精品解析：湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

2022-2023-2长沙市实验中学高一期末考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 刘禹锡的《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”《政论》中记载：“有蔡太仆之驽，及龙亭九年之剑，至今擅名天下。”下列有关两诗文中蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 沙子的主要成分是SiO2 B. “尽是沙中浪底来”得到的是金单质 C. 雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1~100nm D. 古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．沙子、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故A正确； B．金在自然界中主要是游离态形式存在，通过其它物理方法得到，因此“尽是沙中浪底来”得到的是金单质，故B正确； C．雾是气溶胶，其分散质粒子直径范围是1~100nm，故C正确； D．青铜的主要成分为铜锡合金，故D错误。 综上所述，答案为D。 2. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两电极相同，不能构成原电池，故A不选； B．该装置有两个活泼性不同的电极，氯化铁溶液可以导电，Fe+2FeCl3=2 FeCl2为自发进行的氧化还原反应，整个装置可以形成闭合回路，则可以形成原电池，故B选； C．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液不导电，无法形成原电池，故C不选； D．该装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，故D不选； 故选：B。 3. 硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是 A. 自然界中存在游离态的硫 B. 过程①②③④均属于氧化还原反应 C. S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3 D. 人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，选项A正确； B．过程①S元素由+2价变为+4价，②S元素由+4价变为+6价，③S元素由-2价变为+4价， ④S元素由-2价变为0价，化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，选项B正确； C．S在足量的氧气中燃烧也只能转化为SO2，不可能一步转化为SO3，选项C错误； D．人类对化石燃料的过度开采及使用，致使大气中产生较多的二氧化硫，会对硫循环造成巨大影响，选项D正确； 答案选C。 4. 下列说法错误的是 A. 淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖可转换成乙醇 B. 可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖 C. 棉花、麻、羊毛、蚕丝都是天然高分子化合物 D. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可转化为乙醇，故A项正确； B．麦芽糖中含有醛基，蔗糖中不含有醛基，因此可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖，故B项正确； C．棉花、麻主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝主要成分是蛋白质，它们都是天然高分子化合物，故C项正确； D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液消毒杀菌，使蛋白质变性，故D项错误； 故本题选D。 5. 和在一定条件下能发生反应，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是 A. 甲烷的分子结构模型为 B. 该反应过程中有非极性键和极性键的生成 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，碳原子比氢原子半径大，球棍模型为， 故A项错误； B．该反应过程中有极性键的断裂，有非极性键H-H、极性键C≡O的生成，故B项正确； C．反应为吸热反应，提高反应时的温度，可以提高CH4的转化率，但反应为可逆反应，无法完全转化， 故C项错误； D．由图中信息可知，该反应中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，为吸热反应， 故D项错误； 故本题选B。 6. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是 A. 煤的干馏过程中主要发生物理变化 B. 长期使用DDT不会导致戏留污染 C. 工业冶炼Al常用电解法 D. 石油裂化和裂解的目的都是生产汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏过程中主要发生化学变化，故A项错误； B．DDT难降解，长期使用会残留，对农作物造成污染，故B项错误； C．工业冶炼Al采用电解熔融的氧化铝的方法，故C项正确； D．石油裂化的目的是生产汽油、煤油、柴油等轻质油，石油裂解目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D项错误； 故本题选C。 7. 在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故反应速率最快的选项C； 故答案选C。 8. 溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是 A. Br的非金属性强于Cl B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 蒸馏是利用各物质的溶解度不同进行分离的过程 D. 反应Ⅰ中，发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素周期表，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此Br的非金属性弱于Cl，故A错误； B．反应Ⅱ是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的化学方程式为，故B正确； C．蒸馏是利用各物质的沸点不同进行分离的过程，不是利用溶解度不同，故C错误； D．反应I中，Cl2置换出溴单质，则氯气发生了还原反应，故D错误； 故答案选B。 9. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向为X电极→导线→Y电极 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Cu C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极，X电极可能产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．电流流动方向是Y电极→导线→X电极，则电子的流动方向为X电极→导线→Y电极，电子不能再溶液中移动，故A正确； B．根据A选项分析，X为负极，若两电极分别为Zn和Cu，Zn为活泼金属，则X为Zn，故B错误； C．X电极为负极，发生氧化反应，Y电极为正极，发生还原反应，故C错误； D．原电池“同性相吸”，则流向负极即X电极，Y电极可能产生H2，故D错误。 故答案选A。 10. 某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. 不能与金属钠发生反应 B. 含有3种官能团 C. 分子式为 D. 1mol该物质最多可与4mol发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有醇羟基，能与Na反应生成氢气，A错误； B．M中含有的官能团有羟基、碳碳双键两种，B错误； C．M的分子式是，C错误； D．M结构中含有一个苯环，一个碳碳双键，因此1mol该物质最多可与4mol发生加成反应，D正确； 故答案选D。 11. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A. 氯乙烯合成聚氯乙烯 B. 甲烷和氯气在光照条件下反应 C. 甲烷和CO合成乙酸乙酯： D. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯合成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→，产物只有聚氯乙烯一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，A不符合题意； B．甲烷和氯气在光照条件下反应会生成多种产物，不符合“绿色化学”的思想，B符合题意； C．该反应产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，C不符合题意； D．该反应产物只有RCH2CH2CHO一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，D不符合题意； 故选B。 12. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A．稀盐酸与溶液反应的能量变化 B．除去中少量的 C．收集 D．新制的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸与溶液反应是吸热反应，而该图是放热反应，故A符合题意； B．乙烯和溴水反应，甲烷不与溴水反应，因此用足量溴水除去中少量的，图与对应的叙述相符，故B不符合题意； C．密度比空气大，用向上排空气法收集，图与对应的叙述相符，故C不符合题意； D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液制得氢氧化铜悬浊液，图与对应的叙述相符，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 13. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>X>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Y>X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D. 最高化合价：Y>W 【答案】D 【解析】 【分析】Z的单质常用作半导体材料，则Z为Si，W为P，X为O，Y为F。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A正确； B．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则最简单氢化物的稳定性：Y＞X，故B正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确； D．F没有最高正价，故D错误。 综上所述，答案为D。 14. 若某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则该烃可能为 ①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则根据反应可知，，，解得y＝4，x3，所以①③⑤满足要求，故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第Ⅰ步操作的滤渣有_______(填化学式)。 （2）第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是_______。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_______。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_______(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入溶液的作用是_______。 （4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液反应的离子方程式为_______；操作②中需要的玻璃仪器有_______；你认为操作③中检测的方法及现象是_______时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_______(答一条即可)。 【答案】（1）、、碳单质 （2） ①. 除去碳单质 ②. （3） ①. 适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎等合理答案) ②. 将转化为 （4） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入 BaCl2溶液无白色沉淀产生 ④. 有利于低温条件下快速干燥 【解析】 【分析】黑色物质A主要含有、、、、碳单质经过I过滤得到、、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同时将转化为，得到的在Ⅲ中转化为，经多步操作得高纯，据分析答题。 【小问1详解】 第I步操作过滤得到、、碳单质，故答案为：、、碳单质。 【小问2详解】 第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是除去碳单质，与空气中的氧气反应生成的化学方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎等)，第Ⅲ步过程中加入溶液的作用是将转化为，故答案为：适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎等合理答案)；将转化为。 【小问4详解】 溶液与溶液反应生成的离子方程式为； 操作②是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 操作③中是否洗涤干净可以通过检验验证：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的 BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净； 操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥， 故答案为：；烧杯、漏斗、玻璃棒；取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入 BaCl2溶液无白色沉淀产生；有利于低温条件下快速干燥。 16. 氮及其化合物与人类的生活有着密切关系。含碳、氮的某化合物X的分解转化关系如图。X分解时仅生成等物质的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体。(部分生成物未列出)请回答下列问题： （1）写出X分解的化学方程式：_______，其生成物分子中都存在_______(填“极性”或“非极性”)共价键。 （2）在转化中，氧化剂是_______(填化学式)。 （3）写出转化的化学方程式：_______，该反应中每生成4molE，转移_______mol电子。 （4）写出转化的离子方程式：_______，参加反应的G中m(被还原的G的质量)：m(未被还原的G的质量)=_______。 【答案】（1） ①. ②. 极性 （2）Na2O2 （3） ①. ②. 20 （4） ①. ②. 1：1 【解析】 【分析】A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体，则F为二氧化氮，D为氧气，E为一氧化氮，C为氨气，A为二氧化碳，B为水，G为硝酸，X分解时仅生成等物质的量的A、B、C，则X为碳酸氢铵。 【小问1详解】 X分解即碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，其化学方程式：，其生成物分子中都存在极性共价键，都不含有非极性键；故答案为：；极性。 小问2详解】 在转化为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既氧化剂又是还原剂，则氧化剂是Na2O2；故答案为：Na2O2。 【小问3详解】 C+D→E转化是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式：，根据方程式分析，氮元素化合价从-3价升高到+2价，则有，E为一氧化氮，则该反应中每生成4mol一氧化氮，转移20mol电子；故答案为：20。 【小问4详解】 G+Cu→F转化是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的化学方程式：，根据方程式分析4mol浓硝酸反应，有2mol浓硝酸被还原，则参加反应的G中m(被还原的G的质量)：m(未被还原的G的质量)=1：1；故答案为：；1：1。 17. 甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。 （1）通过和化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则的总能量_______(填“>”，“<”或“=”)和的能量。 （2）将和通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在5min时反应达到平衡，此时的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为。则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率_______，_______L；下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂3molH-H键时，生成2molH-O键 B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内CO与的体积之比保持不变 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示： 根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率_______50%。 （4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。该反应每消耗3.2g甲醇，外电路中通过导线电子的物质的量为_______。 【答案】（1）< （2） ①. 0.02 ②. 2 ③. BC （3） ①. d ②. > ③. > （4）0.6mol 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，因此1molCO(g)和2molH2(g)的总能量>1molCH3OH(g)的能量，故答案为：<。 小问2详解】 将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：，测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率，则甲烷的速率为，甲烷物质的量改变量为0.4mol，则V=；故答案为：0.02；2； A．断裂3mol H−H键时，反应逆向 ，生成2mol H−O键，反应逆向进行，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意； B．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，则达到平衡，故B符合题意； C．该反应正向反应是体积增大的反应，压强不断增大，当容器内混合气体的压强保持不变，则达到平衡，故C符合题意； D．容器内CO与H2的体积之比始终不变，因此两者比保持不变时，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意； 故答案为：BC； 【小问3详解】 根据图示可知，a、b、c点都还正在建立平衡的点，而表示正反应速率与逆反应速率相等的点是d；用同一物质表示反应速率时，从a点到c点正向建立平衡，正反应速率不断减小，因此a、c两点的正反应速率：υa>υc，该反应达到平衡时，根据图中信息二氧化碳平衡时的物质的量比原来一般还少，说明CO2的转化率大于50%，故答案为：d；>；>。 【小问4详解】 甲醇的物质的量为=0.1mol，根据反应2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，当消耗甲醇2mol时，转移电子为12mol，所以当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子是，故答案为：0.6mol。 18. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）反应③属于_______反应。 （2）按照官能团对有机物进行分类，VⅢ属于_______类物质。Ⅶ的官能团名称为_______。 （3）V的名称为_______，其发生加聚反应的化学方程式是_______。 （4）⑤的化学方程式为_______；下列关于有机物Ⅶ的说法中，正确的是_______(填标号)。 a．与乙酸互为同系物 b．属于不饱和烃 c．能与溶液反应 d．能发生取代、氧化、加成反应 （5）Ⅰ的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一取代物，IX的结构简式为_______，Ⅸ与反应生成的六氯取代物有_______种。 【答案】（1）氧化 （2） ①. 酯 ②. 羧基 （3） ①. 乙烯 ②. nCH2=CH2 （4） ①. (CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O ②. ad （5） ①. ②. 3 【解析】 【分析】(CH3)2C=CH2与HBr反应(CH3)2CHCH2Br，(CH3)2CHCH2Br在碱性条件下发生水解反应生成(CH3)2CHCH2OH，(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成(CH3)2CHCHO，(CH3)2CHCHO催化氧化生成(CH3)2CHCOOH，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和(CH3)2CHCOOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成异丁酸乙酯。 【小问1详解】 反应③属于醇的催化氧化，属于氧化反应，故答案为：氧化。 小问2详解】 按照官能团对有机物进行分类，VⅢ含有酯基，属于酯类物质，VII的官能团名称为羧基；故答案为：酯；羧基。 【小问3详解】 V的名称为乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，nCH2=CH2，故答案为：乙烯；nCH2=CH2。 【小问4详解】 ⑤是羧酸和醇发生酯化反应，则反应的化学方程式为(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O； a．(CH3)2CHCOOH与乙酸结构相似，分子组成相差2个−CH2−原子团，则两者互为同系物，故a正确； b．(CH3)2CHCOOH属于羧酸，故b错误； c．(CH3)2CHCOOH能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故c错误； d．(CH3)2CHCOOH能与醇发生酯化反应即取代反应，也能燃烧即氧化反应，故d正确； 故答案为：(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O；ad。 【小问5详解】 I的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物，说明只有一种位置的氢，说明是环丁烷即IX的结构简式为，IX与Cl2反应生成的六氯取代物与二氯取代物相同，二氯取代物有  共3种；故答案为： ；3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023-2长沙市实验中学高一期末考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 刘禹锡的《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”《政论》中记载：“有蔡太仆之驽，及龙亭九年之剑，至今擅名天下。”下列有关两诗文中蕴含的化学知识叙述错误的是 A. 沙子的主要成分是SiO2 B. “尽是沙中浪底来”得到的是金单质 C. 雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1~100nm D. 古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金 2. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 3. 硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是 A. 自然界中存在游离态的硫 B 过程①②③④均属于氧化还原反应 C. S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3 D. 人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 4. 下列说法错误的是 A. 淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖可转换成乙醇 B. 可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖 C. 棉花、麻、羊毛、蚕丝都是天然高分子化合物 D. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液消毒杀菌 5. 和在一定条件下能发生反应，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是 A. 甲烷的分子结构模型为 B. 该反应过程中有非极性键和极性键的生成 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 6. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是 A. 煤的干馏过程中主要发生物理变化 B. 长期使用DDT不会导致戏留污染 C. 工业冶炼Al常用电解法 D. 石油裂化和裂解的目的都是生产汽油 7. 在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是 A. Br的非金属性强于Cl B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 蒸馏是利用各物质溶解度不同进行分离的过程 D. 反应Ⅰ中，发生了氧化反应 9. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向为X电极→导线→Y电极 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Cu C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极，X电极可能产生 10. 某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. 不能与金属钠发生反应 B. 含有3种官能团 C. 分子式为 D. 1mol该物质最多可与4mol发生加成反应 11. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A. 氯乙烯合成聚氯乙烯 B. 甲烷和氯气在光照条件下反应 C. 甲烷和CO合成乙酸乙酯： D. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： 12. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A．稀盐酸与溶液反应的能量变化 B．除去中少量的 C．收集 D．新制的制备 A A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>X>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Y>X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D. 最高化合价：Y>W 14. 若某单一气态烃与氧气按体积比1：4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变(水为气态)，则该烃可能为 ①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图： 已知：(未配平)。 （1）第Ⅰ步操作的滤渣有_______(填化学式)。 （2）第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是_______。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_______。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_______(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入溶液的作用是_______。 （4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液反应的离子方程式为_______；操作②中需要的玻璃仪器有_______；你认为操作③中检测的方法及现象是_______时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_______(答一条即可)。 16. 氮及其化合物与人类的生活有着密切关系。含碳、氮的某化合物X的分解转化关系如图。X分解时仅生成等物质的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体。(部分生成物未列出)请回答下列问题： （1）写出X分解化学方程式：_______，其生成物分子中都存在_______(填“极性”或“非极性”)共价键。 （2）在转化中，氧化剂是_______(填化学式)。 （3）写出转化的化学方程式：_______，该反应中每生成4molE，转移_______mol电子。 （4）写出转化离子方程式：_______，参加反应的G中m(被还原的G的质量)：m(未被还原的G的质量)=_______。 17. 甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。 （1）通过和化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则的总能量_______(填“>”，“<”或“=”)和的能量。 （2）将和通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在5min时反应达到平衡，此时的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为。则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率_______，_______L；下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂3molH-H键时，生成2molH-O键 B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内CO与的体积之比保持不变 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示： 根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率_______50%。 （4）中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。该反应每消耗3.2g甲醇，外电路中通过导线的电子的物质的量为_______。 18. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。 请回答下列问题： （1）反应③属于_______反应。 （2）按照官能团对有机物进行分类，VⅢ属于_______类物质。Ⅶ的官能团名称为_______。 （3）V的名称为_______，其发生加聚反应的化学方程式是_______。 （4）⑤的化学方程式为_______；下列关于有机物Ⅶ的说法中，正确的是_______(填标号)。 a．与乙酸互为同系物 b．属于不饱和烃 c．能与溶液反应 d．能发生取代、氧化、加成反应 （5）Ⅰ的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一取代物，IX的结构简式为_______，Ⅸ与反应生成的六氯取代物有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $