四川省遂宁市射洪中学校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

射洪中学高2022级高二（下）期末模拟考试 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 一、单选题(每题3分，共42分) 1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B.利用超分子的分子识别特征可以分离C60和C70 C.用于文物年代鉴定的和互为同素异形体 D.中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料 2.掌握化学用语能让我们更快速的理解化学知识。下列对化学用语的理解正确的是（ ） A.基态Al原子最高能级的电子云图为： B.基态O原子的轨道表示式： C.硫离子的结构示意图： D.乙烯分子的空间填充模型： 3.1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为4︰5，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是（ ） A.根据图1，M的相对分子质量应为74 B.根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10O C.根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇 D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6︰3︰1 4.下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 （ ） A.KNO3固体(NaCl固体)：重结晶 B.溴苯(Br2)：加苯萃取 C.乙烷(乙烯)：KMnO4(H+)，洗气 D.乙炔(H2S)：溴水，洗气 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A.标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA C.常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10NA D.在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA 6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 （ ） A.最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y B.简单离子半径：r(W)>r(R) C.得电子能力：W<Z<Y D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 7.下列实验装置能达到实验目的的是 （ ） A.混合浓硫酸和乙醇 B.分离苯和溴苯(部分装置略) C.排空气法收集CH4 D.分离用苯萃取碘水后的有机层和水层 8.羟甲香豆素(结构简式如图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的（ ） A.羟甲香豆素的分子式为C10H10O3 B.可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键 C.1mol羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4mol和3mol D.羟甲香豆素能与Na2CO3溶液反应放出CO2 9.被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是 （ ） A.GaN为共价晶体 B.NH3分子的VSEPR模型是三角锥形 C.基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1 D.已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN 10.B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是(　　) A.两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C.1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 D.硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ 11.已知： CO2↑+ ，下列说法正确的是（ ） A.物质A的名称为3－甲基－1，3－丁二烯 B.该反应为氧化反应 C.苯也可以发生上述反应 D. 若1，3－丁二烯发生上述反应，产物为HOOCCOOH和CO2 12.某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 （ ） A.b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化 B.b的一氯代物有3种 C.1mol b最多可与2molNaOH反应 D.a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成 13.下列方案设计、现象和结论都正确的是 （ ） 编号 目的 方案设计 现象和结论 A 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解 B 探究苯酚的性质 向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水 若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应 C 探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性 向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯 D 检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醚中含有乙醇 14.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力： Cl>C≡CH>C6H5>CH=CH2>H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：C(CH3)3>CH(CH3)2>CH2CH3>CH3>H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是 （ ） A.碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CH B.酸性：CH3COOH>ClCH2COOH C.羟基的活性： >CH3CH2OH D.碱性： > 第II卷（非选择题） 二、非选择题(共58分) 15.（16分）铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题： （1）写出基态铁原子的价层电子排布式 。 （2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序 ，并解释原因 。 （3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序 。 （4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序 。 （5）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。 （6）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式 。 （7）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁的晶胞如图所示。铁原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，铁的相对原子质量为______________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。 16.（14分）按要求完成下列各题。 (1)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图示。 该物质中无氧官能团为（填名称）__________________________。 (2) (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是 。 (3)某烃A的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。 ①若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为 ；A被KMnO4氧化后的产物的结构简式为 。 ②若A不能使溴水褪色，则A的结构简式为 。 ③下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 (填序号)。 A.C6H14     B.C7H8     C.C7H14     D.C8H8 17.（13分）乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下： 步骤1：如上图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。 请回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为___________。 （2）上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是____(填字母)。 A.球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好 B.球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置 C.在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝 （3）步骤1中，发生反应的化学方程式是 。 （4）逐步加入适当过量的40%NaOH溶液的目的是 ， 。 （5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作 。 （6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的 。 （7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为________(结果保留1位小数)。 18.（15分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下： 已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）B的化学名称为 。 （3）C在一定条件与H2按照物质的量1︰4发生加成反应生成化合物H，加成产物H含有手性碳原子的数目为___________。 （4）F→G的反应类型___________。 （5）D→E有CO2生成，该反应的化学方程式为 。 （6）I是D的同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不包括立体异构)。 条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2︰2︰2︰1︰1的结构简式为____。 （7）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线 (其他试剂任选)。 高二化学 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 注：除标注外，每空2分 1~5 CACAC BBCBC BDDC 15.（16分）（1）3d64s2 （2） ①. C＜O＜N ②. 同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有增大的趋势，但N元素2p轨道半充满更稳定，所以第一电离能比O高 。 （3）CH4＞NH3＞H2O （4）H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S （5）13∶2 （6）Fe(CO)5 （7） 16.（14分）(1) 碳氯键 (2) 2，3，3-三甲基戊烷 (3) ① ； 。 ② ③ B ； C 18.（13分）（1）分液漏斗 （1分） （2）AC （3） （4） ①. 控制反应体系pH ②. 防止升温太快 （各1分） （5）冷却后补加磁转子 （6）降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率（或析出量） （7）71.4% 19.（15分）（1）酯基 （1分） （2）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） （3）3 （4）取代反应或酯化反应 （5） （6） ①. 13 ②. （7） 学科网（北京）股份有限公司 $$