1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第一课时 电解质的电离 为什么不能湿手触摸开关？ 导入 实验1-2 电解质的电离 实验1-2 电解质的电离 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。 电解质的电离 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 如：大多数非金属氧化物(CO2、SO2等)、多数有机物（蔗糖、酒精）、NH3等 两者满足其一 两者都满足 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 电解质与非电解质 有自由移动的离子存在 NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能导电 原因 蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体，纯硫酸不能导电 没有自由移动的离子存在 原因 电解质与非电解质 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 【解决问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？ 电解质与非电解质 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑬ ⑨⑪ ①⑤⑦ ⑧⑫⑬ 课堂练习 电解质：首先是化合物，再考虑在水溶液或熔融状态下能否有自由移动的离子 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 （1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸） CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 （2）电解质导电的原因必须是自身发生电离 （3）BaSO4、 AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质 电解质与非电解质 固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? 物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 电解质的电离 电离 固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电的原因和离子移动的方向 有自由移动的离子。阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动 电解质的电离 导电条件 NaCl = Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。 NaCl =Na+ + Cl- H2SO4 =2H+ + SO42- NaOH =Na+ + OH- 电离方程式 分析电离方程式 a:阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 b:构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 C：原子个数守恒，电荷守恒 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- 书写步骤 电离方程式 写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式： HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 课堂练习 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 NaOH = OH－ +Na+ KOH = OH－ +K+ Ba(OH)2 = 2OH－+Ba 2+ 【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。 NaCl = Na＋ + Cl － K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ + NO3－ 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 电离方程式 练习：课本P20 第5题 课堂练习 Lavf58.59.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $$