精品解析：2024年宁夏中卫市中宁县九年级第五次联考化学试题

中宁县2024届九年级联考化学试卷 （时间70分钟，总分65分） 可能用到的相对原子质量C—12 H—1 O—16 Zn—65 Fe—56 Cl—35.5 Ca—40 一.单项选择题（每题只有一个正确答案，本题共11道，每题2分，共22分。） 1. 下列变化，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A. 工业上从空气中分离出液氧、煤的干馏得到焦炭 B. 天然气燃烧、用汽油洗去油污 C. 石油的分馏得到汽油、水通电生成氢气和氧气 D. 干冰用于人工降雨、将铜和锌熔成合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上从空气中分离出氧气，没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏有新物质煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质生成，属于化学变化，此选项错误； B、天然气燃烧生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化；汽油洗去油污过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项正确； C、石油分馏出汽油、柴油，原理是利用各成分的沸点不同分离，没有新物质生成，属于物理变化，水通电生成新物质氢气和氧气，属于化学变化，此选项错误； D、干冰用于人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化；将铜锌熔合成合金过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选B。 2. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 B. 复合材料：玻璃钢、涤纶、碳纳米材料 C. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水 D. 微量元素：钙、铁、锌 【答案】C 【解析】 【详解】A、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A错误； B、玻璃钢属于复合材料，涤纶属于合成材料，碳纳米材料属于新型无机非金属材料，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化锰由锰元素和氧元素组成、四氧化三铁由铁元素和氧元素组成、水由氢元素和氧元素组成，均属于氧化物，故C正确； D、钙属于常量元素，不属于微量元素，故D错误。 故选C。 3. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图： ；③五氧化二磷的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显+3价： ；⑤一个氢氧根离子：OH-。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①原子用元素符号表示，原子个数写在符号前面，两个氧原子表示为：2O ②原子结构示意图用圆圈表示原子核，圆圈内数字表示质子数，镁原子核内有12个质子，核外电子分层排布，第一层排2个，第二层排8个，最外层为2个，镁原子结构示意图为： ③氧化物化学式书写把氧元素写在右边，其它元素写左边，右下角数字为原子个数比，五氧化二磷写作：P2O5 ④氧化铝的化学式为Al2O3元素化合价标在该元素正上方，先写正负号，后写数字，氧化铝中铝元素化合价为+3价，故氧化铝中铝元素显+3价： ⑤一个氢氧根离子带一个单位负电荷，离子所带的电荷写在符号右上角，先写数字，再写符号，数字为1时省略，故一个氢氧根离子：OH- 故选D。 4. 化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面，下列相关整理有错误的一组是 A.化学与健康 ①不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②缺乏维生素C会引起坏血病 B.化学与农业 ①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH ②农作物抗旱能力差，施用草木灰（含） C.化学与安全 ①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用 湿抹布盖灭 ②烧碱沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液 D.化学与生活 ①公路上的积雪可用氯化钠消除 ②食品包装袋中充入，延长食品保质期 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①甲醛对人体有害，不能浸泡海产品，正确；②人体缺乏维生素C会引起坏血病，正确，该选项不符合题意。 B、①熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤，正确；②草木灰中含有钾元素，属于钾肥，植物缺磷会抗旱能力差，不正确，该选项符合题意。 C、①若不慎打翻燃着的酒精灯，则应立即用湿抹布盖灭，正确；②烧碱为氢氧化钠的俗称，若烧碱沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确，该选项不符合题意。 D、①向雪中加入氯化钠能降低凝固点，则可用氯化钠消雪，正确；②氮气化学性质稳定，则可作食品保护气，正确，该选项不符合题意。 故选B。 5. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误； B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确； C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确； D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。 综上所述：选择A。 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 C. 含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素 D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物由不同种物质组成，故混合物中至少含有两种物质，但是混合物中可能含有一种元素，故氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，不符合题意； B、Al3+ 、F−的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数为8，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，含碳元素的物质完全燃烧有二氧化碳生成，在氧气中燃烧生成二氧化碳的物质，生成物二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该物质一定含有碳元素，符合题意； D、铝比铁更活泼，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意。 故选C。 7. 物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨作电极，是因为石墨具有导电性，故A错误； B、生石灰与水反应放热，常作自热盒饭的发热包，故B正确； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确； D、合成纤维由合成的高分子化合物制成，具有强度高、弹性好等特点，常作衣服布料，故D正确。 故选A。 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别热固性塑料与热塑性塑料 分别取样，加热，观察是否熔化 B 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得 到硝酸钾固体 先加水溶解，再蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入适量的氢氧化钙溶液 D 鉴别黄铜和纯铜 加入足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别取样、加热，观察是否变形熔化，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料，可以鉴别，故A不符合题意； B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；先加水溶解，再蒸发结晶，得到的仍是两者的混合物，不能达到实验目的，故B符合题意 C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合除杂原则，故C不符合题意； D、黄铜中的锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，纯铜与硫酸不反应，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选B。 9. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 净化水生产自来水 B. 含钾物质的转化 C. 合成材料的分类 D. 碱的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水厂的净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，没有煮沸，该选项模型不正确； B、硫酸钾能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但硝酸钾不能转化为氢氧化钾，该选项模型不正确； C、合金属于金属材料，合成橡胶和合成纤维属于合成材料，该选项模型不正确； D、碱的化学性质有：能和指示剂反应、能和非金属氧化物、酸、盐反应，该选项模型正确。 故选D。 10. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C. T℃时，向NaCl饱和溶液中加水稀释 D. 向溶液中加入NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，滴加盐酸时，溶液pH不断减小，盐酸过量后继续加入，pH<7，该选项图像正确； B、由于锌比铁活泼，则锌比铁反应较快，且、，则等质量的锌和铁完全反应时，铁产生的氢气较多，该选项图像正确； C、向氯化钠饱和溶液中加水，溶液温度几乎不变，则溶解度不变，该选项图像不正确； D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着反应的进行，沉淀质量从0开始慢慢增加，待完全反应后，沉淀质量不变，该选项图像正确。 故选C。 11. 如图是初中化学常见物质之间的反应关系。已知甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. 甲一定是CaCO3，乙一定是HCl B. 反应④中的实验现象是有气泡产生 C. 丙一定是熟石灰，反应②一定是化合反应 D. 图中乙和CaO之间可增加连接号“—” 【答案】A 【解析】 【分析】甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，甲和乙能反应，甲能一步反应生成氧化钙，甲是碳酸钙，乙能和碳酸钙反应，乙是酸，可以是稀盐酸，也可以是稀硝酸，乙和丙能反应，氧化钙能一步反应生成丙，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则丙是氢氧化钙，代入验证，推断合理。 【详解】A、甲能一步反应生成氧化钙，甲是碳酸钙，乙能和碳酸钙反应，乙是酸，可以是稀盐酸，也可以是稀硝酸，故选项说法错误； B、反应④是碳酸钙和酸反应，实验现象是有气泡产生，故选项说法正确； C、氧化钙能一步反应生成丙，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则丙是氢氧化钙，该反应是由两种化合物反应生成一种化合物，属于化合反应，故选项说法正确； D、乙是酸，酸能和氧化钙发生反应，图中乙和CaO之间可增加连接号“—”，故选项说法正确。 故选：A。 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在大力发展新质生产力。 （1）新能源：氢能源是一种清洁、高效的能源，如图为在阳光驱动下产生氢气的微观示意图： ①参加反应的反应物分子个数比为______。 ②的化学式是______。 （2）新材料：是最早发现的无机气敏材料之一，可用于检测特定气体的成分。中Sn元素的化合价为______。 （3）新技术：我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖（）的人工合成，中______元素的质量分数最小。 （4）2023年春晚《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为______能。 【答案】（1） ①. 1:2##2:1 ②. CH4 （2）+4 （3）H##氢 （4）电 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和光的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷和水的分子个数比为：1:2； ②由图可知，该物质的每个分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故化学式为：CH4； 【小问2详解】 SnO2中氧元素显-2价，设Sn元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 葡萄糖中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小； 【小问4详解】 光伏太阳能电池板也需用高纯硅。故在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能。 13. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题。 （1）时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为______。 （2）时，Q点代表______（填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。 （3）时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是______。 【答案】（1）3:5 （2）A （3）B=C＞A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，A物质的溶解度为60g，即100g的水中最多能溶解60g的A物质，则将40gA加入50g水中充分溶解，只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为，故填：3:5； 【小问2详解】 由图可知，t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态，故填：A； 【小问3详解】 t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，降温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A，故填：B=C＞A。 14. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出仪器②的名称______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为______。 （3）有人对气体发生装置B作改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图所示。改进后的优点______。 （4）按图2进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到______现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）防止气体从长颈漏斗中逸出（合理即可） （4）红墨水左边液面上升，右边液面下降 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 装置A适用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点能防止气体从长颈漏斗中逸出、形成液封、节约资源等，故填：防止气体从长颈漏斗中逸出（合理即可）； 【小问4详解】 由图可知，将氢氧化钠溶液注入左边试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应，使左边试管内压强减小，将水注入右边试管，试管内压强变化较小，左边试管内压强小于右边试管内的压强，故一段时间后，可观察到红墨水左边液面上升，右边液面下降，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：红墨水左边液面上升，右边液面下降。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 水是生命之源，与人类生活息息相关。 （1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用加入______的方法证明是硬水还是软水。 （2）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质 B. 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂 C. 水可以灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点 D. 电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的 （3）氯化氢气体溶于水形成的盐酸，常用于清除铁制品表面的锈。请写出盐酸清除铁锈的化学方程式______。 （4）碘几乎不溶于水，高锰酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与______有关。 （5）蒸发食盐水的操作中，当蒸发皿中______时，停止加热。 【答案】（1）肥皂水 （2）BD （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）溶质的性质 （5）较多固体 【解析】 【小问1详解】 天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中常用加入肥皂水的方法证明是硬水还是软水； 【小问2详解】 A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性有毒物质，错误； B、 水是一种最常用的溶剂，能溶解很多物质，正确； C、 水可以灭火，是因为水蒸发时会吸收热量，使可燃物的温度降低到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，错误； D、 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，证明了水是由氢元素和氧元素组成的，正确。 故选BD； 【小问3详解】 盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问4详解】 碘几乎不溶于水，高锰酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与溶质的性质有关。 【小问5详解】 蒸发食盐水的操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。 16. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）3.4 （2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g， 设10.0g稀盐酸中溶质质量为x x=0.73 g 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：， 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受消费者青睐。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】 （1）金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的______性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，925银属于______材料。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。 【查阅资料】 Ⅰ.镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气； Ⅱ.硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为价； Ⅲ.铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】 （2）同学们为确定该戒指的成分，设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足 量______，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无 色变为绿色 该戒指的成分为白 铜 ②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中 加入适量______ 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝 色 【反思评价】 （3）步骤①中发生的反应的化学方程式为______。 （4）老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是______。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】 （5）含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和______共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】 （6）为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是______（写一条）。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 金属 （2） ①. 稀硫酸或稀盐酸 ②. 硝酸银溶液或AgNO3溶液 （3）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑(合理即可) （4）铁##Fe （5）二氧化碳##CO2 （6）保持表面的洁净和干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金能打制成如此之薄，是利用了金的延展性；银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，则925银是银铜合金，属于金属材料； 【小问2详解】 ①实验结论是该戒指的成分为白铜（主要成分是铜、镍），镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，实验现象是戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色，则将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸（或稀盐酸）充分反应后，过滤； ②铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，将①中得到的滤渣（主要成分是铜）洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液，实验现象有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 步骤①中发生的反应是镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑； 【小问4详解】 铁比镍的金属活动性强，可以①中得到的滤液中加入足量铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，溶液由绿色变成浅绿色，说明戒指成分中不含有铁，戒指的成分不是不锈钢，由于存在镍，从而确定戒指的成分是白铜； 【小问5详解】 碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律可知，反应物中应该有碳元素，说明二氧化碳参加了反应，则铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的； 【小问6详解】 金属锈蚀是金属与空气中的水蒸气、氧气等发生的反应，则在保存时应注意的是保持表面的洁净和干燥。 18. 小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐（NaCl）和碱面（），为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。 固体种类 氯化钠 碳酸钠 取等量固体于试管中，加等量水充分溶解 全部溶解 有少量白色固体剩余 溶液的pH 7 11.6 （1）溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。 探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质 实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 （2）图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为______。 （3）同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为______。 实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 （4）实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是______。 （5）小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为______。 （6）实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有和的一种，于是进行实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加 入______。 有白色沉淀生成 溶液中还含有反应的化学方程 式为______。 【答案】（1）碱性 （2） （3）盐酸过量，使溶液的pH变小，溶液呈酸性； （4）或碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙 （5）酚酞溶液（或氯化钡溶液或石蕊溶液或可溶性钙盐、钡盐溶液合理即可） （6） ①. 氢氧化钙溶液（或澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或可溶性钙盐、钡盐合理即可） ②. 或或其他合理即可。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液的pH=11.6，呈碱性，故填碱性； 【小问2详解】 图1中盛有碳酸钠溶液的试管中产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填 【小问3详解】 将盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中，pH逐渐变小，至恰好完全反应，溶液呈中性pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液呈酸性，pH变小，故填盐酸过量，使溶液的pH变小，溶液呈酸性； 【小问4详解】 实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，由二者反应的微观反应示意图可知：反应前有钙离子和碳酸根离子，而反应后没有这两种离子了，说明碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀了。故填碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙； 【小问5详解】 鉴别氯化钠和碳酸钠，除了用酸、碱之外，还可以用指示剂和可溶性钙盐和钡盐，例如滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液（或滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液）；或滴加可溶性钙盐或钡盐溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无现象的是氯化钠溶液。故填酚酞溶液（或石蕊溶液或硝酸钡溶液、氯化钡溶液、氯化钙溶液、硝酸钙溶液合理即可） 【小问6详解】 溶液中含有碳酸钠，则能和碳酸钠反应生成沉淀的物质是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或可溶性钙盐、钡盐，故填澄清石灰水；；或氢氧化钡溶液；；或氯化钡溶液等合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中宁县2024届九年级联考化学试卷 （时间70分钟，总分65分） 可能用到的相对原子质量C—12 H—1 O—16 Zn—65 Fe—56 Cl—35.5 Ca—40 一.单项选择题（每题只有一个正确答案，本题共11道，每题2分，共22分。） 1. 下列变化，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A. 工业上从空气中分离出液氧、煤的干馏得到焦炭 B. 天然气燃烧、用汽油洗去油污 C. 石油的分馏得到汽油、水通电生成氢气和氧气 D. 干冰用于人工降雨、将铜和锌熔成合金 2. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 B. 复合材料：玻璃钢、涤纶、碳纳米材料 C. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水 D. 微量元素：钙、铁、锌 3. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图： ；③五氧化二磷的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显+3价： ；⑤一个氢氧根离子：OH-。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 4. 化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面，下列相关整理有错误的一组是 A.化学与健康 ①不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②缺乏维生素C会引起坏血病 B.化学与农业 ①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH ②农作物抗旱能力差，施用草木灰（含） C.化学与安全 ①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用 湿抹布盖灭 ②烧碱沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液 D.化学与生活 ①公路上的积雪可用氯化钠消除 ②食品包装袋中充入，延长食品保质期 A. A B. B C. C D. D 5. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 6. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B. 、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 C. 含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素 D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 7. 物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别热固性塑料与热塑性塑料 分别取样，加热，观察是否熔化 B 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得 到硝酸钾固体 先加水溶解，再蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入适量的氢氧化钙溶液 D 鉴别黄铜和纯铜 加入足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 净化水生产自来水 B. 含钾物质的转化 C. 合成材料的分类 D. 碱的化学性质 10. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C. T℃时，向NaCl饱和溶液中加水稀释 D. 向溶液中加入NaCl溶液 11. 如图是初中化学常见物质之间的反应关系。已知甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. 甲一定是CaCO3，乙一定是HCl B. 反应④中的实验现象是有气泡产生 C. 丙一定是熟石灰，反应②一定是化合反应 D. 图中乙和CaO之间可增加连接号“—” 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在大力发展新质生产力。 （1）新能源：氢能源是一种清洁、高效的能源，如图为在阳光驱动下产生氢气的微观示意图： ①参加反应的反应物分子个数比为______。 ②的化学式是______。 （2）新材料：是最早发现的无机气敏材料之一，可用于检测特定气体的成分。中Sn元素的化合价为______。 （3）新技术：我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖（）的人工合成，中______元素的质量分数最小。 （4）2023年春晚《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为______能。 13. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题。 （1）时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为______。 （2）时，Q点代表______（填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。 （3）时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是______。 14. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出仪器②的名称______。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为______。 （3）有人对气体发生装置B作改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图所示。改进后的优点______。 （4）按图2进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到______现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 水是生命之源，与人类生活息息相关。 （1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用加入______的方法证明是硬水还是软水。 （2）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质 B. 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂 C. 水可以灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点 D. 电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的 （3）氯化氢气体溶于水形成的盐酸，常用于清除铁制品表面的锈。请写出盐酸清除铁锈的化学方程式______。 （4）碘几乎不溶于水，高锰酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与______有关。 （5）蒸发食盐水的操作中，当蒸发皿中______时，停止加热。 16. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受消费者青睐。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】 （1）金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的______性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，925银属于______材料。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。 【查阅资料】 Ⅰ.镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气； Ⅱ.硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为价； Ⅲ.铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】 （2）同学们为确定该戒指的成分，设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足 量______，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无 色变为绿色 该戒指的成分为白 铜 ②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中 加入适量______ 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝 色 【反思评价】 （3）步骤①中发生的反应的化学方程式为______。 （4）老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是______。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】 （5）含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和______共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】 （6）为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是______（写一条）。 18. 小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐（NaCl）和碱面（），为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。 固体种类 氯化钠 碳酸钠 取等量固体于试管中，加等量水充分溶解 全部溶解 有少量白色固体剩余 溶液的pH 7 11.6 （1）溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。 探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质 实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 （2）图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为______。 （3）同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为______。 实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 （4）实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是______。 （5）小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为______。 （6）实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有和的一种，于是进行实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加 入______。 有白色沉淀生成 溶液中还含有反应的化学方程 式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $