江西省景德镇市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

景德镇市2023-2024学年度下学期期末质量检测卷 高一化学 命题人：黄娟江丽（景德镇二中） 可能用到的相对分子质量：H一1C一12N一140一16C一35.5Ag一108 一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是() A.人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B.推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C,采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D.燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放 2.“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列食物中富含糖类的是() A.麻婆豆腐 B.德州扒鸡 C.红焖羊肉 D.南昌炒粉 3.工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含Fc2O、Fe0还有一定量的SiO2)制备碳酸 亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是() H:SO, FeS: (NH).CO, 烧渣→ 酸溶 过滤 还原 过滤 沉淀 过滤 →FcCO 滤渣 S、少量FeS2 滤液 已知：“还原”时，FcS2与HSO,不反应，Fc+通过反应I、Ⅱ被还原，其中反应I如下： FcS2+14Fe3++8H20=15Fc2++2S02+16H A.“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B.“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C.“还原"时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe++FS2=2S!+3Fc2+ D.制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 4.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 下列说法正确的是() A.b极所在的容器中溶液的氢离子参与反应， H,S 所以溶液的酸性减弱 质子 B.该装置总反应为HhS一H+S 交换膜 H C.a极上发生的电极反应为15+2c=3 b极 a极 D.a极区需不断补充含I和I方的溶液 高一化普第1页共6页 5.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（) A.a的一氯代物有3种 4CH-CH, B.b是 的单体 C-CH C.c的二氯代物有4种 b D.a、b、c互为同分异构体 6.某化学兴趣小组用如图所示装置探究CH与C2的反应，将该装置置于阳光下照射，开始 实验。下列说法错误的是() A.软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 可压缩/膨胀的 无色透明软管 B.充分反应后，打开K,导管口可能会有白雾出现 体积比为2：1的 CL,和CH的混合气体 C.软管内会有油状液滴产生 D.透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 7.我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表 示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是() 1 mol 1x(g)+1 mol Ha(g) 放出12kJ 放出17kJ 2 mol HI(g) 1 mol Iz(s)+1 mol Ha(g) 吸收5k」 A.1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molH1气体时，需要吸收5kJ的能量 B.2 mol HI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量 C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收I7kJ的能量 D.碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 8.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列 说法正确的是() ② Mg(OH)2 M 母液 NaBr ③ Br2 ④ $02水溶液吸收 A.除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、S0?,依次加入足量的NaOH、Na:CO3、BaCh溶液 B.用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg+ C.②中包含制取MgC,溶液、无水MgCh及热还原法治炼Mg几个阶段 D.③④⑤中溴元素均被氧化 9.下列关于热化学反应的描述正确的是() A.由C(石墨)==C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol可知，石墨能量更高，燃烧热更大 B.己知2S02(g)+O2(g)片2S03(g)△H=-196 kJ-mol-1,则在一定条件下将4molS0,和 2mol02置于一密闭容器中充分反应，放出的热量等于392kJ 高一化普第2页共6页 C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H,O()△H=-57.3 kJ.mol,若将含1 molCH3C00H 的醋酸溶液与含1 molNH3H0的氨水溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D.中和热测定实验中可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 10.下列有机实验操作正确的是() A.鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 C.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加入少量新制备的C(OH)2,再水浴加 热观察现象 D.制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应 11.下列叙述中，正确的有几个() ①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO,溶液的紫色褪去 ②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质 ③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构 ④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种 ⑤苯属于芳香烃 ⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化 ⑦乙酸乙酯的碱性水解叫做皂化反应 A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 12.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是() CH,COOH A.1mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应 HO-C-COOH B.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 CH,COOH C.1mol柠檬酸与Na2C03反应生成3molC02 D.柠檬酸与O2在C作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应 13.己知H20(g)=H0(1)△H=-QikJ.mo, C2HsOH(g)=C2HsOH(1)AH=-Q2kJ.mol, C2HsOH(g)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-Q3kJ-mol 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()kJ A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 C.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D.0.5(Q+Q2+Q) 14.阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸 0-C-cH),水杨酸 COOH OH 0 ）和乙酸酐（cH6-&-O-&-C ,)在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰 COOH 水杨酸及物质X,下列说法正确的是() A.水杨酸含有三种官能团 B.乙酰水杨酸的分子式为C,HO, C.物质X为CH,COOH D,标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气 高一化普第3页共6页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） CH, 15.(14分)I现有下列几种有机物：①CH,②CH,OHCH2OH③CH, C一CH,④癸烷 CH,CH, CH,-CH一CH-CH ⑤CH,COOH⑥ ⑦ ⑧丙烷。请根据上述物质按要求回答下列问 CH,CH, 题。 (1)与CO2密度（同温同压下）相同的烷烃的为 (填序号)。 (2)与③互为同分异构体的是 (填序号)。 (3)有机物②与O2在Cú作催化剂、加热的条件下反应的化学方程式为 (4)在120℃、1.01×10Pa条件下，某种气态烃与足量的02，完全反应后，测得反应前后气体 的体积没有发生改变，则该烃是 (填序号)。 Ⅱ.写出下列热化学方式 (⑤)己知：0.4mol液态肼(N2H)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.6kJ 的热量，反应的热化学方程式为 0 (6)已知充分燃烧ag乙炔(CzH)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ, 乙炔燃烧的热化学方程式为 (7)在一定条件下N2与Hz反应生成NH3,己知拆开1molH一H键、1molN一H键、1molN=N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式 为： 16.(16分)工业上1,2-二氯乙烷(CH2CICH2Cl)是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶 于有机溶剂。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装 置图如下： C2HsOH->CH2=CH21+H2O 浓盐酸 MnO 多孔日 《多孔 甘油浴 饱和食盐水浓硫酸 球泡 球泡 浓硫酸 甲 丙 戊 高一化普第4页共6页 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,其中发生反应的离子方程为 (2)装置丁中多孔球泡的作用是 (3)写出丁装置中发生反应的化学方程式 (4)己装置中水的作用是 (⑤)实验时应先在丁装置中预先加入少量1,2二氯乙烷液体，作用是 a.溶解CL2和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触 (6)制得的1,2-二氯乙烷中溶解有C2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通 过NaOH溶液、 以达到尾气处理的目的。 (7)产品纯度的测定：量取5.0mL逐出C2和乙烯后的产品，产品密度为1.2gmL,加足量 稀NaOH溶液，加热充分反应：CH,CICH,C+2NaOH→CH2OHCH,OH+2NaCI。 所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000moL的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀， 沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1,2-二氯乙烷的纯 度为%。 17.(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用米衡量一个国家的石油化工 发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和1的流程如下： 已知：I,芳香族化合物F为C、H、0化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有 一种，1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2,F与B反应生成G。 Ⅱ.H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为277gL,H与足量D反应生成1。 ①H20 ②02 ③0z A C D 催化剂/△ Cul△ 催化剂△ ⑥浓H2S04 ⑤浓H2S04 G ④浓H2S04 F H (1)A的电子式为 C的官能团的名称为 (2)F的分子式为 0 (3)若G的分子式为CH1O4,写出反应⑤的化学方程式 反应类型为 高一化普第5页共6页 (4)某学生用新制的Cu(OH2检验C的官能团，取1mol/LCuSO4溶液和1 mol/LNaOH溶 液各1mL,在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C,加热后无红色沉淀 出现。该同学实验失败的原因可能是 。(选填序号) ①加入的C过多 ②加入的C太少 ③加入CuSO4溶液的量过多 ④加入CuSO4溶液的量不够 (⑤)H的同系物J的相对分子质量比H大14，己知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的 所有可能结构简式为 (不考虑立体异构)。 18.（14分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。 回答下列问题： 产浸取渣 干海帮均桃海带灰浸取 上层 操作a 稀硫酸含碘CCL 溶液 浸取液H,0,水溶液操作比 上层稀硫酸含确操作，膜 l2的CCl4 NaOH广溶液③广悬浊液 溶液 ① 溶液 CCl ()在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入 (填仪器名称)中，用酒精灯充分 加热灰化。 (2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式 实验步骤 ①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是 (3)已知步骤②中加入浓NaOH溶液发生反应后得到的氧化产物为NaIO3,写出该步骤的化学 方程式 ,步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (4)操作c的名称为 (5)已知：2Fe+2I=2Fe2+L2,氯气既可以氧化Fc2*,也可以氧化r。往200 mL Fel2,溶液 中通入8.96L(标准状况)CL2,反应完成后，溶液中有。Fe2+被氧化，则原下cl2溶液的物质的量 浓度为 篇6衍共6页