第5章　化工生产中的重要非金属元素 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第5章　化工生产中的重要非金属元素 分层练习附答案2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列有关浓硫酸的说法中，正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、SO2等还原性气体 C．常温下，用铁、铝质容器盛放浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁、铝不反应 D．浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性 2、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　) ①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 3、用20 mL 18.4 mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　) A．0.50 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1 C．1.00 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1 4、已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 5、下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ） A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 6、工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4 7、下列过程没有起到氮的固定作用的是(　　) A．N2与O2反应生成NO B．N2与H2在一定条件下合成氨 C．NH3经催化氧化生成NO D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物 8、下列关于硝酸的说法正确的是(　　) A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子 B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C．硝酸电离出H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体 9、下列描述中，不正确的是（ ） A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．葡萄酒酿制中添加适量二氧化硫仅起杀菌作用 D．氮气性质很稳定，可作焊接金属的保护气 10、下列有关说法中错误的是(　　) A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑ 11、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣ C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣ 12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能和碳反应产生两种气体 D．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2 13、莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是（ ） A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水 B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替 C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成 D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染 14、NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是（ ） A．转移电子2.4NA B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 L C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g 15、铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 g，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 g，由此计算硅铝合金中硅的质量分数约为(　　) A．12.3% B．15.4% C．13.4% D．17.0% 16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣ C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 17、如图所示是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是(　　) A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升 B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管 C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色 D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去 18、有一瓶溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（ ） A. 溶液已部分氧化 B. 加入溶液后生成的沉淀中一定含有 C. 加硝酸后的不溶沉淀一定是 D. 此实验能确定溶液是否部分氧化 二、填空题。（4题） 19、如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。 (1)下列气体容易形成酸雨的是________。 A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2 (2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是___________________________(用化学方程式表示)。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是________________________________ (用化学方程式表示)。 (3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填字母)。 ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 20、硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有________________。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应 电弧炉 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 流化床 反应器 Si＋3HClSiHCl3＋H2 还原炉 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为________________________________________；碳化硅又称________，其晶体结构与________相似。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________ 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 21、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子． ①那么甲厂废水中所含的三种离子为　 　 ；乙厂废水中所含的三种离子为　 　 ．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理． ②如果在废水中加一定量　 　（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是　 　 ，并且能够回收其中的金属　 　 （填写元素符号）． ③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：　 　 ；　　 　 ；经过滤后的废水主要含有　 　 ．（填化学式） 22、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________________，不能确定的离子有________________。 (2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。 (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：______________________、______________________。 (4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。 (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______________。 三、综合题。 23、元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题： (1)写出E的浓溶液与反应的化学方程式 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 （填标号）。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 e．制备焦亚硫酸钠（），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 (3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 (4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是 。 (5)（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有 ，该反应每生成转移电子 mol。 第5章　化工生产中的重要非金属元素 分层练习附答案2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列有关浓硫酸的说法中，正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、SO2等还原性气体 C．常温下，用铁、铝质容器盛放浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁、铝不反应 D．浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性 【答案】D 2、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　) ①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】B 3、用20 mL 18.4 mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　) A．0.50 mol·L－1 B．0.75 mol·L－1 C．1.00 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1 【答案】A 4、已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 【答案】A 5、下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ） A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】C 6、工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4 【答案】B 7、下列过程没有起到氮的固定作用的是(　　) A．N2与O2反应生成NO B．N2与H2在一定条件下合成氨 C．NH3经催化氧化生成NO D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物 【答案】C 8、下列关于硝酸的说法正确的是(　　) A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子 B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C．硝酸电离出H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体 【答案】A。 9、下列描述中，不正确的是（ ） A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．葡萄酒酿制中添加适量二氧化硫仅起杀菌作用 D．氮气性质很稳定，可作焊接金属的保护气 【答案】C 10、下列有关说法中错误的是(　　) A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐 C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑ 【答案】B 11、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣ C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣ 【答案】A 12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A．常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能和碳反应产生两种气体 D．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2 【答案】D 13、莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是（ ） A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水 B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替 C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成 D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染 【答案】B 14、NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是（ ） A．转移电子2.4NA B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 L C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g 【答案】D 15、铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 g，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 g，由此计算硅铝合金中硅的质量分数约为(　　) A．12.3% B．15.4% C．13.4% D．17.0% 【答案】C 16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣ C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 【答案】D 17、如图所示是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是(　　) A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升 B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管 C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色 D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去 【答案】B 18、有一瓶溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（ ） A. 溶液已部分氧化 B. 加入溶液后生成的沉淀中一定含有 C. 加硝酸后的不溶沉淀一定是 D. 此实验能确定溶液是否部分氧化 【答案】C 二、填空题。（4题） 19、如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。 (1)下列气体容易形成酸雨的是________。 A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2 (2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是___________________________(用化学方程式表示)。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是________________________________ (用化学方程式表示)。 (3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填字母)。 ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【答案】(1)BD　 (2)①SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4　 ②小　Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)　(3)C 20、硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有________________。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应 电弧炉 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 流化床 反应器 Si＋3HClSiHCl3＋H2 还原炉 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为________________________________________；碳化硅又称________，其晶体结构与________相似。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________ 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 【答案】(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石 (3)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑　金刚砂　金刚石　②精馏(或蒸馏) 21、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子． ①那么甲厂废水中所含的三种离子为　 　 ；乙厂废水中所含的三种离子为　 　 ．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理． ②如果在废水中加一定量　 　（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是　 　 ，并且能够回收其中的金属　 　 （填写元素符号）． ③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：　 　 ；　　 　 ；经过滤后的废水主要含有　 　 ．（填化学式） 【答案】K+、Cl﹣、OH﹣；Ag+、Fe3+、NO3﹣；铁粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KNO3 22、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________________，不能确定的离子有________________。 (2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。 (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：______________________、______________________。 (4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。 (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______________。 【答案】(1)SO、Ba2＋　Na＋、Cl－ (2)6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O (3)H＋＋OH－===H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(任写两个) (4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl－ (5)催化剂 三、综合题。 23、元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题： (1)写出E的浓溶液与反应的化学方程式 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 （填标号）。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 e．制备焦亚硫酸钠（），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 (3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 (4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是 。 (5)（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有 ，该反应每生成转移电子 mol。 【答案】(1)Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O (2)ac (3)3S+6OH-2S2-+SO+3H2O (4) (5)碱性、还原性 1 学科网（北京）股份有限公司 $$