甘肃省白银市靖远县第一中学2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023—2024年度高二年级下学期期末考试模拟卷 化学参考答案 1.A　解析:题述反应的物质中NaBH4、NaH、Na2SiO3为离子晶体,SiO2为共价晶体,H3BO3与H2O为分子晶体,所以涉及的晶体类型中没有金属晶体。 2.C　解析:中子数为9的氮原子的质量数为9+7=16,符号为167N,A项错误;N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对,N2分子的电子式为N︙︙,B项错误;NH3分子中N原子与每个H原子共用一对电子,结构式:,C项正确;Cl-的核电荷数为17,核外有18个电子,Cl-的结构示意图为,D项错误。 3.A　解析:基态钠原子的轨道表示式为,A项正确。 4.C　解析:CH3COO-、N的水解程度相同,则CH3COONH4溶液呈中性,C项正确。 5.D　解析:该反应属于加成反应,D项正确。 6.A　解析:由题给数据可知,1 mol麻黄碱中碳元素的物质的量为=10 mol,氢元素的物质的量为×2=15 mol,麻黄碱的分子式为C10H15NO,A项正确。 7.C　解析:碳碳双键能发生加聚反应,所以聚丙烯酸钠的结构简式为,A、B两项均错误;聚丙烯酸钠是一种线型结构的高分子材料,具有热塑性,C项正确;根据聚丙烯酸钠的结构,1 mol中含有n mol,D项错误。 8.A　解析:N中存在极性共价键和配位键,N和N形成离子键,A项正确;Na2O2中存在离子键和非极性键,B项错误;Ba(OH)2中存在离子键和极性键,C项错误;AlCl3中存在极性键和配位键,D项错误。 9.D　解析:氰气的分子结构对称,属于非极性分子,A项错误;分子中N原子半径小于碳原子,则分子中的键的键长小于键的键长,B项错误;分子中含有3个σ键和4个π键,C项错误;分子中键为非极性键,键为极性键,D项正确。 10.D　解析:由题图可知a极为阳极,a极的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH- N2↑+C+6H2O,b极为阴极,b极的电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,由电子守恒可知,a极和b极产生的气体在相同条件下的体积比为1∶3,D项正确。 11.B　解析:由分析可知,加入无水氯化钙的目的是除去有机相中残存的少量水,A项正确;若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液洗涤有机相,2-甲基-2-氯丙烷会在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成叔丁醇,使得2-甲基-2-氯丙烷的产率降低,B项错误;叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水,C项正确;沸点不同的有机物可用蒸馏法分离,D项正确。 12.B　解析:把碱溶液滴入酸溶液中,溶液的pH逐渐增大,故曲线PJN表示溶液pH的变化,而曲线MJQ表示溶液pOH的变化,A项错误;298 K时,Kw=1.0×10-14,M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液,故pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lg[c(H+)·c(OH-)]=-lgKw=14,B项正确;N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等,故N、M两点水的电离程度相同,而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液,故N、P两点水的电离程度相同,C项错误; J点pH=pOH=7,故氨水过量,即J点表示V(氨水)>20.00 mL,D项错误。 13.B　解析:根据图像可知,SO2的起始量越大,混合气体中SO3的体积分数不一定越大,A项错误;二氧化硫越少,氧气越多,则二氧化硫的转化率越大,a点转化率最大,B项正确;平衡常数只与温度有关系,a、b、c三点的平衡常数均相等,C项错误;a、b、c三点均在平衡曲线上,均为平衡点,D项错误。 14.C　解析:根据XeF2晶体的晶胞结构可知,一个XeF2晶胞实际拥有的XeF2个数为8×+1=2,C项错误。 15.(1)分液漏斗(2分);浓盐酸(2分) (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (3)B(2分) (4)溶液先由紫色变为红色,后又逐渐变为无色(2分);Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分) (5)3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O(2分) 16.(1)-246.1(2分) (2)D(2分) (3)C(2分) (4)①25(3分) ②不移动(2分) ③23.04(3分) 17.(1)3d54s2(2分);金属晶体(2分) (2)①1∶2(2分) ②H2O(2分) ③sp2(2分) (3)AD(2分) (4)××1010(2分) 18.(1)NaOH醇溶液(或KOH醇溶液,或强碱的乙醇溶液等)、加热(2分) (2)加成反应(1分) (3)羟基(1分) (4)(或)(2分) (5)+O2+2H2O(3分) (6)(或,或,或,任写一种)(3分) (7)CH3CH2CH2Br􀰷􀰻(4分) 解析:2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯,丙烯和NBS试剂发生取代反应生成B(),B和溴发生加成反应生成C,C发生水解反应生成D();被催化氧化生成,继续被氧化生成邻苯二甲酸,邻苯二甲酸和发生缩聚反应生成G。 学科网（北京）股份有限公司 $$2023一2024年度高二年级下学期期未考试模拟卷 化学试题 (75分钟100分) 考试范围：必修第一册、必修第二册(20%)十选择性必修1、2、3(80%) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Pb207 第I卷 (选择题共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 欧 1.工业上制备四氢硼钠的原理为2HBO,+8NaH+3SiO2一2NaBH,十3Na2SiO,+ 3H2O。上述反应中的物质没有涉及的晶体类型是 A.金属晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.离子晶体 2.反应8NH3十3Cl2一6NH,C1十N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的 化学用语正确的是 封 A中子数为9的氮原子：N B.N2分子的电子式：N:N C.NH分子的结构式：H一N一H H D.C的结构示意图： 线 3.下列电子排布的轨道表示式能表示基态钠原子的是 3s 3s 3s 3p 4s Ne Ne Ne田f□ A如E A B C D 4.已知25℃时CH,CO0H和NH·H0的电离常数均为1.8×105，则 CH,COONH,溶液呈 A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 【25·YK·化学-R一高二下册-GSZW】 5.酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇的总反应为H,C一CH,+H,0H CH2—CH2 HO OH。 该反应的反应类型是 A.取代反应 B.氧化反应 C.消去反应 D.加成反应 6.1924年，我国药物学家发现麻黄碱有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄碱作为 平喘药，这一度风靡世界。1mol麻黄碱完全燃烧，可得440gC02和135gHz0, 同时测得麻黄碱的实验式为CH,NO,则麻黄碱的分子式为 A.C1o Hi5NO B.C2o HisNO C.C2o HgoNO D.C1o H3oNO 7.聚丙烯酸钠（单体为CH2一CHCOONa)是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用 于农业、林业。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确的是 A.聚丙烯酸钠的结构简式为ECH2一CH一COONa B.聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得 C.聚丙烯酸钠是一种高分子材料，具有热塑性 D.1mol聚丙烯酸钠中含有1mol-C一O一 8.下列物质同时存在离子键、极性键和配位键的是 A.硝酸铵 B.过氧化钠 C.氢氧化钡 D.氯化铝 ·2· (25·YK·化学-R-高二下册-GsZW] 9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N=C一C=N,性质与卤素相似。下列说法正确的是 A.属于极性分子 B.分子中N=C键的键长大于C一C键的键长 C.分子中含有2个。键和4个π键 D.分子中既有极性键，又有非极性键 10.用锂一氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱 性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中a、b均为惰性电极， 隔膜仅阻止气体通过)。则a极和b极产生的气体在相同条件下的体积比为 电源 a极 隔膜 b极 尿素KOH A.1:2 B.23 C.3:4 D.1:3 11.2一甲基一2一氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备， 合成路线如下，下列说法错误的是 浓盐酸 水 5%Na,C0,溶液水 CH 室温搅拌分液有洗涤 有囿洗涤有洗涤有无水CaCl,蒸馏 CHy H,C-C-CH, 分液 相分液 机 分液 H,C-C-CH OH 反应15分钟 相 相 叔丁醇 2-甲基-2-氯丙烷 A.无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 B.可用NaOH溶液代替Naz CO,溶液洗涤 C.由叔丁醇制备2一甲基一2一氯丙烷的反应为取代反应 D.得到的粗产品可用蒸馏的方法提纯 ·3· 【25·YK·化学一R-高二下册-GSZW] 12.已知：pOH=一lgc(OH-)。298K时，向20.00ml,0.10mol·L,盐酸中滴人 0.10ol·L的氨水，溶液中的pH和pOH与加人氨水体积的关系如图所示。 下列有关叙述正确的是 A.曲线MQ表示溶液中pH的变化 M 10川 B.M、P两点的数值之和pH+p)H=14 C.N点水的电离程度比P点的大 D.pH与pOH的交叉点J表示V(氨水)=20.00mL V(氨水)/m. 弥 13.一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H<0。保持气体通 人量不变，改变起始时(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是 A.SO2的起始量越大，混合气体中SO,的体积分数越大 平 时 B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大 的 C.a、b、c三点的平衡常数：Kb>Ke>K. D.b、c两点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行 数0 起始时n(S0:)/mol 14.自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6,人们又相继发现了氙的一系列化 合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF,的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结 构图。下列有关说法错误的是 A.XeF,是由极性键构成的非极性分子 B.XeFz晶体属于分子晶体 C.一个XeF2晶胞实际拥有4个XeF2 D.Xe位于元素周期表中第五周期0族 ·4· I25·YK·化学一R-高二下册-GSZW】 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)已知氯气和氢氧化钠反应的反应条件不同，产物也不同。在实验节里可川 如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠并探究氯水的性质。 弥 ① 图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于热水浴 中；③试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管：里盛有紫色石 蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白： 封 (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的M)2,通过 (填写仪器名称)向 烧瓶中加入适量的 (填写试剂名称)。 (2)写出制取氯气反应的离子方程式： (3)实验时为了除去氯气中的纸化氢气体，可在①与②之间安装盛有 (填 字母)的净化装置。 线 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液 (4)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化： ,原因是 (用离子方程式表示)。 (5)本实验中制取氯酸钠的化学方程式是 ·5· 【25·YK·化学-R-高二下册-Sw】 16.(14分)二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H1=-90.7kJ·mol'； ②2CHOH(g)→CH,OCH(g)+H2(O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1; ③CO(g)+H2O(g)、C),(g)+H(g)△Ha=-41.2kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)反应3H,(g)十3COg)CH(CH(g)+C)(g)的△H= kJ·mol-1 (2)反应②达到平衡后采取下列措施，能提高CHOCH产率的有 (填字母)。 A.加入CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.移出H2O (3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)=CH,OCH3(g)十CO2(g)达到平衡 状态的有 (填字母)。 AH2和CO2的浓度之比为3：1 B.单位时间内断裂3个H一H键的同时断裂1个C一O键 C.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 (4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)十 CO2(g)一2CO(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。 休 积100.0 93.0 96.0 80.0 CO 60.0 40.0 40.0 CO: 20.0 10.7 0.6 445 550 650T 800 925温度/℃ ·6· 【25·YK·化学-R-高二下册-GSW】 已知：气体分压(p分)=气体总压()×体积分数。 ①650℃时，反应达到平衡后，CO2的转化率为 %。 ②T℃时，平衡后若向容器中充人CO、CO2各1mol的混合气体，则平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K,= P总 17.(14分)据报道，新疆南部发现了一条约600千米长的矿带，其中拥有稀有金属、 铅、锌、铁、锰和金等金属资源。回答下列问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为 ,锌、铁、金的晶体类型均为 (2)氧化锰能催化氧化HCHO生成CO2和H2O。 ①等物质的量的HCHO、CO2分子中π键的数目之比为 ②在HCHO、CO2、H2O中，空间结构呈V形的分子是 ③HCHO中C原子的杂化方式是 (3)[Zn(NH3)4]SO4中不存在的作用力类型是 (填字母)。 A.非极性键 B.配位键 C.离子键 D.金属键 (4)铅晶胞结构如图所示，已知铅晶胞密度为dg·cm3,N代表阿伏加德罗常数 的值，则晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为 pme ·7· 【25·YK·化学-R一高二下册-GSZW】 18.(16分)醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等。下图是一种醇伤 树脂G的合成路线。 CHCHCH囚BS CIbCT-am 0川 R (2) 定条件，1 EOCH.CHC0-9 Br C出，0！0能化剂国新制氢氧化钢.化D CH,11 △ (1)反应①的反应条件为 (2)反应②的反应类型为 (3)D中含有官能团的名称为 (4)合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为 (5)反应④的化学方程式为 (6)任意写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。 a.1mol该物质与4mol新制Cu(OH)2悬浊液反应 b.遇FeCl3溶液显紫色 c.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1 (7)设计以1一溴丙烷(CHCH2 CH2Br2)为原料制备聚丙烯醇(ECH一CH,)的 CHOH 合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理）。 海·8· 【25·YK·化学-R一高二下册-GSZV】