专题04 元素周期律的应用-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（江苏专用）

专题04 元素周期律的应用 1. （2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 2.（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 3.（2022·江苏卷）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 1．（2024·江苏南京·模拟预测）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 【答案】A 【解析】A．同一周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则N大于O，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则O大于S，可知电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确； B．H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更稳定，因此水分子的沸点更高，因此沸点： H2O>NH3> H2S，故B错误； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，H2SO3并非是硫元素的最高价，因此亚硫酸为弱酸，但酸性比碳酸强，因此酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C错误； D．S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，但只有两层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，但N的核电荷数小，核外电子层数相同时，序大径小，半径：，则半径大小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误； 故答案选A。 2．（2024·江苏扬州·模拟预测）生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A．半径大小：r(N3-)<r(Mg2+) B．热稳定性大小：NH3>H2O C．电离能大小 ：I1(N)<I2(Na) D．电负性大小：χ(Mg)<χ(H) 【答案】D 【解析】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小r(N3-)>r(Mg2+)，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性大小：NH3<H2O，B错误； C．N的2p轨道为全满结构，能量低，电离能大，故电离能大小 ：I1(N)>I2(Na)，C错误； D．元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，电负性大小：χ(Mg)<χ(H)，D正确； 故选D。 3．（2024·江苏南京·模拟预测）侯德榜制碱法的重要反应 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A．离子半径r(N3-)<r(Na+) B．电离能：I1(H)<I1(C)<I1(N)<I1(O) C．键角NF3>NCl3>NBr3 D．电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O) 【答案】D 【解析】A．电子结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r(N3-)>r(Na+)，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能增大，但N原子2p轨道为半充满状态，N原子的第一电离能大于相邻元素，则电离能I1(H)<I1(C)<I1(O)<I1(N)，B错误； C．已知电负性F>Cl>Br，且NF3、NCl3、NBr3分子的中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小，则键角NF3<NCl3<NBr3，C错误； D．元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O)，D正确； 故选 D。 4．（2024·江苏南通·模拟预测）元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，故A正确； B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，故B错误； C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C错误； D．非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，故D错误； 答案为A。 5．（2024·江苏扬州·模拟预测）将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．电离能： D．热稳定性： 【答案】C 【解析】A．同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：，故A错误； B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径，故B错误； C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：，故C正确； D．C的非金属性强于Si，故热稳定性：，故D错误。 答案选C。 6．（2024·江苏苏州·三模）、、位于周期表第三周期。下列说法正确的是 A．离子半径： B．碱性： C．第一电离能： D．、、晶体类型相同 【答案】A 【解析】A．已知Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核外电子排布，且核电荷数Na＜Mg＜Al，故离子半径：，A正确； B．已知金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常高于相邻元素，故第一电离能：，C错误； D．、具有阴阳离子通过离子键形成的离子晶体，而是由共价键形成的共价化合物，AlCl3形成的晶体为分子晶体，D错误； 故答案为：A。 7．（2024·江苏宿迁·一模）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．元素电负性： D．可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Ga)>r(As)>r(Se)，故A项错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Ι1(Ge)<Ι1(Se)<Ι1(As)，故B项正确； C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则元素电负性：χ(Ge)<χ(As)<χ(Se)，故C项错误； D．在过渡元素区，可寻找优良的催化剂材料，故D项错误； 故本题选B。 8．（2024·江苏·二模）利用反应可制备金属钾。下列说法正确的是 A．半径大小： B．熔点高低： C．电负性大小： D．金属性强弱： 【答案】C 【解析】A．K+与Cl-的电子层结构相同，但K+的核电荷数比Cl+大，所以半径大小：，故A错误； B．的半径大于，则KCl晶体中离子键键长大于NaCl晶体，键能较小，熔点NaCl>KCl，故B错误； C．在同一周期中，从左到右，元素的电负性是递增的，可知电负性χ(Na)<χ(Cl)，故C正确； D．同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，金属性：，故D错误； 故答案选C。 9．（2024·江苏南通·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．X的气态氢化物的稳定性比Y的强 D．Y和Z组成的化合物都只含离子键 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，则X为N；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O；Z元素在短周期中金属性最强，则Z为Na；元素W的原子半径在同周期最小，其原子序数大于Na，位于第三周期，则W为Cl元素，X为N，Y为O，Z为Na，W为Cl元素。据此解答。 【解析】A．一般情况下，离子的电子层数越多，半径越大，当核外电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，故A正确； B．氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N＞O＞Na，即I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)，故B错误； C．非金属性N＜O，则简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，故C错误； D．Na、O组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误； 故选A。 10．（2024·江苏南通·三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜Y B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．原子半径：r(W)＜r(Z) D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】A 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时，X原子核外有6个电子，则X为C元素，Y原子3p原子轨道半充满，则Y为P元素，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，则Z为S元素，W与Y处于同一主族，则W为As元素。 【解析】由分析知，X为C，Y为P，Z为S，W为As。 A．由于P的3p能级处于稳定的半充满状态，难失去电子，则第一电离能比S的大，故第一电离能：S＜P，故A正确； B．非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故P的非金属性大于As，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B错误； C．同主族从上往下原子半径逐渐增大，从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：r(As)＜r(S)，故C错误； D．非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，故C的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的弱，故D错误； 故选A。 11．（2024·江苏南京·二模）丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是 A．沸点高低： B．半径大小： C．电离能大小： D．Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对 【答案】C 【解析】A．CH4、NH3、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：，B正确； C．C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：，C不正确； D．二丁二酮肟合镍配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，D正确； 故选C。 12．（2024·江苏·模拟预测）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列有关说法不正确的是 A．K、Al、S分别位于元素周期表的s区、p区、p区 B．元素的第一电离能：I1(K)<I1(Al)<I1(S)<I1(O) C．简单离子的离子半径：r(K+)>r(S2-)>r(Al3+)>r(O2-) D．K、Al、S的最高价氧化物对应水化物之间两两都能反应 【答案】C 【解析】A．IA、IIA族元素位于s区，IIIA～VIIA族和0族元素位于p区，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大、同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，B正确； C．Al3+与O2-的电子层结构相同，铝元素的核电荷数比氧的大，离子半径：r(O2-)>r(Al3+)，同理r(S2-)>r(K+)，电子层数越多，离子半径越大，故r(S2-)>r(K+)>r(O2-)>r(Al3+)，C错误； D．K、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别是KOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)、H2SO4(强酸)，它们两两之间都能反应，D正确； 答案选C。 13．（2024·江苏徐州·模拟预测）元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．BN、、均为共价晶体 D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，原子半径：，故A错误； B．同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，，故B错误； C．AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误； D．Al位于金属和非金属分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料，故D正确； 故选D。 14．（2024·江苏南通·二模）可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．热稳定性： 【答案】B 【解析】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小干O元素，A错误； B．一般电子层数越多半径越大，则半径Al＞N，B正确； C．同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S，C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性，D错误； 故选B。 15．（2024·江苏·一模）一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酸性强弱： D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 【答案】A 【解析】A．电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，则半径大小r(P)>r(S)>r(O)，A正确； B．同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误； D．基态Cu原子的价电子排布为，D错误； 故选A。 16．（2024·江苏·一模）十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A．为离子化合物 B．离子半径： C．电离能： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A．为钠离子和十二磺酸根离子构成的，为离子化合物，A正确； B．电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，，C错误；   D．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性，，D错误； 故选A。 17．（2024·江苏南通·一模）臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．电负性： 【答案】B 【解析】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，故A错误； B．根据第一电离能递变规律，第一电离能：，故B正确； C．H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，故C错误； D．金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，故D错误。 答案选B。 18．（23-24高三下·江苏镇江·阶段练习）工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法不正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】C 【解析】A．Al3+与Na+核外电子层结构相同，Na+的核电荷数小，半径答，即，故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性，故B正确； C．Na为活泼金属，最外层只有1个电子，O是活泼的非金属，不容易失电子，故电离能大小：，故C错误； D．同周期从左到右，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故碱性强弱：，故D正确。 答案选C。 19．（2024·江苏泰州·一模）工业上利用反应制备，下列说法不正确的是 A．沸点： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 【答案】A 【解析】A．根据方程式分析钠是液态，钾为气态，因此沸点：，故A错误； B．根据同电子层结构核多径小，则离子半径：，故B正确； C．根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：，故C正确； D．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则第一电离能：，故D正确。 综上所述，答案为A。 20．（2024·江苏南通·一模）金云母的化学式为，下列说法正确的是 A．半径大小： B．非金属性强弱： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【解析】A．镁离子与氟离子具有相同的电子层结构，镁离子核电荷数大，半径小，A正确； B．氧原子更容易得到电子，非金属性更强，B错误； C．越容易失去电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更容易失去电子，第一电离能更小，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以氢氧化钾碱性更强，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 元素周期律的应用 1. （2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 2.（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 3.（2022·江苏卷）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 1．（2024·江苏南京·模拟预测）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 2．（2024·江苏扬州·模拟预测）生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A．半径大小：r(N3-)<r(Mg2+) B．热稳定性大小：NH3>H2O C．电离能大小 ：I1(N)<I2(Na) D．电负性大小：χ(Mg)<χ(H) 3．（2024·江苏南京·模拟预测）侯德榜制碱法的重要反应 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A．离子半径r(N3-)<r(Na+) B．电离能：I1(H)<I1(C)<I1(N)<I1(O) C．键角NF3>NCl3>NBr3 D．电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O) 4．（2024·江苏南通·模拟预测）元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 5．（2024·江苏扬州·模拟预测）将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．电离能： D．热稳定性： 6．（2024·江苏苏州·三模）、、位于周期表第三周期。下列说法正确的是 A．离子半径： B．碱性： C．第一电离能： D．、、晶体类型相同 7．（2024·江苏宿迁·一模）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．元素电负性： D．可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料 8．（2024·江苏·二模）利用反应可制备金属钾。下列说法正确的是 A．半径大小： B．熔点高低： C．电负性大小： D．金属性强弱： 9．（2024·江苏南通·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．X的气态氢化物的稳定性比Y的强 D．Y和Z组成的化合物都只含离子键 10．（2024·江苏南通·三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜Y B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．原子半径：r(W)＜r(Z) D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 11．（2024·江苏南京·二模）丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是 A．沸点高低： B．半径大小： C．电离能大小： D．Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对 12．（2024·江苏·模拟预测）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列有关说法不正确的是 A．K、Al、S分别位于元素周期表的s区、p区、p区 B．元素的第一电离能：I1(K)<I1(Al)<I1(S)<I1(O) C．简单离子的离子半径：r(K+)>r(S2-)>r(Al3+)>r(O2-) D．K、Al、S的最高价氧化物对应水化物之间两两都能反应 13．（2024·江苏徐州·模拟预测）元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．BN、、均为共价晶体 D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 14．（2024·江苏南通·二模）可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．热稳定性： 15．（2024·江苏·一模）一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酸性强弱： D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 16．（2024·江苏·一模）十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A．为离子化合物 B．离子半径： C．电离能： D．热稳定性： 17．（2024·江苏南通·一模）臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．电负性： 18．（23-24高三下·江苏镇江·阶段练习）工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法不正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 19．（2024·江苏泰州·一模）工业上利用反应制备，下列说法不正确的是 A．沸点： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 20．（2024·江苏南通·一模）金云母的化学式为，下列说法正确的是 A．半径大小： B．非金属性强弱： C．电离能大小： D．碱性强弱： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$