精品解析：深圳翠园中学2023-2024学年高二下学期期中（五月段考）化学试题

2023-2024学年度翠园中学高二年级第二学期五月段考试卷 化学 本试卷共7页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纳米为无定形非晶态，白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是 A. 对光有各向异性 B. 熔点与晶体相同 C. 纳米具有自范性 D. 可用X−射线衍射实验区分纳米与晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米为无定形非晶态，没有各向异性，晶体才有各向异性，故A错误； B．纳米为无定形非晶态，因此没有固定熔点，晶体二氧化硅有固定熔点，故B错误； C．纳米为无定形非晶态，因此纳米不具有自范性，晶体才有自范性，故C错误； D．X−射线衍射实验可以区分晶体与非晶体，纳米是非晶体，晶体是晶体，因此可用X−射线衍射实验区分纳米与晶体，故D正确。 综上所述，答案为D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 键电子云轮廓图 B. 乙醇的分子式： C. 的名称：3-甲基-4-乙基己烷 D. 用电子云轮廓图表示中键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成键，即：，故A正确； B．乙醇的分子式：C2H6O，故B错误； C． 的主链为6个碳，名称：3-甲基-4-乙基己烷，故C正确； D． s电子云为球形，p电子云为哑铃形，用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成：，故D正确； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. CH2=CH2、、属于脂肪烃 B. 属于环烷烃 C. 化合物与苯互为同系物 D. 化合物所含官能团为羧基 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2=CH2属于脂肪烃、属于脂环烃，但属于芳香烃，A错误； B． 中碳原子之间以单键结合为环状，属于环烷烃，B正确； C．苯的同系物的同系物是指含有一个苯环且侧链均为烷基的化合物，故化合物不是苯的同系物，C错误； D．化合物所含官能团为酯基，D错误； 故答案为B。 4. 下列除去杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 乙炔 溶液 洗气 B 乙烷 乙烯 溴水 洗气 C 水 碘 乙醇 萃取 D 乙醇 水 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S可以与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀和硫酸，而乙炔不能和硫酸铜溶液反应，故可以用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S，故A正确； B．乙烯和溴水可以发生加成反应，生成的产物为油状液体，乙烷不和溴水反应，故B正确； C．碘能够溶于乙醇，但是水也可以溶于乙醇，三者不能分离，故C错误； D．生石灰可以和水反应生成Ca(OH)2，和乙醇不反应，乙醇沸点较低，蒸馏即可得乙醇，故D正确； 故答案选C。 【点睛】在加入除杂试剂除杂时，不能引入新的杂质，且生成的物质易于分离。 5. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列有关推测正确的是 A. 属于非极性分子 B. 属于手性分子 C. 的三个碳原子在同一条直线上 D. 由价层电子对互斥理论可确定分子中N原了是杂化，分子呈平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数戊烷3、孤对电子对数为1，分子的空间结构为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，故A错误； B．分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以分子属于手性分子，故B正确； C．分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中碳原子不可能在同一条直线上，故C错误； D．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数戊烷3、孤对电子对数为1，氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间结构为结构不对称的三角锥形，故D错误； 故选B。 6. 为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，进行下列操作： ①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入溶液 下列操作顺序合理的是 A. ①②③④ B. ②③①④ C. ④①③② D. ①④②③ 【答案】C 【解析】 【详解】检验溴乙烷中的溴元素，先④加入NaOH溶液中，再①加热使溴乙烷水解，得到产物乙醇和溴化钠，冷却后，再③加入稀HNO3酸化，最后②加入AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀，顺序合理的是④①③②，故选C。 7. 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是 A. 第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C) B. 元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C) C. 原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O) D. 分子中含π键数目为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．C、N、O为同一周期元素，第一电离能呈增大的趋势，但第一电离能N>O>C，A正确； B．一般情况下，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性为N>C>H，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径：r(C)>r(N)>r(O)，C错误； D．分子结构中含有碳碳双键、碳氧双键、碳氮三键，双键中含有1个键、1个π键，三键中含有1个键、2个π键，1个分子中含π键数目为4个，D错误； 故选：A。 8. 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如图，下列说法正确的是 A. 甲分子中含有键 B. 乙分子中有四种官能团 C. 多巴胺分子中所有碳原子都可能共平面 D. 多巴胺有5种不同化学环境的氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲的键连方式如图，单键一定是σ键，苯环中碳碳之间有一根σ键，1mol甲分子中含有8+6=14mol σ键，A项错误； B．乙分子中有酚羟基、酮羰基、氨基三种官能团，B项错误； C．苯环为平面结构，与苯环上直接相连的原子一定共面，单键可以旋转，所以多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面，C项正确； D．多巴胺为不对称分子，有8种氢，D项错误； 故选C。 9. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B. 键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少 C. 已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故：分子的极性大于 D. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，则对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，沸点高于邻羟基苯甲醛，故A错误； B．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以水合氢离子的键角大于水分子，故B正确； C．三氯化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的平面三角形，属于非极性分子；三氯化氮分子中的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，所以三氯化硼的极性小于三氯化氮，故C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢与元素的非金属性强弱有关，与是否能形成氢键无关，故D错误； 故选B。 10. 下列叙述中正确的是 A. 处于最低能量状态原子叫基态原子，程中形成的是发射光谱 B. 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 C. 、、三种物质由于存在分子内氢键，所以沸点比同主族的其它所有氢化物都高 D. 第二周期元素中，氟的第一电离能最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．处于最低能量状态原子叫基态原子，但2px和2py轨道能量相同，该过程没有能量释放，不会形成发射光谱，故A错误； B．干冰升华时，只会破坏范德华力，分子内共价键不会发生断裂，故B正确； C．形成的均是分子晶体，而这三种物质由于存在分子间氢键，所以沸点比同主族的所有氢化物高，但NH3的沸点并不是本主族中氢化物最高的，故C错误； D．同一周期主族元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，第二周期主族元素中，氟的第一电离能最大，但第二周期中Ne元素的第一电离能最大，故D错误； 故答案选B。 11. 利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关M的说法错误的是 A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H，个数比为6：3：1 【答案】C 【解析】 【分析】质谱中最大质荷比峰为74，可确定M的相对分子质量为74。红外光谱显示有饱和C—H和醚键C—O—C吸收峰，未体现羟基吸收峰，结合相对分子质量可推得分子式为C4H10O，物质属于醚。核磁共振氢谱有三组峰，氢原子个数比为6:3:1，对应结构为CH3OCH(CH3)2。 【详解】A．质谱中最大质荷比峰为74，对应分子离子峰，M的相对分子质量应为74，A正确； B．红外光谱显示存在饱和C—H和醚键C—O—C，结合相对分子质量74，可推得M的分子式为C4H10O，B正确； C．CH3CH2OCH2CH3中只有两种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱应有两组峰，与图3中三组峰不符，C错误； D．图3核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比对应氢原子个数比为6:3:1，说明分子中有三种不同化学环境的H，D正确； 故选C。 12. 用下列装置及药品能达到相应实验目的的是 A．实验室制取乙烯 B．分离硝基苯与水 C．检验反应生成的气体中含有乙烯 D．提纯苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计测定反应液的温度为170℃，温度计的水银球未在液面下，故A错误； B．硝基苯密度大于水且和水互不溶，能分液分离，故B正确； C．挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验，故C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则选择重结晶法提纯，故D错误； 故答案选B。 13. 氮化铬的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为 B. 距离原子最近的N原子有12个 C. 距离原子最近的原子有8个 D. 晶胞中原子沿x轴方向的投影为 【答案】D 【解析】 【分析】氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，Cr原子在晶胞中的位置为8个顶点和6个面心，则Nr原子位于体心和12条棱上，Cr原子周围最近的N原子有6个，据此回答。 【详解】A．已知Cr是24号元素，根据洪特规则及特例可知，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，A错误； B．由分析得，距离Cr原子最近的N原子有6个，故B错误； C．由题干晶胞示意图可知，距离体心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误； D．Cr原子沿x轴方向的投影位于正方形的顶点、边长中心、正方形中心，故D正确； 故答案选D。 14. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是 A. 含有碳碳三键的的同分异构体有3种 B. 分子式是且属于羧酸的同分异构体有5种 C. 含苯环的的同分异构体有3种 D. 的一溴代物有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．的不饱和度为2，可以含1个碳碳三键，含有碳碳三键的的同分异构体有2种，即 (①②表示碳碳三键所在的位置)，A错误； B．分子式是且属于羧酸的同分异构体即，由于戊基的结构有8种，故分子式是且属于羧酸的同分异构体有8种，B错误； C．易认为除苯环外，支链只能是2个甲基而出错，其支链还可以是1个乙基，支链是2个甲基的结构有邻、间、对3种，支链是1个乙基的结构有1种，共4种，C错误。 D．的一溴代物有5种，即，D正确； 故答案选D。 15. 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 由实验①可推知正反应为吸热反应 B. 等物质的量的和中键数之比为 C. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由实验①可知，降低温度，平衡向生成的方向移动，表明逆反应为放热反应，则可推知正反应为吸热反应，A正确； B．共价单键和配位键都属于σ键，1mol中6molH2O含12mol氧氢σ键，6molH2O与Co2+产生6mol配位键，中4molCl-与Co2+产生4mol配位键，则等物质的量的和中σ键数之比为(6+12):4=9:2，B错误； C．因为水是溶剂，所以实验②中加水，不变，但、Cl-、的浓度都减小，平衡向离子总浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，C错误； D．由实验③可知，加入ZnCl2后，不是因为氯离子浓度增大使平衡右移，而是Zn2+结合Cl-使平衡左移，转化为，则表明Zn2+结合Cl-的能力比Co2+ 强，所以配离子的稳定性：，D错误； 故答案选A。 16. 硫化硅分子式为，遇水会发生水解。下列推测不合理的是 A. 与硫化钠作用可生成 B. 在空气中可以被点燃 C. 的空间结构名称为V形 D. 水解产物可能为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子类似于是CO2分子，由此推出与硫化钠作用可生成，故A正确； B．分子，其中硅元素化合价为+4，硫元素化合价为-2价，故硫元素可以被空气中氧气氧化，因此可以被点燃，故B正确； C．分子中成键电子对数为2，孤电子对数为0，因此为sp杂化类型，其空间结构名称为直线形，故C错误； D．分子遇水后水解，其中硅元素化合价为+4，硫元素化合价为-2价，因此水解产物可能为和，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氧化铈(CeO2)是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①某些稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应： ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有________个未成对电子。 （2）滤渣A的两种主要成分为BaSO4和SiO2，它们的晶体类型依次是________、________。 （3）步骤①进行的操作名称为__________。 （4）加入硫脲的目的是______________。 （5）步骤④中发生的离子方程式为_____________。 （6）步骤④中生成的Ce2(CO3)3中的空间构型是________。 （7）氧化铈的晶体结构如图所示，其已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中铈离子间最短的距离为________pm，晶体密度为_______g/cm3。 【答案】（1）2 （2） ①. 离子晶体 ②. 共价晶体 （3）过滤 （4）将还原为Ce3+ （5）2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （6）平面三角形 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空气中焙烧，将烧渣加入稀硫酸反应生成BaSO4、CeF2SO4、CO2、H2O，SiO2不与硫酸反应，过滤，向滤液中加入硫脲，再加入Na2SO4得到Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O沉淀，过滤，向沉淀中先后加入氢氧化钠、稀盐酸得到含的Ce3+溶液和沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵溶液得到Ce2(CO3)3、CO2、H2O，过滤，洗涤沉淀，灼烧，反应产生CeO2。 【小问1详解】 根据基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，可知：Ce原子价电子中有2个未成对电子； 【小问2详解】 滤渣A的两种主要成分为BaSO4、SiO2，其中BaSO4晶体属于离子晶体；SiO2属于共价晶体； 【小问3详解】 操作①为分离固、液混合物的方法，该方法是过滤操作； 【小问4详解】 硫脲具有还原性，可将还原为Ce3+； 【小问5详解】 步骤④是往含Ce3+的溶液中加入NH4HCO3，反应生成Ce2(CO3)3，则反应的离子方程式为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； 【小问6详解】 中的中心原子是C，C原子的价层电子对数是3+=3，则为sp2杂化，其空间构型是平面三角形； 【小问7详解】 根据晶胞结构分析，Ce原子位于顶点和面心，原子个数为8×+6×=4，O原子位于晶胞体内，原子个数为8，已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中铈离子间最短的距离为晶胞参数的倍，故晶胞中铈离子间最短的距离为pm；根据晶体密度计算公式ρ=g/cm3= g/cm3。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 物理性质 苯 溴 溴苯 密度/（） 0.88 3.10 1.50 沸点/ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入无水苯和少量铁屑，在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，生成了气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为________，d装置的作用是_______；写出制备溴苯的化学反应方程式：__________________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的作用是__________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为要进一步提纯，下列操作中必需的是______（填序号）。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是_______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收HBr和Br2 ③. （2） ①. 除去HBr和未反应的Br2 ②. 吸水，干燥溴苯 （3）C （4）B 【解析】 【分析】a中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入a中和氢氧化钠反应生成钠盐，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器c的名称是球形冷凝管；在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr、Br2蒸气不能直接排空，否则污染大气，用碱液吸收，所以d的作用是吸收HBr和Br2；制备溴苯的方程式为：，故答案为：球形冷凝管；吸收HBr和Br2；。 【小问2详解】 ②溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，同时中和生成的HBr； ③无水氯化钙能吸收水分，起到了干燥作用； 故答案为：除去HBr和未反应的Br2；吸水，干燥溴苯。 【小问3详解】 溴苯能溶于苯中，所以溴苯中的杂质是苯，二者互溶应该采用蒸馏方法分离，故选C，故答案为：C。 【小问4详解】 操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，共约30mL，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B。 19. 已知：a．苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： b．苯环侧链上的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基。 根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中F俗称，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： （1）D的分子式为__________；G的结构简式为_________；E中所含官能团的名称为____________。 （2）在①⑥反应中，步骤①的反应类型是________，步骤③的反应类型是________。 （3）写出B生成乙烯的化学方程式：_______________。 （4）写出④的化学方程式：______________。 （5）写出⑥的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. C8H9Cl ②. ③. 碳碳双键 （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （3）C2H5Cl＋NaOHCH2=CH2↑＋NaCl＋H2O （4） （5） 【解析】 【分析】乙烯与HCl发生加成反应生成B为CH3CH2Cl，氯乙烷发生消去反应得到乙烯。结合可知氯乙烷与苯发生信息中取代反应生成C为，C发生氧化反应生成G为，C与氯气在光照条件下发生侧链中取代反应生成D，D发生水解反应得到，则D为，D发生消去反应生成E为，E发生加聚反应得到F为，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，D为，其分子式为：C8H9Cl；G的结构简式为；E为，可知含有的官能团为碳碳双键，故答案为：C8H9Cl：；碳碳双键； 【小问2详解】 根据分析可知步骤①为氯乙烷和苯的取代反应，步骤③为D在NaOH的醇溶液条件下发生消去反应生成E为，故答案为：取代反应；消去反应； 【小问3详解】 B生成乙烯为氯乙烷的消去反应，方程式为：C2H5Cl＋NaOHCH2=CH2↑＋NaCl＋H2O，故答案为：C2H5Cl＋NaOHCH2=CH2↑＋NaCl＋H2O； 【小问4详解】 由分析可知，④为E的加聚反应，方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 为D的水解反应，方程式为：，故答案为：。 20. 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子的轨道表示式（电子排布图）为_________，基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有_________种。 （2）钡和铜的硅酸盐（）可以用于人工合成“中国蓝”、“中国紫颜料，其结构中存在，该离子中原子采取的杂化类型为_________； （3）利用和制备的悬浊液检验醛基时，生成砖红色的，其晶胞结构如图所示。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞原子分数坐标a为，b为，则d原子分数坐标为____________。 （4）对于（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的的溶解度越大。据此可知，的溶解度比的溶解度____________（填“更大”或“更小”）； 已知的晶胞中的重复排列方式如左下图所示，该排列方式中存在着两种类型由围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙。 的晶胞中，的位置如右上图所示，填充于构成的部分四面体空隙中。则有填充的构成的四面体空隙数目为____________，构成的八面体空隙的数目为____________。 【答案】（1） ①. ②. 15 （2）sp3 （3） （4） ①. 更大 ②. 4 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 铜的价电子为3d104s1，价层电子的轨道表示式（电子排布图）为：；铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有15种；故答案为：；15。 【小问2详解】 中原子的价层电子对数为，采取的杂化类型为sp3，故答案为：sp3。 【小问3详解】 生成的晶胞结构如图所示，O离子处于晶胞的体心和顶点，Cu离子位于体心，含有4个，该晶胞原子坐标参数a为(0，0，0)，b为，则由相等位置关系可知，d原子的坐标参数为，故答案为：。 【小问4详解】 Cl的非金属性比I大，铜与Cl形成的化学键极性更强，对应的CuCl的溶解度较大； 根据均摊法，晶胞中含个，结合化学式可知，晶胞中构成的8个四面体空隙中有4个填充了，因此填充的构成的四面体空隙数目为4；晶胞内构成1个八面体，每条棱上2个及相邻面心的可以构成1个八面体的四分之一，则共构成，故由构成的八面体空隙的数目为4； 故答案为：大；4；4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度翠园中学高二年级第二学期五月段考试卷 化学 本试卷共7页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写或填涂在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纳米为无定形非晶态，白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是 A. 对光有各向异性 B. 熔点与晶体相同 C. 纳米具有自范性 D. 可用X−射线衍射实验区分纳米与晶体 2. 下列化学用语错误的是 A. 键电子云轮廓图 B. 乙醇的分子式： C. 的名称：3-甲基-4-乙基己烷 D. 用电子云轮廓图表示中键的形成： 3. 下列说法正确的是 A. CH2=CH2、、属于脂肪烃 B. 属于环烷烃 C. 化合物与苯互为同系物 D. 化合物所含官能团为羧基 4. 下列除去杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 乙炔 溶液 洗气 B 乙烷 乙烯 溴水 洗气 C 水 碘 乙醇 萃取 D 乙醇 水 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 5. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列有关推测正确的是 A. 属于非极性分子 B. 属于手性分子 C. 的三个碳原子在同一条直线上 D. 由价层电子对互斥理论可确定分子中N原了是杂化，分子呈平面三角形 6. 为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，进行下列操作： ①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入溶液 下列操作顺序合理的是 A. ①②③④ B. ②③①④ C. ④①③② D. ①④②③ 7. 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是 A. 第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C) B. 元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C) C. 原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O) D. 分子中含π键数目为2 8. 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如图，下列说法正确的是 A. 甲分子中含有键 B. 乙分子中有四种官能团 C. 多巴胺分子中所有碳原子都可能共平面 D. 多巴胺有5种不同化学环境的氢原子 9. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B. 键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少 C. 已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故：分子的极性大于 D. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 10. 下列叙述中正确的是 A. 处于最低能量状态原子叫基态原子，程中形成的是发射光谱 B. 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 C. 、、三种物质由于存在分子内氢键，所以沸点比同主族的其它所有氢化物都高 D. 第二周期元素中，氟的第一电离能最大 11. 利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关M的说法错误的是 A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H，个数比为6：3：1 12. 用下列装置及药品能达到相应实验目的的是 A．实验室制取乙烯 B．分离硝基苯与水 C．检验反应生成的气体中含有乙烯 D．提纯苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 13. 氮化铬的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为 B. 距离原子最近的N原子有12个 C. 距离原子最近的原子有8个 D. 晶胞中原子沿x轴方向的投影为 14. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是 A. 含有碳碳三键的的同分异构体有3种 B. 分子式是且属于羧酸的同分异构体有5种 C. 含苯环的的同分异构体有3种 D. 的一溴代物有5种 15. 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 由实验①可推知正反应为吸热反应 B. 等物质的量的和中键数之比为 C. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 16. 硫化硅分子式为，遇水会发生水解。下列推测不合理的是 A. 与硫化钠作用可生成 B. 在空气中可以被点燃 C. 的空间结构名称为V形 D. 水解产物可能为和 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氧化铈(CeO2)是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①某些稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应： ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有________个未成对电子。 （2）滤渣A的两种主要成分为BaSO4和SiO2，它们的晶体类型依次是________、________。 （3）步骤①进行的操作名称为__________。 （4）加入硫脲的目的是______________。 （5）步骤④中发生的离子方程式为_____________。 （6）步骤④中生成的Ce2(CO3)3中的空间构型是________。 （7）氧化铈的晶体结构如图所示，其已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中铈离子间最短的距离为________pm，晶体密度为_______g/cm3。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 物理性质 苯 溴 溴苯 密度/（） 0.88 3.10 1.50 沸点/ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入无水苯和少量铁屑，在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，生成了气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为________，d装置的作用是_______；写出制备溴苯的化学反应方程式：__________________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的作用是__________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为要进一步提纯，下列操作中必需的是______（填序号）。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是_______（填序号）。 A. B. C. D. 19. 已知：a．苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： b．苯环侧链上的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基。 根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中F俗称，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： （1）D的分子式为__________；G的结构简式为_________；E中所含官能团的名称为____________。 （2）在①⑥反应中，步骤①的反应类型是________，步骤③的反应类型是________。 （3）写出B生成乙烯的化学方程式：_______________。 （4）写出④的化学方程式：______________。 （5）写出⑥的化学方程式：____________。 20. 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子的轨道表示式（电子排布图）为_________，基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有_________种。 （2）钡和铜的硅酸盐（）可以用于人工合成“中国蓝”、“中国紫颜料，其结构中存在，该离子中原子采取的杂化类型为_________； （3）利用和制备的悬浊液检验醛基时，生成砖红色的，其晶胞结构如图所示。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞原子分数坐标a为，b为，则d原子分数坐标为____________。 （4）对于（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的的溶解度越大。据此可知，的溶解度比的溶解度____________（填“更大”或“更小”）； 已知的晶胞中的重复排列方式如左下图所示，该排列方式中存在着两种类型由围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙。 的晶胞中，的位置如右上图所示，填充于构成的部分四面体空隙中。则有填充的构成的四面体空隙数目为____________，构成的八面体空隙的数目为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $