精品解析：2024年广东省广州市番禺区中考化学试题

2024年番禺区综合训练二 化学 本试卷共7页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子种类变多 B. 每个水分子体积变大 C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氧气可以支持可燃物燃烧 B. 氮气不与任何物质发生化学反应 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 3. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 4. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是 A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素 C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸 5. 小明同学对部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是 A 物质使用与安全常识 B 元素与人体健康 点燃可燃性气体之前—检验纯度 汽车在加油站加油—严禁烟火 冬天用燃煤炉子取暖—注意通风 缺铁—会引起贫血 缺碘—会引起甲状腺肿大 缺氟—易产生龋齿 C 生活中常见物质的鉴别 D 环境保护与资源利用 黄铜和黄金—观察颜色 棉线和羊毛线—灼烧，闻气味 白酒和白醋——闻气味 减少使用塑料袋—减缓白色污染 推广使用压缩天然气作燃料—污染小 回收利用废旧金属—节约金属资源 A. A B. B C. C D. D 6. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 7. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A. 该原子的结构示意图中x=1 B. 该元素属于活泼的非金属元素 C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D. 该元素形成的单质容易与氧气反应 8. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有 取样后加入NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 12. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子数目不相等 C. 反应前后原子数目不相等 D. 反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 14. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。 （3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。 16. 明代科天工开物刊描述用熟石灰的生产方法。 （1）“凡石灰经火焚炼为用……火力到后，烧酥石性，置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”此段话描述的是石灰石制成熟石灰的过程，有关反应的化学方程式为___________。 （2）“凡温、台、闽、广海滨，石不堪灰者，则天生蛎蚝以代之。”天然贝壳可以代替石灰石的原因是___________。 （3）常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O(x=1、2、4、6)，除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。为测定某氯化钙除湿剂(含CaCl2•2H2O和少量NaCl)中CaCl2•2H2O的质量分数，兴趣小组进行用如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。已知加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解，CaCl2•xH2O在受热过程中会逐渐失去结晶水。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2•2H2O(相对分子质量为147)的质量分数表达式为___________(用含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是___________。 17. 近年来，随着锂盐在高新技术领域尤其是电动汽车领域崭露头角，碳酸锂(Li2CO3)表现出诱人应用前景。 （1）盐湖卤水法生产碳酸锂是将原卤分离后得到纯度较高的氯化锂(LiCl)溶液，然后与碳酸钠反应结晶，再经过过滤、洗涤和干燥等工序后获得Li2CO3产品，写出该反应的化学方程式___________。 （2）碳化分解法制备电池级Li2CO3如图所示。 回答下列问题： Ⅰ.步骤①中水洗除去的杂质主要是___________。 Ⅱ.步骤②中的“分离”操作是___________。 Ⅲ.步骤③中发生反应的化学方程式是___________。 Ⅳ.碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响如图所示，应选择的最优碳化温度是___________。 碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 19. AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。 【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体 ② ③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O ④Ag不溶于氨水： 【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。 【提出问题】黑色固体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有______。猜想三：有Ag、Ag2O 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑色固体，加入足量______（填一种试剂），振荡 ______ 猜想一成立 【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。 【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在______（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。 20. 某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。 (一)知识回顾：实验室制取氧气 ①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为______。 ②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图一装置接口的正确连接顺序依次为a→______(填字母序号)。 (二)实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器"和“生氧罐”两部分组成，如图二所示： 兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ③Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么? 【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁 【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有______色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有_____ 【实验结论】猜想______正确 【交流反思】 (1)“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能____ (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾分解反应能持续进行。 (2)有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年番禺区综合训练二 化学 本试卷共7页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大 C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误； B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误； C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确； D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。 故选:C。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氧气可以支持可燃物燃烧 B. 氮气不与任何物质发生化学反应 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可以支持可燃物燃烧，选项正确，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，通常情况下与大多数物质不发生化学反应，但不是不与任何物质发生化学反应，如氮气和镁在点燃的条件下可以生成氮化镁，选项错误，符合题意； C、植物光合作用过程中，可以将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，故二氧化碳可以在蔬菜大棚中作气体肥料，选项正确，不符合题意； D、稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色的光，故稀有气体可以制成多种用途的电光源，选项正确，不符合题意； 故选B。 3. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。 B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。 C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。 D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。 故选:C。 4. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是 A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素 C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，故A错误； B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确； C、铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确； D、食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确。 故选A。 5. 小明同学对部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是 A 物质使用与安全常识 B 元素与人体健康 点燃可燃性气体之前—检验纯度 汽车在加油站加油—严禁烟火 冬天用燃煤炉子取暖—注意通风 缺铁—会引起贫血 缺碘—会引起甲状腺肿大 缺氟—易产生龋齿 C 生活中常见物质的鉴别 D 环境保护与资源利用 黄铜和黄金—观察颜色 棉线和羊毛线—灼烧，闻气味 白酒和白醋——闻气味 减少使用塑料袋—减缓白色污染 推广使用压缩天然气作燃料—污染小 回收利用废旧金属—节约金属资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故点燃可燃性气体之前要检验纯度，正确；汽油属于易燃物，故汽车在加油站加油要严禁烟火，正确；煤炭不完全燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体，故冬天用燃煤炉子取暖要注意通风，正确；不符合题意； B、缺铁会引起贫血，正确； 缺碘会引起甲状腺肿大，正确；缺氟会引起龋齿，正确；不符合题意； C、黄铜和黄金都是黄色的，所以观察颜色不能区分，错误；棉线灼烧有烧纸的气味，羊毛绒灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以灼烧闻气味鉴别，正确；白酒有酒精的气味，白醋有酸味，故可以闻气味鉴别，正确；符合题意； D、减少使用塑料袋能减缓白色污染，正确；推广使用压缩天然气作燃料，气态物质燃烧更充分，污染小，正确；回收利用废旧金属可以节约金属资源，正确；不符合题意； 故选：C。 6. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释合理； B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释合理； C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释不合理； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理。 故选C。 7. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A. 该原子的结构示意图中x=1 B. 该元素属于活泼的非金属元素 C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D. 该元素形成的单质容易与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确； B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误； C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确； D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。 故选B。 8. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有 取样后加入NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、区分硬水和软水用肥皂水，产生较多泡沫的为软水，产生较多浮渣的为硬水，故选项方案正确； B、无色酚酞遇酸不变色，故不能用酚酞检验雨水是否为酸性，选项方案不正确； C、生理盐水中有自由移动的带电粒子，具有导电性，而蔗糖水不能导电，故选项方案正确； D、检验NaCl溶液中是否含有 MgCl2可以用NaOH，根据复分解反应发生的条件，MgCl2能与NaOH反应产生白色沉淀，而NaCl不能与氢氧化钠反应，故选项方案正确。 故选B。 9. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确； C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误； 故选：D。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铵和氯化铵与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意； B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合题意； C、变质后氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其生成了碱性物质氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意； 故选D。 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 12. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子数目不相等 C. 反应前后原子数目不相等 D. 反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，错误； B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目不相等，正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误； D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。 故选B。 13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确； B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确； C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确； D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。 故选：D。 14. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：质子、中子带有电荷，但不是离子，此选项错误； B.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误； C. 有机物都含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等，虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，属于无机物，此选项错误； D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，此选项正确。 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。 （3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）大于 （2）氧气和水 （3） ①. +5##+5价 ②. 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜； 【小问2详解】 铁生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应； 【小问3详解】 六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 氧化铁与氧气在一定温度下反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。 16. 明代科天工开物刊描述用熟石灰的生产方法。 （1）“凡石灰经火焚炼为用……火力到后，烧酥石性，置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”此段话描述的是石灰石制成熟石灰的过程，有关反应的化学方程式为___________。 （2）“凡温、台、闽、广海滨，石不堪灰者，则天生蛎蚝以代之。”天然贝壳可以代替石灰石的原因是___________。 （3）常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O(x=1、2、4、6)，除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。为测定某氯化钙除湿剂(含CaCl2•2H2O和少量NaCl)中CaCl2•2H2O的质量分数，兴趣小组进行用如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。已知加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解，CaCl2•xH2O在受热过程中会逐渐失去结晶水。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2•2H2O(相对分子质量为147)的质量分数表达式为___________(用含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是___________。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）贝壳和石灰石的主要成分都是CaCO3 （3） ①. ②. 除湿剂吸收了空气中的水分 【解析】 【小问1详解】 “凡石灰经火焚炼为用……火力到后，烧酥石性，置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”此段话描述的是石灰石制成熟石灰的过程，石灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙、二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问2详解】 “凡温、台、闽、广海滨，石不堪灰者，则天生蛎蚝以代之。”天然贝壳可以代替石灰石的原因是：贝壳和石灰石的主要成分都是CaCO3。 【小问3详解】 ①T℃后，继续升温固体质量保持不变，说明固体中无结晶水了，固体减少的质量是结晶水的质量。设样品中CaCl2•2H2O的质量为x。 ，x=，则样品中CaCl2•2H2O(相对分子质量为147)的质量分数为：。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是除湿剂具有吸水性，吸收了空气中水分。 17. 近年来，随着锂盐在高新技术领域尤其是电动汽车领域崭露头角，碳酸锂(Li2CO3)表现出诱人的应用前景。 （1）盐湖卤水法生产碳酸锂是将原卤分离后得到纯度较高的氯化锂(LiCl)溶液，然后与碳酸钠反应结晶，再经过过滤、洗涤和干燥等工序后获得Li2CO3产品，写出该反应的化学方程式___________。 （2）碳化分解法制备电池级Li2CO3如图所示 回答下列问题： Ⅰ.步骤①中水洗除去的杂质主要是___________。 Ⅱ.步骤②中的“分离”操作是___________。 Ⅲ.步骤③中发生反应的化学方程式是___________。 Ⅳ.碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响如图所示，应选择的最优碳化温度是___________。 碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响 【答案】（1）。 （2） ①. NaCl、K2SO4 ②. 过滤 ③. ④. 25℃ 【解析】 【小问1详解】 氯化锂溶液和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，化学方程式为：；故答案为：。 【小问2详解】 Ⅰ. 氯化钠、硫酸钾易溶于水，步骤①中水洗除去的杂质主要是氯化钠和硫酸钾；故答案为：NaCl、K2SO4。 Ⅱ.根据步骤②中的“分离”操作是是固体和液体分离；故答案为：过滤。 Ⅲ.步骤③中发生反应是碳酸锂和二氧化碳、水反应生成碳酸氢锂，化学方程式为：；故答案为：。 IV.根据图像可知，应选择的最优碳化温度是25°C；故答案为：25°C。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 【答案】（1） ①. 弱于 ②. 蒸发酒精 （2）< （3） ①. 硝酸钾 ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； 【小问2详解】 t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小； 【小问3详解】 根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； ②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 19. AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。 【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体 ② ③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O ④Ag不溶于氨水： 【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。 【提出问题】黑色固体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有______。猜想三：有Ag、Ag2O 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑色固体，加入足量______（填一种试剂），振荡 ______ 猜想一成立 【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。 【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在______（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。 【答案】 ①. O2 ②. Ag2O##氧化银 ③. 氨水 ④. 无明显现象 ⑤. ⑥. 棕 【解析】 【详解】实验活动： 用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为O2。 猜想与假设： 根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2O，也可能是Ag与Ag2O的混合物。所以猜想二：只有Ag2O。 实验方案： 猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag，根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。 实验拓展： 浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体NO2和无色气体O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为 实验反思： 由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。 20. 某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。 (一)知识回顾：实验室制取氧气 ①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为______。 ②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图一装置接口的正确连接顺序依次为a→______(填字母序号)。 (二)实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器"和“生氧罐”两部分组成，如图二所示： 兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ③Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么? 【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁 【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有______色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有_____ 【实验结论】猜想______正确。 【交流反思】 (1)“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能____ (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 (2)有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是_____。 【答案】 ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. d→e→b→c ③. 红 ④. 四氧化三铁##Fe3O4 ⑤. 二 ⑥. 放出热量 ⑦. 四氧化三铁不能与硫酸铜反应，通过操作一充分反应后，滤渣中除红色固体外，还有黑色粉末存在，则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁 【解析】 【详解】（一）知识回顾：实验室制取氧气 ①过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑； ②过氧化氢制取氧气属于固液常温型，制取并收集一瓶干燥的氧气，应先干燥后收集，浓硫酸具有吸水性，为了充分吸收水分，气体应从d端进入，从e端排出，氧气密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，则收集氧气时，气体应从b端进入，空气从c端排出，所选装置的导管接口正确连接顺序是a→d→e→b→c，故填：d→e→b→c； （二）实物探究：“简易供氧器”初探 实验探究： 操作一：实验结论是黑色固体物质中一定含有铁粉，取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则可观察到滤渣中有红色固体； 操作二：由资料可知，Fe3O4与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4和H2O，取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液，则说明黑色固体物质中一定含有Fe3O4； 故填：红；四氧化三铁或Fe3O4； 实验结论：由上述分析可知，黑色固体物质中含有铁粉和四氧化三铁，则猜想二正确，故填：二； 交流反思： （1）氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气时需要加热，则说明“初期生氧器”中铁和氧气反应能放出大量的热，为氯酸钾分解提供热量，故填：放出热量； （2）铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而四氧化三铁不能与硫酸铜反应，通过操作一充分反应后，固体部分溶解，溶液由蓝色变成浅绿色，过滤，滤渣中除红色固体外，还有黑色粉末存在，则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁，因此不需要进行操作二的实验，故填：四氧化三铁不能与硫酸铜反应，通过操作一充分反应后，滤渣中除红色固体外，还有黑色粉末存在，则说明黑色固体物质中一定还含有四氧化三铁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$