精品解析：安徽省亳州市涡阳县第二中学2023-2024学年高二下学期6月第三次质量检测化学试题

涡阳二中2023—2024学年度第二学期第三次质量检测 高二化学试题 分值：100 时间： 75分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 、 H ：1 、 O：16 、Si：28 、S：32 、Zn：65 一、选择题(每个小题只有一个正确的选项。本大题共14小题，每题3分，共42分。) 1. 下列说法不正确的是 A. 碳原子核外最外电子层有4个电子 B. 1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键 C. 两个碳原子之间能形成单键、双键或三键 D. 所有有机化合物中都含有极性键和非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳元素的质子数是6，碳原子核外最外电子层有4个电子，A正确； B．碳原子最外层有4个电子，1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键，B正确； C．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键，例如甲烷、乙烯和乙炔等，C正确； D．并不是所有有机化合物中都含有极性键和非极性键，例如甲烷分子中不存在非极性键，D错误； 答案选D。 2. 下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是V形分子，三个原子一定共平面，故不选A； B．是平面结构，6个原子一定共平面，故不选B； C．是直线分子，4个原子共直线，一定共平面，故不选C； D．正四面体结构，不可能所有原子处于同一平面，故选D。 选D。 3. 具有下列结构化合物，其核磁共振氢谱中有2个峰的是 A. CH3CH2OH B. CH3CH3 C. CH3OCH3 D. HOCH2CH2OH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱中有3个不同的吸收峰，故A不符合题意； B．甲烷分子中含有1类氢原子，核磁共振氢谱中有1个不同的吸收峰，故B不符合题意； C．二甲醚分子中含有1类氢原子，核磁共振氢谱中有1个不同的吸收峰，故C不符合题意； D．乙二醇分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱中有2个不同的吸收峰，故D符合题意； 故选D。 4. 下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体的晶体中不存在共价键，故A错误； B．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，故分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，故B错误； C．稀有气体是由原子直接构成的单原子分子，它形成的晶体是通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，故C正确； D．CO2 晶体是通过分子间作用力形成的，是分子晶体；而 SiO2 晶体是通过硅原子、氧原子之间的共价键形成的，属于原子晶体，故D错误； 故选C。 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 金刚石和二氧化碳 B. NaBr和HBr C. 氯气和KCl D. 甲烷和 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是共价键结合的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的分子晶体，A错误； B．溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，B错误； C．氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键， C错误； D．CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D正确； 故选：D。 6. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 醛 B. 酰胺 C. CH3OCH3 酮 D. 芳香烃 【答案】B 【解析】 【详解】A． 含有酯基，应属于酯类，A错误； B．分子内含有酰胺键，则其属于酰胺类物质，B正确； C．CH3OCH3 分子中不含有酮羰基，而含有醚键，则其属于醚，C错误； D．分子内不含有苯环，而含有环己基，则其不属于芳香烃，属于环烷烃，D错误； 故选B。 7. 下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是 A. 水 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯、甲苯均不溶于水，密度都小于水，现象都是分层，有机层在上层，不能鉴别，A错误； B．苯、甲苯均不和溴水反应，且不溶于水，密度均比水小，所以现象均为：分层，上层橙色，不能鉴别，B错误； C．甲苯能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯与高锰酸钾溶液不反应，所以能鉴别，C正确； D．苯、甲苯与NaOH溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，D错误； 故选C。 8. 下列有机反应方程式中，对其反应方程式和反应类型的判断都正确的是 选项 反应方程式 反应类型 A +HNO3+H2O 酯化反应 B CH ≡ CH ＋ HCl CH2 = CHCl 加成反应 C CH2 = CH2 + Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D CH3CH2Br ＋ NaOH CH3CH2OH + NaBr 消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应是酸和醇作用生成知酯和水的反应，而+HNO3+H2O生成硝基苯和水，没有酯类生成，故A错误； B．加成反应是不饱和的有机化合物和其他物质直接结合，生成新的化合物的反应，CH ≡ CH ＋ HCl CH2 = CHCl是加成反应，故B正确； C．CH2 = CH2 与Br2发生加成反应应该生成CH2Br CH2Br，故C错误； D．CH3CH2Br ＋ NaOH CH3CH2OH + NaBr是取代反应，不是消去反应，故D错误； 答案选B。 9. 下列关于和金刚石的叙述正确的是 A. 的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 D. 金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误； B．SiO2晶体是共价晶体，不存在分子，故B错误； C．金刚石是共价晶体，在共价晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确； D．一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2molC-C键，故D错误； 故选C。 10. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置：，共有3种，B项正确； 故选B。 【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。 11. 分子式为的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 2种 C. 5种 D. 4种 【答案】A 【解析】 【详解】分子式为的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体有、、，共3种，A正确； 答案选A。 12. 某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 B. 1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol C. 一定条件下，能发生加聚反应 D. 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A项错误； B．该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 mol，B项正确； C．该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C项正确； D．苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体，D项正确； 答案选A。 13. 臭鼬放的臭气主要成分为3-MBT( )，下列关于3—MBT的说法错误的是 A. 1mol该分子中含有键数目为15NA B. 沸点高于 C. 该分子中C的杂化方式有两种 D. 该分子中所有碳原子一定共面 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．单键均为σ键，双键中有一个σ键，所以1mol3—MBT中含有σ键数目为15NA，A项正确； B．分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高，B项错误； C．饱和碳原子为sp3杂化，双键中的C原子为sp2杂化，C项正确； D．碳碳双键形成是平面结构，所以该分子中所有C原子共面，D项正确； 综上所述答案为B。 14. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 分离或提纯方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙醇中的乙酸 加入CaO固体后蒸馏 乙酸转化为难挥发的乙酸钙 C 除去甲烷中的乙烯 通过酸性KMnO4溶液洗气 乙烯能与酸性KMnO4溶液反应 D 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不能萃取分离出碘，故A错误； B．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误； D．汽油和四氯化碳互溶，应蒸馏分离，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(每空2分、共58分) 15. 维生素C 是重要的营养素，其分子结构如图所示。 （1）维生素C的分子式为___________，相对分子质量为 ___________，含氧的质量分数为___________(保留小数点后一位)。 （2）维生素C中含氧官能团的名称是___________；一个维生素C分子含π键的个数为___________。 （3）维生素C易溶于水，可能的原因是___________。 （4）维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. C6H8O6 ②. 176 ③. 54.5% （2） ①. 羟基、酯基 ②. 2 （3）分子中含有多个羟基，羟基为亲水基团 （4）溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色 【解析】 【小问1详解】 由维生素C的结构简式可知，其分子式为C6H8O6，相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，含氧的质量分数为； 【小问2详解】 由维生素C的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是羟基、酯基；一个维生素C分子含一个碳氧双键和一个碳碳双键，一个碳氧双键中1个π键、一个碳碳双键中1个π键，所以一个维生素C分子含π键的个数为2； 【小问3详解】 维生素C分子中含有多个羟基，羟基为亲水基团，所以维生素C易溶于水； 【小问4详解】 碘具有氧化性，维生素C具有较强的还原性，碘遇淀粉变蓝色，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，碘和维生素C发生氧化还原反应，碘被还原为I-，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色，即可观察到的现象是溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色。 16. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 （1）X与Y 所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，X 离子的数目为___________，X离子的配位数是___________；该化合物的化学式为___________；已知该晶胞参数为a nm ，则该晶胞的密度是___________ g/cm3(阿伏伽德罗常数用NA表示) （2）在Y的氢化物 (H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物 (H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。 （4）经研究发现金属离子或原子外层有空轨道从而容易和其他分子间形成配位键。已知AlCl3在气体状态下，两个分子以配位键相结合形成二聚体(AlCl3)2分子，画出该二聚体分子的结构式___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 4 ③. ZnS ④. （2）sp3 （3）H2O可以和乙醇形成氢键 （4） 【解析】 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X为Zn元素，核外电子排布式为：[Ar]3d104s2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，其价层电子排布式为3s23p4，Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则Z为O元素，以此分析解答； 【小问1详解】 X为Zn，Y为S，在该晶胞中，X 离子的数目为=4，Zn2+的周围有4个相邻且最近的S2-，即Zn2+的配位数为4，该化合物的化学式为ZnS；1个晶胞中含有4个ZnS，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为=； 【小问2详解】 在H2S分子中，S原子有4个价层电子对，采用sp3杂化； 【小问3详解】 H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，原因在于H2O可以和乙醇形成氢键； 【小问4详解】 氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，如图。 17. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 （1）下列关于有机化合物A 的说法正确的是___________(填字母)。 a． 属于芳香烃 b．属于苯的同系物 c． 苯环上连有烷基 d． 侧链中含碳碳双键 （2）有机化合物A的结构简式为___________；有机物B的官能团名称为___________。 （3）请写出A→B 反应的化学方程式___________，并指出其反应类型为___________。 （4）D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A 为原料生产。请写出相关反应的化学方程式___________，并指出其反应类型为___________。 【答案】（1）ad （2） ①. ②. 碳溴键 （3） ①. ②. 加成反应 （4） ①. ②. 加聚反应 【解析】 【分析】由题干中“苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基”以及A→C可知A为芳香化合物，结合A的分子式C8H8，可知A的结构简式为，则C为，A与溴发生加成反应生成B为，A发生加聚反应生成高分子D为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； a．含有苯环，属于芳香烃，故a正确； b．苯环侧链不是烷基，不属于苯的同系物，故b错误； c．苯环侧链不是烷基，故c错误； d．苯环侧链中含有碳碳双键，故d正确， 故答案为：ad； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为；B为，含有的官能团为碳溴键； 【小问3详解】 A→B反应的化学方程式为，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 苯乙烯中碳碳双键能发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为，反应类型为加聚反应。 18. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填序号)。 A． B． C． （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是___________。 （3）操作I所用的玻璃仪器有___________，操作Ⅱ的名称是___________；操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）下列有关青蒿素研究的说法正确的是___________。 A. 利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. 可用X射线衍射测定分子的空间结构 C. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 （5）青蒿素的结构简式如下图。则青蒿素分子中的含氧官能团除过氧键(-O-O-)外，还有___________(写名称)。分子中碳原子的杂化方式有___________。 【答案】（1）C （2）溶解青蒿素 （3） ①. 烧杯、玻璃棒、漏斗 ②. 蒸馏 ③. B （4）ABC （5） ①. 醚键和酯基 ②. sp2、sp3 【解析】 【分析】黄花蒿经干燥、破碎后，加乙醚溶解青蒿素，过滤得残渣和浸出液，将浸出液蒸馏得乙醚和青蒿素粗品，青蒿素粗品重结晶得其精品。 【小问1详解】 经以上分析可知，操作I为过滤、操作Ⅱ为蒸馏，过滤用到的是装置B，蒸馏用到的是装置A，不会用到的装置是C； 【小问2详解】 青蒿素在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，向干燥、破碎后黄花蒿中加入乙醚的作用是溶解青蒿素； 【小问3详解】 操作I为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ的名称是蒸馏；操作Ⅲ的目的是经过浓缩、结晶、过滤除去不溶的杂质，青蒿素在乙醇中可溶解，所以在粗品中加95%的乙醇溶解青蒿素，然后经过浓缩、结晶、过滤除去不溶的杂质，得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故答案为：B； 【小问4详解】 A. 由有机物研究的一般步骤可知，利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤为分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式，故A正确； B. 利用X射线衍射的方法可以测定分子的空间结构，故B正确； C. 利用元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故C正确； D. 利用质谱法确定青蒿素分子的相对分子质量，但不能确定其中含有何种官能团，故D错误； 故答案为：ABC； 【小问5详解】 由青蒿素结构简式可知，青蒿素分子中的含氧官能团除过氧键(-O-O-)外，还有醚键和酯基；碳氧双键的碳原子的杂化方式为sp2，分子中其他碳原子的杂化方式为sp3，即分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 涡阳二中2023—2024学年度第二学期第三次质量检测 高二化学试题 分值：100 时间： 75分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 、 H ：1 、 O：16 、Si：28 、S：32 、Zn：65 一、选择题(每个小题只有一个正确的选项。本大题共14小题，每题3分，共42分。) 1. 下列说法不正确的是 A. 碳原子核外最外电子层有4个电子 B. 1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键 C. 两个碳原子之间能形成单键、双键或三键 D. 所有有机化合物中都含有极性键和非极性键 2. 下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面是 A. B. C. D. 3. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有2个峰的是 A. CH3CH2OH B. CH3CH3 C. CH3OCH3 D. HOCH2CH2OH 4. 下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 金刚石和二氧化碳 B. NaBr和HBr C. 氯气和KCl D. 甲烷和 6. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 醛 B. 酰胺 C. CH3OCH3 酮 D. 芳香烃 7. 下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是 A. 水 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氢氧化钠溶液 8. 下列有机反应方程式中，对其反应方程式和反应类型的判断都正确的是 选项 反应方程式 反应类型 A +HNO3+H2O 酯化反应 B CH ≡ CH ＋ HCl CH2 = CHCl 加成反应 C CH2 = CH2 + Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D CH3CH2Br ＋ NaOH CH3CH2OH + NaBr 消去反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于和金刚石的叙述正确的是 A. 的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 D. 金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数值) 10. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 11. 分子式为的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 2种 C. 5种 D. 4种 12. 某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 B. 1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质量为4mol C. 一定条件下，能发生加聚反应 D. 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 13. 臭鼬放的臭气主要成分为3-MBT( )，下列关于3—MBT的说法错误的是 A. 1mol该分子中含有键数目为15NA B. 沸点高于 C. 该分子中C的杂化方式有两种 D. 该分子中所有碳原子一定共面 14. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 分离或提纯方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙醇中的乙酸 加入CaO固体后蒸馏 乙酸转化为难挥发的乙酸钙 C 除去甲烷中的乙烯 通过酸性KMnO4溶液洗气 乙烯能与酸性KMnO4溶液反应 D 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(每空2分、共58分) 15. 维生素C 是重要的营养素，其分子结构如图所示。 （1）维生素C的分子式为___________，相对分子质量为 ___________，含氧的质量分数为___________(保留小数点后一位)。 （2）维生素C中含氧官能团的名称是___________；一个维生素C分子含π键的个数为___________。 （3）维生素C易溶于水，可能的原因是___________。 （4）维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是___________。 16. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 （1）X与Y 所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，X 离子的数目为___________，X离子的配位数是___________；该化合物的化学式为___________；已知该晶胞参数为a nm ，则该晶胞的密度是___________ g/cm3(阿伏伽德罗常数用NA表示) （2）在Y的氢化物 (H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物 (H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是___________。 （4）经研究发现金属离子或原子外层有空轨道从而容易和其他分子间形成配位键。已知AlCl3在气体状态下，两个分子以配位键相结合形成二聚体(AlCl3)2分子，画出该二聚体分子的结构式___________。 17. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 （1）下列关于有机化合物A 的说法正确的是___________(填字母)。 a． 属于芳香烃 b．属于苯的同系物 c． 苯环上连有烷基 d． 侧链中含碳碳双键 （2）有机化合物A的结构简式为___________；有机物B的官能团名称为___________。 （3）请写出A→B 反应的化学方程式___________，并指出其反应类型为___________。 （4）D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A 为原料生产。请写出相关反应的化学方程式___________，并指出其反应类型为___________。 18. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （1）操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填序号)。 A． B． C． （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是___________。 （3）操作I所用的玻璃仪器有___________，操作Ⅱ的名称是___________；操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）下列有关青蒿素研究说法正确的是___________。 A. 利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. 可用X射线衍射测定分子的空间结构 C. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团信息 （5）青蒿素的结构简式如下图。则青蒿素分子中的含氧官能团除过氧键(-O-O-)外，还有___________(写名称)。分子中碳原子的杂化方式有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$