精品解析：云南省昭通市巧家县2023--2024学年九年级下学期5月月考化学试卷

2024年昭通市巧家县5月份月考 九年级化学试题卷 （全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷.考生必须在答题卡上：解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 世界是物质的，物质是不断变化的。下列变化属于物理变化的是 A. 汽油燃烧 B. 钢铁生锈 C. 干冰升华 D. 粮食酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油燃烧后生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化，错误； B、钢铁生锈后有新物质铁锈生成，属于化学变化，错误； C、干冰升华，只是二氧化碳由固态变为气态，物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，正确； D、粮食酿酒生成了新物质酒精等，有新物质生成，属于化学变化，错误； 故选C。 2. 施肥是使农业增产的重要手段。下列化肥中属于氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料属于氮肥。 【详解】A、KCl不含氮元素，不属于氮肥，A错误； B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，B正确； C、Ca(H2PO4)2不含氮元素，不属于氮肥，C错误； D、K2SO4不含氮元素，不属于氮肥，D错误。 故选：B。 3. 微量元素对人体健康有重要作用。人体缺少碘元素会导致 A. 佝偻病 B. 夜盲症 C. 骨质疏松 D. 甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】A、青少年缺钙会导致佝偻病，A错误； B、缺维生素A会导致夜盲症，B错误； C、老年人缺钙会导致骨质疏松，C错误； D、缺碘会导致甲状腺肿大，D正确。 故选：D。 4. 关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用，如图为该能源在生活中的应用。该能源是 A. 煤 B. 核能 C. 太阳能 D. 潮汐能 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤属于化石燃料，阴雨天不影响使用，不符合题意； B、核能是指通过核反应从原子核释放的能量，阴雨天不影响使用，不符合题意； C、太阳能指太阳的热辐射能，能源储量巨大，但是阴雨天等因素会影响其使用，符合题意； D、潮汐能是指利用海洋潮汐中蕴含着丰富的海洋动力能源，阴雨天不影响使用，不符合题意； 故选C。 5. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 硬水煮沸后可转化为软水 B. 工业废水未经处理直接排放 C. 通过过滤、吸附可以完全除去水中的杂质 D. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水煮沸后可转化成软水，说法正确； B、工业废水中含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，说法错误； C、过滤、吸附可以除去水中难溶解的杂质和色素、异味可溶性杂质，而细菌、微生物等不能除去，所以过滤、吸附不能完全除去水中的杂质，说法错误； D、电解水实验证明水由氢元素与氧元素组成的，说法错误； 故选：A。 6. 如图表示空气的组成（体积分数），气体X为 A. O2 B. N2 C. He D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质0.03%，根据图象，气体X的占比最大，所以气体X是氮气（N2），故选：B。 7. 下列事实中能说明分子之间有间隔的是 A. 墙内开花墙外可闻到香味 B. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，香味分子运动到人的鼻子使人闻到气味，A错误； B、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，说明分子之间有间隔，B正确； C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，C错误； D、1滴水在宏观上质量和体积都很小，但大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，D错误。 故选：B。 8. 下列物质与水混合，不能形成溶液的是 A. 面粉 B. 硝酸钾 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意； B、硝酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项不符合题意； C、氯化钠能溶于水，形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项不符合题意； D、葡萄糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项不符合题意。 故选A。 9. 分类是研究和学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氮气、氧化镁、冰水混合物 B. 汞、五氧化二磷、稀硫酸 C. 二氧化硫、液氧、水泥砂浆 D. 钢、金刚石、石灰石 【答案】B 【解析】 【分析】单质是只含一种元素的纯净物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物；混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、氮气（N2）属于单质，氧化镁（MgO）属于氧化物，冰水混合物只含水（H2O）这一种物质，是纯净物中的氧化物，A错误； B、汞（Hg）属于单质，五氧化二磷（P2O5）属于氧化物，稀硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，B正确； C、二氧化硫（SO2）属于氧化物，液氧（O2）是液态的氧气，属于单质，水泥砂浆属于混合物，C错误； D、钢是铁和碳的合金，属于混合物，金刚石（C）是碳单质，属于单质，石灰石主要成分是CaCO3，所以石灰石属于混合物，D错误。 故选：B。 10. 杀猪饭是云南特有的地方风俗，下列食物中，富含蛋白质的是 A. 白切肉 B. 炸洋芋 C. 米饭 D. 水煮白菜 【答案】A 【解析】 【详解】A、白切肉富含蛋白质，A正确； B、炸洋芋富含糖类，B错误； C、米饭富含糖类，C错误； D、水煮白菜富含维生素，D错误。 故选：A。 11. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. 添加酒精 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、给酒精灯添加酒精时，应先熄灭酒精灯，再用漏斗向酒精灯内添加酒精，操作错误； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作错误； 故选：B。 12. “安全用火，幸福你我”。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 加油站内应严禁烟火 B. 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭 C. 煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D. 图书馆内图书起火，立即用干粉灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油有挥发性，加油站内空气含有大量可燃性气体，必须严禁烟火，以防火灾或爆炸，A不符合题意； B、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，B不符合题意； C、煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气浓度，防止发生爆炸，C不符合题意； D、图书馆内图书起火，不能使用干粉灭火器灭火，因为干粉灭火后有残留固体，会损坏图书，应使用二氧化碳灭火器，D符合题意。 故选：D。 13. 生活中一些物质的pH如下，其中碱性最强的是 A. 菠菜：5.1~5.7 B. 牛奶：6.3-6.6 C. 鸡蛋清：7.6-8.0 D. 食醋：2.8~3.1 【答案】C 【解析】 【详解】pH越大，碱性越强。四种物质中鸡蛋清的pH最大，所以鸡蛋清的碱性最强，故选：C。 14. 运输汽油的槽罐车显著位置应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图为易燃液体标志，汽油属于易燃液体，符合题意； B、图为国家节水标志，不符合题意； C、图为可回收标志，汽油使用后无法回收，不符合题意； D、图为有毒品标志，汽油没有毒性，不符合题意； 故选A。 15. 螺蛳粉是广西壮族自治区柳州市的特色小吃之一，其臭味的来源之一是半酰胺酸（化学式为C3H7NO2S），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半酰胺酸的说法正确的是 A. 半酰胺酸的相对分子质量为121g B. 半酰胺酸中硫元素和碳元素的质量比为3：1 C. 半酰胺酸中氢元素的质量分数最大 D. 半酰胺酸由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、半酰胺酸的相对分子质量为121，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不正确； B、半酰胺酸中碳元素和硫元素的质量比为（12×3）：32=36：32=9：8，不正确； C、半酰胺酸中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32=36：7：14：32：32，其中碳元素质量比最大，碳元素的质量分数最大，不正确； D、半酰胺酸的化学式可知，半酰胺酸由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，正确； 故选：D。 16. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3 B. 原子的种类和数目在反应后均不变 C. 该反应的基本反应类型为置换反应 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3，该选项说法正确； B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确。 故选C。 17. 下图为MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. T1℃时，KCl和MgSO4的饱和溶液中，溶质质量相等 B. T2℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为63% C. T3℃时，将KCl、MgCl2的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出 D. MgCl2、KC1、MgSO4三种物质的溶解度均随着温度的升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、T1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，则此时KCl和MgSO4的饱和溶液的溶质质量分数相等，但选项没说明KCl和MgSO4的饱和溶液的溶液质量大小关系，所以溶质质量不一定相等，A错误； B、T2℃时，MgCl2的溶解度为63g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，B错误； C、T3℃时，将KCl、MgCl2的饱和溶液分别降温到T2℃，降温过程溶剂质量不变，得到的仍是饱和溶液，根据溶解度曲线，二者溶解度都减小，所以两溶液中均有晶体析出，C正确； D、根据溶解度曲线，MgCl2、KC1的溶解度均随着温度的升高而增大，而MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，D错误。 故选：C。 18. 物质的鉴别、除杂和提纯是重要的实验技能。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CH4、CO、H2 点燃气体， 用干冷烧杯罩住火焰 B 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 C 除去 CuCl2溶液中的少量HCl 加入过量铜粉，充分反应后， 过滤 D 提纯混有少量 KNO3的NaCl固体 将固体溶解，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，用干冷烧杯罩住火焰，有水雾出现的是甲烷和氢气，无水雾出现的是一氧化碳，无法区分甲烷和氢气，不符合题意； B、取样，加入熟石灰混合研磨，硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意； C、加入过量铜粉，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无法除去杂质，不符合题意； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠固体中混有少量硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法，符合题意。 故选D。 19. A~F为初中化学常见的六种物质，其中，B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系。（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。下列推断中不正确的是 A. A→B可用于实验室制取氧气 B. C物质是水，D物质是四氧化三铁 C. F物质广泛应用于酸性土壤的改良 D. D与稀盐酸或稀硫酸反应可以转化为E 【答案】B 【解析】 【分析】B能供给呼吸，B为氧气，C常温下为液体，且跟氧气可以相互转化，故C为水，A可以生成氧气和水，故A为过氧化氢，E为蓝色溶液，含铜离子，D是黑色固体，由物质和氧气反应生成，且黑色固体D能生成蓝色溶液，故D为氧化铜，氧化铜和酸反应生产E，E 可以为硫酸铜或者氯化铜，是一种盐溶液，F可以和E反应，且F是由水生成的，故F可以是水和氧化钙反应生成的氢氧化钙。 【详解】A、实验室可以用A（为过氧化氢）制取B（为氧气），故A→B可用于实验室制取氧气，正确； B、根据分析，C物质是水，D物质是氧化铜，不正确； C、根据分析，F物质是氢氧化钙，根据酸碱中和反应原理和氢氧化钙成本低，氢氧化钙广泛应用于酸性土壤的改良，正确； D、D物质是氧化铜，E 物质可以为硫酸铜或者氯化铜，根据金属氧化物与酸反应原理，D与稀盐酸或稀硫酸反应可以转化为E，正确； 故选B。 20. 农业生产上，常需要用16%的氯化钠溶液来选种。某实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，操作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为：②①⑤③④ B. 量取水时，选取规格为100mL的量筒 C. 用量筒量取水时仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 D. 将水倒入烧杯时有水洒出，配得溶液的溶质质量分数偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，故操作顺序正确； B、配制50g16%的氯化钠溶液，所需水的质量为，则水的体积为42mL，应选择50mL量筒，故错误； C、用量筒量取水时仰视读数，量取的水多了，因此配得溶液的溶质质量分数偏小，故正确； D、将水倒入烧杯时有水洒出，溶剂的质量偏小了，故配得溶液的溶质质量分数偏大，故正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学与人类的生产、生活息息相关。 （1）请用下列物质的字母序号填空。 a.石墨 b.生石灰 c.小苏打 ①可用于治疗胃酸过多症的是_______。 ②可用来制造铅笔芯的是_______。 ③可用于做食品干燥剂的是_______。 （2）“锶型”矿泉水既有益于人体健康又有抗氧化防衰老的作用。这里的锶是指_______（填“原子”“单质”或“元素”）。 （3）2023年11月3日，我国已完成最后一批全球最大“人造太阳”项目磁体支撑项目，“人造太阳”中重要的元素之一是铍，铍在元素周期表中的信息如图所示，请回答下列问题： ①铍元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②铍元素的原子序数为_______。 ③铍原子的结构示意图是下图中的_______（填字母序号）。 【答案】（1） ①. c ②. a ③. b （2）元素 （3） ①. 金属 ②. 4 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①小苏打（即碳酸氢钠）能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多的药剂，故填c； ②石墨深灰色，且硬度较小、质软，可用于制造铅笔芯，故填a； ③生石灰（氧化钙）能与水反应，具有吸水性，常用作干燥剂，故填b； 【小问2详解】 矿泉水标签上的“锶”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锶”是强调存在的元素，与具体形态无关，故这里的锶是指元素； 【小问3详解】 ①铍元素中文名称带有“钅”字旁，属于金属元素； ②根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铍元素的原子序数为4； ③根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铍原子序数为4；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则在铍原子的原子结构中，核内质子数为4，核外电子数也为4，第一层电子数最多为2，第二层电子数为2，故铍原子的原子结构示意图为B。 22. 氮是1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）用化学用语填空。 ①氮元素_______。 ②铵根离子_______。 ③2个二氧化氮分子_______。 （2）发展氢能源能够实现真正的绿色、清洁、可持续发展。以NO为原料合成氨并利用氨氧化制氢的转化过程如下。 ①计算“NO”中氮元素的化合价为_______价。 ②反应Ⅰ的化学反应方程式为_______。 ③反应Ⅱ的化学方程式为2NH3+O22X+N2+H2，则可知X的化学式为_______。 【答案】（1） ①. N ②. ③. 2NO2 （2） ①. +2 ②. ③. H2O 【解析】 【小问1详解】 ①氮元素的化学符号是：N。 ②铵根离子的化学符号是：。 ③2个二氧化氮分子的化学符号是：2NO2。 【小问2详解】 ①化合物中元素化合价之和为零。NO中O显-2价，设N的化合价为x，则有，解得x=+2，所以NO中氮元素的化合价为+2价。 ②根据流程图，反应Ⅰ是NO、H2在350℃、催化剂条件下反应生成H2O、NH3，化学方程式为：。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、O的个数分别是2、6、2，反应后除X外N、H、O的个数分别是2、2、0，则2X包含4个H、2个O，X包含2个H、1个O，所以X的化学式为H2O。 23. 酸、碱、盐在生产生活领域有着广“泛的应用。请回答下列问题： （1）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数会_______（填“增大”或“减小”），这是因为浓盐酸具有_______性。 （2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫_______（填一种）。 （3）实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化，测定结果如图所示： ①反应的化学方程式为_______。 ②根据图2温度变化情况可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应会_______（填“吸收”或“放出”）热量。 ③图1中，b点所示溶液中，含有的溶质为_______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 挥发 （2）烧碱 （3） ①. ②. 放出 ③. NaOH、NaCl 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，因为浓盐酸挥发出HCl气体，导致溶液中溶质减少，溶质质量分数会减小； 【小问2详解】 氢氧化钠是一种常见的碱，俗名有烧碱、火碱、苛性钠； 【小问3详解】 ①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为； ②由图2知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，故稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量； ③b点时稀盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应生成氯化钠和水，同时b点所示溶液的pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，含有的溶质为NaOH、NaCl。 24. 金属材料在人类社会生产中有着非常广泛的作用。 （1）神舟十六号载人飞天任务取得圆满成功。 ①铝合金和钛合金被广泛应用于航天事业，铝合金的硬度比纯铝的硬度______（“大”或“小”）。 ②铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀的原因是______。 （2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜，反应的化学方程式为______。 （3）铁是世界上年产量最高的金属，铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的_______作用的结果。不锈钢菜刀不易生锈，它使用的主要材料属于_______（填“金属”“复合”或“有机合成”）材料。 （4）将金属R投入硝酸银溶液中，R表面有银白色金属析出，则R在金属活动性顺序表中排在银的______（填“前面”或“后面”）。 （5）等质量的锌粉和铁粉分别和等质量的、相同浓度的稀硫酸充分反应，下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A. 金属X和Y分别对应铁和锌 B. t3时，铁和锌消耗的硫酸质量相等 C. t1、t2、t3三个时间点消耗的金属质量都是X<Y D. 最终铁和锌可能同时剩余，也可能只剩余一种，如果剩余一种，剩余的肯定是铁 【答案】（1） ①. 大 ②. 铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （2） （3） ①. 氧气和水 ②. 金属 （4）前面 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 ①合金硬度比纯金属硬度大。 ②铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈； 不锈钢为合金，属于金属材料。 【小问4详解】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，R能将银置换出来，说明R位于银元素前面。 【小问5详解】 A、由图可知，X比Y反应快，而锌比铁活泼，则说明X和Y分别对应锌和铁，该选项说法不正确； B、t3℃时，产生的氢气质量相同，根据氢元素守恒，则说明消耗的酸的质量相同，该选项说法正确； C、由于、，生成等质量氢气时，消耗的锌较多，则开始时，锌产生的氢气较多，则消耗的金属质量都是X>Y，该选项说法不正确； D、由于加入的金属质量相同，且生成等质量氢气时，消耗的锌较多，则可能铁、锌均有剩余，也可能只有铁有剩余，该选项说法正确。 故选BD。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）。 25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）写出装置图中仪器a的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号），发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是______。 （4）科学小组的同学欲测定岩洞内二氧化碳的体积分数（假设洞内空气中除二氧化碳外的其他气体都不会被氢氧化钠溶液吸收），按照下图进行了实验。 ①小组同学取样后，用注射器抽取100mL气体样本，按如图所示的装置进行实验，若装置乙中的氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳，实验结束后，进入量筒内的水的体积为99mL，此数据是______（填字母序号）的体积数。 A.二氧化碳 B.氮气和氧气的混合气体 C.气体样本中除二氧化碳外的所有气体 D.气体样本中除氮气和氧气外的所有气体 ②该实验中，使用多孔泡沫球能促进二氧化碳吸收的原因是______。 ③丙试剂瓶中液面上方存在空气______（城“影响”或“不影响”）测量结果。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. （3）防止水倒流，炸裂试管 （4） ①. C ②. 增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积 ③. 不影响 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：铁架台； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒流，炸裂试管； 【小问4详解】 ①该实验中，用注射器抽取100mL气体样本，将气体注入乙装置中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其他气体和氢氧化钠不反应，剩余气体进入装置丙中，装置丙中压强增大，将水排出，排出水的体积就是进入装置丙中气体的体积，即气体样本中除二氧化碳外的所有气体的体积。 故选C； ②该实验中，使用多孔泡沫球能促进二氧化碳吸收的原因是：增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积，可使反应充分进行； ③该实验中，气体进入丙装置中，导致装置丙内压强增大，将水排出，排出水的体积就是进入丙中气体的体积，丙试剂瓶中液面上方存在空气不影响测量结果。 26. 双碳即“碳达峰”和“碳中和”的简称。某化学小组的同学以CO2为主题开展了项目式学习。 （1）任务一：认识二氧化碳 【知识回顾】 ①二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是_______（填“酸雨”或“温室效应”）。 ②下列有关二氧化碳用途的说法正确的是_______（填字母序号）。 A.作燃料 B.生产汽水 C.冶炼金属 D.气体肥料 （2）任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳的物理性质是_______ Ⅱ.继续向试管中滴加紫色石蕊溶液 _______ 二氧化碳能与水反应 【反思评价】经过讨论，同学们一致认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了反应，还需要补充一个_______实验。 （3）任务三：制定低碳行动方案 通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法_______ 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用植物的_______作用吸收大气中的CO2 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. BD （2） ①. 能溶于水 ②. 溶液变红 ③. 将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色 （3） ①. 开发利用新能源 ②. 光合 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是温室效应； ②A、二氧化碳不能燃烧，不能作燃料，错误； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，则二氧化碳能够制汽水，正确； C、二氧化碳不具有还原性，不能冶炼金属，错误； D、二氧化碳是光合作用的主要原料，适当增加二氧化碳的含量，会增强植物的光合作用,因此，二氧化碳常被称为气体肥料，正确； 故填BD； 【小问2详解】 Ⅰ.向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约三分之一体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致塑料瓶内气体减少，压强减小，故二氧化碳的物理性质是能溶于水； Ⅱ.继续向试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡，结论为二氧化碳能与水反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变红； 步骤Ⅱ中向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不能说明二氧化碳和水发生了反应,使紫色石蕊溶液变色，因为还可能是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色，还应验证二氧化碳不能使紫色石蕊变色，故设计实验为：将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色； 【小问3详解】 减少二氧化碳的排放，可以开发利用新能源，减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放； 植树造林，利用植物的光合作用吸收大气中的CO2。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组同学预测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验（杂质不参与反应），试计算： （1）生成氧气的总质量为_______g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（提示：2KClO32KCl+3O2↑） 【答案】（1）4.8 （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g 则样品中氯酸钾的质量分数为： 答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的总质量为：12.5g+1g-8.7g=4.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年昭通市巧家县5月份月考 九年级化学试题卷 （全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷.考生必须在答题卡上：解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 世界是物质的，物质是不断变化的。下列变化属于物理变化的是 A. 汽油燃烧 B. 钢铁生锈 C. 干冰升华 D. 粮食酿酒 2. 施肥是使农业增产的重要手段。下列化肥中属于氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 3. 微量元素对人体健康有重要作用。人体缺少碘元素会导致 A. 佝偻病 B. 夜盲症 C. 骨质疏松 D. 甲状腺肿大 4. 关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用，如图为该能源在生活中的应用。该能源是 A. 煤 B. 核能 C. 太阳能 D. 潮汐能 5. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 硬水煮沸后可转化为软水 B. 工业废水未经处理直接排放 C. 通过过滤、吸附可以完全除去水中的杂质 D. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 6. 如图表示空气的组成（体积分数），气体X为 A. O2 B. N2 C. He D. CO2 7. 下列事实中能说明分子之间有间隔的是 A. 墙内开花墙外可闻到香味 B. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 8. 下列物质与水混合，不能形成溶液的是 A. 面粉 B. 硝酸钾 C. 氯化钠 D. 葡萄糖 9. 分类是研究和学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氮气、氧化镁、冰水混合物 B. 汞、五氧化二磷、稀硫酸 C. 二氧化硫、液氧、水泥砂浆 D. 钢、金刚石、石灰石 10. 杀猪饭是云南特有的地方风俗，下列食物中，富含蛋白质的是 A. 白切肉 B. 炸洋芋 C. 米饭 D. 水煮白菜 11. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是 A. 添加酒精 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 12. “安全用火，幸福你我”。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 加油站内应严禁烟火 B. 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭 C. 煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D. 图书馆内图书起火，立即用干粉灭火器灭火 13. 生活中一些物质的pH如下，其中碱性最强的是 A. 菠菜：5.1~5.7 B. 牛奶：6.3-6.6 C. 鸡蛋清：7.6-8.0 D. 食醋：2.8~3.1 14. 运输汽油的槽罐车显著位置应张贴的标志是 A. B. C. D. 15. 螺蛳粉是广西壮族自治区柳州市的特色小吃之一，其臭味的来源之一是半酰胺酸（化学式为C3H7NO2S），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半酰胺酸的说法正确的是 A. 半酰胺酸的相对分子质量为121g B. 半酰胺酸中硫元素和碳元素的质量比为3：1 C. 半酰胺酸中氢元素的质量分数最大 D. 半酰胺酸由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 16. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3 B. 原子的种类和数目在反应后均不变 C. 该反应的基本反应类型为置换反应 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 17. 下图为MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. T1℃时，KCl和MgSO4的饱和溶液中，溶质质量相等 B. T2℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为63% C. T3℃时，将KCl、MgCl2的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出 D. MgCl2、KC1、MgSO4三种物质的溶解度均随着温度的升高而增大 18. 物质的鉴别、除杂和提纯是重要的实验技能。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CH4、CO、H2 点燃气体， 用干冷烧杯罩住火焰 B 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 C 除去 CuCl2溶液中的少量HCl 加入过量铜粉，充分反应后， 过滤 D 提纯混有少量 KNO3的NaCl固体 将固体溶解，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 19. A~F为初中化学常见的六种物质，其中，B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系。（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。下列推断中不正确的是 A. A→B可用于实验室制取氧气 B. C物质是水，D物质是四氧化三铁 C. F物质广泛应用于酸性土壤的改良 D. D与稀盐酸或稀硫酸反应可以转化为E 20. 农业生产上，常需要用16%的氯化钠溶液来选种。某实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，操作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为：②①⑤③④ B. 量取水时，选取规格为100mL的量筒 C. 用量筒量取水时仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 D. 将水倒入烧杯时有水洒出，配得溶液的溶质质量分数偏大 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学与人类的生产、生活息息相关。 （1）请用下列物质的字母序号填空。 a.石墨 b.生石灰 c.小苏打 ①可用于治疗胃酸过多症的是_______。 ②可用来制造铅笔芯的是_______。 ③可用于做食品干燥剂的是_______。 （2）“锶型”矿泉水既有益于人体健康又有抗氧化防衰老的作用。这里的锶是指_______（填“原子”“单质”或“元素”）。 （3）2023年11月3日，我国已完成最后一批全球最大“人造太阳”项目磁体支撑项目，“人造太阳”中重要的元素之一是铍，铍在元素周期表中的信息如图所示，请回答下列问题： ①铍元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②铍元素的原子序数为_______。 ③铍原子的结构示意图是下图中的_______（填字母序号）。 22. 氮是1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）用化学用语填空。 ①氮元素_______。 ②铵根离子_______。 ③2个二氧化氮分子_______。 （2）发展氢能源能够实现真正的绿色、清洁、可持续发展。以NO为原料合成氨并利用氨氧化制氢的转化过程如下。 ①计算“NO”中氮元素的化合价为_______价。 ②反应Ⅰ的化学反应方程式为_______。 ③反应Ⅱ的化学方程式为2NH3+O22X+N2+H2，则可知X的化学式为_______。 23. 酸、碱、盐在生产生活领域有着广“泛的应用。请回答下列问题： （1）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数会_______（填“增大”或“减小”），这是因为浓盐酸具有_______性。 （2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫_______（填一种）。 （3）实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化，测定结果如图所示： ①反应的化学方程式为_______。 ②根据图2温度变化情况可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应会_______（填“吸收”或“放出”）热量。 ③图1中，b点所示溶液中，含有的溶质为_______（填化学式）。 24. 金属材料在人类社会生产中有着非常广泛的作用。 （1）神舟十六号载人飞天任务取得圆满成功。 ①铝合金和钛合金被广泛应用于航天事业，铝合金的硬度比纯铝的硬度______（“大”或“小”）。 ②铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀的原因是______。 （2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜，反应的化学方程式为______。 （3）铁是世界上年产量最高的金属，铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的_______作用的结果。不锈钢菜刀不易生锈，它使用的主要材料属于_______（填“金属”“复合”或“有机合成”）材料。 （4）将金属R投入硝酸银溶液中，R表面有银白色金属析出，则R在金属活动性顺序表中排在银的______（填“前面”或“后面”）。 （5）等质量的锌粉和铁粉分别和等质量的、相同浓度的稀硫酸充分反应，下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A. 金属X和Y分别对应铁和锌 B. t3时，铁和锌消耗的硫酸质量相等 C. t1、t2、t3三个时间点消耗的金属质量都是X<Y D. 最终铁和锌可能同时剩余，也可能只剩余一种，如果剩余一种，剩余的肯定是铁 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）。 25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）写出装置图中仪器a的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号），发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是______。 （4）科学小组的同学欲测定岩洞内二氧化碳的体积分数（假设洞内空气中除二氧化碳外的其他气体都不会被氢氧化钠溶液吸收），按照下图进行了实验。 ①小组同学取样后，用注射器抽取100mL气体样本，按如图所示的装置进行实验，若装置乙中的氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳，实验结束后，进入量筒内的水的体积为99mL，此数据是______（填字母序号）的体积数。 A.二氧化碳 B.氮气和氧气的混合气体 C.气体样本中除二氧化碳外的所有气体 D.气体样本中除氮气和氧气外的所有气体 ②该实验中，使用多孔泡沫球能促进二氧化碳吸收的原因是______。 ③丙试剂瓶中液面上方存在空气______（城“影响”或“不影响”）测量结果。 26. 双碳即“碳达峰”和“碳中和”的简称。某化学小组的同学以CO2为主题开展了项目式学习。 （1）任务一：认识二氧化碳 【知识回顾】 ①二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是_______（填“酸雨”或“温室效应”）。 ②下列有关二氧化碳用途的说法正确的是_______（填字母序号）。 A.作燃料 B.生产汽水 C.冶炼金属 D.气体肥料 （2）任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳的物理性质是_______ Ⅱ.继续向试管中滴加紫色石蕊溶液 _______ 二氧化碳能与水反应 【反思评价】经过讨论，同学们一致认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了反应，还需要补充一个_______实验。 （3）任务三：制定低碳行动方案 通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法_______ 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用植物的_______作用吸收大气中的CO2 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组同学预测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验（杂质不参与反应），试计算： （1）生成氧气的总质量为_______g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（提示：2KClO32KCl+3O2↑） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $