精品解析：海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期第二次月考 化学试题 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　Si 28　S 32　Pb 207 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为清洁燃料 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程为放热反应 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 2. 腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是 A. 大米所含的淀粉属于多糖 B. 青菜所含膳食纤维属于纯净物 C. 花生所含油脂属于基本营养物质 D. 豆腐所含蛋白质天然高分子化合物 3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．分离水和乙酸 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 乙烯的键线式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 乙酸分子的实验式(最简式)： 5. 下列物质所含官能团及物质种类的对应关系错误的是 选项 A B C D 物质 官能团 苯环 种类 芳香族化合物 不饱和烃 羧酸 烃的含氧衍生物 A. A B. B C. C D. D 6. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 增大硫酸的浓度，不一定会加快生成氢气的速率 B. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池 C. 反应过程中能量关系可用图乙表示 D. 图乙表示为某放热反应，该反应一定能设计为原电池 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应生成酯的分子数目为 B. 标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为 C. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为 D. 标准状况下，11.2L中含有个硫原子 8. 关于物质变化，下列说法正确的是 A. 的变化需要加入氧化剂才能实现 B. 的变化不一定发生氧化还原反应 C. 的变化能通过一步反应直接完成 D. 的变化加入足量的钠可一步实现 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 沼气、天然气、煤层气的主要成分均为甲烷 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，二者完全水解的最终产物相同 C. 一溴代物的数目：2，2-二甲基丁烷>正丁烷>新戊烷 D. 可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯 10. 兴趣小组利用如图所示装置依次向乙装置中通入制备的甲烷和氯气，探究甲烷与氯气在光照条件下的反应。已知：实验室制备甲烷的反应式为。下列说法错误的是 A. 不适合用甲装置制备 B. 试剂X适合选用饱和食盐水 C. 和适宜在强光直射下反应以加快速率 D 和开始反应前关闭打开，反应后可观察到丙装置中液体进入乙装置 11. 通过实验得出的结论正确的是 A. 将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 12. 莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 1mol葬草酸完全燃烧，消耗6mol B. 相同物质的量的该有机物消耗Na、、的物质的量之比 C. 能发生催化氧化反应，得到的有机分子中含有醛基 D. 可发生加成反应、取代反应、置换反应、复分解反应 13. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中x=9 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴水 溶液最终变为无色透明，且出现分层 生成的产物为无色液体、且难溶于水 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，冷却，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 C 向鸡蛋清中滴加硫酸钠溶液 产生沉淀，加水不溶解 蛋白质发生变性 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量丙烯醇() 溶液紫色变浅 丙烯醇中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 15. 科学家们研究有机化合物主要研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用，进而改变人类的生活。据此回答下列问题： Ⅰ.碳、氢元素可形成种类丰富的化合物，其中形成的A、B、C、D四种有机物结构模型如下： （1）A、B、C、D三种有机物中，所有原子均共线的是___________(填名称)。 （2）等质量的四种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填分子式)。 Ⅱ.同分异构现象在有机化合物中普遍存在，回答下列问题： （3）系统命名为；___________，该物质的一氯代物有___________种。 Ⅲ.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题： （4）聚苯乙烯的单体是___________(填结构简式)。 （5）实验测得某聚苯乙烯相的对分子质量(平均值)52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数n=___________。 Ⅳ.营养物质除了满足人体机能以外，还可以充当燃料；以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。(已知质子交换膜只允许通过) （6）负极反应式为___________。 16. 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为___________。 （2）仪器B中加入的物质是___________(单选，填标号)。 a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷 （3）实验时在C中观察到的明显现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （4）将酚酞溶液滴到D中收集到的物质中变红，用电离方程式解释出现该现象的原因___________。 17. 丙烯酸乙酯()是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 （1）的反应类型为___________。 （2）化合物B的分子式为___________。 （3）丙烯是重要的化工原料，且能合成用途广泛的聚丙烯材料，丙烯合成聚丙烯的方程式为___________。 （4）A有许多同系物，其中某种同系物的分子式为： ①分子式满足的醇类同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； ②在这些同分异构体中，有一种分子M结构中含有3个甲基，M的结构简式为___________； ③在这些同分异构体中，有一种分子N有1个甲基，请写出N在加热和有Cu做催化剂的条件下，与反应的方程式：___________。 （5）写出丙烯酸乙酯水解得到A和B的化学方程式___________。 18. 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，有广泛的用途，请回答下列问题： Ⅰ.如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一： （1）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 B．M可与银氨溶液发生银镜反应 C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应 D．用KI溶液可以检验淀粉 E．酸性高锰酸钾可实现步骤③的转化 F．步骤④发生了取代反应 Ⅱ.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。 ②小火均匀地加热3-5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 （2）写出甲试管中发生的反应的化学方程式：___________。 （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填标号)； A．反应掉乙酸并吸收乙醇 B．加速酯的生成，提高其产率 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 （4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，分液时，乙酸乙酯应该从仪器___________(填：“下口放出”或“上口倒出”)； （5）若现有乙酸30g，乙醇46g发生酯化反应得到26.4g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为___________。 （6）实验时应格外注意实验安全问题，回答下列问题： ①实验时，需要一些实验图标来提醒大家注意实验的安全性。在乙酸乙酯制备实验中下列实验图标不需要的是___________。 ②步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________。 19. 研究无机非金属及其相关化合物在化工生产中有重要意义。 （1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填标号)。 A．　　B．　　C． （2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的和气体，随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 04 ①0~2s内，___________。 ②下列描述能说明该反应已达到化学反应平衡状态的有___________(填标号) A．单位时间里，生成2mol，消耗1mol B．的值不再变化 C．混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量不再变化 E．温度不再变化 F．、、同时存在 ③在第5s时，的转化率为___________。 ④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。 （3）汽车中的电瓶为铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的工作原理如图所示，总反应式为：。回答下列问题： ①电池工作时，移向电池___________极(填“正”或“负”) ②若构建该电池时，两个电极的质量相等，则当导线中通过0.2mol电子时，理论上两个电极的质量差为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期第二次月考 化学试题 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　Si 28　S 32　Pb 207 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为清洁燃料 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程为放热反应 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2作为燃料，燃烧产物为水，无污染，属于清洁燃料，故A正确； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B错误； C．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C错误； D．与是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D错误； 故选：A。 2. 腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是 A. 大米所含的淀粉属于多糖 B. 青菜所含膳食纤维属于纯净物 C. 花生所含油脂属于基本营养物质 D. 豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．大米成分为淀粉，分子式为(C6H10O5)n，属于多糖，A正确； B．纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，结构不同，纤维素属于混合物，B错误； C．花生中含油脂，油脂属于基本营养物质，C正确； D．蛋白质属于天然高分子化合物，D正确； 故选：B。 3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．分离水和乙酸 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸滴入碳酸钠中生成二氧化碳，二氧化碳进入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，通过此装置可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸；根据最高价氧化物水化物的酸性，可验证非金属性：，故A正确； B．水和乙酸互溶，不能用分液分离，故B错误； C．浓硫酸稀释放出热量，可将浓硫酸缓慢倒入装有乙醇的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，故C错误；； D．转移溶液时需用玻璃棒引流，故D错误； 故选：A。 4. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 乙烯的键线式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 乙酸分子的实验式(最简式)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，键线式为，故A错误； B．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为 ，故B错误； C．羟基的结构简式为—OH，电子式为，故C错误； D．乙酸分子的分子式为C2H4O2，实验式为CH2O，故D正确； 故选：D。 5. 下列物质所含官能团及物质种类的对应关系错误的是 选项 A B C D 物质 官能团 苯环 种类 芳香族化合物 不饱和烃 羧酸 烃的含氧衍生物 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．所含有的官能团为酯基，苯环不属于官能团，A错误； B．属于单烯烃，官能团为碳碳双键，结构式为，B正确； C．属于羧酸，官能团为羧基，结构简式为，C正确； D．属于醇类，官能团为羟基，结构简式为，D正确； 故选：A 6. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 增大硫酸的浓度，不一定会加快生成氢气的速率 B. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池 C. 反应过程中能量关系可用图乙表示 D. 图乙表示为某放热反应，该反应一定能设计为原电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．适当增大硫酸浓度可加快反应速率，但浓度过大时，浓硫酸表现强氧化性，不能生成氢气，故A正确； B．图甲中Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，硫酸为电解质，符合原理，故B正确； C．该反应为放热反应，可用图乙表示能量关系，故C正确； D．图乙为放热反应，但不一定是氧化还原反应，因此不一定能设计成原电池，故D错误； 故选：D。 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应生成酯的分子数目为 B. 标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为 C. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为 D. 标准状况下，11.2L中含有个硫原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯是可逆反应，因此0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应生成酯的分子数目小于，故A错误； B．甲烷和氯气反应的通式可以写作，根据通式可知，反应前后分子总数不变，因此标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为，故B错误； C．冰醋酸和葡萄糖的最简式均为CH2O（摩尔质量为30g/mol），则30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为，故C正确； D．标准状况下三氧化硫不是气体，因此不能用气体摩尔体积去计算，故D错误； 故选C。 8. 关于物质变化，下列说法正确的是 A. 的变化需要加入氧化剂才能实现 B. 的变化不一定发生氧化还原反应 C. 的变化能通过一步反应直接完成 D. 的变化加入足量的钠可一步实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以是二氧化氮通入水中发生歧化反应，因此可以不用加入氧化剂，故A错误； B．可能是亚硫酸钠和硫酸反应发生复分解反应，此时未发生氧化还原反应，故B正确； C．二氧化硅和水不反应，因此不能通过一步反应完成，故C错误； D．羟基也和钠反应，的变化需加入氢氧化钠溶液可一步实现，故D错误； 故选B。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 沼气、天然气、煤层气的主要成分均为甲烷 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，二者完全水解的最终产物相同 C. 一溴代物的数目：2，2-二甲基丁烷>正丁烷>新戊烷 D. 可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯 【答案】AC 【解析】 【详解】A．沼气、天然气、煤层气的主要成分为甲烷，故A正确； B．淀粉和纤维素通式相同，但实际组成不同，不是同分异构体，故B错误； C．一溴代物的数目＝等效氢的数目，2，2﹣二甲基丁烷有3种等效氢、正丁烷有2种等效氢、新戊烷有1种等效氢，则一溴代物的数目：2，2﹣二甲基丁烷>正丁烷>新戊烷，故C正确； D．高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质气体，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故D错误； 故选：AC。 10. 兴趣小组利用如图所示装置依次向乙装置中通入制备的甲烷和氯气，探究甲烷与氯气在光照条件下的反应。已知：实验室制备甲烷的反应式为。下列说法错误的是 A. 不适合用甲装置制备 B. 试剂X适合选用饱和食盐水 C. 和适宜在强光直射下反应以加快速率 D. 和开始反应前关闭打开，反应后可观察到丙装置中液体进入乙装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置适用于不溶于水的块状固体和液体在不加热的条件下制备气体，常温下制备氯气的固体反应物，如高锰酸钾，易溶于水，即不能用甲装置制备氯气，故A不符合题意； B．可用排饱和食盐水的方法收集一定量甲烷后，继续收集氯气，得到甲烷和氯气的混合气体，即试剂X适合选用饱和食盐水，故B不符合题意； C．CH4和Cl2在日光直射下反应易爆炸，所以混合气体应在光亮处反应，但不能日光直射，C符合题意； D．常温下甲烷和氯气反应后生成极易溶于水的HCl，且甲烷和氯气发生取代反应生成的氯代物中只有CH3Cl为气体，即反应后乙中压强减小，所以和反应后关闭K1、打开K2，可观察到丙装置中液体进入乙装置，D不符合题意； 故选C。 11. 通过实验得出的结论正确的是 A. 将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，可能为，不能证明该固体试样中存在，A错误； B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血红色，该固体中可能含有铁粉和，和铁粉反应生成，滴加溶液，不会出现血红色，B错误； C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有加热，生成的可能没有挥发，但该固体试样中仍可能存在，C正确； D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，生成沉淀为或者，则该固体试样中可能存在或者，D错误； 故选C。 12. 莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 1mol葬草酸完全燃烧，消耗6mol B. 相同物质的量的该有机物消耗Na、、的物质的量之比 C. 能发生催化氧化反应，得到的有机分子中含有醛基 D. 可发生加成反应、取代反应、置换反应、复分解反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据莽草酸的结构简式可知，其分子式为：C7H10O5，A错误； B．根据莽草酸的结构简式可知，其中的羟基和羧基可以和钠反应生成氢气，其中的羧基可以和氢氧化钠反应，其中的羧基可以和碳酸氢钠反应，故相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比4：1：1，B正确； C．葬草酸分子中与羟基相连的碳原子上有一个氢原子，可以发生催化氧化反应但不能催化氧化成醛，C错误； D．葬草酸分子中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羧基和羟基可以发生取代反应和置换反应，还有羧基可以发生复分解反应，D正确； 故选BD。 13. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中x=9 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据控制变量法的要求有2.5+3.5+9=3.5+3.5+x，则x=8，故A错误； B．实验①②③的变量为溶液浓度，③④⑤变量为溶液浓度，两个分组均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，故B正确； C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，故C错误； D．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①②③所需时间的改变量大于实验⑤④③所需时间的改变量，故D正确； 故选AC。 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将乙烯通入溴水 溶液最终变为无色透明，且出现分层 生成的产物为无色液体、且难溶于水 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，冷却，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 未生成砖红色沉淀 淀粉未水解 C 向鸡蛋清中滴加硫酸钠溶液 产生沉淀，加水不溶解 蛋白质发生变性 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量丙烯醇() 溶液紫色变浅 丙烯醇中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯能够与Br2发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷为无色、密度大于水、不溶于水的油状液体，因此反应后溶液褪色、分层，A正确； B．醛基的检验要在碱性环境中进行，因此在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前要先加碱溶液调至碱性环境，B错误； C．向鸡蛋清中滴加硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不是变性，C错误； D．碳碳双键和醇羟基都能够和酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液紫色变浅，所以溶液紫色变浅不能说明丙烯醇中含有碳碳双键，D错误； 故选：A。 第II卷(非选择题) 15. 科学家们研究有机化合物主要研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用，进而改变人类的生活。据此回答下列问题： Ⅰ.碳、氢元素可形成种类丰富的化合物，其中形成的A、B、C、D四种有机物结构模型如下： （1）A、B、C、D三种有机物中，所有原子均共线的是___________(填名称)。 （2）等质量的四种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填分子式)。 Ⅱ.同分异构现象在有机化合物中普遍存在，回答下列问题： （3）的系统命名为；___________，该物质的一氯代物有___________种。 Ⅲ.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题： （4）聚苯乙烯的单体是___________(填结构简式)。 （5）实验测得某聚苯乙烯相的对分子质量(平均值)52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数n=___________。 Ⅳ.营养物质除了满足人体机能以外，还可以充当燃料；以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。(已知质子交换膜只允许通过) （6）负极反应式为___________。 【答案】（1）乙炔 （2） （3） ①. 3，3-二甲基戊烷 ②. 3 （4） （5）500 （6） 【解析】 【小问1详解】 由结构模型可知所有原子均共线的是D，其名称为乙炔； 【小问2详解】 四种物质均为烃类，等质量的烃中含量越高消耗氧气越多，四种物种中A为CH4，为饱和烃，含氢量高于BCD，则其消耗的氧气最多； 【小问3详解】 的系统命名为3，3-二甲基戊烷；由结构简式可知其存在3种氢，则一氯代物有3种； 【小问4详解】 聚苯乙烯的单体是苯乙烯，其结构简式为：； 【小问5详解】 聚苯乙烯的相对分子质量表示为104n，测得104n=52000，n=500； 【小问6详解】 负极葡萄糖发生氧化反应失电子生成二氧化碳，电极方程式为：。 16. 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为___________。 （2）仪器B中加入的物质是___________(单选，填标号)。 a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷 （3）实验时在C中观察到的明显现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （4）将酚酞溶液滴到D中收集到的物质中变红，用电离方程式解释出现该现象的原因___________。 【答案】（1） （2）a （3） ①. 黑色固体变为红色 ②. （4） 【解析】 【分析】装置A用和混合加热制备NH3，发生反应：，装置B盛有碱石灰，用于干燥，纯净的在装置C中与发生反应：，因氮气的沸点太低，不会冷凝，但水蒸气会在装置D的冰水浴中冷凝，溶解剩余氨气得到氨水，氨水发生电离：，所以滴加酚酞，溶液变红色。 【小问1详解】 装置A用和混合加热制备NH3，发生反应：； 【小问2详解】 B中装的是固体干燥剂，用于干燥氨气，因为无水氯化钙、无水硫酸铜和五氧化二磷均会与NH3反应，所以仪器B中加入的物质是碱石灰，故选a； 【小问3详解】 装置C中与发生反应：，在C中观察到的明显现象是黑色固体变为红色； 【小问4详解】 装置D中冷凝收集得到氨水，氨水发生电离：，呈碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色 17. 丙烯酸乙酯()是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 （1）的反应类型为___________。 （2）化合物B的分子式为___________。 （3）丙烯是重要的化工原料，且能合成用途广泛的聚丙烯材料，丙烯合成聚丙烯的方程式为___________。 （4）A有许多同系物，其中某种同系物的分子式为： ①分子式满足的醇类同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； ②在这些同分异构体中，有一种分子M结构中含有3个甲基，M的结构简式为___________； ③在这些同分异构体中，有一种分子N有1个甲基，请写出N在加热和有Cu做催化剂的条件下，与反应的方程式：___________。 （5）写出丙烯酸乙酯水解得到A和B的化学方程式___________。 【答案】（1）加成反应 （2） （3） （4） ①. 4 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】乙烯和水催化加成生成的A为乙醇，丙烯氧化为丙烯醛，丙烯醛氧化为丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析可知，乙烯和水催化加成生成乙醇，其反应类型为：加成反应，故答案为：加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，化合物B为丙烯酸，分子式为C3H4O2，故答案为：C3H4O2； 【小问3详解】 丙烯合成聚丙烯的方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 ①分子式满足C4H10O的醇类同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH、、CH3CH (OH) CH2CH3共4种，故答案为：4； ②在这些同分异构体中，有一种分子M结构中含有3个甲基，M的结构简式为：，故答案为：； ③在这些同分异构体中，有一种分子N有1个甲基，则N为CH3CH2CH2CH2OH，在加热和有Cu做催化剂的条件下，与O2反应的方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯水解得到A和B，A为乙醇，结构式为，B为丙烯酸，结构式为，故化学方程式为：，故答案为：。 18. 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，有广泛的用途，请回答下列问题： Ⅰ.如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一： （1）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 B．M可与银氨溶液发生银镜反应 C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应 D．用KI溶液可以检验淀粉 E．酸性高锰酸钾可实现步骤③的转化 F．步骤④发生了取代反应 Ⅱ.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。 ②小火均匀地加热3-5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 （2）写出甲试管中发生的反应的化学方程式：___________。 （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填标号)； A．反应掉乙酸并吸收乙醇 B．加速酯的生成，提高其产率 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 （4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，分液时，乙酸乙酯应该从仪器___________(填：“下口放出”或“上口倒出”)； （5）若现有乙酸30g，乙醇46g发生酯化反应得到26.4g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为___________。 （6）实验时应格外注意实验安全问题，回答下列问题： ①实验时，需要一些实验图标来提醒大家注意实验的安全性。在乙酸乙酯制备实验中下列实验图标不需要的是___________。 ②步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________。 【答案】（1）CD （2） （3）AC （4）上口倒出 （5）60% （6） ①. F ②. 反应物中乙醇、乙酸的沸点低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失 【解析】 【分析】淀粉或纤维素完全水解为M，M为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，乙醇被连续氧化后生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 A．淀粉和纤维素都是多糖，属于天然的有机高分子化合物，故A正确；B．M是葡萄糖，葡萄糖有醛基结构，M可与银氨溶液发生银镜反应，故B正确；C．淀粉没有甜味，单糖不可再水解，故C错误；D．淀粉遇碘单质变蓝，用碘单质检验淀粉，故D错误；E．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸实现步骤③的转化，故E正确；F．步骤④是酯化反应，属于取代反应，故F正确；综上所述，错误的为CD。 【小问2详解】 甲试管中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为； 【小问3详解】 在乙酸乙酯制备中，饱和碳酸钠溶液可以反应酯化反应中未反应的乙酸，吸收未反应的乙醇，也能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故选AC； 【小问4详解】 乙酸乙酯的密度比水小，因此乙酸乙酯分层后在上层，分液时，乙酸乙酯应该从仪器应从上口倒出； 【小问5详解】 30g乙酸的物质的量为0.5mol，46g乙醇物质的量为1mol，乙醇过量，关系式为1molCH3COOH~1molCH3CH2OH~1molCH3COOCH2CH3，根据关系式有理论上最多生成0.5mol乙酸乙酯，质量为0.5mol×88g/mol=44g，则产率为26.4g÷44g×100%=60%； 【小问6详解】 )制取乙酸乙酯需要的药品有乙酸、乙醇、浓硫酸，反应条件是加热。图标A是要戴护目镜，图标B是实验结束后，离开实验室前要用肥皂等清洗双手，图标C是实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风扇，图标D是实验中会用到明火，图标E是实验中会遇到加热操作，图标F是实验中会用到锋利物品。A、B、C、D、E都与实验有关，F与本实验无关，故选F；乙酸和乙醇都是易挥发的液体，因此步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因减少乙酸和乙醇的蒸发，从而降低损失。 19. 研究无机非金属及其相关化合物在化工生产中有重要意义。 （1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填标号)。 A．　　B．　　C． （2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的和气体，随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 2.0 12 0.8 0.5 0.4 0.4 ①0~2s内，___________。 ②下列描述能说明该反应已达到化学反应平衡状态的有___________(填标号) A．单位时间里，生成2mol，消耗1mol B．的值不再变化 C．混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量不再变化 E．温度不再变化 F．、、同时存在 ③在第5s时，的转化率为___________。 ④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。 （3）汽车中的电瓶为铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的工作原理如图所示，总反应式为：。回答下列问题： ①电池工作时，移向电池___________极(填“正”或“负”) ②若构建该电池时，两个电极的质量相等，则当导线中通过0.2mol电子时，理论上两个电极的质量差为___________g。 【答案】（1）A （2） ①. ②. BD ③. 40% ④. （3） ①. 正 ②. 3.2 【解析】 【小问1详解】 实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，可知该反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，能够正确表示该反应过程能量变化的是A； 【小问2详解】 ①0~2s内，消耗1.2×10-3molNO，则同时消耗6×10-4mol O2，。 ②A．单位时间里，生成2mol，消耗1mol，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，可知正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，故A不符合题意； B．NO和的起始量相等，而变化量按照2∶1进行，则反应过程中的值发生变化，当比值不再变化时反应达到平衡状态，故B符合题意； C．混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C不符合题意； D．混合气体的总质量不变，随反应正向进行，气体物质的量减小，则混合气体平均摩尔质量逐渐增大，当不再变化时反应达到平衡状态，故D符合题意； E．该反应在恒温条件下进行，则体系内温度始终不变，不能据此判断平衡，故E不符合题意； F．、、同时存在属于可逆反应特征，不能说明反应达到平衡状态，故F不符合题意； 选BD， ③在第5s时，消耗0.0016molNO，则同时消耗0.0008molO2，O2的转化率为。 ④平衡时，消耗0.0016molNO，则同时消耗0.0008molO2，剩余0.0004mol NO和0.0012mol O2，此时生成0.0016molNO2，根据压强之比等于气体物质的量之比可得容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为4∶5； 【小问3详解】 ①该装置为原电池，原电池中阳离子移向正极，则移向电池正极； ②负极反应为：；正极反应为：；转移0.2mol电子时，负极增加0.1mol即质量为9.6g；正极增加0.1molSO2即质量为6.4g，两个电极的质量差为9.6g-6.4g=3.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$