精品解析：安徽省亳州市第二完全中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

高一化学下学期第二次月考测评卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列物质不属于有机物的是 A. “嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维 B. “中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维 C. “一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯 D. 新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，芳纶纤维属于有机物，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维不属于有机物，B错误； C．二聚酸二异氰酸酯属于酯类，是有机物，C正确； D．聚氨酯薄膜是有机物，是一种无毒无害的环保材料，对人体皮肤无任何伤害，并广泛应用于服装面料、医疗卫生、皮革等领域，D正确； 故选B。 2. 以下化学用语不正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 甲烷的电子式： D. 乙炔的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含有2个碳原子、6个H和1个O，其分子式为C2H6O，故A错误； B．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B正确； C．甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为：，故C正确； D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，乙炔的球棍模型为，故D正确。 答案选A。 3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是 A. 酸碱中和反应是放热反应 B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示: 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确； B. 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误； C. 过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确； D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确； 故选B。 4. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是 A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 C. D. CH3CH2CH2CH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH3分子中含有1种位置不同的氢原子，则生成的一氯代物只有1种； B．CH3CH2CH3分子中含有2种位置不同的氢原子，则生成的一氯代物只有2种； C．分子中只含有4种位置不同的氢原子，则生成的一氯代物只有4种； D．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种位置不同的氢原子，则生成的一氯代物只有3种； 生成一氯代物数目最多的为C； 答案选C。 5. 具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应 C. 与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D. 1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A正确； B．分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确； C．利用分子中碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C错误； D． 羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1mol 该有机分子与足量钠反应能产生1mol氢气，即2g H2，故D正确； 故选C。 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 装置一 装置二 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 装置三 装置四 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 【答案】C 【解析】 【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，则a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a>b； 装置二：没有闭合电路，未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c； 装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d>c； 装置四：形成原电池，电子从d极流向a极，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d>a； 所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体中数目为 B. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为 D. 常温常压下，与的混合物中含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体中没有H+，A错误； B．、浓硫酸与足量铜加热反应生成，反应过程中浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不反应，则生成分子的数目小于，B错误； C．N2和H2反应生成NH3是可逆反应，与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目小于，C错误； D．与混合物的最简式为NO2，NO2的物质的量为=0.1mol，含有的氧原子数目为，D正确； 故选D。 8. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min) C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(C)=0.02mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位的反应速率，再进行比较。 【详解】A．v(A)=0.8 mol/(L·min)； B．v(A)：v(B)=1:3，v(B)=1.2 mol/(L·min)则v(A)=0.4 mol/(L·min)； C．v(A)：v(C)=1:2，v(C)=0.4 mol/(L·min)，则v(A)=0.2 mol/(L·min)； D．v(A)：v(C)=1:2，v(C)=0.02mol/(L·s)=1.2mol mol/(L·min)，则v(A)=0.6 mol/(L·min)； 综上所述反应速率最快的是A，故答案为A。 9. 某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是 A. 共平面的原子最多有19个 B. 共平面的原子至少有10个 C. 共平面的碳原子最多有11个 D. 共直线的碳原子最多有4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环中11个原子，双键中4个原子，三键中2个原子及甲基中2个原子最多共面，即共平面的原子最多有19个，A正确； B．苯环和乙烯所在的平面不一定在同一个平面上，由苯环的平面结构可知，共平面的原子最少为12个，B错误； C．苯环、三键、双键均为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能在同一平面上，最多有11个，C正确； D．C=C为直线结构，即最多有4个C共直线，D正确； 故答案为：B。 10. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是(　　) ①体系的压强不再改变 ②气体密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q ⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应的特点是随着反应进行，该体系的压强将改变，压强不变时说明达到平衡，①可以作为平衡的标志； ②随着反应进行，m(气)将发生变化，根据ρ＝ ，ρ不变，V不变，则m(气)也不变，说明达到平衡，②可以作为平衡的标志； ③、④各组分的浓度和质量分数不再改变，说明反应达到平衡状态，③和④可以作为平衡的标志； ⑤速率之比等于方程式的化学计量数之比，不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系，故⑤不一定是平衡状态； ⑥单位时间内n mol B断键反应，说明反应正向进行，同时p mol C断键反应，说明反应逆向进行，正、逆反应速率相等，⑥可以作为平衡的标志； 故选：C。 11. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C. 其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。 【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A选项正确； B．e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B选项正确； C．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，C选项正确； D．装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D选项错误； 答案选D。 12. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据丙的结构简式，以及有机物成键特点，该有机物的分子式为C10H14O2，A错误； B．根据甲的结构简式，有机物甲中有三种等效氢，因此有机物甲的一氯代物有3种，B错误； C．乙中含有碳碳双键，能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即发生氧化反应，乙中含有酯基，能发生水解反应或取代反应，C正确； D．甲、丙中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 13. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　） A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 【答案】D 【解析】 【详解】A.因为生成物D为固体，所以气体质量和气体体积都发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误； B. 2 min后加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误； C.将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，因为加入的反应物之比和方程式中化学计量数相同，所以反应过程中A和B的转化率相等即为1：1，故C错误； D. 根据反应方程式可知：2 min内生成0.8molD，消耗A的物质的量为1.2mol，故2 min 内A的反应速率v(A)=c/t==0.3 mol·L－1·min－1，故D选项是正确的； 所以正确答案为D。 【点睛】解题依据：根据化学反应速率影响因素进行判断速率的变化；根据速率的计算公式计算速率的大小；根据变化量判断转化率。 14. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 电子由电极A经负载流向电极B D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。 【详解】A．电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确； B．负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱， B错误； C．电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，C正确； D．正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3， D正确； 故选B。 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. I．两位同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 （1）实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生的反应是___________(填“吸”或“放”，下同)热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是___________热反应。 （2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该___________(填“低于”或“高于”)其生成物的总能量。 Ⅱ．在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率___________。下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度　　B．降低压强　　C．减小的浓度　　D．加入合适的催化剂 （4）下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B. 密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （5）平衡时CO的体积分数为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 放 ②. 吸 （2）低于 （3） ①. 0.125 ②. AD （4）C （5）16.7% 【解析】 【小问1详解】 反应后(a)中温度升高，可知反应过程中放出热量，反应为放热反应；(b)中温度降低，可知反应过程中吸收热量，反应为吸热反应； 【小问2详解】 (b)中反应为吸热反应，则反应物总能量低于生成物总能量； 【小问3详解】 从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率。多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和 D(加入合适的催化剂) ，故AD符合。 【小问4详解】 下列描述： A．某瞬间的含量跟起始状态有关、CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、不能说明已达平衡，A不符合； B．气体质量始终不变、容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，B不符合； C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合； D． 单位时间内消耗2mol H2的同时生成1molCH3OH，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合； 能说明上述反应达到平衡状态的是C。 【小问5详解】 已知，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol H2，一定条件下发生反应：，由图可得三段式： ，平衡时CO体积分数=。 16. 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。 (1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极电极反应式为________________。 (2)反应的总方程式为____________________________。 (3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”） (4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 (1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。 (2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。 【答案】 ①. 负极 ②. H2O2+2e-+2H+=2H2O ③. SO2+H2O2=H2SO4 ④. 正极 ⑤. ①②③ ⑥. H2-2e-+2OH-=2H2O ⑦. 0.2NA(或1.204×1023) 【解析】 【分析】（1）依据题意可知，过氧化氢可氧化二氧化硫进而除去二氧化硫，根据总的氧化还原反应，结合原电池原理作答； （2）二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸； （3）原电池中阳离子移向正极； （4）原电池中，相对较活泼的金属作负极，燃料电池是碳电极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，负极和正极都可以参加反应； Ⅱ．（1）氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应； （2）依据总反应，结合物质与转移电子数之间的关系作答。 【详解】I．（1）该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案为负极；H2O2+2e-+2H+=2H2O； （2）原电池总反应化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4； （3）H+的迁移方向为正极，从质子交换膜左侧向右侧迁移， 故答案为正极； （4）①原电池两电极 活泼性可以相同，如氢氧燃料电池电极材料为石墨，所以不一定不同，①项错误； ②原电池负极材料参与反应，正极材料也可以参与反应，如铅蓄电池中正极材料PbO2和负极材料Pb都参加反应，②项错误； ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe和浓硝酸发生钝化，电极总反应主要是铜与浓硝酸的氧化还原反应，所以Cu是负极，③项错误； ④原电池是将化学能转变为电能的装置，④项正确； 故答案为①②③； Ⅱ．（1）碱式氢氧燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，则负极反应为2H2+4OH--4e-＝4H2O； （2）氢氧燃料电池，电极总反应为2H2+O2=2H2O，1.8g饮用水的物质的量为=0.1mol，则转移电子数为0.1×2×NA = 0.2NA(或1.204×1023)。 【点睛】氢氧燃料电池是常考点，需要注意电解质环境，电解质的酸碱性会影响电极反应的书写及电极产物，学生要多分析，避免低级错误。 17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是___________ ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。 ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=___________，c(NaOH)=___________。 ②若一定体积的NOx被250 mL 2 mol ·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 碱石灰 ③. Cu＋4H＋＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ④. 4∶3 （2） ①. 50% ②. 1.25 mol·L-1 ③. 1.6 【解析】 【分析】根据实验装置分析可知，装置A中用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，方程式为，B中盛放碱石灰干燥氨气，D中Cu与浓硝酸制备NO2，方程式为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，上方的气球用于收集气体，据此分析解答问题。 【小问1详解】 ①用装置A加热氢氧化钙固体和氯化铵固体，制备氨气，其中发生反应的化学方程式为；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰； ②装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu＋4H＋＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O； ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，化学方程式为6NO2+8 NH3=7N2+12H2O，因此该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4∶3； 【小问2详解】 ①根据图象分析可知，α=50%、c(NaOH)=1.25mol/L时，氮氧化物的吸收率最高，因此用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%、c(NaOH)=1.25mol/L； ②若一定体积的NOx被250 mL 2 mol ·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2 mol ·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M=，则x的值为1.6。 18. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为___________。 （4）CH2=CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________。 （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3）CH2=CHCOOH （4） ①. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. CH2=CHCOOH＋C2H5OHCH2=CHCOOC2H5＋H2O 【解析】 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸；在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【小问1详解】 有机物A的分子式为C2H6O，另外A和B反应生成丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)，说明A为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇； 【小问2详解】 CH2=CHCOOC2H5中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH； 【小问4详解】 CH2=CH2与H2O发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化反应得到乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 【小问5详解】 ①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液；试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸； ②乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：CH2=CHCOOH＋C2H5OHCH2=CHCOOC2H5＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学下学期第二次月考测评卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列物质不属于有机物的是 A. “嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维 B. “中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维 C. “一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯 D. 新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜 2. 以下化学用语不正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 甲烷的电子式： D. 乙炔的球棍模型： 3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是 A. 酸碱中和反应是放热反应 B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示: 4. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是 A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 C. D. CH3CH2CH2CH2CH3 5. 具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应 C. 与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D. 1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 装置一 装置二 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 装置三 装置四 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体中数目为 B. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为 D. 常温常压下，与的混合物中含有的氧原子数目为 8. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min) C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(C)=0.02mol/(L·s) 9. 某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是 A. 共平面的原子最多有19个 B. 共平面的原子至少有10个 C. 共平面的碳原子最多有11个 D. 共直线的碳原子最多有4个 10. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是(　　) ①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q ⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥ 11. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C. 其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 12. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　） A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 14. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 电子由电极A经负载流向电极B D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. I．两位同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 （1）实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生的反应是___________(填“吸”或“放”，下同)热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是___________热反应。 （2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该___________(填“低于”或“高于”)其生成物的总能量。 Ⅱ．在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率___________。下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度　　B．降低压强　　C．减小的浓度　　D．加入合适的催化剂 （4）下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B. 密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （5）平衡时CO的体积分数为___________(保留3位有效数字)。 16. 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。 (1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。 (2)反应的总方程式为____________________________。 (3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”） (4)某同学关于原电池笔记中，不合理的有__________。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 (1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。 (2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。 17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 ②装置D中发生反应离子方程式是___________ ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。 ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物最佳条件为α=___________，c(NaOH)=___________。 ②若一定体积的NOx被250 mL 2 mol ·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。 18. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为___________。 （4）CH2=CH2与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________。 （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$