精品解析：河北省邢台市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

邢台一中2023-2024学年第二学期第三次月考 高一年级化学试题 考试范围：必修2第五、六章、第七章第1、2节，选择性必修第一章 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 宇航员所穿航天服是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于新型无机非金属材料 B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 C. 羊毛、蚕丝、棉花等天然纤维均属于有机高分子材料 D. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列变化的本质相似的是 A. 和均能使品红溶液褪色 B. 和气体均不能用浓硫酸干燥 C. 常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象 D. 浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 4. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 完全燃烧放出的热量小于 C. D. 的燃烧热为 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为 B. 常温常压下，乙烯分子中含有的共用电子对数为 C. 在空气中完全燃烧生成和，转移电子数为 D. 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗个氧气分子 6. 下列实验装置或操作能够达到目的的是 A. 甲实验装置验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO B. 乙实验装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙实验操作验证浓氨水与浓硫酸反应 D. 丁实验装置制取SO2并控制气体产生或停止 7. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图： 反应I： 反应II： 反应III： 下列说法错误的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 和在生产过程中循环利用 C. 反应设备不宜采用铁质材料 D. 总反应的热化学方程式为 8. 已知 ，下列说法正确的是 A. 和反应的中和热 B. 98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热 C. 含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 9. 高纯硅是信息革命的“催化剂”．工业上制备高纯硅的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 气体X常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂 B. 反应2主要作用是除去难熔性杂质 C. 用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置 D. 气体Y是反应2的还原产物，反应3的还原剂 10. 利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A. ①中溶液变蓝，产生气体，体现了硝酸的酸性和氧化性 B. 装置④后面应该增加一个尾气处理装置 C. 实验开始时应该先点燃酒精灯，再打开分液漏斗滴加硝酸 D. ②中水的作用是除去和挥发出来的 11. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，其熔沸点随碳原子数增加而升高 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但也能发生氧化反应 C. 与氯气可得四种有机化合物，故与氯气可得6种有机化合物 D. 通过甲烷及其它烷烃在较高温度下分解可获得化工基本原料和燃料 12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 柠檬烯可以和发生加成反应 B. 与乙烯具有相似的化学性质，与乙烯互为同系物 C. 它和互为同分异构体 D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚反应 13. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 14. 在标准状况下，两种常见气态烃充分燃烧，生成(标准状况)和水，则下列说法错误的是 A. 混合烃对氢气的相对密度为12 B. 两者分别是和，体积比为 C. 两者分别是和，体积比为 D. 肯定含有甲烷 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④铝片与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应 （2）反应(放热)分两步进行：①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A. B. C. D. （3）表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）已知、条件下： ① ② 由此可推知，该条件下___________更稳定(填“”或“”)。 （5）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃： ①几种物质的相对能量如表所示(规定单质的能量为0)； 物质 能量 0 52 ___________ ②几种化学键的键能 化学键 键能 ___________(用含、、、及的式子表示) （6）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知，时： 则用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___________。 16. I．某烃在标况下密度为，其转化过程如下图所示： 已知：为高分子化合物 （1）写出的结构式：___________；中不属于烃的是___________(填序号)。 （2）的反应类型为___________；写出的化学方程式：___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 化合物为纯净物，常用于生产食品包装袋 B. 化合物存在两种同分异构体(含自身) C. A既能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇 II．请回答： （4）已知乙烯与异丁烯()互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：___________。 （5）分子式为，分子中含有4个的烷烃有___________种，其中一种一氯代物有4种，该烷烃的结构简式为___________。 （6）有下列物质： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 其中属于同系物的是___________。 A．③⑤ B．②③ C．②⑥ D．①③ E．③⑦ F．④⑥ 17. I．1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知： i． ii． (、均大于0) 回答下列问题： （1）观察上述两个反应，试推测___________(填“”“”“”或“无法确定”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，发生上述i和ii反应。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C. 反应达到平衡后，适当升温，反应速率增大 D. 平衡后充入少量惰性气体，反应速率增大 II．甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用制备的反应为 。下，在的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （3）曲线表示的物质为___________；内，用表示的平均反应速率___________；从开始到时，反应放出的热量为___________。 （4）平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。 （5）甲烷一空气燃料电池工作原理如图，、均为惰性电极。电极反应式为___________。 18. 中学教材对与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法(即有多个变量时，应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法)，设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题。 I．利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。 （1）装置中仪器的名称为___________。实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹。该操作目的是___________ （2）用化学方程式解释中液面上方为红棕色气体的原理___________。 （3）将中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解的现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 II．深入研究时，有同学进行下列实验并观察到了以下现象： 实验1中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。 实验1 实验2 分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。实验验证： （4）将少量硫酸铜固体加到中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证___________(填化学式)对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响。 （5）某同学又提出可能是对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为___________(写实验操作及现象)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台一中2023-2024学年第二学期第三次月考 高一年级化学试题 考试范围：必修2第五、六章、第七章第1、2节，选择性必修第一章 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 宇航员所穿航天服是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于新型无机非金属材料 B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 C. 羊毛、蚕丝、棉花等天然纤维均属于有机高分子材料 D. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 【答案】B 【解析】 【详解】A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，碳纤维复合材料是主要由碳单质做成，是一种复合材料，故A正确； B．二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误； C．棉花的主要成分都是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分都是蛋白质，均属于有机高分子材料，故C正确； D．石油的裂化、裂解可得到不饱和烃，煤的干馏等过程中也可得到不饱和有机物，可用于合成高分子材料，故D正确； 故选：B。 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．甲基的电子式为，C正确； D．的空间填充模型中Cl原子半价更大，D错误。 故选C。 3. 下列变化的本质相似的是 A. 和均能使品红溶液褪色 B. 和气体均不能用浓硫酸干燥 C. 常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象 D. 浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和有色物质生成不稳定无色物质而使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，二者本质不同，A错误； B．H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，NH3为碱性，会与酸性的硫酸反应，故都不能用浓硫酸干燥，但是二者本质不同，B错误； C．铝与浓H2SO4发生钝化无明显现象，Ag不活泼，常温下与浓硫酸不反应，二者均无现象但是本质不同，C错误； D．浓硝酸和浓盐酸都易挥发，敞口放置时浓度减小，二者本质相同，D正确； 故选D。 4. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 完全燃烧放出的热量小于 C. D. 的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．S(s)→S(g)为吸热过程，则ΔH2＞0，A正确； B．等量S(s)能量低于S(g)，则等量S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)完全燃烧放出的热量，则1molS(g)完全燃烧释放的能量大于2968kJ，B错误； C．根据盖斯定律：ΔH1=ΔH2+ΔH3，则ΔH2=ΔH1-ΔH3，C正确； D．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-2968kJ/mol，说明1molS(s)完全燃烧放出2968kJ热量，的燃烧热为，D正确； 故答案为：B。 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为 B. 常温常压下，乙烯分子中含有的共用电子对数为 C. 在空气中完全燃烧生成和，转移电子数为 D. 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗个氧气分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与足量铜反应，浓度变化为稀硝酸后生成的气体为一氧化氮，生成NO2的分子数小于，故A错误； B．乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，故B正确； C．1.2gMg的物质的量为0.05mol，在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目=0.05mol×2×NA/mol=0.1NA，故C正确； D．0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃烧消耗的氧气都是0.3mol，则乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol，所消耗的氧气分子数一定为0.3NA，故D正确； 答案选A。 6. 下列实验装置或操作能够达到目的的是 A. 甲实验装置验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO B. 乙实验装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙实验操作验证浓氨水与浓硫酸反应 D. 丁实验装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和NaClO反应生成HClO，但没有明显现象，所以该装置不能比较得出酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，A不合题意； B．浓硝酸和Cu反应放出的热量使左侧试管内气体温度升高，导致U形管内液面左低右高，B符合题意； C．浓硫酸没有挥发性，所以两只玻璃棒相互靠近时没有白烟生成，C不合题意； D．亚硫酸钠是粉末状固体，所以不能用该装置制取SO2并控制气体产生或停止，D不合题意； 故答案为：B。 7. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图： 反应I： 反应II： 反应III： 下列说法错误的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 和在生产过程中循环利用 C. 反应设备不宜采用铁质材料 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该过程实现了太阳能到化学能的转化，A正确； B．由图可知，和在生产过程中循环利用，B正确； C．反应设备不宜采用铁质材料，铁会与硫酸发生反应，造成设备损耗，C正确； D．由盖斯定律可知I+II+III可得，则 对应的 ，D错误。 故选D。 8. 已知 ，下列说法正确的是 A. 和反应的中和热 B. 98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热 C. 含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D. 中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热为酸碱的稀溶液反应生成1mol液态水时的，且和反应还生成硫酸钡沉淀，形成离子键放出更多热量，A错误； B．浓硫酸的稀释放热，因此98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时，反应热，B正确； C．醋酸是弱电解质，电离吸热，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于，C错误； D．金属搅拌棒会使热量散失较多，误差大，中和热的测定实验中应用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选B。 9. 高纯硅是信息革命的“催化剂”．工业上制备高纯硅的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 气体X常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂 B. 反应2主要作用是除去难熔性杂质 C. 用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置 D. 气体Y是反应2的还原产物，反应3的还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下和焦炭反应生成硅和CO，粗硅和氯化氢高温下反应生成SiHCl3和氢气，在高温下SiHCl3和氢气发生置换反应生成硅和氯化氢，据此解答。 【详解】A．气体X是CO，属于可燃性气体，常作灭火剂的二氧化碳，A错误； B．反应2属于粗硅提纯的第一阶段，主要作用是除去难熔性杂质，B正确； C．氯化氢极易溶于水，用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置，C正确； D．氢气是反应2的还原产物，反应3氢气做还原剂置换出硅，D正确； 答案选A。 10. 利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A. ①中溶液变蓝，产生气体，体现了硝酸的酸性和氧化性 B. 装置④后面应该增加一个尾气处理装置 C. 实验开始时应该先点燃酒精灯，再打开分液漏斗滴加硝酸 D. ②中水的作用是除去和挥发出来的 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，整个装置中残留有空气，NO能与O2反应NO2气体，并且硝酸具有挥发性，混合气体通过装置②中水吸收除去NO2和硝酸蒸气，通过装置③中浓硫酸干燥得到较为纯净的一氧化氮气体，加热条件下NO通入装置④中与Cu反应，根据氧化还原反应规律可知，若④中红色固体变黑，说明NO能氧化Cu生成N2和CuO，据此解答该题。 【详解】A．①中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，溶液变蓝，体现了硝酸的酸性和氧化性，故A项正确； B．反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，需进行尾气处理，故B项正确； C．实验开始时，应该先打开分液漏斗，硝酸和铜反应生成NO，排尽装置内的空气，可排除氧气的干扰，然后再点燃酒精灯进行实验验证，故C项错误； D．硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和挥发出来的硝酸，故D项正确； 故本题选C。 11. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，其熔沸点随碳原子数增加而升高 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但也能发生氧化反应 C. 与氯气可得四种有机化合物，故与氯气可得6种有机化合物 D. 通过甲烷及其它烷烃在较高温度下分解可获得化工基本原料和燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃由C、H两种元素组成，烷烃均难溶于水，其熔沸点由分子间作用决定随碳原子数增加而升高，故A正确； B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生氧化反应，比如烷烃的燃烧，故B正确； C．与氯气发生取代反应，一氯代物有1种、二氯代物有2种、三氯代物有2种、四氯代物有2种、五氯代物有1种、六氯代物有1种，可得9种有机化合物，故C错误； D．通过甲烷及其它烷烃在较高温度下分解可获得炭黑、氢气、不饱和烃等化工基本原料和燃料，故D正确； 故选C。 12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 柠檬烯可以和发生加成反应 B. 与乙烯具有相似的化学性质，与乙烯互为同系物 C. 它和互为同分异构体 D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，该分子中含有2个碳碳双键，所以1mol柠檬烯可以和2mol H2发生加成反应，故A正确； B．乙烯的同系物中只有1个碳碳双键，该有机物含2个碳碳双键，不是乙烯的同系物，故B错误； C．和分子式都是C10H16，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．柠檬烯中含有碳碳双键，所以具有烯烃的性质，一定条件下能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，饱和碳上的H能发生取代反应，故D正确； 答案选B。 13. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【解析】 【分析】浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮、水和氧气。 【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确； B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确； D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误； 选D。 14. 在标准状况下，两种常见气态烃充分燃烧，生成(标准状况)和水，则下列说法错误的是 A. 混合烃对氢气的相对密度为12 B. 两者分别是和，体积比为 C. 两者分别是和，体积比为 D. 肯定含有甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】标况下5.6L混合气体的物质的量为：=0.25mol,生成的二氧化碳的物质的量为：=0.45mol，生成水的物质的量为：=0.3mol，所以混合烃中含有碳原子平均数为：=1.8，含有氢原子的平均数为：=2.4，混合气体的平均分子式为：C1.8H2.4，所以混合气体中一定含有甲烷，由于甲烷中氢原子数为4，则另一种烃中含有的氢原子数目一定小于2.4，则另一种烃只能为乙炔，根据平均分子式为C1.8H2.4可知，该混合气体的平均分子量为：12×1.8+1×2.4=24，密度与摩尔质量成正比，则该混合烃对氢气的相对密度为：=12； 【详解】A．由上述分析可知，混合烃对氢气的相对密度为12，故A正确； B．如果两者分别是和，体积比为，则平均分子式为C1.5H5，与平均分子式C1.8H2.4不符合，故B错误； C．根据上述分析，两者分别是和，体积比为时刚好符合平均分子式C1.8H2.4，故C正确； D．由分析可知，肯定含有甲烷，故D正确。 答案选B。 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________。 ①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④铝片与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应 （2）反应(放热)分两步进行：①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A. B. C. D. （3）表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）已知、条件下： ① ② 由此可推知，该条件下___________更稳定(填“”或“”)。 （5）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知经催化加氢可合成低碳烯烃： ①几种物质的相对能量如表所示(规定单质的能量为0)； 物质 能量 0 52 ___________ ②几种化学键的键能 化学键 键能 ___________(用含、、、及的式子表示) （6）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。 已知，时： 则用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___________。 【答案】（1）③⑥ （2）D （3） （4） （5） ①. ②. (或) （6） 【解析】 【小问1详解】 ①干冰汽化是物理变化；②镁条在中燃烧是放热反应；③与反应生成是吸热反应；④铝片与稀盐酸的反应是放热反应；⑤固体溶于水是物理变化；⑥与反应是吸热反应；故选③⑥； 【小问2详解】 第一步反应吸热，能量升高，第二步反应放热，能量降低，总反应放热，能量降低，故符合总反应过程中能量变化的是D； 【小问3详解】 每有个电子转移时，有0.2mol反应，放出的热量，则其燃烧热的热化学方程式为： ； 【小问4详解】 方程式①-②可得，为吸热反应，可知该条件下更稳定； 【小问5详解】 ①52+4×(-242)-2×(-394)= ； ②根据反应物总键能-生成物总键能，可得4a+6b-(4m+c+8d)，m=； 【小问6详解】 ① ， ②， 根据方程式①×5-②可得： 。 16. I．某烃在标况下密度为，其转化过程如下图所示： 已知：为高分子化合物 （1）写出的结构式：___________；中不属于烃的是___________(填序号)。 （2）的反应类型为___________；写出的化学方程式：___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 化合物为纯净物，常用于生产食品包装袋 B. 化合物存在两种同分异构体(含自身) C. A既能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇 II．请回答： （4）已知乙烯与异丁烯()互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：___________。 （5）分子式为，分子中含有4个的烷烃有___________种，其中一种一氯代物有4种，该烷烃的结构简式为___________。 （6）有下列物质： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 其中属于同系物的是___________。 A．③⑤ B．②③ C．②⑥ D．①③ E．③⑦ F．④⑥ 【答案】（1） ①. ②. CDF （2） ①. 取代反应 ②. （3）BCD （4）nCH2=C(CH3)2 （5） ①. 4 ②. （6）CD 【解析】 【分析】I．烃A在标况下密度为1.25g⋅L−1，故A的摩尔质量为1.25g⋅L−1×22.4L/mol=28g/mol，故A为C2H4，A为乙烯，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得E为聚乙烯，乙烯与Cl2发生加成反应得F为ClCH2CH2Cl，乙烯在催化剂作用下与氢气发生加成反应得B为乙烷，乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应得C为氯乙烷，乙烯在催化剂作用下与HCl发生加成反应也可以得到氯乙烷，乙烯在催化剂作用下和水发生加成反应得D为乙醇； 【小问1详解】 由分析，A为乙烯，结构式为，烃是只含有碳氢元素的有机物，故A∼F中不属于烃的是C、D、F； 【小问2详解】 B→C是乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应得氯乙烷，反应类型为取代反应，A→C是乙烯在催化剂作用下与HCl发生加成反应也可以得氯乙烷，化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl； 【小问3详解】 A．化合物E为聚乙烯，高分子化合物是混合物，A错误； B．化合物F为ClCH2CH2Cl，存在两种同分异构体ClCH2CH2Cl、Cl2CHCH3，B正确； C．A是乙烯，能与溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾氧化，故既能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．工业上可以用乙烯和H2O加成反应制取乙醇，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 异丁烯在一定条件下发生加聚反应生成聚异丁烯的化学方程式为nCH2=C(CH3)2； 【小问5详解】 分子式为C7H16，分子中含有4个−CH3的烷烃有、、、，共4种，其中一种一氯代物有4种，说明有4种不同化学环境的氢原子，故该烷烃的结构简式为； 【小问6详解】 同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2基团的有机物，②⑥都是单烯烃，分子组成相差CH2，属于同系物，①③都是烷烃，分子组成相差CH2，属于同系物，故选CD。 17. I．1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知： i． ii． (、均大于0) 回答下列问题： （1）观察上述两个反应，试推测___________(填“”“”“”或“无法确定”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，发生上述i和ii反应。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 B. 适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C. 反应达到平衡后，适当升温，反应速率增大 D. 平衡后充入少量惰性气体，反应速率增大 II．甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用制备的反应为 。下，在的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （3）曲线表示的物质为___________；内，用表示的平均反应速率___________；从开始到时，反应放出的热量为___________。 （4）平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。 （5）甲烷一空气燃料电池工作原理如图，、均为惰性电极。电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. (甲烷) ②. 0.01 ③. 33 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知i-ii得，即-a-(-b)=b-a>0，故b>a。 【小问2详解】 A. 混合气体质量发生变化，混合气体体积不变，故混合气体密度是变量，故混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态，正确；B. 适当增大固体硫单质的质量，不影响反应速率，错误；C. 反应达到平衡后，适当升温，反应速率增大，正确；D.恒容条件下平衡后充入少量惰性气体，各物质的物质的量浓度不变，反应速率不变，错误。故选AC。 【小问3详解】 由图可知，a物质的量减少，b物质的量增加，可知a为反应物，b为生成物，且可知两者物质的量变化量为4：1，由此可知b为甲烷；内，用表示的平均反应速率。由热化学方程式可知，每产生1mol甲烷释放165kJ热量，从开始到时，产生0.2mol甲烷，反应放出的热量为33kJ。 【小问4详解】 由可知，每产生1mol甲烷，气体总的物质的量减少2mol，达到平衡时甲烷产生0.2mol，故气体总的物质的量减少0.4mol，故气体总的物质的量为4-0.4mol=3.6mol，恒温恒容条件下，压强之比与气体的物质的量成正比，则平衡时的压强与初始压强的比值为3.6：4=9：10。 【小问5详解】 由图可知，电子移向b极，可知b极为正极，则酸性条件下电极反应式为。 18. 中学教材对与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法(即有多个变量时，应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法)，设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题。 I．利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。 （1）装置中仪器的名称为___________。实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹。该操作目的是___________ （2）用化学方程式解释中液面上方为红棕色气体的原理___________。 （3）将中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解的现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 II．深入研究时，有同学进行下列实验并观察到了以下现象： 实验1中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。 实验1 实验2 分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。实验验证： （4）将少量硫酸铜固体加到中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证___________(填化学式)对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响。 （5）某同学又提出可能是对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为___________(写实验操作及现象)。 【答案】（1） ①. (球形)分液漏斗 ②. 排尽装置内的氧气，避免与反应生成而干扰实验 （2） （3） （4） ①. 或 ②. 离子浓度 ③. 阴离子种类(含硫酸根离子) （5）向蓝色溶液中鼓入数分钟得浴液，同条件下，铜片与、溶液的反应速率： 【解析】 【分析】装置A中，Cu和稀硝酸发生反应：，装置中液面上方为无色气体，产生的与装置C中浓发生反应：，所以中液面上方为红棕色气体，装置D中的溶液用于吸收尾气中的和。 【小问1详解】 装置中仪器的名称为(球形)分液漏斗；实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置内的氧气，避免与反应生成而干扰实验； 【小问2详解】 装置产生的与装置C中浓发生反应：，所以中液面上方为红棕色气体； 【小问3详解】 将中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解的现象，是因为硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能氧化铜单质，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 将少量硫酸铜固体加到中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化，是为了验证或对该反应是否有催化作用，同时还应该考虑离子浓度和阴离子种类(含硫酸根离子)对该反应的影响； 【小问5详解】 向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，氮气不溶于水，可以带走溶液中的，同条件下，铜片与有的溶液反应的速率大于与无的溶液反应的速率，即，即可以证明对该反应有催化作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $