2024年中考化学重点题型集中练习----除杂、分离和提纯

2024年中考化学重点题型集中练习除杂、分离和提纯 一、选择题 1．下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中 B 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 C 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 往过氧化氢溶液中加入二氧化锰 D 鉴别酒精和蒸馏水 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A．N2（O2）一通过灼热的氧化铜 B．FeSO4溶液（CuSO4）一加入过量的铁粉，过滤 C．Zn（Cu）一加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D．CO2（CO）一点燃 3．除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂及操作方法 A NaNO3(Na2SO4) 加过量的Ba(NO3)2溶液、过滤 B CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤 C CO2(CO) 通过足量的氢氧化钠溶液 D FeCl2溶液(CuCl2) 加足量的Fe粉，搅拌过滤 A．A B．B C．C D．D 4．下列选项中，实验操作不能够达到相对应实验目的是 A．除去N2中的少量O2：将气体缓缓通过灼热的铜网 B．探究NaOH固体是否变质：取少量固体溶解，滴加酚酞试液，观察是否变红 C．验证Al、Mg的金属活动性：将打磨过的相同的A1片和Mg片分别浸入等质量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢 D．鉴别NaCl溶液、稀硫酸和NaOH溶液：只用酚酞溶液可以鉴别 5．根据实际需求进行实验设计是初中化学基本实验技能，以下除杂的实验设计合理的是 选项 物质(杂质) 实验设计 A KCl固体(MnO2) 加水溶解、过滤 B Na2SO4溶液(MgSO4) 向溶液中滴加氯化钡溶液 C CO2(O2) 将混合气体通过灼热的铜丝 D CaO固体［Ca(OH)2］ 向固体中滴加水 A．A B．B C．C D．D 6．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法 A 二氧化碳（一氧化碳） 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 铜粉（木炭） 将混合物在空气中灼烧 C 锌粉（铜粉） 加入适量的稀盐酸，过滤 D 氯化亚铁溶液（氯化铜） 加入过量的锌粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 7．除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaO CaCO3 高温煅烧 B CO2 CO 点燃 C N2 O2 通过灼热的铜网 D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A NaCl溶液 Na2CO3溶液 加入过量的Ca（NO3）2溶液，过滤 B H2 HCl气体 通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 C NaCl固体 细沙 加入足量的水溶解，过滤 D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 9．物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化碳、一氧化碳气体 用石蕊溶液染成的干燥的纸花 C 除去氧化铜中的碳 隔绝空气，高温加热 D 鉴别甲烷、一氧化碳 点燃气体，用干冷烧杯罩住火焰 A．A B．B C．C D．D 10．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜 B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．除去下列物质中含有少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是 物质 杂质 试剂（适量） 操作 A Fe CuO 稀硫酸 过滤、洗涤、烘干 B N2 O2 木炭 点燃 C CuC12溶液 BaCl2 AgNO3溶液 过滤 D CO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸 洗气 A．A B．B C．C D．D 12．利用化学实验可以提纯某些物质。以下各组物质的提纯方法正确的是 A．用点燃的方法除去CO2中的少量CO B．用足量灼热的焦炭除去Fe2O3中少量的CuO C．用适量的稀盐酸除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 D．用水除去CO中的少量CO2 13．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是 选项 物质 所含杂质 方案 A CO2 CO 点燃混合气体 B N2 O2 通入足量的铜粉中 C MnO2 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 D CO CO2 通入足量的澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 14．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是 混合物 试剂或方法 A CuO（C） 隔绝空气加强热 B CO2（CO） 将混合气体点燃 C CaO（CaCO3） 高温充分煅烧 D CO（CO2） 将混合气体通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 15．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3 （Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO（CO2） KOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO（CaCO3 ） 水 过滤、烘干 D NaCl（Na2CO3 ） HNO3溶液 溶解、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 16．下列除杂试剂和方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法 A CO2（H2） O2、点燃 B CuO（CaO） 加水足量水溶解，过滤 C 稀硫酸（盐酸） 加适量AgNO3溶液，过滤 D CaCO3（Na2CO3） 加入过量盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 17．氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。 除去不溶性杂质 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质 (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 18．对物质的鉴别、检验和分离是化学学习的重要部分。根据所学知识回答下列问题： (1)鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，可分别加入适量的 ，混合研磨后闻气味。 (2)一种盐类试剂可以一次性鉴别出稀硫酸、碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液。若将该试剂加入稀硫酸中，可以观察到的现象是 。 (3)检验食盐样品中是否存在纯碱，可以取样，配制成溶液后加入一种碱类物质，发生反应的化学方程式是 。 (4)分离碳酸钙和氯化钾粉末，需向固体中加入足量的水，溶解、过滤、烘干滤渣，还需要进行的操作是 。 19．在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。 (1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。 (2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为 g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、 ，过滤等操作提纯KCl。 溶解度（g/100g水） 温度（℃） 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.3 38.4 KCl 28 34.2 45.8 51.3 (3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗） ①溶液B中NaCl的质量为 g。 ②溶液A中KCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ③该样品中KCl的质量分数为 。 ④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？ 。 20．化学小组在20°C下，利用10g粗盐进行如下实验。 A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．过滤 E．量取 实验一：粗盐中难性杂质的去除并获取精盐，计算产率。 (1)称量精盐时，发现指针偏左，此时应进行的操作是______。 A．向右移动游码 B．减少精盐 C．调节螺母 (2)蒸发结晶时，当蒸发皿内 时，应停止加热。 (3)该实验操作步骤为：A、E、 （填序号）。C中玻璃棒的作用是 。 实验二：用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (4)需要量取水的体积为 mL。 (5)配制完成后经检测发现所得溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因是 （填序号）。 ①量取水时仰视读数       ②溶解所用的烧杯用水润洗 ③量好的水转移时洒出     ④所用精盐中含有少量水分 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$