云南省昆明市云南师范大学附属中学2025届高三上学期第一次月考化学试卷

化学试卷 注意事项: 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为10的氧原子:g0 B. 4-氢丁酸的结构简式:CH.ClCH.CH.COOH 2e C. 用单线桥表示电子转移过程 2Na+Clg--2NaCl D. 用电子式表示KS的形成: .Kx+s+:K-→K[:s:]2K 2. 某元素基态原子的4s轨道上有2个电子,则该基态原子的价层电子排布可能是 A.42 B. 3p{4s2 C.3d4t D. 3d1*4s24p3 3. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 钢的含碳量越高,硬度和脆性越大 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 4. 在刚性容器中发生反应:MgO+C+Cl-MgCl+CO。N.为阿伏加德罗常数的值,若 消耗44.8L(标准状况)Cl,下列叙述错误的是 化学·第1页(共8页) 口口口 A. 转移的电子数为4V. B. 生成的氧化产物分子数为2N. C. 反应后容器内气体密度减小 D. 将标准状况下44.8LC1.溶于水,溶液中CI的数目为2N 气球 5. 如图1所示为探究S0,性质的微型实验,滤纸①~④分 别浸泡了相关试剂,实验时向试管中滴人几滴浓梳酸 ,浓碗酸 ④矶化钢溶液 下列说法正确的是 -③品红溶液 ②碑水 A. 滤纸①先变红后褪色 ①紫色石溶液 1Naso.固体 B. 滤纸②褪色证明SO,具有漂白性 图1 C. 滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复 D. 滤纸④上有黄色固体生成,证明S0,具有还原性 6. 工业上拜耳法生产A1.O、用错士矿(主要成分为Al,O.,含少量FeO。、SiO。等)为 原料,其工艺流程如图2: 30%~40% 苛性溶液 氢氧化铅晶种 ,缓慢加热液! -较高温度下的沉铅 Al(OH)一A1.0, 铅土矿一粉碎一- 浸 过饱和溶液 滤液2 水合铅硅酸钟 和物质X 图2 下列说法正确的是 A. 碱浸过程中发生复杂的氧化还原反应 B. 物质X为Fe(OH). C. 滤液2只含NaOH溶液,可以循环利用 D. 可用过量NaHCO.代替氢氧化铅晶种沉错 7. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A. 向CaCl溶液中通入CO:Ca”+HO+CO.-CaCO。+2H' B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb*+2H.O-2e--PbO,+4H' C. FeSO.溶液中加入HO产生沉淀:2Fe”+HO+4H,O--2Fe(OH)+4H' D. 硅酸溶液中通入二氧化碳:SiO+CO,+H,0--HSiO+HCO 化学·第2页(共8页) 8. 下列装置可以用于相应实验的是 A B 2 ( D 模拟侯氏制减法 制备Al(SO.)。 分离 Fe(OH) 乙醇在浓疏酸作用下, 制备NaHCO. 晶体 胶体 加热到170C制备乙燥 9. 某温度下,向恒容密闭容器中按1:2的比例充入X(g)和Y(g),同时发生两个反应 ①X(g)+Y(g)-→Z(g)+W(g),②X(g)+Y(g)→Z(g)+M(g)。反应体系中组分 X()、W(g)的物质量浓度c随时的变化情况如图3所示).下列说法正确的是 ( fc/(mol·L-1) x(g) W(g) 20 10 t/min 图3 A. 10min时,Y(g)的反应速率为0. 025mol·L-·min-1 W的物质的量 B. 平衡时,W的选择性 x100%)比M的大 反应的X的物质的量 C. 反应①的活化能比反应②的活化能更大 D. 平衡后,充人Ar,压强增大,速率增大 10. 化合物内是合成药物盐酸沙格雷酷的重要中间体,其合成路线中的前两步反应如图 4。下列说法不正确的是 -CHoK:CO△ 乙 甲 图4 A. 甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 B. 甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应 C. 由甲生成乙发生的是加成反应 D. 化合物丙最多有26个原子共平面 11. 氢是一种无碳燃料,同时它是工业界的重要化学品,科学家研发了一种乙n-NO。水 溶液体系电池,该电池能有效地捕获NO。,将其转化为NO,再将产生的NO电解 制氛,装置如图5所示。下列说法正确的是, NO. (废气) _1 7n 石墨 NH H0 lHO 80 NO: NH 甲室 乙n2*-l 质子交换膜丙室 乙窒 图5 A. 电极b为正极,发生氧化反应 B. 为增强丙中水的导电性,可加入适量盐酸 C. 每捕获4molNO。,理论上丙室质量减少32g D. c电极反应式为NO+7H+6e-NH。+2H{0 12. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下 CH.CO0H的K.=1.7x10。向10mL浓度均为 0.10mol·L-的HCl和CH.COOH的混合溶液中滴加 0. 10mol·L的NaOH溶液,测得溶液电导率与加入NaOH 溶液体积的关系如图6所示。下列说法正确的是 VINaOH(aq)]/mL A.a点溶液中c(CH.C00)约为1.7x10-5 图6 B. 由bc段电导率变化趋势可知,Na的导电能力强于H' C. b点溶液中:c(CHCOO)+c(OH)+c(Cl)-c(H)=0. 1mol·L-1 D. 该温度下pH=7的溶液在c点与d点之间 13. WX、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W与X同周期且第一电 离能W>X,X基态原子的s和p轨道电子数相等;Y基态原子的电离能数值为1.= 7. 7eV,1.=15.1eV,1=80.6eV,I=109.8eV;Z基态原子半径在同周期元素原子 中最小;下列说法正确的是 化学·第4页(共8页) A. 电负性:W>X>Y>Z B. 最简单氢化物的稳定性、沸点均是W>X C. 简单离子半径:乙>Y>W>X D. W、X都能与Y形成离子化合物 14.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应,反应机理如图7(R、R 代表经基)。下列说法正确的是 “OH NHNH. 图7 A. 过程②③均为消去反应 B. 若用ND.ND。发生该反应,过程③生成了HDC C. 过程④的反应历程可表示为H~N一NR'_ -R-CH +N。t H D. 1mol NH. 还原2mol 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)亚硝酷氢(N0Cl.熔点为-64.5C,沸点为-5.5C)是有机物合成中的重要 试剂,为红褐色液体或黄色气体,遇水发生反应:2NOCl+H.O--NO+NO.+2HCl NOCl可由N0与Cl.在一定条件下反应得到,相关实验装置如图8所示。 。1 无水CaCl. -干燥纯净Cl -10C冰盐水 NaOH+KMnO.溶液 1短 V V 2 图8 ,装置IV的作用为 (1)装置II中试剂为 装置的连接顺 序为a→___→f。 (2)实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸,当观察到V中 时,开始向装置中通人Cl。 (3)V中KMnO.溶液用于吸收NO气体,反应产生黑色沉淀,写出该反应的离子 程式: 化学·第5页(共8页) □□己 (4)通过以下实验步骤测定制得NOCI样品纯度(杂质不参与以下反应); a. 将V中所得液体2.000g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL于锥形瓶中; b. 加入25.00mL0. 200mol·L-AgNO。溶液(过量),使C1完全转化为AgC1沉淀; c. 向其中加入少量硝基笨,使沉淀表面被有机物覆盖; d. 加入指示剂,用0.100mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO。溶液,重复实验操 作三次,消耗标准溶液的体积平均为20.00mL。[已知K.(AgCl)=3.2x10-10 K.(AgSCN)=2.0x10-12] ①滴定选用的指示剂是 (填序号)。 A. FeCl. B. FeCl, C. NH.Fe(SO.)2 D.(NH.)Fe(SO). ②NOCl的纯度为 (保留四位有效数字) 16.(14分)锁盐沉淀法处理酸性含络废水并回收铭元素的工艺路线如图9 BaCI..2H.0 石灰孔 H_O. →滤液2 - {溶液3 含Cr,O、[Ni(CN).])。 +预调p-破叙 so的废水 ,沉淀1 沉淀3 图9 已知:室温下相关物质的K.如下表 CaSO. 化合物 BaSO. BaCrO. K 4.9x10-5 1.1x10-10 1.2x10-10 (1)Cr位于周期表中区,其基态原子的简化电子排布式为 (2)向废水中加入破氧剂HO,可以提高锦元素的去除率,HO。氧化CN生成 CO 和无毒无味气体,使[Ni(CN)。]{转化为两种沉淀除去,该反应过程中氧化剂 与还原剂物质的量之比为 (3)已知水溶液中Cr0(橙色)可转化为CrO(黄 色),该可逆反应用离子方程式可表示为 当锁盐投入量为理论投入量的2倍,用石灰孔将含铭 废水预调至不同pH,废水中Cr(VI)去除率随预调pH 变化如图10。与预调pH=6相比,pH=7时Cr(VI)的 去除率显著提高,可能的原因有 图10 (任写一条)。 化学·第6页(共8页) (4)沉淀2与足量H,SO.反应的离子方程式为 (5)根据国家标准,含Cro{}的浓度降至5.0x10-mol·Ll以下才能排放, 则加人 mol·L。 可溶性锲盐后的废水中应使Ba*的浓度不小于 17.(15分)CO。催化加氢制甲醇,在减少CO。排放的同时实现了CO。的资源化,在某 C0.催化加氢制甲醇的反应体系中,发生的主要反应有: 反应I.CO(g)+H(g)-→CO(g)+HO(g)AHf 反应II.CO(g)+2H(g)-CH,OH(g) AH 反应II.CO(g)+3H(g)-→CH,OH(g)+HO(g) △H 回答下列问题 lnr 反应1 (1)反应I、II、II以物质的量分数表示的平衡常数 K与温度T变化关系如图11所示。据图判断 反应I 反应II 1/7 值范围是 (填序号)。 图11 A.-1 B. -1~0 C.0~1 D.>1 (2)在一定条件下,选择合适的催化剂只进行反应I,控制CO。和H。初始投料比 为1:1时,在不同温度下T.、T。、T。,达到平衡后,CO。的转化率分别为50%、 80%、65%,已知反应速率v=-=kx(CO)x(H)-kx(CO)x(H{O),、k$ 分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数。一k最大的是温度 (填“T”“T”或“T”)。 (3)在固定容积的容器中通入2molCO。和3molH.发生 1物质的量分数/% 0.7 上述反应,初始压强为p,反应达到平衡时,测得各组 0.6 H. 分的物质的量分数随温度变化的曲线如图12所示: 0.2 ①图中X、Y分别代表 (填化学 式)。 ②图中250C时,反应I的平衡常数 1(填“>” 图12 “”或“=”)。 ③温度一定时,通入惰性气体,压强增大,CO。平衡转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)。 ④某温度达平衡时,容器中CH.0H的物质的量为0.4mol,H.的转化率为70%,反 应II平衡常数K.=. (用平衡分压代替平衡浓度,分压三总压x物质的量 分数,化为最简比)。 18.(15分)脱落酸是一种抑制植物生长的激素,其衍生物L的合成路线如图13。 [CH二C一CHCH. ACH CH,CHO一定条件 .H #_## 一定条件E CrO. C.HD: # 2 图13 (1)D的分子式为 C→D过程的目的是 (2)写出B+D→E的反应方程式: (3)E→F的过程中E中的 (填官能团名称,下同)变为F中的 (4)M是C的同分异构体,符合下列条件的M有_种。 ①遇FeCl.显紫色 ②有手性碳 (5)依据上述合成路线的原理,利用其中原料,设计如图14乙路线..合成有机化合 物K,其结构简式如图甲所示: CH, CH. C.H.OOC-CH-C-CH-CH-C-CH-CoOC.H 甲 8-01 C.H 乙 图14 ①H的结构简式是 ②试剂和条件:a是 ③J→K的反应类型是