2024年中考化学一轮优选训练：溶液

2024年中考化学：鲁教版（五四学制）溶液 一轮优选训练附答案 一、选择题。 1、下列常见的物质中，属于溶液的是（ ） A. 蒸馏水               B. 生理盐水               C. 豆浆             D. 鲜榨橙汁 2、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 (　　) 3、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（　　） A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g 4、在一定温度下，向一定量的水中逐渐加入固体氯化钠，如图能正确表示所得溶液中溶质的质量分数(a%)与所加的氯化钠固体的质量(m)之间关系的是( ) 5、配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是(　　) A．10 mL量筒 B．电子天平 C．玻璃棒 D．烧杯 6、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是(　　) ①蒸发溶剂　②增加溶质　③降低温度　④加热升温 A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④ 7、下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码 C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率 8、下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶 解 度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和 9、如图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是 (　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 10、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 11、A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。在温度为t3时，将A、B、C三种固体物质分别溶解于100g水中，刚好都制成了饱和溶液，关于这种溶液的下列说法，正确的是 ( ) A. t3时，A溶液的溶质质量分数最小 B. 降温到t2时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等 C.降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数相等 D. t1、t2、t3时，C溶液的溶质质量分数都最小 12、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定 13、向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　) A．①得到的溶液质量为140g B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C．②得到的溶液为饱和溶液 D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6% 14、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（ ） A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 15、有关溶液的下列说法中不正确的是（ ） ①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。 ②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 ③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③ 16、将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.14% B.15% C.20% D.30% 二、填空题。 17、20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g,对这句话的理解错误的是　　　　　(填序号)。  ①100 g水中最多能溶解氯化钠固体36.0 g ②20 ℃时,36.0 g氯化钠固体全部溶解至少需要100 g水 ③20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0 g ④20 ℃时,从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发100 g水,能析出36.0 g氯化钠晶体 ⑤20 ℃时,氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 ⑥20 ℃时,将氯化钠与水以36∶100的质量比混合,可得该温度下氯化钠的饱和溶液 18、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： (1)计算：氯化钠的质量为__________g，水为__________g。 (2)称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在__________(填“左盘”或“右盘”)。 (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是_________(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是__________。 (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 19、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤： (1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL； (2)称量NaCl； (3)量取水； (4)__ __。 20、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。 （1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。 （2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________ 保持水平。 （3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 21、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答： 30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ；50℃时，30g乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 g。 2024年中考化学：鲁教版（五四学制）溶液 一轮优选训练附答案 一、选择题。 1、下列常见的物质中，属于溶液的是（ ） A. 蒸馏水               B. 生理盐水               C. 豆浆             D. 鲜榨橙汁 【答案】B 2、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 (　　) 【答案】A　 3、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（　　） A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g 【答案】D　 4、在一定温度下，向一定量的水中逐渐加入固体氯化钠，如图能正确表示所得溶液中溶质的质量分数(a%)与所加的氯化钠固体的质量(m)之间关系的是( ) 【答案】C 5、配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是(　　) A．10 mL量筒 B．电子天平 C．玻璃棒 D．烧杯 【答案】A 6、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是(　　) ①蒸发溶剂　②增加溶质　③降低温度　④加热升温 A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④ 【答案】A 7、下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码 C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率 【答案】B 8、下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶 解 度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaCl D．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和 【答案】B 9、如图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是 (　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 【答案】D　 10、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 【答案】B　 11、A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。在温度为t3时，将A、B、C三种固体物质分别溶解于100g水中，刚好都制成了饱和溶液，关于这种溶液的下列说法，正确的是 ( ) A. t3时，A溶液的溶质质量分数最小 B. 降温到t2时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等 C.降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数相等 D. t1、t2、t3时，C溶液的溶质质量分数都最小 【答案】D 12、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定 【答案】A 13、向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　) A．①得到的溶液质量为140g B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C．②得到的溶液为饱和溶液 D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6% 【答案】D 14、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（ ） A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 【答案】A 15、有关溶液的下列说法中不正确的是（ ） ①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。 ②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 ③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③ 【答案】D 16、将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.14% B.15% C.20% D.30% 【答案】A 二、填空题。 17、20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g,对这句话的理解错误的是　　　　　(填序号)。  ①100 g水中最多能溶解氯化钠固体36.0 g ②20 ℃时,36.0 g氯化钠固体全部溶解至少需要100 g水 ③20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0 g ④20 ℃时,从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发100 g水,能析出36.0 g氯化钠晶体 ⑤20 ℃时,氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 ⑥20 ℃时,将氯化钠与水以36∶100的质量比混合,可得该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】①③ 18、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： (1)计算：氯化钠的质量为__________g，水为__________g。 (2)称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在__________(填“左盘”或“右盘”)。 (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是_________(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是__________。 (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)11.7 88.3 (2)左盘 (3)100mL 凹液面最低处 搅拌(加速溶解) (4)偏小 19、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤： (1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL； (2)称量NaCl； (3)量取水； (4)__ __。 【答案】(1) 3 47 (4) 溶解 20、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。 （1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。 （2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________ 保持水平。 （3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】0.1 右盘 500 mL 凹液面最低处 偏小 21、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答： 30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ；50℃时，30g乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 g。 【答案】乙＞甲＞丙 加入丙物质或升温 甲 丙 70 学科网（北京）股份有限公司 $$