精品解析：江苏省常州高级中学、锡山高级中学2023-2024学年高二下学期5月联考化学试题

2023～2024学年第二学期高二年级阶段检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 江南大学科研团队利用双点位催化剂实现由和一步合成乙醇，下列说法不正确的是 A. 氢能为可再生清洁能源 B. 乙醇的结构式为 C. 该反应中C的化合价降低 D. 该技术可有效节约粮食、有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气燃烧生成水，产物对环境无污染，故A正确； B．乙醇的结构简式为，故B错误； C．该反应中C的化合价由+4价降到-2价。故C正确； D．该反应会消耗二氧化碳，有利于实现碳中和，故D正确； 故选B。 2. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 与属于不同种原子 B. 价层电子排布式为 C. 分子空间构型为直线形 D. 硫原子结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与质子数相同、中子数不同，属于不同种原子，故A正确； B．铁元素原子序数为26，铁原子价层电子排布式为3d64s2，铁原子失去两个电子转化为，则价层电子排布式为，故B错误； C．分子中心原子S原子的孤对电子数为，价层电子对数为2+1=3，所以分子中S原子采取sp2杂化方式，分子空间构型为V形，故C错误； D．为S2-的结构示意图，故D错误； 故选A。 3. 下列实验能达到实验目的的是 A.从食盐水中提取NaCl B.除中的 C.制取并收集氨气 D.探究干燥的氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取 NaCl应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，故A错误； B．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，CCl4与氢氧化钠溶液不相溶，且CCl4密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去 CCl4中的Br2，故B正确； C．氨气和氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，不可用无水CaCl2干燥，应该用碱石灰干燥，且收集氨气的导管应伸到试管底部，故C错误； D．应先将氯气通入干燥的有色布条，证明干燥的氯气无漂白性，再通入湿润的有色布条，证明氯气与水反应的产物具有漂白性，故D错误； 故选B。 4. 利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中碘（以形式存在）的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. 步骤⑤的离子方程式： B. 步骤②中应通入过量，以充分氧化 C. 步骤④的作用是将吸附的氧化而脱离高分子树脂 D. 经过步骤①到④所得溶液中物质的量浓度增大 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向卤水中加入稀硫酸调节溶液pH在2—3的范围内后，向酸性溶液中通入氯气，将溶液中的碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；用高分子树脂吸附出反应生成的碘后，向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将单质碘还原为碘离子而解脱碘，反应的离子方程式为I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+，向解脱后的溶液中加入氯酸钾，酸性条件下，氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为ClO+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，反应后的碘经升华得到碘产品。 【详解】A．由分析可知，步骤⑤发生的反应为酸性条件下，氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为ClO+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，故A错误； B．氯气具有强氧化性，能将碘氧化为高价态的碘酸，所以步骤②中通入的氯气不宜过量太多，以防止氯气进一步氧化碘，故B错误； C．由分析可知，向树脂中加入亚硫酸钠溶液的目的是将单质碘还原为碘离子而解脱碘，故C错误； D．由分析可知，经过步骤①到④得到了含有碘离子高浓度的溶液，是碘元素的富集过程，故D正确； 故选：D。 阅读下列资料，完成下面小题。 氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素Ⅰ形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物（如ClF、、IBr）具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成（结构式：）。萤石（）可与浓硫酸共热制取HF气体。 5. 下列有关说法正确的是 A. 键角：H2O＜OF2 B. 的空间结构为V形 C. N2F2存在顺反异构现象 D. NaCl晶胞（如上图所示）中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为8 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 与水反应： B. IBr与NaOH溶液反应： C. 萤石与浓硫酸共热制取HF： D. 用溶液吸收： 7. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B. 浓磷酸具有难挥发性，可以与KI固体共热制取HI气体 C. 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高 【答案】5. C 6. B 7. B 【解析】 【5题详解】 A．已知H2O和OF2中心原子O周围的价层电子对数均为4，且均含有2对孤电子对，但由于F的电负性比H大，半径F大于H，导致H2O分子中共用电子对之间的距离小于OF2中的，则共用电子对之间的排斥力H2O大于OF2，故导致键角：H2O＞OF2，A错误； B．由题干信息可知，为非极性离子，即其正、负电荷中心重合，则的空间结构为直线形，B错误； C．由题干信息可知，结构式：，每个N原子上均还有一对孤电子对，故N2F2存在顺反异构现象，结构表示为： 、，C正确； D．由题干晶胞可知，NaCl晶胞（如上图所示）中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为=12，D错误； 故答案为：C； 【6题详解】 A．与水反应生成HF和O2，反应方程式为：，A不合题意； B．已知I的电负性比Br的弱，在Ibr中I显正电性，Br显负电性，故IBr与NaOH溶液反应的离子方程式为：，B符合题意； C．由于H2SO4为高沸点强酸，HF为低沸点弱酸，故可以萤石与浓硫酸共热制取HF，反应方程式为：，C不合题意； D．Br2在碱性条件下能够发生歧化反应，则用溶液吸收时反应的离子方程式为：，D不合题意； 故答案为：B； 【7题详解】 A．浓硫酸可用于干燥，是由于其具有吸水性而不是脱水性，A错误； B．浓磷酸具有难挥发性，可以与KI固体共热制取HI气体，即高沸点酸制备低沸点酸，B正确； C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，体现FeCl3的氧化性，而不是由于FeCl3溶液具有酸性，C错误； D．HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高是由于H-F的键能比H-Cl键的大，与HF分子之间形成氢键无关， D错误； 故答案为：B。 8. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 工业制备氯气和漂白粉：浓盐酸漂白粉 B. 侯德榜制碱：饱和NaCl溶液 C. 工业制硫酸： D. 工业制硅： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备Cl2采用的方法是电解饱和食盐水，故A错误； B．侯德榜制碱法中应向饱和的氨盐水中通入CO2，故B错误； C．工业制硫酸应先将SO2氧化为SO3，在和水反应生成硫酸，故C错误； D．二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成，和氢气反应生成高纯硅，故D正确； 故选D。 9. 化学家们通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，如图所示，下列说法不正确的是 A. N极的电极反应为： B. 离子交换膜为质子交换膜 C. 消耗（标况），P极电解液质量增加22g D. 工作时缓冲溶液的pH保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】P极将CO2转化为HCOOH，发生还原反应，电极方程式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，为阴极，N电极H2转化为H+，发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-=2H+，为阳极，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，N极的电极反应为：H2-2e-=2H+，A正确； B．H+能够通过离子交换膜从N极到P电极，所以离子交换膜为质子交换膜，B正确； C．消耗11.2LH2（标况），即0.5molH2转移1mol电子，P极也要转移1mol电子，电解液增重0.5mol，即23g，C错误； D．缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故随着反应进行，缓冲溶液中c(H3PO4)不变，c(KH2PO4)不变，即理论上该装置在工作时，H3PO4、KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变，D正确； 故选C。 10. 有机物X、Y、Z之间有以下转化关系，下列说法正确的是 A. X、Y、Z在水中溶解度最大的是X B. X→Y→Z的反应类型均为取代反应． C. 1molZ最多可消耗2molNaOH D. X与足量加成后的产物分子中含2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物Y、Z均能与水分子形成氢键N-H…O，X在水中溶解度最小，故A错误； B．X→Y的反应类型为还原反应，故B错误； C．Z分子中含有羧基和酰胺基，最多可以和2molNaOH发生水解反应，故C正确； D．X与足量加成后的产物为，分子中不含手性碳原子，故D错误； 故选C。 11. 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象 1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 B 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 C 用饱和溶液分批浸取重晶石（） 比较与的大小 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察是否产生沉淀 验证是否具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体通入Br的CCl4溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，故A项正确； B．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能证明二氧化硫有漂白性，故B项错误； C．用饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石（BaSO4），不能比较Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)的大小，因为Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故C项错误； D．Na2SO3溶液与Na2S溶液在酸性条件下反应生成S单质，表现出氧化性，故D项错误； 故本题选A。 12. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、、等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得： 。下列说法正确的是 A. 随Cl元素化合价升高，、、、、的氧化性增强 B. 该反应的平衡常数 C. 增大压强，反应体系的活化分子百分数增加 D. 该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-、ClO-、、、的氧化性并不随氯元素化合价的升高而增强，如氧化性：，A错误； B．由于反应物和生成物都呈气态，所以该反应的平衡常数K=，B错误； C．增大压强，反应体系的活化分子百分数不变，只是单位体积内的活化分子数增加，C错误； D．ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 故选D。 13. 亚磷酸（）是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；。室温下，通过下列实验探究的性质。 实验序号 实验操作 1 向的亚磷酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液30mL 2 向的亚磷酸溶液中滴加足量的氢氧化钙，产生大量白色沉淀 3 向的亚磷酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液10mL 4 向的亚磷酸溶液中滴加一定量的NaOH溶液 下列说法不正确的是 A. 实验1中发生的反应的离子方程式是 B. 实验2中上层清液中， C. 实验3此时溶液中离子浓度的大小关系为： D. 实验4当时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中氢氧化钠溶液过量，则H3PO3为二元酸，产物为，故发生的反应的离子方程式为，故A正确； B．实验2滴加足量的氢氧化钙，产生的沉淀为，其，故B正确； C．当滴加等浓度的NaOH溶液10mL时，发生反应，溶液为，已知，其水解平衡常数，，电离程度大于水解程度，溶液中，故C错误； D，当时，，，溶液显酸性，由电荷守恒可得，，，可得，故D正确； 故选C。 14. 甲醇-水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下： 反应I 反应Ⅱ CO会损害燃料电池的交换膜。在压强、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下，的转化率、的产率和CO的物质的量如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化）。 已知：CO的选择性 下列说法正确的是 A. B. 210℃升温至270℃时，反应I的活化能增大 C. 加入选择性高的催化剂，可提高的产率 D. 温度升高，反应Ⅱ的速率比反应I增加的更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知升高温度时，CO的平衡时的物质的量在增大，说明升高温度反应Ⅱ正向移动，则正反应为吸热反应，所以∆H2>0，A错误； B．升高温度可以增加活化分子百分数，但不改变活化能，所以210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能不变，B错误； C．加入选择性高的催化剂，化学反应速率加快，单位时间内CO2的物质的量增多，可提高CO2的产率，C正确； D．据图可知温度升高时，CO的物质的量增大的不明显，但CH3OH的转化率和H2的产率明显增大，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 钴（）的常见化合价有、等，对应的化合物性质也各有差异。 （1）利用钴渣（主要含金属钴，还含有铜、铁等金属）可富集钴，流程如下： ①写出Co在元素周期表中的位置________。 ②具有强氧化性的原因是________。 ③“氧化除铁”的离子方程式为________。 （2）六氨合钴（化学式：）溶液可用于脱除烟气中的NO，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如下图所示。 已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。 ①由步骤（ii）可知活性炭表面有大量的________（填“酸性”或“碱性”）基团。 ②写出步骤（iii）的离子反应方程式：________。 ③一定温度下，pH对再生反应的影响如下图所示。pH过小或过大时，的转化率均比较小的原因是________。 【答案】（1） ①. 第4周期，Ⅷ族 ②. 结构中含有过氧键（） ③. （2） ①. 酸性 ②. ③. pH越低，活性炭表面所带正电荷越多，与静电斥力增加，不利于的催化还原，因此当时，的转化率随pH的减小而降低；pH过大，的解离受到抑制，不利于的催化还原，所以时，的转化率随pH的增大而降低 【解析】 【分析】钴渣加入硫酸酸浸后滤液加入过氧化氢、氢氧化钠除去铁，滤液加入Na2S2O8、氢氧化钠将钴转化为氢氧化钴沉淀； 【小问1详解】 ①Co为27号元素，位于第4周期，Ⅷ族； ②结构中含有过氧键()，使其具有强氧化性； ③“氧化除铁”的化学反应在过氧化氢条件下将二价铁氧化为三价铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀除去，方程式为。 【小问2详解】 ①由步骤(ⅱ)可知有Co3+产生，所以活性炭表面有大量的酸性基团； ②步骤(ⅲ)中Co3+被还原为Co2+，同时生成氧气和氢离子，反应的离子反应方程式为。 ③由于pH越低，活性炭表面所带正电荷越多，与[Co(NH3)6]2+静电斥力增加，不利于[Co(NH3)6]2+的催化还原，因此当时pH<3.5时，[Co(NH3)6]2+的转化率随pH的减小而降低；由于pH增加，[Co(NH3)6]2+的解离受到抑制，不利于[Co(NH3)6]2+的催化还原，所以当pH>6.5时，[Co(NH3)6]2+的转化率随pH的增大而降低。故一定温度下，pH过小或过大时，[Co(NH3)6]2+的转化率均比较小。 16. 化合物E是一种解热镇痛药，用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线如下： （1）D中所含官能团名称为________。 （2）D→E的反应类型为________。 （3）试剂X的分子式为。写出试剂X的结构简式：________。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子。 ②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与溶液发生显色反应，1mol乙最多能消耗2molNa。 （5）请写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________。 【答案】（1）酯基、碳溴键 （2）取代反应 （3） （4）或或 （5） 【解析】 【分析】试剂X的分子式为，A和X发生取代反应生成B，根据A、B结构简式及X分子式可知，X为，B和甲苯发生取代反应生成C，C中甲基上的H原子被溴原子取代生成D，D发生取代反应生成E； 【小问1详解】 由D的结构可知，D中含有酯基、碳溴键，故答案为：酯基、碳溴键； 【小问2详解】 由反应流程可知D的溴原子被 给取代，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由分析可知X为，故答案为：； 【小问4详解】 在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCl3溶液发生显色反应，证明水解之后的产物有酚羟基，1mol乙最多能消耗2molNa，则符合条件的有机物有或或； 【小问5详解】 发生催化氧化生成，发生氧化反应生成，和甲醇发生酯化反应，生成，发生消去反应，生成环状物质，通过酯基的水解反应得到，故合成路线为：。 17. 葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下： I．制备葡萄糖酸（）： 60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15min。 Ⅱ．制备葡萄糖酸钙： 将略过量粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。 Ⅲ．制备葡萄糖酸锌粗品（装置如下，夹持、控温装置略） 在90℃水浴、搅拌下，向溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤。 请回答下列问题： （1）①葡萄糖酸是________元酸，它属于________（填“电解质”或“非电解质”）。 ②步骤Ⅰ中溴水的作用是________。 （2）步骤Ⅱ中不能用代替，原因是________。 （3）步骤Ⅲ中，恒压滴液漏斗需要打开活塞________。（填“a”、“b”或“a和b”） （4）①可用新制氢氧化铜悬浊液来检验葡萄糖。请用以下提供的试剂来配制新制氢氧化铜悬浊液，写出实验操作过程________。（实验药品：5%NaOH溶液，2%溶液） ②写出新制氢氧化铜悬浊液与乙醛反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 一 ②. 电解质 ③. 氧化葡萄糖变为葡萄糖酸 （2）不易将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙 （3）b （4） ①. 向试管中加入3mL5%的NaOH溶液，再向其中加入3-4滴2%的溶液，振荡，得到蓝色悬浊液 ②. 【解析】 【分析】60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水，将葡萄糖转化为葡萄糖酸，保温15min后，将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生，过滤得到葡萄糖酸钙溶液，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀，过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用，在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液，趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤得到葡萄糖酸锌，据此回答。 【小问1详解】 ①根据葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]的化学式可以看出，葡萄糖酸是一元酸，属于电解质； ②葡萄糖具有还原性，溴水具有氧化性，将葡萄糖氧化为葡萄糖酸； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中不能用CaCl2代替CaCO3，原因是CaCl2不易将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，恒压滴液漏斗需要打开活塞b，使得气压相通，液体顺利流下； 【小问4详解】 ①制备新制氢氧化铜浊液的方法为：向试管中加入3mL5%的NaOH溶液，再向其中加入3-4滴2%的CuSO4溶液，振荡，得到蓝色悬浊液； ②新制氢氧化铜悬浊液与乙醛反应的化学方程式为：。 18. 尿素是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。 （1）两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。该二聚分子的结构式为________。 （2）尿素生产一般控制在180～200℃，15～25MPa下进行，主要涉及下列反应： 反应1 反应2 ①反应的________。 尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下： 反应3 (快反应) 反应4 (缩二脲) (慢反应) ②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是________。 （3）尿素的催化合成 将N2、CO2按体积比1：1通入含有CuBi2O4涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素，化学反应方程式为________。 （4）尿素的电化学合成 ①电催化和合成尿素的装置如下图，生成尿素的电极反应式为：________。 ②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到53.0%的法拉第效率(FE%)。其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。已知： 则电解时阳极每产生标况下22.4L的，可获得尿素的质量为________。 （5）尿素的应用 尿素将烟气中氮氧化物还原为N2以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO2、SO2、N2和O2的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO2的脱除率 []。 ①当烟气中有少量时，有利于脱除，其可能的原因是________。 ②当烟气中无存在时，且超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 的浓度越高，反应3平衡逆向进行，HNCO浓度降低，反应4反应速率降低，缩二脲生成速率变慢 （3）2CO2+2N2+H2O2CO(NH2)2+3O2 （4） ①. CO2+2+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2O ②. 7.95g （5） ①. 具有还原性，也能还原一部分 ②. 当烟气中超过一定数值时，过量的与溶液中的反应生成NO，使NO的出口浓度大于进口浓度 【解析】 【小问1详解】 由于两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子，所以尿素分子的二聚分子结构为，故答案为：； 【小问2详解】 ①反应 2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(l)+H2O(l)=反应1+反应2，故ΔH=ΔH1+ΔH2=-(-100.4+27.6)kJ/mol=-72.8kJ/mol，故答案为：-72.8kJ/mol； ②在合成尿素的体系中，NH3的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是NH3的浓度越高，反应3平衡越向逆向进行，HNCO浓度越低，反应4反应速率越低，缩二脲生成速率越慢，故答案为：NH3的浓度越高，反应3平衡逆向进行，HNCO浓度降低，反应4反应速率降低，缩二脲生成速率变慢； 【小问3详解】 将N2、CO2按体积比1：1通入含有CuBi2O4涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素，化学反应方程式为2CO2+2N2+H2O2CO(NH2)2+3O2，故答案为：2CO2+2N2+H2O2CO(NH2)2+3O2； 【小问4详解】 ①根据装置图可知，CO2、反应生成尿素，为还原反应，生成尿素的电极反应式为CO2+2+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2O，故答案为：CO2+2+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2O； ②目前以CO2和为原料的电化学尿素合成可达到53.0%的法拉第效率(FE%)，电解时阳极每产生标况下22.4L即=1mol的O2，电路上转移的电子的物质的量为4mol×53%=2.12mol，根据电极反应CO2+2+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2O可知生成CO(NH2)2的物质的量为：，则可获得尿素的质量为=7.95g，故答案为：7.95g； 【小问5详解】 尿素将烟气中氮氧化物还原为N2以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO2、SO2、N2和O2的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO2的脱除率α()； ①当烟气中有少量SO2时，有利于NO2脱除，其可能的原因是SO2具有还原性，也能还原一部分NO2，故答案为：SO2具有还原性，也能还原一部分NO2； ②当烟气中无SO2存在时，烟气中超过一定数值时，过量的NO2与溶液中的H2O反应生成NO，使NO的出口浓度大于进口浓度，故答案为：当烟气中超过一定数值时，过量的NO2与溶液中的H2O反应生成NO，使NO的出口浓度大于进口浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年第二学期高二年级阶段检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 江南大学科研团队利用双点位催化剂实现由和一步合成乙醇，下列说法不正确的是 A. 氢能为可再生清洁能源 B. 乙醇的结构式为 C. 该反应中C的化合价降低 D. 该技术可有效节约粮食、有利于实现碳中和 2. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 与属于不同种原子 B. 价层电子排布式为 C. 分子空间构型为直线形 D. 硫原子结构示意图为 3. 下列实验能达到实验目的的是 A.从食盐水中提取NaCl B.除中的 C.制取并收集氨气 D.探究干燥的氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 4. 利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中碘（以形式存在）的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. 步骤⑤的离子方程式： B. 步骤②中应通入过量，以充分氧化 C. 步骤④的作用是将吸附的氧化而脱离高分子树脂 D. 经过步骤①到④所得溶液中物质的量浓度增大 阅读下列资料，完成下面小题。 氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，同族元素Ⅰ形成的为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物（如ClF、、IBr）具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成（结构式：）。萤石（）可与浓硫酸共热制取HF气体。 5. 下列有关说法正确的是 A. 键角：H2O＜OF2 B. 的空间结构为V形 C. N2F2存在顺反异构现象 D. NaCl晶胞（如上图所示）中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为8 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 与水反应： B. IBr与NaOH溶液反应： C. 萤石与浓硫酸共热制取HF： D. 用溶液吸收： 7. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B. 浓磷酸具有难挥发性，可以与KI固体共热制取HI气体 C. 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高 8. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 工业制备氯气和漂白粉：浓盐酸漂白粉 B. 侯德榜制碱：饱和NaCl溶液 C. 工业制硫酸： D. 工业制硅： 9. 化学家们通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，如图所示，下列说法不正确的是 A. N极的电极反应为： B. 离子交换膜为质子交换膜 C. 消耗（标况），P极电解液质量增加22g D. 工作时缓冲溶液的pH保持不变 10. 有机物X、Y、Z之间有以下转化关系，下列说法正确的是 A. X、Y、Z在水中溶解度最大的是X B. X→Y→Z的反应类型均为取代反应． C. 1molZ最多可消耗2molNaOH D. X与足量加成后的产物分子中含2个手性碳原子 11. 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象 1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 B 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 C 用饱和溶液分批浸取重晶石（） 比较与的大小 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察是否产生沉淀 验证是否具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、、等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得： 。下列说法正确的是 A. 随Cl元素化合价升高，、、、、的氧化性增强 B. 该反应的平衡常数 C. 增大压强，反应体系的活化分子百分数增加 D. 该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 13. 亚磷酸（）是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；。室温下，通过下列实验探究的性质。 实验序号 实验操作 1 向的亚磷酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液30mL 2 向的亚磷酸溶液中滴加足量的氢氧化钙，产生大量白色沉淀 3 向的亚磷酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液10mL 4 向的亚磷酸溶液中滴加一定量的NaOH溶液 下列说法不正确的是 A. 实验1中发生的反应的离子方程式是 B. 实验2中上层清液中， C. 实验3此时溶液中离子浓度的大小关系为： D. 实验4当时， 14. 甲醇-水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下： 反应I 反应Ⅱ CO会损害燃料电池的交换膜。在压强、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下，的转化率、的产率和CO的物质的量如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化）。 已知：CO的选择性 下列说法正确的是 A. B. 210℃升温至270℃时，反应I的活化能增大 C. 加入选择性高的催化剂，可提高的产率 D. 温度升高，反应Ⅱ的速率比反应I增加的更多 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 钴（）的常见化合价有、等，对应的化合物性质也各有差异。 （1）利用钴渣（主要含金属钴，还含有铜、铁等金属）可富集钴，流程如下： ①写出Co在元素周期表中的位置________。 ②具有强氧化性的原因是________。 ③“氧化除铁”的离子方程式为________。 （2）六氨合钴（化学式：）溶液可用于脱除烟气中的NO，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如下图所示。 已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。 ①由步骤（ii）可知活性炭表面有大量的________（填“酸性”或“碱性”）基团。 ②写出步骤（iii）的离子反应方程式：________。 ③一定温度下，pH对再生反应的影响如下图所示。pH过小或过大时，的转化率均比较小的原因是________。 16. 化合物E是一种解热镇痛药，用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线如下： （1）D中所含官能团名称为________。 （2）D→E的反应类型为________。 （3）试剂X的分子式为。写出试剂X的结构简式：________。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子。 ②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与溶液发生显色反应，1mol乙最多能消耗2molNa。 （5）请写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________。 17. 葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下： I．制备葡萄糖酸（）： 60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15min。 Ⅱ．制备葡萄糖酸钙： 将略过量粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。 Ⅲ．制备葡萄糖酸锌粗品（装置如下，夹持、控温装置略） 在90℃水浴、搅拌下，向溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却结晶，过滤。 请回答下列问题： （1）①葡萄糖酸是________元酸，它属于________（填“电解质”或“非电解质”）。 ②步骤Ⅰ中溴水的作用是________。 （2）步骤Ⅱ中不能用代替，原因是________。 （3）步骤Ⅲ中，恒压滴液漏斗需要打开活塞________。（填“a”、“b”或“a和b”） （4）①可用新制氢氧化铜悬浊液来检验葡萄糖。请用以下提供的试剂来配制新制氢氧化铜悬浊液，写出实验操作过程________。（实验药品：5%NaOH溶液，2%溶液） ②写出新制氢氧化铜悬浊液与乙醛反应的化学方程式________。 18. 尿素是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。 （1）两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。该二聚分子的结构式为________。 （2）尿素生产一般控制在180～200℃，15～25MPa下进行，主要涉及下列反应： 反应1 反应2 ①反应的________。 尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下： 反应3 (快反应) 反应4 (缩二脲) (慢反应) ②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是________。 （3）尿素的催化合成 将N2、CO2按体积比1：1通入含有CuBi2O4涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素，化学反应方程式为________。 （4）尿素的电化学合成 ①电催化和合成尿素的装置如下图，生成尿素的电极反应式为：________。 ②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到53.0%的法拉第效率(FE%)。其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。已知： 则电解时阳极每产生标况下22.4L的，可获得尿素的质量为________。 （5）尿素的应用 尿素将烟气中氮氧化物还原为N2以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO2、SO2、N2和O2的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO2的脱除率 []。 ①当烟气中有少量时，有利于脱除，其可能的原因是________。 ②当烟气中无存在时，且超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $