江苏省宿迁市2023-2024学年高一下学期期末调研测试 化学试题

高一年级调研测试 4.下列有关含氨微粒的说法正确的是 A,NH中只含慢性其价健 化学 B.州结构式为N=N C.HN属于离子化合物 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各影答题要求 D.NH易液化是因为NH与且O之间德形藏氧量 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试 5。下列说法正确的是 卷和答题卡一井交回。 2.答器前。请务必将白己的姓名，在考证号用0.5毫米编色墨水的签字笔填写在试 A.N与O2形成的NO属于酸性氧化物 据及答题卡的规定位置， B.HN,与NOH反应的离子方程式为H+O相T一HO 3.请以真枝对在答题的上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是智相符。 4.作答选杯题，必须用B帕笔游若题卡上对应选项的方框徐端、徐黑：如需改 C。用越有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白用产生 动，请用檬皮擦干净后，离速涂其他容案，作答非选释题，必须用05条米乳 D.NH,生化氧化时。每生成0.1刷N0,转移电子的数目为6,02×10 色墨水的签字笔在答整卡上的指定位置作容，在其他位置作答一律无效， 5。如香作留。必领用2B铅笔绘，写清楚，线条、符号第须加黑、如粗。 6。下列有关物质的目质与用逸具有对屋关系的是 A.:性质稳定，可用作食品保护气 可能网到的相对原子魔量：H1C12N14016Na23S32561127 B。NH极易溶于本，常用作制冷剂 一、单项选舞题（共13题。每题3分，共39分，每想只有。个墟项最符合思意。） C,NH山HCO,曼热酵分解，可用作复记 【,纯棉面料有良好的吸湿性，耐热性和抗碱性，棉的主要域分属干 A。箱类B.油脂 D,HNO:具有强氧化性，可用于制备硝酸纤端 C,蛋白质D。天然檬胺 了。下列所示装置成操作能达到实验日的的是 2,“F©HC0;H0热电精环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与NHC0,溶液反控生成 ,HCOONa、FeO4.下列说法正确的是 是转压魔 A。CO2减于电解质 B,H0属于共价化合物 C,HCOON仅含高千键 D.FeOa中Fe元素的亿合价为+2 3.在给定条件下，下列物质间所示的其化可以实璞的是 B D A.ME→NO B.NaNO,→ C.HNOFe(NOh D.NO:应NaNO: A.实赖家制取乙酸乙附 B,配制FC,溶液 阅读下列材料。国答46思 C,销的燃烧 D,数E候钉的吸氧窝过 鲁象化合物应周广洗，卧HNNH)又称联氯，是一种可燃性减体，可用作大精燃 8.白.Mg。A,P和$均为第三调别的元素，下列说法正确的是 种。叠数酸N)是一种弱酸，可通过亚晴酸氧化醉花得。球酸是一种局挥发的液体，对 A.原子华径：AA>HMg B.氯化物总定性：PH>HS 酸和杆维素可发生酯化反皮制毒晴酸针啦。工亚上利用NH蟹化氧化生成ND,反应为 C.与水反应的烈程度：N>MgD.含氧酸酸性：O>HSO 4NH+503L4N0+6H0,将N0进一多氧化，用水暖微转备HNO 高一化学第1氧，其8真 高一化学，第2有，其8页 9.A1-Mn0电油原理知图乐示，总反为A1+MnO+2H0一AOH+MnO,下列 2.根据实险操作和残象所得到的结论正确的是 说法正确的是 选项 实投操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入来硫酸中，无明显现象 铁与浓疏酸不发生反四 B 等某气体通入流水，澳水横色 该气体是乙烯 向Z醇中滴入少量酸性《MO溶液，量落，溶液 乙醇具有还原性 A,多孔州电极作负极 的紫红色逐渐得去 B,A1电极的电极反座式为A1-3E+4OH—A1(OH4 D 红热的炭投入浓们酸中，产生红棕色气体 发与浓销酸发生了反南 C:电泡工作时，K向负极区移动 13.氯及其化合物在催化剂作用下转化过程中的能量安化及机理如图，下列分析不正确是 D.正极的电极反应式为MD+3e+H=MmD:◆2HO 10。某有机物分子的结构篱式如图所示。下列说法正确的是 CHOH o日 HOH,C-C一CH一COOH 年0 d ON 篷化静，b A,波物质与乙醇互为同系物 B该物质能发生酯化反四 反皮进戒 过程1 过程口 C.分子中含有2个平性碳原子 D.分子中所有的碳原子一定共平重 A,由图可知，过程【发生的反腔为做格反应 11,一种利用废铜清（生要成分C0,及少量下O,SiO乘频）制备越细铜粉谏程如下： B.过程1，Ⅱ中，只有过程1属于氯的固定 硫酸 过量惠水 辉童酸 C.过程Ⅱ，催化剂b表重西发生氧化反应 区铜 化一0 D,霍化剂，b均可降低过程I,Ⅱ的AH 感液 滤液 下列说法正确的是 A,“酸浸”所得就撞的主要成分为SD B.“沉株"发生反的离于方程式为Fe+30H=F©O州h C,“沉纲”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2 D,“转化”后所得速液中含有的主要阳离子：NH正，，C+ 高一化学第3灭，共8页 高一化学第4更，共8页 二、非选择愿《共4思。共61分) 5.(2分)乙醇在有机合成中有重要作用，以乙厚为原料可设计出如下流程图。 14.(16分Fe0作为一种多功腔磁性材料，有广泛的应用 浓酸酸 乙醇 (1)FeD4的削备 170℃ Qa,△ 共沉淀法是制备钠米O:的重要方法，制备流程如下图历示， HB△ OH1△ NO阳落液 HOCH CHOH (乙二醇的 Fe口，游液 共沉架 躺米PeO R Fe溶液 健液 已知：RCH,CHO RCHO0,RCH CHCHOAR,CH-CCHO 0肝■ 0洲 ①“共沉淀”时控转温度为70℃-90℃的实验方法是▲一一 很·民：代表氢限子成经基) ②“共沉淀”的离子方程式为▲· (1)乙二醇中言能团的名将为。A一· ③“共沉淀”时控制FCh和FCh的物质的量之比略大于1,2原因是▲· (2)乙场一E的反应类型为▲一 ④检检纳米Fe1Q洗涤干净的实验操作是A一 (3》乙醇一A的化学反应方程式为A一 (2)FeO4中Fe元素质量分数测定 (4)E的一种同系物分子式为CHB,写出符合下列紧件的问分异构体的结构简式 打印机影数中的FeO:含量是衡量操粉质量的熏要指标，银设墨粉中除FO,看 末外其余成分均不溶于水且不与酸反座。为测定墨粉中F©元素的质量分数，进 行如下实验。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子：②分子中有手性碳原子。 实验1：称和0.2800g愚粉语于是量的稀德股中，充分反应后过说。 C-CH 实验2：向滤液中加入过量山0：溶液，充分反应。 5)写出苯甲( 一C0和乙都为源料制备 CHO 的合成路线滴 实验3：将反应后的溶液如热一时间后，加入过量的K1溶液。 程图（无机试剂和有机溶剂任用。合成路线流程图示侧尼本愿题干）▲一 实验4：知入23滴淀粉溶液作指示剂，滴加01000m1NSQh溶液至始好 16,7分)腰，氢，统的单质及其化合物的转化和资深化利用是研究热点问题 反夜。消耗2000mLN50溶液 已知：b+2NaS0,一NaS404+2Na (1)CD:与CH经催化重整，发生反：CHg+C0兰2C0g+2Hg ①实酸2反应的离子方程式▲一 相关健旋数据如下表。 ②实验3中加格降去过量HD,的目的是▲一 化学键 CH C-0 HH CEO ③墨粉中阳无素的质量分数为▲。〔写出必要的计算过程) 壁能 kJ-mol- 413 745 43场 1075 期该反成的AHA一一 (2)煤燃烧据放的蜚气中含有的D:和S0:,腔形成酸面，对烟气进行脱雨，脱疏处 理，可减少污果和实现康物蜜源化利用。 高一化学5直。共8五 高一化学第6属，共8面 ①NCO:溶液在碱性条件下伦将W气中NO特化为NO,,该过程的离子方程式 17.6分)某废水含有悠VT、化物等污染物，常用沉徒法，还原法，电化学法处理. 为A— (1)亚硫酸氢林石灰乳还原沉淀法 ②N准化还原氯氧化物的反应原理如题16图L所示 NO NO 向不博H的酸性含路废本中如入等量NH5O,使CVD还源成C):爱水 N.HOg 中残图CV巾与反应时间的关系如题17图1， ①写出NHSO将C0F还氟为Cr的离子方程式为▲ △△△△△△△△ ②还原反成控制H为25左右的原因是▲， 题16蛋-1 等物顺的量的NO:与NO与足量氢气在上运条件下充分反应，若转移18W电 子，则生成N的物质的量为▲一。 《3)VO炭基材料是活性胞上载有V0,活性藏分，其准化S0,转化为SO,的活性亮。 ①红外光普表明，硫开始后催化剂表面出观V0SO的吸收峰，再通入O:后 反应时佩mm 颜打图- V0S0吸收峰消失。V0S04吸收蜂消失的亿学方程式为▲ (2》铝还原法 ②V0霍化S0转化为S0,主要经过“吸附→反应一脱附”的过程.气体流速 向含CV)的酸性溶液中加入一定量的铝翰，充分反应，过油.研究表明含CVD 和遇度一定。探究烟气中O方对V0W炭基材料菌化活性的影响，数据如16 溶液p出偏低。CVT的去除率下降，其可能的原因是▲一· 烟2所示，0浓度过高时，02去除率下降，其可能国是▲一 (3》微生物还原法 某微生物电法还原CV的工作氟理如题1门图-2，a电极发坐的电极反控式为 N:-HO.CO 0n利 是16图-2 题16图-3 反应 《4)用OH浮液吸收SO:所和溶液(NaSO和S0的混合物》来制各 NaS041H0品体，请补充完整实较方案。取一定体期上述溶液，A, 数17里-2 题17图3 洗涤，千提得NaSO10HO晶体。已知：NaSO方溶液显戴灶，NSO溶解度 (4)电化学氧化法 如题16图3. 电漆发产生0州和0H厂可处痒废水中的CN,其可能反控机理如题17图3 ①反如的离子方程式为▲一· ②请线方框内的过程可描违述为A一。 燕一化学第？夏。共8页 在一化学宽8互，共8页 ■ 高一年级调研测试 化学答题卡 15.41》 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 (2 生喜事项 考斯销清结，青从直植可 (3 一相准南同有 王填 ■缺标纪 4 寄明叠浴酒，李体工整。笔金销南，中底清情 一、单结现 (5 LAJ TB][E](DI 6A】ae1a1 A]IBI fel Ip 1【1[I口 71h1a】11a1 1t[a11日国 Ta][BT ICT [DT *(A][a]ic][a] 13 TA]EBI [CI [DI 4【1IBII口[D a1A】a1C】1 [BI [EI [DI IoA]a】Ic]aI 二、串法择愿 14.(1)① 16(1) (2)① 2)① (3)0 (41 ■ 日囚■ 回因■ ■ ■ ■ 12.(1)① 请勿在此区域作答或 (2) 者做任何标记 (410 I ■ ㄖ■回 囚■回 ■ 高一年级调研测试 化学参考答案与评分建议 说明： 1．方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误、反应条件未写或错写合并扣1分；气体或沉淀符号不写暂不扣分。 2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3．溯因类简答中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素，不得分也暂不扣分，因素错误分析合并扣1分。 4．文字表述简答题中，万金油类回答或套路性回答不得分。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．A 2．B 3．D 4．B 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．B 11．D 12．C 13．D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（1）①水浴加热 （2分） ② Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH－ Fe3O4↓+ 4H2O （2分） ③有部分Fe2+被氧化为Fe3+ （2分） ④取少许最后一次洗涤液（1分），滴加硝酸酸化的硝酸银溶液（1分），若不出现白色沉淀，则证明洗涤干净（共2分，未取样0分）。 （2）①2Fe2++2H++H2O2 === 2Fe3++ 2H2O （2分） ②防止过量的H2O2氧化KI（2分） ③n（Na2S2O3）= 2×10-3mol （1分） n（I2）= 1×10-3mol （1分） 2Fe3+~ I2 n（Fe）= 2×10-3mol m（Fe）= 0.1120 g （1分） w（Fe）= 40% （1分） 【本题共16分】 15．（1）羟基 （2分） （2）加成反应 （2分） （3）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O （2分） （4）(CH3)3CCHBrCH3（2分）∆ （5）CH3CH2OHCH3CHOOH－  催化剂             （4分） 评分细则： （1）本小题共4分，每步1分。缺少必要的反应条件或条件错误， 该步不得分且视为反应终止，后继步骤不再评判。 （2）有机物结构简式写错， 前三步反应中的“△”不写视为条件错误终止评分。 （3）第一步催化剂写Cu或Ag都可以，第四步反应催化剂漏写不给分。 【本题共12分】 16．（1）  +120 kJ·mol−1（2分，“+”可以省略，无单位0分，下同）     （2） ① 3+ 4NO + 4OH－=== 3Cl-+ 4NO+ 2H2O    （3分） ② 6 mol（2分） （3） ① O2 + 4VOSO4 === 2V2O5 + 4SO3（3分） ② O2浓度过高时，有更多O2吸附于催化剂表面（1分），被催化剂吸附的SO2减少（1分），脱硫速率变慢（1分），SO2去除率下降。（共3分） （4）边搅拌边向溶液中通入氧气（1分），当pH约为7时，停止通入氧气（1分），加热浓缩（至有晶膜出现），（1分），降温至40℃以下结晶，过滤（1分）。（共4分） 【本题共17分】 17．（1） ①Cr2O+ 3HSO+ 5H+ === 2Cr3＋+ 3SO+ 4H2O（3分） ② pH＜2.5，HSO易转化为SO2气体逸出；pH＞2.5反应速率较慢，时间长。 （2分，答对一点给1分） （2）pH偏低，氢离子浓度增大（1分），消耗Al（1分），导致Cr (Ⅵ)的去除率下降。 （共2分） （3）CH3COOH－8e－+ 2H2O === 2CO2↑+ 8H+ （3分） （4）①10•OH＋2OH－＋2CN－=== N2↑＋6H2O＋2CO （3分） ②O2在电极表面得电子被还原成•O2－（1分），•O2－结合H＋生成•O2H（1分），•O2H分解生成O2和H2O2 （1分）。 （共3分） 【本题共16分】 学科网（北京）股份有限公司 $$