2024年中考化学实验题作业

中考冲刺初中化学实验题作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．实验室制备并收集纯净的 CO2的实验装置如下，说法不正确的是 A．装置 b 除去的物质是 HCl B．浓硫酸的作用是吸水 C．仪器 a 可以控制反应的开始和结束 D．收集 CO2时，气体应该从 c 端进入 2．实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是 A．装置②和⑤组合可以用来制取氢气 B．装置①和④组合可以用来制取氧气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置①和③组合可以用来制取氢气 3．兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞(如图甲)，利用传感器记录160 s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是 A．金属完全反应后生成氢气的质量相等 B．加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C．0～40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热 D．相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强 4．社会实践小组通过种子呼吸探究生命活动的实验如图所示。几天后，观察到大烧杯中水沿玻璃管上升，在不同温度下重复上述实验，温度越高，水上升越快。分析图文信息，所得结论正确的是 A．原理是种子进行光合作用 B．小烧杯中的作用是吸收 C．广口瓶内的气体压强比外界的大 D．温度对种子的呼吸没有直接影响 5．如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是 A．仪器m为广口瓶 B．用过氧化氢溶液制取O2，可选用装置①④组合 C．用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 D．在装置③中装满水收集氧气，气体应从b通入 6．常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3~5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A．抗酸过程中氧化镁起效最快 B．抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C．碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D．三个实验过程均产生气体 7．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   8．如右图所示，向一个盛满CO2的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，迅速塞紧橡皮塞，打开止水夹(装置不漏气)。一段时间后，观察到气球和U型管中的变化现象是    A．没有明显变化，U型管左右水位不变 B．气球比原来变瘪，水全部进入锥形瓶 C．气球膨胀变大，U型管水位左高右低 D．气球膨胀后又瘪下去，U型管水位右高左低 9．关于“加热高锰酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是 A．制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性 B．反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面 C．导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体 D．装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管 10．小明按照如图所示连接实验装置，塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线②代表人呼出气体中 CO2含量 B．35s时开始向塑料袋中呼入气体 C．人呼出气体中 CO2含量高于 O2 D．人呼出气体中 N2含量和空气一样 11．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2。下列说法不正确的是 A．选用红磷是因为反应只消耗氧气，生成固态的五氧化二磷 B．CD段气压变化的原因只是红磷燃烧消耗氧气，使压强变小 C．BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶内温度升高，使压强变大 D．导致DE段气压变化的实验操作是红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹 12．用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识正确的是 A．铜粉用量的多少不会影响实验结果 B．反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内空气体积的五分之一 C．实验结束后一定要冷却至室温才能读数 D．实验中的铜粉可以换成碳粉 二、计算题 13．化学社团活动中，同学们对一款钙片中所含碳酸钙的质量分数产生了兴趣，进行了实验测定：取10g钙片于烧杯中，向其中分三次加入稀盐酸，有关质量数据如表。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 50 100 150 烧杯中剩余物的质量/g 10 58.9 107.8 157.8 【分析数据】 (1)10g钙片完全反应后，生成二氧化碳的质量m= g。 【计算结果】 (2)小组同学的计算过程如下。填写空白处。 解：设10g钙片中含碳酸钙的质量为 列比例式① 。 求解 该10g钙片样品中含碳酸钙的质量分数为② 。 答：略 【数字化实验】 (3)如图，装置甲是小组同学组装的钙片与稀盐酸反应的发生装置，为了解该装置能控制反应的发生和停止的原因，他们在装置甲中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图乙)。下列说法正确的是___________。(填序号) A．装入药品前，检查装置气密性 B．ab段对应漏斗中液面逐渐上升 C．bc段对应反应停止 D．c点对应操作是关闭弹簧夹 14．某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。 (1)请计算出该铝片中铝单质的质量。 (2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。 15．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。 (1)兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 （填名称），当加入的X溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为 色。 (2)实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。该图说明该中和反应 （“吸热”或者“放热”）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是 。 (3)若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液80g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（请写出计算过程） 【拓展研究】 (4)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，上图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。那么，N点溶液中的离子个数 （填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的阴离子为 （填符号）。 三、填空与简答 16．某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 (1)若通入的氧气由一种暗紫色固体受热分解制得，写出该反应的化学方程式。 (2)均匀微热燃烧管，观察到什么现象，说明燃烧需要温度到达可燃物的着火点？ 17．随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)： (1)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是 ，可将 能转化为热能。 (2)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 。(至少写两点) (3)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(图2)： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据发现，当“当量比”在 (填字母)范围内，且 时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6～0.8    B．0.8～1.0    C．1.1～1.2    D．1.3～1.4 Ⅱ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 (4)经分析，方案1不合理，理由是 。 (5)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，反应的化学方程式是 ，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是 。 (6)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现 现象证明氨气收集满了。 18．实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有： A．制取气体    B．检查装置气密性    C．清洁与整理    D．填装药品 ①该实验正确的操作顺序为 (填序号，下同)。 ②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的 。 (2)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 (填序号)mL规格的量筒。 A．25    B．50    C．100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 (填“<”“>”或“=”)6%。 19．某化学兴趣小组想设计制作一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。 I.生氧药品的选择 【回顾所学知识】 (1)实验室可选用下图中 (填序号)装置制取氧气，对应的化学方程式为 。 【资料显示】超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)均为黄色固体，能与人呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2。（超氧化物用MO2表示） 等质量的KO2和NaO2的生氧性能如图。 原理分析：①4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2 ②4MO2+2H2O=4MOH+3O2↑ (2)依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取 作为生氧药品，理由是 。 Ⅱ.下图是兴趣小组设计的一款自救呼吸器(其中箭头方向表示气体流动方向)。 (3)自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是 (选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 (4)使用一段时间后，观察到生氧药品由 (填颜色变化)时，基本失效，需更换。 学科网（北京）股份有限公司 $$