精品解析：2024年广东省汕头市潮南区陈店实验学校中考第三次模拟化学试题

2023-2024学年度第二学期 九年级化学科模拟测试卷 内容包括：第1-12单元 试卷说明：本试卷共21小题。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卷中） 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 【答案】B 【解析】 【详解】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 危险化学品要在包装上印有标志性，盛放氢氧化钠的试剂瓶应有的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠有很强的腐蚀性，应该印有标志着腐蚀品标志，故A符合题意； B.氢氧化钠不属于易燃液体，故B不符合题意； C.氢氧化钠不是有毒品，故C不符合题意； D.氢氧化钠不是爆炸品，故D不符合题意； 故选A。 3. 第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是 A. 碳纤维的滑雪头盔 B. 聚乙烯的防风网 C. 不锈钢的冰刀 D. “赛努”的纯羊毛外衣 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳纤维的滑雪头盔，属于复合材料，故选项错误； B、聚乙烯的防风网是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确； C、不锈钢的冰刀是用金属制成的，属于金属材料，故选项错误； D、“赛努”的纯羊毛外衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。 故选B。 4. 我省沁州黄小米不仅色泽金黄、味道香美，而且营养丰富。在种植过程中要增强小米的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用（ ） A. KCl B. NH4NO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解析】 【分析】农作物抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是钾肥。 【详解】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，选项正确； B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，选项错误； C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，选项错误； D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，选项错误。 故选A。 5. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 A. 氩的元素符号： B. 纯碱的化学式为： C. ：表示两个氯分子 D. ：表示三个镁离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氩元素符号Ar，该选项说法不正确； B、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项说法不正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则2Cl表示2个氯原子，该选项说法不正确； D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，3Mg2+表示3个镁离子，该选项说法正确。 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 6. 下列有关钙元素的说法正确的是 A. 原子序数为20 B. 缺钙会引起甲状腺肿大 C. 相对原子质量为40.08g D. x=18 7. 下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个H2O分子 C. 磷、氢原子个数比为3：1 D. 钙元素的质量分数最大 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙的原子序数为20，符合题意； B、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量是40.08，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故20=2+8+x+2，x=8，不符合题意。 故选A； 【7题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，每个羟基磷酸钙分子中含10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子、2个氢原子，不含水分子，不符合题意； C、由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氢元素的原子个数比为：6:2=3:1，符合题意； D、羟基磷酸钙中Ca、P、O、H元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意。 故选C。 8. 下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是 A. 取氢氧化钠固体 B. 称量氢氧化钠质量 C. 用量筒量取水的体积 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，此选项错误； B. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，此选项错误； C. 用量筒量取水的体积，视线与47mL处保持水平，再用滴管滴加水至47mL，此选项正确； D. 溶解时，用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌，此选项错误。 故选C。 9. 下列关于物质的分类正确的是 A. 硬铝、生铁、玻璃钢都是金属材料 B. 双氧水、蒸馏水、生石灰都是氧化物 C. 纯碱、火碱、熟石灰都是碱 D. KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4都是盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属材料包括纯金属与合金；硬铝、生铁属于金属材料；玻璃钢是由合成材料与玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，分类错误； B.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；蒸馏水、生石灰（氧化钙）都是氧化物，双氧水是混合物，分类错误； C.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误； D.KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4中都含有酸根离子与金属离子（或铵根离子），所以属于盐，分类正确。 故选D。 10. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾进行杀菌消毒 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸且氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，故选项说法错误； B、加入絮凝剂明矾，能对水中的悬浮性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，故选项说法错误； C、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项说法错误； D、用水壶烧水，水开时壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，所占体积变大，故选项说法正确。 故选D。 11. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应前后质量减少 B. 该反应涉及8种物质 C. 反应前后分子种类不变 D. 反应前后原子种类和数目不变 【答案】D 【解析】 【详解】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为； A、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不发生改变，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该反应涉及二氧化碳、氢气、甲烷、水四种物质，说法错误，不符合题意； C、由可知，反应前后分子种类发生了变化，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误； B、盐酸与MgO反应生成氯化镁和水，混合物加入过量MgO后，过滤，最终得到MgCl2溶液，能达到目的，正确； C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，错误； D、Mg(NO3)2和NaCl 、Na2SO4相互交换成分都不能生成沉淀、气体和水，不能发生反应，取样，滴加Mg(NO3)2溶液，均无明显现象，现象相同，无法区分，错误。 故选B。 13. 如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 C. 时，甲的饱和溶液中含有甲 D. 将乙的饱和溶液从升温至，其溶质质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可可知：溶解度受温度影响，没有指明温度，不能确定两种物质的溶解度大小，说法错误； B、由溶解度曲线可知：时，甲、乙物质的溶解度相等，即该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没有指明是否是饱和溶液，时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等，说法错误； C、由溶解度曲线可知：时，100g水中最多溶解80g，即180g甲的饱和溶液中含有甲，说法错误； D、将乙的饱和溶液从升温至，由溶解度曲线可知：乙物质的溶解度随温度的升高而增大，不会析出晶体，所以其溶质质量不变，说法正确； 故选：D。 14. 下列实验设计不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验探究 结论 验证质量守恒定律 证明CO2与水反应 测量空气中O2的体积分数 探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在密闭装置内燃烧，反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律，故A正确； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以干燥的石蕊小花不能变色，湿润的石蕊小花变红色，说明二氧化碳和水发生了反应，故B正确； C、木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，降低到室温以后，压强几乎不变。无法将水倒吸入集气瓶中，或者很少。不能用来测量空气中氧气的含量，不能达到实验目的，故C错误； D、铁和空气中的水、氧气共同作用发生锈蚀，左边的铁钉与水、氧气接触，生锈，中间的铁钉只与水接触，不生锈，右边的铁钉只氧气接触，不生锈，通过对比实验现象，可以说明铁和水、氧气共同作用发生锈蚀，故D正确。 故选C。 15. A是大理石的主要成分；B是金属氧化物；C是常见的一种碱。三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。下列说法错误的是 A. 大理石和物质C均可作建筑材料 B. 物质B转化为可以加入稀盐酸 C. 物质C可以改良酸性土壤 D. 物质C转化到物质A只能通入 【答案】D 【解析】 【分析】A是石灰石或大理石的主要成分，所以A是碳酸钙；B是金属氧化物，可作干燥剂，所以B是氧化钙；C是常见的一种碱，氧化钙会转化成C，所以C是氢氧化钙；代入验证，推导正确。 【详解】A、大理石和物质C氢氧化钙均可作建筑材料，故正确； B、根据分析，B氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙、水，所以物质B转化为CaCl2可以加入稀盐酸，故正确； C、物质C氢氧化钙可用来配制改良酸性土壤，故正确； D、物质C（氢氧化钙）转化到物质A（碳酸钙）可以通入CO2，还可以通过氢氧化钙和碳酸钠等可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，故错误； 故选：D。 二、非选择题（本大题共6小题） 16. 中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久的历史文化的一个组成部分。 （1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。 ①如图1：酿酒祭祀先人。酿酒过程中需用到乙醇属于_________________（填“有机物”或“无机物”）；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是_________________。 ②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到_____________，檀香才能燃烧。 ③四月清明，春回大地，早在宋朝就有“乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田”的诗句。桑蚕吐出的蚕丝属于天然纤维，天然纤维具有_________________（填字母）的性能。 A.强度高，弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 B.吸水性和透气性较好 C.耐油、耐高温 （2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。每该粽子中部分营养成分的含量如下表。 蛋白质 脂肪 糖类 矿物质 能量 钠 磷 钙 6.4 5.7 44.0 460 94 21 1058 ①表中的能量主要是由_________________提供的。 ②若该粽子中“钠”全部是以“”的形式存在，那么每该粽子中的质量是_________。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. 分子是不断运动的 ③. 着火点 ④. B （2） ①. 糖类 ②. 1.17 【解析】 【小问1详解】 ①根据乙醇的化学式可知，乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动。故填：有机物；分子是不断运动的。 ②燃烧的条件是：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需最低温度（着火点）。点燃檀香时，使温度达到着火点，檀香才能燃烧。故填：着火点。 ③蚕丝属于天然纤维，天然纤维具有易吸水、易透气的性能。故填：B。 【小问2详解】 ①据每100g该粽子中部分营养成分的含量表可知，蛋白质、脂肪、糖类都能提供能量，但蛋白质、脂肪含量较少，所以表中1058J的能量主要是由糖类提供。故填：糖类。 ②每100g该粽子中钠的含量是460mg，即0.46g。则NaCl的质量=1.17g。故填：1.17。 17. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为___________kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）能量密度 （2）8 （3）热值大 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度； 【小问2详解】 设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。 故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg； 【小问3详解】 据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大； 【小问4详解】 A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意； B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意； C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意； D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意。 故选：AC； 【小问5详解】 单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。 【基础实验与跨学科实践】 18 （1）实验室制氧气 ①写出仪器的名称：_________________。 ②用高锰酸钾制取，应选择的发生装置为_____________（填字母），该反应的化学方程式为_________________。 ③如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是_________________。 （2）电解水制氧气 设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的_____________性，电解水的化学反应方程式为_________________。 （3）光合作用制氧气 向装置的水中通入适量，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用_________法收集到少量氧气（如装置图所示），此时试管内的气体压强比外界大气压_____________（填“大”“小”或“相等”）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. ④. 与氧气接触 （2） ①. 导电 ②. （3） ①. 排水 ②. 小 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗； ②用高锰酸钾制取O2，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热的装置，故填A；； ③点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，使棉条隔绝氧气，棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气接触，则可观察到面条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是与氧气接触，故填与氧气接触；　 【小问2详解】 铅笔芯中的石墨具有导电性，则可将铅笔芯作为电极；水通电分解生成氢气和氧气，故填导电性； 【小问3详解】 向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，绿色水草吸收二氧化碳进行光合作用产生氧气，观察到水草表面有气泡产生，利用排水法收集到少量氧气；此时试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中，故填排水；小。 19. 对于金属材料，我们应该从多角度了解， Ⅰ、金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是_________，从而提高炉温。 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系。小明设计了如图实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________（填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的_________（填字母）也能达到实验目的。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 （4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为_________。步骤Ⅰ后，取少量固体样品于试管中，滴加稀硫酸，若观察到_____________________，说明步骤Ⅰ中加入的稀硫酸已足量。 ②溶液中只含有一种溶质，该溶质为_____________（写化学式）。 【答案】（1）使木炭充分燃烧 （2） ①. ②. 置换反应 ③. C （3）化学 （4） ①. ②. 无气泡产生 ③. 【解析】 【小问1详解】 鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温； 【小问2详解】 ①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌＞铁＞氢＞铜，可省略实验C； 【小问3详解】 “发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；步骤Ⅰ后，取少量固体样品置于烧杯中，滴加入稀硫酸，若观察到没有气泡产生，说明步骤Ⅰ中加入的稀硫酸已足量； ②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜，化学式为：。 20. “潮汕工夫茶”被尊称为“中国茶道”。某校实践小组的同学们对凤凰茶产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下，对凤凰茶的饮用、冲泡、种植和储运等展开了项目化学习之旅。 任务一：饮茶 【信息检索】 ①陆羽《茶经》云：“茶之为用，味至寒，为饮最宜。” ②茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等微量元素。 【小组交流】 （1）经常饮茶摄入适量的氟元素，能防治_________________。 任务二：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如图： 【交流讨论】 （2）①洗茶时，倒入少量温水后，马上再把它倒掉。洗茶的目的是_____________。 ②冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作_____________。 任务三：种茶 【查阅资料】茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。 【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？ 【进行实验1】 （3）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用_____________测得澄清液体的为9。该土壤_________（填“适合”或“不适合”）种植茶树。 【教师指导】 ①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是或。 ②为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验2】 （4）为探究该化肥是还是，小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验观象 实验结论 ①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 _____________________________ 含有 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀硝酸后，再向其中滴加几滴_____________溶液 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 （5）该包化肥为，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为_____________。 任务四：储运 【交流讨论】 （6）茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质。所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中_____________保存。 【成果分享】同学们通过对茶的项目化学习，从物质及其变化的视角认识了化学与生态环境、营养健康的关系，感受到我国传统茶文化的精神内涵。 【答案】（1）龋齿 （2） ①. 除去茶叶表面残留的杂质 ②. 搅拌 （3） ①. 试纸 ②. 不适合 （4） ①. 有刺激性气味气体产生 ②. 硝酸钡 （5）(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NH4NO3 （6）密封 【解析】 【小问1详解】 经常饮茶摄入适量的氟元素，能防治龋齿。 【小问2详解】 ①洗茶时，倒入少量温水后，马上再把它倒掉。洗茶的目的是除去茶叶表面残留的杂质。 ②冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，由题中信息可知，高冲的作用相当于实验基本操作搅拌。 【小问3详解】 取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用试纸测得澄清液体的为9，因为茶树适宜生长在酸性土壤中，所以该土壤不适合种植茶树。 【小问4详解】 ①铵盐与熟石灰混合，研磨，产生有刺激性气味的氨气。取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，因为实验结论是：含有，所以实验现象是：有刺激性气味气体产生。 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀硝酸后，因为实验现象是产生白色沉淀，实验结论是：含有，BaSO4为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。所以再向其中滴加几滴硝酸钡溶液。 【小问5详解】 该包化肥为(NH4)2SO4，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NH4NO3。 【小问6详解】 茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质。所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中密封保存。 21. 是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备的流程如图。 资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物。 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了_____________。 （2）过程2：化学方程式为，用溶质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）过程3：将的在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图（钴元素有，两种常见的化合价，与铁元素相似，可形成、及等多种氧化物）。 ①时，剩余固体的质量_____________。 ②时，剩余固体为一种氧化物，化学式为_________________。 【答案】（1） （2）解：溶液中的溶质质量 设可制备的质量为x 答：可制备的质量为。 （3） ①. 80.3 ②. 【解析】 【小问1详解】 CoCO3与盐酸反应生成CoCl2和水、二氧化碳，Co(OH)2与盐酸反应生成CoCl2、水，所以除可CoCl2还生成了水和二氧化碳。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 ①由图可知，500℃时，剩余固体的质量80.3g； ②290℃时剩余固体为一种氧化物，由图可知此氧化物的质量为83g，根据质量守恒定律，此氧化物中钴元素与氢氧化钴中钴元素质量相等为：，氧化物中氧元素质量为：83g-59g=24g，设此氧化物的化学式为：CoxOy，，所以此钴的氧化物化学式为：Co2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期 九年级化学科模拟测试卷 内容包括：第1-12单元 试卷说明：本试卷共21小题。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卷中） 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 2. 危险化学品要在包装上印有标志性，盛放氢氧化钠的试剂瓶应有的标志是 A. B. C. D. 3. 第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是 A. 碳纤维的滑雪头盔 B. 聚乙烯的防风网 C. 不锈钢的冰刀 D. “赛努”的纯羊毛外衣 4. 我省沁州黄小米不仅色泽金黄、味道香美，而且营养丰富。在种植过程中要增强小米的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用（ ） A. KCl B. NH4NO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 5. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 A. 氩的元素符号： B. 纯碱的化学式为： C. ：表示两个氯分子 D. ：表示三个镁离子 阅读下列材料，完成下面小题。 钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 6. 下列有关钙元素的说法正确的是 A. 原子序数为20 B. 缺钙会引起甲状腺肿大 C. 相对原子质量为40.08g D. x=18 7. 下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有1个H2O分子 C. 磷、氢原子个数比为3：1 D. 钙元素质量分数最大 8. 下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是 A. 取氢氧化钠固体 B. 称量氢氧化钠质量 C. 用量筒量取水的体积 D. 溶解 9. 下列关于物质的分类正确的是 A. 硬铝、生铁、玻璃钢都是金属材料 B. 双氧水、蒸馏水、生石灰都是氧化物 C. 纯碱、火碱、熟石灰都是碱 D. KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4都是盐 10. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾进行杀菌消毒 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间间隔变大 A A B. B C. C D. D 11. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应前后质量减少 B. 该反应涉及8种物质 C. 反应前后分子种类不变 D. 反应前后原子种类和数目不变 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 C. 时，甲的饱和溶液中含有甲 D. 将乙的饱和溶液从升温至，其溶质质量不变 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验探究 结论 验证质量守恒定律 证明CO2与水反应 测量空气中O2的体积分数 探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 15. A是大理石的主要成分；B是金属氧化物；C是常见的一种碱。三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。下列说法错误的是 A. 大理石和物质C均可作建筑材料 B. 物质B转化为可以加入稀盐酸 C. 物质C可以改良酸性土壤 D. 物质C转化到物质A只能通入 二、非选择题（本大题共6小题） 16. 中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久的历史文化的一个组成部分。 （1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。 ①如图1：酿酒祭祀先人。酿酒过程中需用到乙醇属于_________________（填“有机物”或“无机物”）；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是_________________。 ②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到_____________，檀香才能燃烧。 ③四月清明，春回大地，早在宋朝就有“乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田”的诗句。桑蚕吐出的蚕丝属于天然纤维，天然纤维具有_________________（填字母）的性能。 A.强度高，弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 B.吸水性和透气性较好 C.耐油、耐高温 （2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。每该粽子中部分营养成分的含量如下表。 蛋白质 脂肪 糖类 矿物质 能量 钠 磷 钙 6.4 5.7 44.0 460 94 21 1058 ①表中的能量主要是由_________________提供的。 ②若该粽子中“钠”全部是以“”的形式存在，那么每该粽子中的质量是_________。 17. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为___________kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比优势是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. （1）实验室制氧气 ①写出仪器的名称：_________________。 ②用高锰酸钾制取，应选择的发生装置为_____________（填字母），该反应的化学方程式为_________________。 ③如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是_________________。 （2）电解水制氧气 设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的_____________性，电解水的化学反应方程式为_________________。 （3）光合作用制氧气 向装置的水中通入适量，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用_________法收集到少量氧气（如装置图所示），此时试管内的气体压强比外界大气压_____________（填“大”“小”或“相等”）。 19. 对于金属材料，我们应该从多角度了解， Ⅰ、金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是_________，从而提高炉温。 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系。小明设计了如图实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________（填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的_________（填字母）也能达到实验目的。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 （4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为_________。步骤Ⅰ后，取少量固体样品于试管中，滴加稀硫酸，若观察到_____________________，说明步骤Ⅰ中加入的稀硫酸已足量。 ②溶液中只含有一种溶质，该溶质为_____________（写化学式）。 20. “潮汕工夫茶”被尊称为“中国茶道”。某校实践小组的同学们对凤凰茶产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下，对凤凰茶的饮用、冲泡、种植和储运等展开了项目化学习之旅。 任务一：饮茶 【信息检索】 ①陆羽《茶经》云：“茶之为用，味至寒，为饮最宜。” ②茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等微量元素。 【小组交流】 （1）经常饮茶摄入适量的氟元素，能防治_________________。 任务二：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如图： 【交流讨论】 （2）①洗茶时，倒入少量温水后，马上再把它倒掉。洗茶的目的是_____________。 ②冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作_____________。 任务三：种茶 【查阅资料】茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶产量，还可以改善茶叶的品质。 【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？ 【进行实验1】 （3）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用_____________测得澄清液体的为9。该土壤_________（填“适合”或“不适合”）种植茶树。 【教师指导】 ①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是或。 ②为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验2】 （4）为探究该化肥是还是，小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验观象 实验结论 ①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 _____________________________ 含有 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀硝酸后，再向其中滴加几滴_____________溶液 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 （5）该包化肥为，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为_____________。 任务四：储运 【交流讨论】 （6）茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质。所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中_____________保存。 【成果分享】同学们通过对茶的项目化学习，从物质及其变化的视角认识了化学与生态环境、营养健康的关系，感受到我国传统茶文化的精神内涵。 21. 是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备的流程如图。 资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物。 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了_____________。 （2）过程2：化学方程式为，用溶质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）过程3：将的在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图（钴元素有，两种常见的化合价，与铁元素相似，可形成、及等多种氧化物）。 ①时，剩余固体的质量_____________。 ②时，剩余固体为一种氧化物，化学式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$