课时16 常见的酸-【中考宝典】2024年中考化学课时作业素养题优(广东专用版)

化学·作业本 课时16 常见的酸 ◆易错知识训练 1.(2023·安微)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是( A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C,稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 2.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( A,酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ◆基础过关 3.下列分类不正确的是( ) A.氢气—单质 B.NaHCO,—酸 C.氢氧化钙一一碱 D.C6HzO—一有机物 4.(2023·重庆A)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A.①②③① B.①②④ C.①②③ D.①③ 5.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 (1)若X遇稀硫酸变红色，则X为 。 若X为一种活泼金属，写 出反应的化学方程式： (2)稀硫酸与Cu(O反应的基本反应类型是 KOH BaCl 溶液 稀硫酸溶液 (3)稀硫酸与KOH溶液反应的化学方程式是 Cuo (4)BaC1溶液与稀硫酸反应的现象是 ♪能力提升 6.图中所有物质类别均不同，连线两端物质常温下均能反应。下列说法正确的是( A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 Zn- B.X和Z可以是AlO,和CaCl CO C.Y和Z可以是NaCO和Ca(OH)g 石 D.X和Y可以是NaCI和NaOH 27 中考宝典·化学 7.(2023·宝安二模)下列实验方法能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NH,NO 取样，加水溶解，测温度 B 检验工业废水中是否含有硫酸 取样，滴加无色酚酞溶液，观察颜色 C 除去O2中的水蒸气 通过足量的稀硫酸 D 分离Naz CO和NaCI的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液 8.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性 质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。 酸 2 sO 石 ①① 酸（盐酿） H,0 Na Na' HO pH试纸 OH OH Na 图1 图2 请完成下列问题： (I)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图1中①的现象是 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe+”或“Fe+”),该反应的原理是利用了酸的 (填“②”“③”“④”或“⑤”) 化学性质。 (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为 依此类推当 图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 (5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 化学语言早过关，写出下列反应的化学方程式： 铁与稀盐酸反应 铝与稀硫酸反应 铁与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应 28新课标中考宝典·化学（广东专用极 化学语言早过关： 课时13碳和碳的氧化物（二）— Cu Hg H. C CO.H.O CaO 二氧化碳的性质与制取 HNO NaOH NaCl CH 1.C2.A3.C4.B5.C6.A7.C 课时8自然界的水 8.(1)b(2)⑥图(3)1个二氧化碳分子比1个一氧 1.A2.C3.D4.B 化碳分子多1个氧原子（或分子构成不同） 5.溶剂氧气分解隔绝氧气防止高温熔化物溅 (4)不能，缺少C)能否使石蕊变红的对比实验 落炸裂集气瓶底吸收S)2,防止污染空气B 9.(14(2)d(3)①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0 课时9溶液（一）一溶解度 用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃 1.B2.D3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.C ②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而 10.C11.C12.A 使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大 化学语言早过关： 2H0酒电2H,↑+0.↑ (4)B E C 2H,O,- Mm02H,0+0↑ 化学语言早过关： Ca(OH):+2HCI--CaCl +2H2O CaCO,+2HCI--CaCl,+H,O+CO. 课时10溶液（二）一溶液的计算 cac0,商温ca0+c0.+ 1.C2.C3.A 4.(1)7.5(2)④②③⑤①(3)天平中左盘放氯化 Ca(OH):+CO:=CaCO+H:O 钠，右盘放砝码小于 CO:+H:O--H.CO 5.(1)50150(2)大于(3)水 Fe0.十3C0商2Fe+3C0,+ 课时11空气氧气 c+c0.音温2c0 1.D2.C3.C4.B5.D6.D7.B8.D9.C 课时14金属和金属材料（一）】 10.C ——金属材料与金属冶炼 11.(1)带火星的木条无气泡FcC1,(2)AB 1.C2.D3.D4.C5.A (3)AE 化学语言早过关： 6.(1)还原3C0+Fe.0.商温2Fe+3C0 2Mg+0,点槛2Mg02Cu+0,△2Cu0 (2)C(3)寻找金属代用品（合理即可） 7.(1)气密性检查装置A中红色粉末变黑，装置B中 课时12碳和碳的氧化物（一） 澄清石灰水变浑浊处理CO,防止污染空气 碳单质及一氧化碳的性质 (2)浓硫酸提高一氧化碳的利用率 1.D 8.(1)水、氧气氯化钠F©O,铁锈疏松多孔，能吸 2.(1)0,和(0(2)导电性(3)C(4)2Mg0不能 附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀 3.B4.C5.B6.C7.D (2)放热NaC1会加快铁的锈蚀铁锈蚀消耗氧气， &.1D(23C0+FO,商墨2Fe+3C0.点燃（或用 三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁 气球收集) 与盐酸反应放出氢气 9.1.红Cc+2Cu0高温2Cu+C0+ 【反思与评价】使用的是铁粉和加入了碳粉 课时15金属和金属材料（二） Ca(OH):+CO.=CaCO+HO 一金属的化学性质 Ⅱ，(1)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 (2)检验二氧化碳 1.C2.C3.A4.D5.B6.A7.A8.B 9.无气泡产生Zn+H.SO,-一ZnSO.+H,↑ (3)C0+Cu0△Cu+C0,(4)C0会污染空气 【做出猜想】质量守恒定律（或反应前后元素种类不 (5)b 变等) (6)没必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排 【设计并进行实验】品红溶液不褪色© 净空气，完全可以通过观察A中石灰水来判断C) 【学生感悟】锌 能否使澄清石灰水变浑浊 【得出结论】没有 化学语言早过关： 【延伸应用】A C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 课时16 常见的酸 3C+2Fe,0.商温4Fe+3C0,↑ 1.C2.A3.B4.B 5.(1)石蕊溶液 C+H.0商通C0+H,2C+0.点燃2C0 Fe+H,S)一—FS),+H↑（合理即可） 22 化学 参考答案 (2)复分解反应 (4)滤纸破损（或漏斗中的液面高于滤纸边缘，或仪 (3)HS0),+2K)H-K:SO.+2H) 器不干净)偏大 (4)有白色沉淀生成 化学语言早过关： 6.C7.A NH,CI+AgNO,--NH.NO,+AgCl 8.(1)偏大(2)溶液变红 2NHCI十Ca(OH):-2NH◆+CC1+2HO (3)Fe+②(4)Na,SO NH HCO+HCI-NH CI+HO+CO. H+OH-H:O Ag +CI-AgCl Fe,O +6HCI--2FeCl,+3H,O (5)6HCI+Fe,O.-3HO+2FeCl (6)H' CaCl:+Na CO.-CaCO.+2NaCl 化学语言早过关： Ba(OH):+Na:CO,-BaCO,+2NaOH Fe+2 HCI-FeCl,+H2↑ 课时20常见的盐（二）—化肥 2Al+3H,SO.-Al,(SO.),+3H, 1.A2.C3.D4.B5.D6.D7.B Fe+CuSO-Feso.+Cu 8.(1)易(2)尿素[或CO(NH):] Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag (3)AgNO,+NH,CI-AgCl+NH,NO 课时17常见的碱 1.C2.A3.D4.D5.B6.D7.C (4 NH.HCO.△NH,↑+C0,++HO 8.(1)()CO,+2NaOH-Na,CO.+H2O 第四部分化学与社会发展 (3)减小 9.D10.D 课时21化学与能源和资源的利用 1l.(1)红(2)NaC1,NaOH 1.B2.A3.A4.A5.B6.C7.C8.C9.B (3)S)2+2NaOH一一NS)+HO(4)铵盐 10.(1)石油二氧化碳（或C0) 化学语言早过关： (2)a (3)CaC2 +2H:O--Ca(OH):+C:H: CuO+2HCI=CuCl+H:O (4)充分利用S0,减少S),排放 Fe,O+3H.S0,-Fe(S).)a+3H,(0 课时22化学与生活 CaCO+2HCI--CaCl +CO:+H:O 1.B2.A3.A4.D5.D6.C7.B8.C Na:CO,+H:SONa:S0+CO.+H.O 9.(1)灼烧闻气味(2)牛奶(3)乳化(4)复合 课时18溶液的酸碱度中和反应 10.(1)面条维生素(2)导热 1.C2.B3.D4.B5.D6.B7.C （3)CH0H+30.点槛2C0.+3H,0 课时19常见的盐（一）—一盐的性质 1.A2.A3.B4.D5.C6.B7.B8.C9.D (4)隔绝氧气（或隔绝空气）(5)A 化学语言早过关： 10.D11.D 12.(1)BaCl2NaOH(2)NaCl、NaOH、NaCO 2H+0点整2H,0 (3)NaCl +H:O+NH,+CO:-NaHCO+ CH+20,.点燃c0.+2H.0 NH,CI使溶液呈誠性，更有利于吸收CO Ca(OH):+H:SO,-CaSO,+2H.O (4)NH Mg(OH):+2HCI--MgCl +2H.O 13.(1)Na:CO,+H:SO.-Na:SO.+H:O+CO. (2)酚酞溶液(3)BaSO,BaCL,溶液Ba(NO2): 第五部分化学基本实验 溶液产生白色沉淀氢氧化钠会先和步骤I中 生成的酸发生反应 课时23常见的仪器及基本的实验操作 14.(1)搅拌，加速溶解(2)使样品中的碳酸钠完全反应 1.A2.D3.D4.C5.D6.D7.C8.C9.A (3)解：从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量 10.C 为10.0g。设10.8g样品中碳酸钠的质量为x, 11,(1)量简胶头滴管(2)14.5(3)漏斗(4)B Na.CO,+CaCl:=-CaCO.+2NaCl 课时24气体的制取（一） 106 100 1.B2.C3.B4.D x 10.0g 5.(1)长颈漏斗(2)B或F(3)b 106 x=10.6g (4)氢气密度小于空气(5)氯化氢气体水蒸气 10010.0g 样品中疾酸纳的质量分数=88：×10%、 6.1)2KMn0,△KMn0,+Mm0,+0,+ (2)C集气瓶口有大气泡冒出 98.1%>98.0%,因此该工业纯碱为合格品 (3)CaCO,+2HCI=CaCl:+H:O+CO.a 答：该工业纯碱为合格品。 (4)可以随时控制反应的发生与停止丙，乙，甲 23