四川省峨眉第二中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

秘密★启用前【考试时间：2024年6月25日09：20一12：00】 2023~2024学年度下期高2023级期末联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色 签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦千净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列工业过程属于物理变化的是 A.石油分馏 B.橡胶疏化 C.植物油的氢化 D.煤的干馏 2.化学与生产及日常生活密切相关，了解物质的相关性质有利于更好地利用物质。下 列说法错误的是 A,碳酸钡用作消化系统X射线检查的内服药 B.乙烯用作水果催熟剂 C,铁粉用作食品包装的脱氧剂 D.石墨烯用作电极材料 3.下列化学用语表示正确的是 A.聚丙烯的结构简式：千CH2一CH2一CH2 B.环己烷的分子式：CH4 C.羟基的电子式：：O:H D.异丁烷的球棍模型：3 4.不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保存方法错误的是 A.碳酸钙固体保存在广口瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 C.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 D.保存液溴、白磷要用水封 5.实验室制备乙酸乙酯，不需要用到的仪器或药品是 A.酒精灯 B.浓硫酸 C.饱和碳酸钠溶液 D.蒸发m 高2023级化学试题第1项（共6页） 6.下列金属治炼的反应原理，错误的是 A.Mg0+H△Mg+HO B.2NaCI(熔融)电解2Na+Cbt C.Fe:0+4CO3Fe+4C02 D.2HgO-A-2Hg +021 7.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA B.标准状况下，2.24LN2和CO的混合气体中含有的质子数为1.4NA C.71gC与足量Fe反应，转移电子的数目为3Nx D.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH的数目为2NA 8.下列检验或鉴别方法能达到目的是 A.用金属钠检验乙醇中是否含有水 B.用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯 C.用米汤检验加碘食盐中的碘 D.用硝酸酸化的BaCl2溶液检验未知溶液中是否含有SO 9.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.工业制硝酸：N,ONOO,NO,H,OHNO, B.高纯硅的制备：石英砂 焦炭 1800-2000℃ →粗硅C 氢气Si 300a→siHC100 C.工业制疏酸：S0,过量S03H,0HS0 D.侯氏制碱：NaC溶液_CO,,NH,NaHCO,加热，Na,CO, 10.将铜丝插入热浓疏酸中进行如图所示探究实验(~d均为浸有相应试液的棉花)， 下列分析正确的是 品红浓NaOH b A.试管底部出现白色固体，说明没有CuSO4生成 B.b、c处褪色，说明SO2具有漂白性 a C.与a、d处试剂作用，体现了SO2酸性氧化物的性质 紫色酸性 安全 D.若将a处换为用硫化氢溶液浸湿的棉花，可证明二氧化国 石蕊KMnO4气球 硫具有还原性 11.用如图所示装置进行实验，将液体a滴到固体b上，下列说法错误的是 A.装置A可起到防倒吸的作用 B.若a为浓氨水，b为生石灰，c为氯化铝溶液，试管中出白 色沉淀 C.若a为浓盐酸，b为碳酸钠，c为硅酸钠溶液，试管中出现 白色沉淀，证明非金属性：C1>C>Si D.若a为稀硝酸，b为铜，c为水，试管口能看到红棕色气体 高2023级化学试题第2页（共6页） 12.以反应5H2CzO4+2MnO+6H=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例，通过测定溶液紫红 色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下： 实验 试管中所加试剂及其用量mL 紫红色褪去 编号 温度/℃ 0.5 mol-L H2O 0.2 mol-L 0.4 mol-L- 所需时间/min H2C204 KMnO4 H2SO4 ① 25 3.0 3.0 2.0 6.4 ② 25 4.0 2.0 2.0 2.0 5.0 ③ 25 5.0 1.0 2.0 t ④ 25 1.5 4.5 2.0 2.0 ⑤ 50 5.0 2.0 2.0 is 下列说法错误的是 A.实验①②③可探究浓度对反应速率的影响，1,3均为2.0 B.实验②用MnO,浓度变化表示速率，0~5min的平均速率为0.04molL1min1 C.实验③⑤可探究温度对化学反应速率的影响，3=1.0，t1>t D.实验④的试剂用量有误 13.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过 程如下图所示。下列说法正确的是 N2 海洋表面 ① N ② 反硝化 作用 ③ ④ 硝化作用 NH NO NO3 反硝化作用 A.海洋中不存在游离态的氮 B.过程②的转化属于氮的固定 C.反硝化过程涉及氮元素的氧化和还原 D.向海洋中排放含NO,的废水不会影响NH的含量 14.利用DNA折纸技术进行多酶定向固定化可显著提高糖类催化反应的酶活性，有关转 化关系如下图所示。下列说法错误的是 酒化酶 0,H20 ABTS 乙烯→乙醇+ 葡萄精 CH,OH(CHOH)CHO CHCH, CH=CH, 葡萄糖酸一 CH2OH(CHOH田，COOH ABTS 苯乙烷 苯乙烯 DNA折纸砖 高2023级化学试题第3页（共6页） A.乙烯可以通过加成反应得到乙醇 B.苯乙烯分子中最多有16个原子在同一平面 C.葡萄糖酸与氧化锌反应可生成葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22O14Zn D.在葡萄糖氧化酶的作用下O2选择性氧化了葡萄糖中的羟基 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下 列问题： (1)写一种海水淡化的方法： (2)我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源， 其主要成分是 水合物 (3)Mg-AgC1电池是一种能被海水激活的一次性电池，电池总反应为2AgCI+Mg= Mg2++2Ag+2CI,则负极材料是 ，电池工作时的正极反应方程式为 (4)海水晒盐得到的粗盐中含有SO}、Mg2、Ca2+等杂质。要除去这些杂质离子得 到精盐水，可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3 溶液的作用是 (5)海水中溴元素主要以B形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下： Cl 含Br的空气 S02、H20C1 浓海水 (苦卤) 一酸化 氧化一吹出 吸收 氧化 →含Br2的溶液→… 吸收Br后的空气 ①吹出过程利用了Br2的 性： ②写出吸收过程中发生反应的离子方程式： ③上述流程中，溴元素经历了“Br→Br2→Br→Br2”的变化过程，这样的目的 是 ④从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱溶液吸收。纯碱溶液吸收溴的主要反应为 Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为 16.(15分) 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 【.键能指斯断裂1mol化学键形成气态原子所吸收的能量，根据下表数据回答： 化学键 H-H 0=0 H-0 键能kJ-mol-1 436 496 463 (1)分解2molH0,生成氢气和氧气，需 (填“放出”或“吸收”) kJ 的能量。 (2)能正确表示(1)中反应过程能量变化的示意图是 (填标号)。 能量/kJ-mol- 能量/kJmol 能量kJmo 能量kJmo 2H,0g) 2H(g)+0g) 4H(g)+20(g) 4H(g)+20(g) 2Hg)+02(g 2H,0(g) 2H.(8)+02(g） 2H0(g) 4日(g)+20(g) 4H(g)+20g) 2H0(g) 2H(g)+0-(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 高2023级化学试题第4页（共6页） Ⅱ.300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入 ◆c(molL) 1.0 2 mol CO2(g)和2molH(g),发生反应： 0.9 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 0.8 0.7 反应过程中测得部分物质的物质的量浓度随时间变 0.6 0.5 化曲线如右图所示。回答下列问题： 0.4 0.3H (3)CO2的浓度随时间变化曲线为 (填“a” 0.2 0.1 “b”或“c”):在M点，ED(填“>”“<” 0 5 t/min 或“=”)。 (4)0~2min内，用H2表示的平均反应速率为 (5)2min时，反应速率改变的原因可能是 (填标号)。 A.降温 B.加入催化剂 C.加入H2 D.加入He (6)下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的有 (填标号)。 A.c(CH3OH):c(H2)=1:3 B.氢气的体积分数不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 E.单位时间内生成0.1molC02,同时消耗0.1molH0 17.(14分) 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的路线如下： 石油裂解A.HBr B NaOH CH6△C,H,Br Ha0 CH,一CH-CH OH HSO CH,=CHCOOCH(CH) △ 丙烯酸异丙酯 淀粉霍8闲co D 催化剂 F E C3HO2 己知：R-Br NaOH →R-OH。 H,O 回答下列问题： (1)A属于不饱和烃，其化学名称是 ,由B生成C的反应类型为 (2)F中含有的官能团的名称是 (3)下列关于物质C的描述正确的有 (填标号)。 A.能与钠发生置换反应 B.能发生催化氧化反应，生成丙醛 C.与H0 互为同系物 D.分子中含有一OH基团，因此显碱性 高2023级化学试题第5页（共6页） (4)写出下列转化过程的化学方程式： A与HBr反应生成B: C与F反应生成丙烯酸异丙酯： (5)E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%（均 为质量分数)，则E的分子式为 (6)X是B的同系物，其相对分子质量比B大28，X可能的结构有 种。 18.(14分) 亚硝酰氯NOC)主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。某研究小 组用NO和C12在如图所示装置中（部分装置已略去）制备NOCI,并分离回收未反应的 原料。 进瑞 催化剂 回收 尾气 无水CaCl: 低温浴槽A 低温浴槽B 催化剂 已知：①2N0+Ck-定强度2NOCl: ②沸点：NOC1为-6℃，C12为-34℃，N0为-152℃： ③NOCI能与O2反应： ④NOCI与水反应生成两种氮氧化物和一种氯化物。 回答下列问题： (1)仪器D的名称是 (2)若用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为 (3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀HSO4中反应制得，其离子反应 方程式为 (4)通入C2和NO前应先通入氩气，作用是 (5)进行实验时是将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，其目的是 (6)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在 (7)NOCI样品中NOCI的质量分数测定：取m g NOCI样品（杂质中不含有氯元素） 溶于水，配制成250mL溶液：取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，然后逐滴加入amoL AgNO3溶液，当加入b mL AgNO,溶液时恰好完全反应。根据实验测得样品中NOCI的质 量分数为 高2023级化学试题第6页（共6页）2023~2024学年度下期高2023级期末联考 化学参考答案及评分标准 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 1_5AADCD 6~10ABBBC 11~14CBBD 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 注意:1.本试卷中其他合理答案,可参照此评分标准酌情给分。 2. 方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“”均扣一分,不配平不得分。 15.(15分,除标注外,每空2分) (1)蒸法(或反渗透法、电渗析法、离子交换法等,1分) (2)天然气(或甲烧、CH,1分) (3)Mg(或钱,1分) $AgCl+2e=2Ag+2Cl(或AgCl+e=Ag+C1) (4)除去Ca和Ba{②*(或除去CaCl;和BaCl,用方程式表示也可) (5)①易挥发 ②SO+Br+2HO=2Br+4H'+SO ③ 富集澳元素 ④N(或1.7N、1.67N、 16.(15分,除标注外,每空2分) (1)吸收(1分) 484 (2)C (③a ) (4)0.15molLmin(或0.15mol/(Lmin),数字正确,单位漏写、错写得1分) (5)B (6)ACE(对2个给1分,见错不给分) 17.(14分,除标注外,每空2分) (1)丙燥(1分) 取代反应(或取代)(1分) (2)碳碳双键(1分) 炭基(1分)(以上两空顺序可换) (3)AC(对1个给1分,见错不给分) (4)CH;CH=CH+HBr-△一CH;CHBrCH;(写键线式、结构式均可) 浓破酸-CH2=CHCOOCH(CH)2+H:O(写键线式、结构式 CH=CHCOOH+CH:CH(OH)CH;- △ 均可) (5)C;H.O (6)8 18.(14分,每空2分) (1)球形干燥管(或干燥管) (2) 4HCI(浓)+MnOMnCh+Clt+2HO (3) NO.+Fe2++2H*=NOt+Fe3 +HO (4)排尽装置中的空气,防止O、水蒸气等气体干扰实验 (5)增大与气体的接触面积,加快反应速率(或使反应更充分等) (6)-34C<T<-6C(或[-34C-6C)、-34C-6C)(若答成-34C<T<-6C或(-34C-6C)也 给2分) 65.5ah0%、 0.655ab等) (7) 0.655ab -x100%(或 n n 1 解析: 1.A 分是利用沸点不同进行分离,属于物理变化。 2. A 碳酸锁会溶于胃酸,产生Ba②*,造成中毒,X射线检查的内服药为 酸锁。 3. D 聚丙燥结构简式为于CH-CH,环已炕分子式为C6H12轻基的电子式为.O:H。 CH 4. C 固体试剂为便于存取,放在广口瓶中。碱性试剂会与二氧化硅反应,不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞。 浓硝酸具有强氧化性,会氧化橡胶中的碳碳双键。液澳易挥发,白磷易燃,保存需要水封。 5. D 制备乙酸乙需要加热,要用酒精灯。浓疏酸作催化剂和吸水剂。饱和碳酸钢溶液用于除去乙酸,溶 解乙醇,降低乙酸乙的溶解度。蒸发血的作用是蒸发结晶,本实验不需要。 6. A 镂属于较活泼的金属,应用电解法制备。 7. B 本不含双键。每个N2分子和CO分子均含有14个质子,因此0.1mol两种混合气体,含有质子数为 1.4N。71gCl与足量Fe反应,应以Clh的量计算电子转移数,转移电子的数目为2N。N:与H2的反应 为可逆反应,因此1molN2与3molH充分反应生成NH;的数目小于2N.。 8. B 水和乙醇均能与Na反应,因此金属纳不能检验乙醇中是否含有水。乙&能与澳发生加成反应,使澳 的四氢化碳溶液褪色,乙炕不能。加碑食盐中的碑是碑酸钾,不是单质,不能与淀粉发生显色反应。硝 酸能将亚疏酸根离子氧化为梳酸根,因此不能用于梳酸根离子的检验。 9. B N.与O;反应生成NO,耗能大,不适用于工业生产,硝酸工业采用NH;的催化氧化制取NO。梳与氧 气反应生成SO,SO;与氧气在催化剂作用下生成SO;。侯氏制碱法应先通氛气,再通二氧化碳,以便形 成碱性环境,利于二氧化碳的吸收 10.C 铜与浓疏酸反应,有梳酸铜生成,出现白色固体的原因是疏酸结合水的能力强于CuSO,不能形成五 水合梳酸铜晶体或梳酸铜水溶液。二氧化梳使酸性高铎酸钾溶液褪色是由于二氧化梳具有还原性,不是漂 白性。二氧化疏与水反应和碱反应均是酸性氧化物性质的体现。二氧化疏与梳化氢反应,二氧化疏作氧化 剂。 11. C HCI为非最高价含氧酸,不能用于非金属强弱的证明,且浓盐酸具有挥发性,没有除去。 12. B 实验①②③是探究浓度对反应速率的影响,HC2O.浓度为变量,其余因素均相同,V、V均为2.0才 能保证每组实验H和MnO;浓度相同。实验②用MnO浓度变化表示速率,0~5min的平均速率应为 0.5x2 =0.008molL1min1(注意加入其余溶液后MnO.的浓度会发生变化)。实验③可探究温度对化 10x5 学反应速率的影响,应保证除温度外,其余因素均相同,因此V=1.0,温度越高,反应速率越快,>h。 实验④草酸少量,高酸钾过量,溶液不会褪色,无法达到实验目的。 13. B 由图可知海洋中含有N2。过程②是N2转化为NH.,属于氮的固定。反硝化过程是氮元素的还原。向 海洋中排放含NO;的废水会影响NH:的含量。 14. D 在葡萄糖氧化梅的作用下O选择性氧化了葡萄糖中的醛基。 2 15. (1)海水淡化的方法主要有:蒸法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等。 (2)可燃冰是天然气(甲炕)水合物。 (3)Mg失去电子,因此Mg作负极。正极得电子,发生还原反应,方程式为2AgCl+2e=2Ag+2C上。 (注:AgCl难溶,不拆) (4)碳酸纳溶液的作用是除去原有的杂质氢化以及引入的杂质氢化锁。 (5)①空气吹出利用了Br易挥发的性质; ②二氧化疏与澳发生氧化还原反应,离子方程式为:SO+Br2+2HO=2Br+4H+SO; ③澳元素经历“Br→Br:→Br→Br。”变化过程,浓度由低到高,称为元素的富集; 16. (1)断键吸收的能量为4x463=1852kJ,成键释放的能量为436x2+496=1368kJ,因此反应为吸 热反应,吸收的能量为1852-1368=484kJ。 (2)该反应涉及断键吸收的能量和成键释放的能量,且吸收大于释放,生成物总能量大于反应物,因 此选C。 (3)二氧化碳与氢气系数之比为1:3,因此速率之比也为1:3,a为CO的浓度随时间变化曲线。M点 代表两种物质浓度相等,但反应物仍在减少,生成物仍在增多,因此p>p题。 (4)0~2min内,H2的反应速率为0.3+2=0.15molL-min。 (5)降温,反应速度减缓。2min时反应速率加快,因此可能是加入催化剂。加入氢气虽然能够加快 反应速率,但图中显示氢气浓度并没增大。充入He压强增大,但反应物浓度不变,因此对速率没有影响。 (6)根据“变量不变”可判定平衡原则,ACE不能判定。 17. (1)A为丙燥,由已知信息可得,B生成C为取代反应。 (2)F的结构简式为CH三CHCOOH,因此含有的官能团是碳碳双键和叛基。 (3)C是2-丙醇,能与Na发生置换反应。轻基碳上只有1个氢,催化氧化后的官能团是炭基。与 HC 相差1个CH,且含有相同官能团,互为同系物。醇不能电离出OH,因此不显碱性。 (4)A与HBr反应为加成,结合C中-OH位置可知方程式为CH;CH=CH+HBr-△→CH;CHBrCH。 浓疏碳.CH:=CHCOOCH(CH)+H2O。 C与F反应为化,方程式为CH一CHCOOH+CH;CH(OH)CH、 90×40%-3,含H原子数为) 90x6.7%-6,含0原子数为 (5)每个E分子中含C原子数为- 12 90-3x12-6x1 1-3,因此E的分子式为C3H&O。 16 (6)X是B的同系物,其相对分子质量比B大28,则X的分子式为C5HuBr,根据一CsHu(成基) 有8种结构,则X可能的结构有8种。 18. (1)D是球形干燥管。 (2)用二氧化和浓盐酸制取氢气,反应的化学方程式为4HCI(浓)+MnO△MnCl+Cl+2HO。 (3)反应中NO;作氧化剂,Fe2作还原剂,离子方程式为NO;+Fe2 +2H=NO个+Fe++HO。 (4)O会与NO和NOC1反应,HO会与NOC1反应,因此通入氢气是为了排尽装置中的空气,防止 O、水蒸气等气体干扰实验。 (5)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是增大与气体的接触面积,加快反应 速率。 (6)A的作用是分离产物和未反应的原料,因此A中是产物NOCl,温度应高于原料的沸点,低于产 品的沸点。 (7) 根据元素守恒,n(NOCl)=n(Cl)=n(AgCl)=abx10x10}mol(注意配置了250mL溶液,只取 0.655ah100%。 了25mL)。m(NOCl)=65.5xabx10x10g,因此NOC1的质量分数为 n 3