2024年中考化学二轮专题复习：计算题

2024年中考化学二轮专题复习：计算题 1．人体缺钙易患“骨质疏松症”。一体重为60 kg的缺钙病人除每天从食物中获取钙之外，还要从药物中补钙0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“钙中钙”钙片6.26 g，已知“钙中钙”钙片中有效成分为葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]。试求此钙片中葡萄糖酸钙的质量分数 。 2．硫酸是实验室常用的一种试剂，实验室用质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸与碳酸钠反应制取二氧化碳。现取Na2CO3溶液100g，逐滴滴入上述稀硫酸直到过量，如图所示： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸，其反应应是分两步进行的： 第一步反应为：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4， 第二步反应为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 试计算：所取Na2CO3溶液的溶质质量分数为多少？_____。 3．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 (1)下列属于复合肥的是　　（选填序号）。 ①KCl ②NaNO3 ③KNO3 (2)某同学取丰收牌钾肥（如图）样品2.0g，完全溶于水中，滴加过量氯化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量2.33克（杂质不与氯化钡反应），试计算这袋钾肥中硫酸钾的质量，并判断是否符合产品外包装说明。 4．某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品15g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试计算： (1)m的值为___________g； (2)15g石灰石样品与________g该稀盐酸恰好完全反应； (3)求该石灰石样品的纯度_________。 5．用稀盐酸与石灰石固体（杂质不溶于水且不与酸反应）验证质量守恒定律，现将5.5g石灰石固体放⼊盛有50g稀盐酸溶液的烧杯中中，恰好完全反应后，留在烧杯内物质的质量是53.3g。 (1)反应生成气体的质量是 g。 (2)原稀盐酸溶质的质量分数为 。 (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留0.1%） 6．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。请回答： (1)紫花前胡醇的相对分子质量为 。 (2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 7．为测定实验室一瓶标签被腐蚀的稀硫酸的溶质质量分数，化学社团小组成员进行了如图操作。回答下列问题：    (1)生成气体的质量为 g。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 8．某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： 实验次数 稀盐酸的用量（g） 剩余固体的质量（g） ① 20 16.25 ② 40 12.50 ③ 60 m ④ 80 5.00 ⑤ 100 n 请细心观察表格和图像，回答下列问题： （1）第_____次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕。 （2）表格中m=_____g，n=_____g。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （4）计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量。 9．疫情期间我们要多吃一些营养物质以增强体质。每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，请回答下列问题。 （1）磷酸钙的相对分子质量为 。 （2）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 。 （3）每天喝两盒牛奶至少能补充 g钙元素。 10．据报道，美国已经成功解救了被伊斯兰极端分子绑架了的两名人质，在这个解救的过程中用了强力麻醉剂芬太奴，化学式为C20H24N2O （1）芬太奴由 种元素组成。 （2）芬太奴中碳元素与氢元素的质量比为 . （3）30.8克芬太奴中含有氮元素的质量为 克。。 11．据有关资料介绍，制取氧气有多种方法。其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气，现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量后质量为17.4g。然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤后得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） （1）该反应中氧化铜起____作用。 （2）生成的氧气为____g。 （3）求所得的滤液溶质的质量分数___？（此题需用化学方程式计算，结果保留一位小数） 12．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2 回答下列问题： (1)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为 。 (3)向第1次反应后的溶液中加入1.08g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 13．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，欲生产含铁112t的生铁，请计算所需赤铁矿石的质量。 14．氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾（KC1）和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。 (1)反应后二氧化锰（MnO2）的质量为 。 (2)实验后生成氧气的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。 (3)计算参加反应的氯酸钾（KC1O3）的质量是多少g？（计算结果精确至0.1g） 15．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与CO2反应生成Na2CO3和O2.某航天器上有10人，如果每人每分钟消耗氧气为1g，假如所需要的氧气全部来自上述反应，则该航天器一小时所需Na2O2的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$