第6章 化学反应与能量 同步题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第6章 化学反应与能量 同步题（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列有关锌锰干电池的说法中正确的是(　　) A．锌筒是负极，石墨棒是正极 B．在外电路中电子从石墨棒流向锌筒 C．电流从锌筒流向石墨棒 D．在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动 2、一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和分别代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 (　　) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 3、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是(　　) A．碱性锌锰电池　　　　 B．手机用锂离子电池 C．汽车用铅酸蓄电池 D．玩具用镍氢电池 4、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　） A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能 D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 5、下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 6、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度（   ） A. ①②④         B. ②③④         C. ①③④          D. ①②③ 7、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L－1 D．反应的化学方程式为X＋Y===Z 8、一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 0.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1 C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 9、如图是可逆反应：X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A．t2～t3时，各物质的浓度不再发生变化 B．t2时，反应未达到限度 C．t2～t3时，反应已停止进行 D．t1时，反应只向正反应方向进行 10、下列各个装置中能构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 11、向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B 2C,下列有关说法正确的是（　　） A．反应达到平衡时生成2 mol C B．扩大容器体积,反应速率增大 C．若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应 D．达到平衡时,C的正逆反应速率相等 12、目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是(　　) A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应 C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑ D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 13、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2+4e-=2O2- D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 14、甲：在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙：在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是（ ） A.  B.  C.  D.  15、在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　) A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B．N2O4和NO2的浓度相等 C．平衡体系的颜色不再改变 D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4 16、废旧电池最好的处理方法是（ ） A．深埋入地下 B．丢弃 C．回收利用 D．烧掉 17、下列有关化学反应限度的说法错误的是（    ） A. 任何可逆反应都有一定的限度  B. 化学反应的限度是可以改变的 C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关  D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 18、如图所示是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是(　　) A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO向d移动 C．c为负极，发生氧化反应 D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变 二、填空题。（4题） 19、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将________转化为________________。 (3)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是______________。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④二氧化碳通过炽热的炭　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 20、（1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是： 　　　　（填序号）。 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI； ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂； ③百分组成w（H2）＝w（I2）时； ④反应速率v（H2）＝v（I2）＝时； ⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1时； ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化时； ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化时； ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化时； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时。 （2）在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是　　　　（填序号）。 21、在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）⇌Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件： ①在400℃时，9molX与3molY反应 ②在400℃时，15molX与5molY反应 ③在300℃时，9molX与3molY反应 那么，反应开始时，正反应速率最大的是　 　 ．（填序号），正反应速率最小的是　 　 22、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）如图所示装置中，Zn片是 （填“正极”或“负极”），Cu片上发生的电极反应为 。 （2）如图是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是 。 （3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。 下列说法不正确的是 （填序号）。 ① A为电池的正极 ② 该装置实现了电能转化为化学能 ③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 三、实验题。 23、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。 (一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。 步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4 (1)装置A应选用______(填a、b或c)。 (2)装置B中所盛试剂的名称为______。 (3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______ 。 步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下： ①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤； ②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2； ③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。 (4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______ ； (二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验： 【实验内容及记录】 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 (5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______。 (6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______。 第6章 化学反应与能量 同步题（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列有关锌锰干电池的说法中正确的是(　　) A．锌筒是负极，石墨棒是正极 B．在外电路中电子从石墨棒流向锌筒 C．电流从锌筒流向石墨棒 D．在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动 【答案】A 2、一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和分别代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 (　　) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 【答案】A。 3、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是(　　) A．碱性锌锰电池　　　　 B．手机用锂离子电池 C．汽车用铅酸蓄电池 D．玩具用镍氢电池 【答案】A 4、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　） A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能 D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】C 5、下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 【答案】B 6、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度（   ） A. ①②④         B. ②③④         C. ①③④          D. ①②③ 【答案】B 7、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L－1 D．反应的化学方程式为X＋Y===Z 【答案】C 8、一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 0.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1 C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 【答案】C 9、如图是可逆反应：X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A．t2～t3时，各物质的浓度不再发生变化 B．t2时，反应未达到限度 C．t2～t3时，反应已停止进行 D．t1时，反应只向正反应方向进行 【答案】A　 10、下列各个装置中能构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 11、向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B 2C,下列有关说法正确的是（　　） A．反应达到平衡时生成2 mol C B．扩大容器体积,反应速率增大 C．若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应 D．达到平衡时,C的正逆反应速率相等 【答案】D 12、目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是(　　) A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应 C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑ D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 【答案】C　 13、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2+4e-=2O2- D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 【答案】B 14、甲：在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙：在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是（ ） A.  B.  C.  D.  【答案】D 15、在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　) A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B．N2O4和NO2的浓度相等 C．平衡体系的颜色不再改变 D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4 【答案】C　 16、废旧电池最好的处理方法是（ ） A．深埋入地下 B．丢弃 C．回收利用 D．烧掉 【答案】C 17、下列有关化学反应限度的说法错误的是（    ） A. 任何可逆反应都有一定的限度  B. 化学反应的限度是可以改变的 C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关  D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 【答案】C 18、如图所示是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是(　　) A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO向d移动 C．c为负极，发生氧化反应 D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变 【答案】B　 二、填空题。（4题） 19、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将________转化为________________。 (3)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是______________。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④二氧化碳通过炽热的炭　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 【答案】(1)放热　 (2)放出　11　化学能　热能 (3)①②③⑤⑦　 ④⑥ 20、（1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是： 　　　　（填序号）。 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI； ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂； ③百分组成w（H2）＝w（I2）时； ④反应速率v（H2）＝v（I2）＝时； ⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1时； ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化时； ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化时； ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化时； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时。 （2）在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是　　　　（填序号）。 【答案】（1）②⑥⑨　 （2）⑥⑦⑧⑨⑩ 21、在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）⇌Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件： ①在400℃时，9molX与3molY反应 ②在400℃时，15molX与5molY反应 ③在300℃时，9molX与3molY反应 那么，反应开始时，正反应速率最大的是　 　 ．（填序号），正反应速率最小的是　 　 【答案】②；③ 22、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）如图所示装置中，Zn片是 （填“正极”或“负极”），Cu片上发生的电极反应为 。 （2）如图是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是 。 （3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。 下列说法不正确的是 （填序号）。 ① A为电池的正极 ② 该装置实现了电能转化为化学能 ③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 【答案】（1）负极； （2）电流表指针发生偏转 （3）①② 三、实验题。 23、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。 (一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。 步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4 (1)装置A应选用______(填a、b或c)。 (2)装置B中所盛试剂的名称为______。 (3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______ 。 步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下： ①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤； ②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2； ③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。 (4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______ ； (二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验： 【实验内容及记录】 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 (5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______。 (6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______。 【答案】（1）b （2）浓硫酸 （3）4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O （4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成 （5）0.5 mol·L-1 （6）0.005 mol·L-1·min-1 学科网（北京）股份有限公司 $$