精品解析：四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学模拟试题（二）

2026届高一下期第二次月考化学模拟试题（二） 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同 C. 燃煤中加生石灰固硫以减少二氧化硫气体的排放，固硫和固氮意义相同 D. 某化学兴趣小组用pH试纸测量雨水的pH为6，判定本次降雨为酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾能与乙烯反应从而吸收乙烯，避免了乙烯对水果的催熟作用，因此浸泡过高锰酸钾的硅藻土可用于水果保鲜，A正确； B．毛发、蚕丝成分为蛋白质，不是纤维素，与棉花、麻等不相同，B错误； C．固硫是为了减少二氧化硫的排放，保护环境，固氮是将游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物，从而用于农业、工业生产等，两者意义不同，C错误； D．酸雨的pH小于5.6，选项中雨水的pH=6，不属于酸雨，D错误； 故答案选A。 2. 由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率 B. “高温焙烧”时只有被C还原 C. “浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应 D. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2•2H2O，以此来解答。 【详解】A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，A正确； B．“高温焙烧”时有及空气中氧气被C还原，B错误； C．加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，无元素化合价变化，“浸取过滤”发生的主要反应是非氧化还原反应，C错误； D．“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，D错误； 故选A。 3. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO B. 用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO D. 将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正确； B． 因为Ca(ClO)2过量，应该是：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误； C．用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C错误； D．H2S是弱酸，不能拆成离子形式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D错误； 故选A。 4. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A. (ⅰ)中只有一种元素化合价发生变化 B. 步骤(ⅲ)中只有共价键的生成 C. 反应过程中催化剂参与了反应 D. 总反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，A不正确； B．步骤(ⅲ)中，O=O、C≡O中的共价键也会发生断裂，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，B不正确； C．步骤(ⅰ)中，催化剂提供氧元素，将CO转化为CO2，步骤(ⅲ)中O2提供O元素，将催化剂的中间产物转化为催化剂，所以反应过程中催化剂参与了反应，C正确； D．从反应过程中的能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则总反应为放热反应，D不正确； 故选C。 5. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率 B. 达到平衡状态时，可全部转化为和 C. 当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏 D. 单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳为固体，反应体系中增加碳的量不影响化学反应速率，A错误； A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故达到平衡状态时，不可能全部转化为和，B错误； A．化学平衡状态为一定条件下的动态平衡，当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏，然后重新达到新的平衡状态，C正确； A．单位时间内生成的同时生成，反应均向正反应方向进行，无法判断是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 6. 一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是 A. a电极上发生氧化反应 B. 负极的电极反应式为 C. 铁表面发生的反应为 D. 若标准状况下空气参与反应，电路中理论上有电子转移 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，a电极通入空气，为正极，氧气得电子发生还原反应，b电极为负极，氢气失去电子发生氧化反应。 【详解】A．a电极上发生还原反应，A错误； B．b电极为负极，氢气失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为，B正确； C．根据图示，铁表面发生反应：，C正确； D．若标准状况下空气参与反应，电路中理论上有电子转移，D正确； 故选A。 7. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是 A. x=3 B. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化 D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，60min时反应达到平衡，乙浓度增大，则乙表示C物质，且从图中可知，甲和乙表示的物质的反应速率之比为3：2，且化学方程式中A和C物质的化学计量数相同，则甲表示B物质，x=3。 【详解】A．根据分析可知，x=3，A正确； B．曲线乙表示C物质，10-30min内v(B)=，则v(C)=0.033mol·L-1·min-1，B错误； C．根据分析可知，曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化情况，C正确； D．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明该反应达到平衡，D正确； 故答案选B。 8. 下列有关说法错误的是 A. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为与的两种有机物一定互为同系物 D. 分子式为的有机物共4种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如符合CnH2n的烃可以是烯烃或环烷，A正确； B．CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有CH2Cl-CH(CH3)-CH2-CH3、CH3-CCl(CH3)-CH2-CH3、CH3-CH(CH3)-CHCl-CH3、CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Cl共4种，B正确； C．分子式为C3H8与C6H14都是烷烃，两种有机物一定互为同系物，C正确； D．有机物可看成C3H8中2个H被-Br、-Cl取代，固定一个Cl，移动另一个Br，可得C3H6BrCl的有机物共5种，D错误； 故选D。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应 B. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同 C. 分子中含有两种官能团 D. 该有机物的分子式为C10H16O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、羟基，可以发生取代、加成、氧化、置换反应，但不能发生水解反应，A不正确； B．该有机物分子中含有的羧基和羟基，都能与钠反应，但只有羧基能与氢氧化钠反应，得到的有机产物不同，B不正确； C．该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，C不正确； D．该有机物分子中含有10个C原子、3个O原子，不饱和度为3，则H原子数为16，所以分子式为C10H16O3，D正确； 故选D。 10. 下列化学用语正确的是 A. NH4Cl电子式： B. 乙醇的分子式：C2H6O C. CH4的分子结构模型： D. HClO结构式：H-Cl-O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，阳离子和阴离子Cl-都要写离子形式，其电子式为：，故A错误； B．乙醇化学式为C2H5OH，分子式C2H6O，故B正确； C．CH4是正四面体结构，但由于原子半径：C＞H，故CH4的分子结构模型为：，故C错误； D．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，因此HClO结构式为：H-O-Cl，故D错误； 答案选B。 11. 肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是 A. 分子式为C9H11O2 B. 属于乙酸的同系物 C. 可与H2O发生加成反应 D. 其官能团有羧基、碳碳双键和苯环 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据肉桂酸分子结构简式，结合C原子价电子数目是4个，可知其分子式是C9H8O2，A错误； B．肉桂酸分子中烃基部分不饱和，不是饱和烃基，在分子组成上不是相差CH2的整数倍，因此与乙酸不属于同系物，B错误； C．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此在一定条件下能够与H2O发生加成反应，C正确； D．该物质含有的官能团是碳碳双键和羧基，苯环不属于官能团，D错误； 故合理选项是C。 12. 实验小组同学用如图装置制取乙酸乙酯并按表所示探究酯化反应产物可以使含酚酞的碳酸钠溶液褪色的原因 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 下列说法错误的是 A. 下层溶液褪色的原因可能与乙酸无关 B. 由实验②中现象推测酚酞更易溶于乙酸乙酯，则实验Ⅲ中观察的现象是溶液不变红 C. 由实验①就可以推出红色褪去的原因是乙酸中和了碳酸钠使碱性减弱，导致下层溶液红色褪去 D. 制备乙酸乙酯实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇中和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中B上层液体为混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振荡，现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的原因可能为饱和碳酸钠溶液中和了挥发出来的乙酸，碱性减弱，实验Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯，在无乙酸的情况下，振荡，红色褪去，说明下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关，故A正确； B．实验③中充分振荡、静置、分液，取下层溶液，若酚酞被萃取于乙酸乙酯中，则下层溶液中不含酚酞，此时加入饱和溶液后，现象为溶液不变红或无明显现象，故B正确； C．①中B上层液体为混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振荡，现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的原因可能为饱和碳酸钠溶液中和了挥发出来的乙酸，碱性减弱，实验Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯，在无乙酸的情况下，振荡，红色褪去，说明下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关，故C错误； D．制备乙酸乙酯时，常用饱和Na2CO3溶液进行收集，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯，故D正确； 故选C。 13. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的 A. 淀粉水解后最终得到两种产物 B. 实验中加碘水后溶液不变蓝﹐说明淀粉完全水解 C. 据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 D. 加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后最终得到葡萄糖一种产物，A错误； B．碘单质能与NaOH溶液反应，实验中加碘水后溶液不变蓝，不能说明淀粉是否完全水解，B错误； C．据此实验可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解，C正确； D．加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀说明混合溶液中有葡萄糖，D错误； 故选C。 14. 有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是 A. a生成b属于加成反应 B. b与甘油()互为同系物 C. c与环氧乙烷()互为同分异构体 D. b、d、e三种物质可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】有机物a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则a为CH2═CH2，a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，b发生催化氧化生成c为CH3CHO，c进一步氧化生成d为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为CH3COOCH2CH3。 【详解】A．a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，A正确； B．b为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，甘油的分子式为C3H8O3，两者分子式相差CH2O2，两者不是同系物，B错误； C．c为CH3CHO，与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确； D．乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2CO3溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确； 故选B。 15. 乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇(  )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。 物质 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 0.809 132 微溶 乙酸 l.049 118 易溶 乙酸异戊酯 0.876 142.5 微溶 下列说法正确的是 A. 异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有4种 B. 实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C. 将装置Ⅱ换成图2所示装置效果更好 D. 实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率和乙酸异戊酯的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．异戊醇分子式为C5H12O，其同分异构体中含有相同官能团的结构，说明含有羟基，可改写为C5H11-OH，则该醇相当于戊基与羟基结合，根据基元法，C5H11-有8种结构： 、 、 、 、 、 、 、 ，则C5H11-OH的结构有8种，去掉异戊醇自身还有7种，故A错误； B．乙酸和异戊醇()在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸异戊酯和水，实验中浓硫酸起到催化作用，还有吸水作用，不是脱水作用，故B错误； C．图1中的装置Ⅱ不能用图2所示装置代替，因为乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，故C错误； D．酯化反应是可逆反应，实验中加入过量的异戊醇，有利于平衡正向移动，可提高乙酸的转化率和乙酸异戊酯的产率，故D正确； 故答案为：D。 二、填空题 16. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________ 。 （4）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。 【答案】（1） ①. 强氧化 ②. 、 （2） ①. 硫酸 ②. 取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸 （3） （4） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 X为，浓硫酸与碳在一定条件下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了X的强氧化性；从硫元素化合价变化的角度分析，处于最低价-2价的硫只有还原性，图中只有还原性的物质有、； 【小问2详解】 含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸； 【小问3详解】 硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价降低到0价，根据电子得失守恒，硫化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1，再依据原子守恒配平方程式：； 【小问4详解】 二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； 17. Ⅰ.某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）能说明此时反应已达到了平衡状态的是_________(填标号)。 a.A、B、C三种物质的浓度保持不变； b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率； c.混合气体的密度不变； d.总压强不变； e.混合气体的平均相对分子质量不变； f.； g.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2 II.某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示： 0 50 150 250 350 n()/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （3）0～50s内的平均反应速率_________。 （4）键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为，已知键的键能为946kJ/mol，H-H键的键能为436kJ/mol，N-H键的键能为391kJ/mol。则N2与H2合成NH3的热化学方程式为：_________。 （5）为加快反应速率，可采取的措施是_________(填标号)。 a.升高温度 b.增大容器体积 c.恒容时充入He d.加入合适催化剂 （6）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。    ①甲池中，镁片上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 ②乙池中铝片为_____极，写出铝电极的电极反应式：_____。 【答案】（1）2A(g)+B(g)2C(g) （2）ade （3）1.2×10-3mol·L-1·s-1 （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol-1 （5）ad （6） ①. 氧化 ②. 负 ③. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：A、B是反应物，C是生成物，在2 min内三种物质物质的量的变化量分别为2 mol、1 mol、2 mol，即其改变的物质的量的比是2：1：2，反应中各物质物质的量的变化量比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，由于2 min后三种物质都存在，且各物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，故反应方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)； 【小问2详解】 a．A、B、C三种物质的浓度保持不变，说明在单位时间内它们消耗量与生成量相等，反应达到平衡状态，故a符合题意； b．由于A、C化学计量数相等，所以任意时刻气体A的消耗速率都等于气体C的生成速率，即不能据此判断反应是否达到平衡状态，故b不符合题意； c．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，各物质都是气体，即气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，故c不符合题意； d．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应前后气体的物质的量不等，若体系的总压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，故d符合题意； e．反应在恒容密闭容器中进行，各物质都是气体，气体的总质量不变，气体总物质的量发生改变，则混合气体的平均相对分子质量发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应前后气体的总物质的量不变了，说明消耗的和生成的各物质的量相等了，反应达到了平衡状态，故e符合题意； f．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2不能说明正、逆反应速率相等，只有浓度比值维持这个值不变，才能说明反应达到平衡状态，故f不符合题意； 故合理选项是ade； 【小问3详解】 根据表格数据可知在0～50 s内NH3的物质的量增加了0.24 mol，则由物质反应转化关系可知会同时消耗N2的物质的量为0.12 mol，则N2的平均反应速率v(N2)=；故答案为：1.2×10-3mol·L-1·s-1； 【小问4详解】 反应热反应物键能之和-生成物键能之和，根据题中数据可得N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=946 kJ/mol+ 3×436 kJ/mol-6×391 kJ/mol= -92 kJ/mol； 【小问5详解】 a.升高温度，可加快反应速率，故a符合题意； b.增大容器体积，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，故b不符合题意； c.恒容时充入He，容器体积未变，反应物的物质的量未变，即反应物浓度没有发生变化，所以速率不变，故c不符合题意； d.加入合适催化剂，可加快反应速率，故d符合题意； 故答案为：ad； 【小问6详解】 ①甲池中，自发的氧化还原反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，镁元素化合价升高，镁片上发生氧化反应； ②乙池中，自发的氧化还原反应为，铝元素化合价升高，发生氧化反应，所以铝片为负极，铝电极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-。 18. 现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。 （1）属于同系物的是___________ (填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；属于同素异形体的是___________。 （2）①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是___________。(用序号和大于号表示) （3）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： ①A的电子式是___________，C中官能团的名称是___________。 ②B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。  ③写出A的同系物CH3CH3与Cl2反应生成一氯乙烷的方程式：___________。 ④写出C催化氧化生成乙醛的反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑥ ③. ③ ④. ① （2）④>①>②>③ （3） ①. ②. 羟基 ③. CH2=CH2 ④. ⑤. CH3CH3+Cl2=CH3CH2Cl+HCl ⑥. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①O2和O3是相同元素组成的单质，互为同素异形体； ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2分子式不同，结构不相似，是两种不同的物质且不属于同系物，不属于同素异形体，不互为同分异构体； ③和是同一种物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3分子组成相差2个CH2，结构相似，互为同系物； ⑤H2O和D2O中H原子不同，不属于同系物，不属于同素异形体，不互为同分异构体； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 则为同系物的是④，为同分异构体的是⑥，为同一种物质的是③，为同素异形体的是①； 【小问2详解】 碳原子个数越多，沸点越高，具有相同碳原子数的烃，支链越多，沸点越低，则沸点④＞①＞②＞③； 【小问3详解】 ①CH4中C与4个H原子分别形成4个共价键，电子式为：；C2H5OH中官能团为羟基； ②C2H4官能团为碳碳双键，其结构式为：CH2=CH2；乙烯在一定条件下可以合成高分子聚合物聚乙烯，反应式为：； ③乙烷中的氢原子可以和氯气发生取代反应，方程式为：CH3CH3+Cl2=CH3CH2Cl+HCl； ④乙醇在催化剂的作用下可以被氧气氧化为乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 19. E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图： （1）A中官能团的名称是___________、___________。 （2）A→B的反应条件和试剂是___________，反应方程式为___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）写出B→C的化学方程式___________。 （5）E的分子式为___________。 （6）B的环上一溴代物有___________种，二溴代物有___________种(不考虑立体异构) 【答案】（1） ①. 氯原子 ②. 羟基 （2） ①. O2/Cu，加热 ②. 2+O22+ 2H2O （3）取代（酯化）反应 （4）+NaOH+NaCl （5）C8H12O3 （6） ①. 4 ②. 11 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，A（）中所含官能团的名称是氯原子、醇羟基。 【小问2详解】 A→B是→，即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu、加热，化学方程式为：2+O22+ 2H2O。 【小问3详解】 根据流程图可知，D→E即，发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应）。 【小问4详解】 根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式为+NaOH+NaCl。 【小问5详解】 由E的结构简式可知，E的分子式为C8H12O3。 【小问6详解】 B即的环上一溴代物有4种如图，再考虑二溴代物分别有：，故共计3+5+3=11种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高一下期第二次月考化学模拟试题（二） 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同 C. 燃煤中加生石灰固硫以减少二氧化硫气体的排放，固硫和固氮意义相同 D. 某化学兴趣小组用pH试纸测量雨水的pH为6，判定本次降雨为酸雨 2. 由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是 A. “高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率 B. “高温焙烧”时只有被C还原 C. “浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应 D. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 3. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO B. 用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO D. 将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O 4. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A. (ⅰ)中只有一种元素化合价发生变化 B. 步骤(ⅲ)中只有共价键的生成 C. 反应过程中催化剂参与了反应 D. 总反应为吸热反应 5. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率 B. 达到平衡状态时，可全部转化为和 C. 当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏 D. 单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态 6. 一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是 A. a电极上发生氧化反应 B. 负极的电极反应式为 C. 铁表面发生的反应为 D. 若标准状况下空气参与反应，电路中理论上有电子转移 7. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是 A. x=3 B. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化 D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡 8. 下列有关说法错误的是 A. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为与的两种有机物一定互为同系物 D. 分子式为的有机物共4种（不考虑立体异构） 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应 B. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同 C. 分子中含有两种官能团 D. 该有机物的分子式为C10H16O3 10. 下列化学用语正确的是 A. NH4Cl电子式： B. 乙醇的分子式：C2H6O C. CH4的分子结构模型： D. HClO结构式：H-Cl-O 11. 肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是 A. 分子式为C9H11O2 B. 属于乙酸的同系物 C. 可与H2O发生加成反应 D. 其官能团有羧基、碳碳双键和苯环 12. 实验小组同学用如图装置制取乙酸乙酯并按表所示探究酯化反应产物可以使含酚酞的碳酸钠溶液褪色的原因 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 下列说法错误的是 A. 下层溶液褪色的原因可能与乙酸无关 B. 由实验②中现象推测酚酞更易溶于乙酸乙酯，则实验Ⅲ中观察的现象是溶液不变红 C. 由实验①就可以推出红色褪去的原因是乙酸中和了碳酸钠使碱性减弱，导致下层溶液红色褪去 D. 制备乙酸乙酯实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇中和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度 13. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的 A. 淀粉水解后最终得到两种产物 B. 实验中加碘水后溶液不变蓝﹐说明淀粉完全水解 C. 据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 D. 加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质 14. 有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是 A. a生成b属于加成反应 B. b与甘油()互为同系物 C. c与环氧乙烷()互为同分异构体 D. b、d、e三种物质可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别 15. 乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇(  )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。 物质 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 0.809 132 微溶 乙酸 l.049 118 易溶 乙酸异戊酯 0.876 142.5 微溶 下列说法正确的是 A. 异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有4种 B. 实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C. 将装置Ⅱ换成图2所示装置效果更好 D. 实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率和乙酸异戊酯的产率 二、填空题 16. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________ 。 （4）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。 17. Ⅰ.某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为_____。 （2）能说明此时反应已达到了平衡状态的是_________(填标号)。 a.A、B、C三种物质的浓度保持不变； b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率； c.混合气体的密度不变； d.总压强不变； e.混合气体的平均相对分子质量不变； f.； g.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2 II.某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示： 0 50 150 250 350 n()/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （3）0～50s内的平均反应速率_________。 （4）键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为，已知键的键能为946kJ/mol，H-H键的键能为436kJ/mol，N-H键的键能为391kJ/mol。则N2与H2合成NH3的热化学方程式为：_________。 （5）为加快反应速率，可采取的措施是_________(填标号)。 a.升高温度 b.增大容器体积 c.恒容时充入He d.加入合适催化剂 （6）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。    ①甲池中，镁片上发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 ②乙池中铝片为_____极，写出铝电极的电极反应式：_____。 18. 现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。 （1）属于同系物的是___________ (填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；属于同素异形体的是___________。 （2）①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是___________。(用序号和大于号表示) （3）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： ①A的电子式是___________，C中官能团的名称是___________。 ②B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。  ③写出A的同系物CH3CH3与Cl2反应生成一氯乙烷的方程式：___________。 ④写出C催化氧化生成乙醛的反应方程式：___________。 19. E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图： （1）A中官能团的名称是___________、___________。 （2）A→B的反应条件和试剂是___________，反应方程式为___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）写出B→C的化学方程式___________。 （5）E的分子式为___________。 （6）B的环上一溴代物有___________种，二溴代物有___________种(不考虑立体异构) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $