精品解析：2024年江苏省南京市玄武区中考二模化学试题

2023～2024学年度第二学期九年级学情调研卷（二） 化学 注意事项： 1.考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 下列物质中，属于混合物的是 A. 冰 B. 液态氧 C. 五氧化二磷 D. 海水 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰由一种物质水组成的，属于纯净物，不符合题意； B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； C、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； D、海水是由水和盐等多种物质组成的，属于混合物，符合题意； 故选：D。 3. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有 A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 D. 金属光泽 【答案】A 【解析】 【详解】纳米铜在室温下可以拉长50多倍而不出现裂痕，说明金属具有良好的延展性； 故选：A。 4. 储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示循环利用，不符合题意； B、该图表示禁止烟火，烟花爆竹属于易燃品，应禁止烟火，符合题意； C、该图表示腐蚀品，不符合题意； D、该图表示节约用水，不符合题意。 故选B。 5. 下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。 故选：D。 6. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是 A. 缺钙会发生骨质疏松 B. 缺氟会引起甲状腺肿大 C. 缺锌会影响青少年生长发育 D. 缺铁会引起贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A、老年人缺钙会引起骨质疏松，该选项说法正确； B、人体缺氟会引起龋齿，缺碘会引起甲状腺肿大，该选项说法不正确； C、人体缺锌会引起食欲不振，发育迟缓，该选项说法正确； D、人体缺铁会引起贫血，该选项说法正确。 故选B 7. 实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是 A. 装置②和⑤组合可以用来制取氢气 B. 装置①和④组合可以用来制取氧气 C. 装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D. 装置①和③组合可以用来制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室用锌和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置为固-液常温型装置，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集氢气，装置②和⑤组合可以用来制取氢气，故A正确； B、实验室可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置为固-固加热型装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，装置①和④组合不可以用来制取氧气，故B错误； C、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸常温下制取二氧化碳，发生装置为固-液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，可用向上排空气法收集二氧化碳，装置②和④组合不可以用来制取二氧化碳，故C错误； D、实验室用锌和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置为固-液常温型装置，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集氢气，装置①和③组合不可以用来制取氢气，故D错误。 故选A。 8. 下列关于碳单质及碳的氧化物叙述不正确的是 A. 是一种结构形似足球的含碳化合物 B. 一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属 C. 金刚石、石墨的物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同 D. 一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、是由碳元素组成的纯净物，属于含碳单质，说法错误； B、一氧化碳具有还原性，可以把金属从其氧化物中还原出来，用来冶炼金属，说法正确； B、金刚石、石墨的物理性质存在明显差异，是由于它们的原子排列方式不同，物质结构决定物质性质，说法正确； D、一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，分子保持物质的化学性质，一氧化碳由一氧化碳分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成； 故选：A。 9. 镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 图中n的值是16 B. 镍原子中质子数为28 C. 镍元素的相对原子质量是58.69 D. 镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，因此它们的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据原子中，核内质子数=核外电子数，则有：28=2+8+n+2，得：n=16，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以镍原子中质子数为28，故B正确； C.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，所以镍元素的相对原子质量是58.69，故C正确； D.镍原子的最外层电子数为2，氦原子的最外层电子数为2，但是氦原子核外只有一个电子层，两个电子已经达到稳定状态，化学性质稳定，所以它们的化学性质不同，故D错误。 故选：D。 10. 以下是探究土壤酸碱性对植物生长影响的部分实验，是要操作不正确的是 A. 加水搅拌 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确； B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确； C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确； D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确； 故选C。 11. 工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 甲与乙质量之比为1：85 B. 物质丁是由原子构成的 C. 化学反应中分子可以再分 D. 反应前后原子数量改变 【答案】C 【解析】 【分析】从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、甲与乙质量之比为（28+35.5×4）：（1×2×2）=85:1，错误。 B、物质丁HCl是由分子构成的，错误； C、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，化学反应中分子可以再分，正确； D、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类和数目不变，错误； 故选C。 12. 深海鱼油中含有DHA（化学式：）。下列说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA中碳元素的质量分数最大 C. DHA中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 D. DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，DHA（化学式：）是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，说法错误； B、DHA（化学式：）碳、氢、氧元素的质量比= ，碳元素所占质量比最大，DHA中碳元素的质量分数最大，说法正确； C、DHA中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=，说法错误； D、分子是由原子构成的，1个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，说法错误； 故选：B。 13. 铬（Cr）及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，金属活动性介于锌和铅之间。下列有关推理不正确的是 A. 铬能与氧气反应 B. 金属铬单质能与稀硫酸反应 C. 金属铬不能置换出硫酸铜溶液中的铜 D. 可用洁净的铅片、溶液和洁净的锌片验证三种金属的活动性强弱 【答案】C 【解析】 【分析】铬的金属活动性介于锌和铅之间，则金属活动性顺序为：Zn>Cr>Pb>(H)。 【详解】A、铬金属活动性比较活泼，则铬能和氧气反应，该选项说法正确； B、在金属活动性顺序中，铬位于氢元素前面，则铬能和硫酸反应，该选项说法正确； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铬比铜活泼，铬能将置换出硫酸铜中的铜，该选项说法不正确； D、锌能和硫酸铬反应，但铅不能和硫酸铬反应，说明金属活动性顺序：Zn>Cr>Pb，该选项说法正确。 故选C。 14. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 气体 缓缓通过灼热的氧化铜 B 溶液 加入过量铁粉，过滤 C 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 将固体混合物高温煅烧至固体质量不再减少为止 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气与灼热的氧化铜不反应，不能除去氮气中的氧气，不符合除杂原则，不符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，不符合题意； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是二氧化锰，除去了原物质氯化钾，不符合除杂原则，不符合题意； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将固体混合物高温煅烧至固体质量不再减少为止，得到氧化钙且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意。 故选：D。 15. 某学习小组用如图1所示的装置进行了两个实验。 实验1：将浓硫酸沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的水里； 实验2：将水沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的浓硫酸里； （两实验烧杯里的液体体积相同），并分别测得两实验中的热量变化如图2所示，实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。下列有关分析不正确的是 A. 30s内，实验1比实验2放热缓慢 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中 D. 滴有紫色石蕊试液的纸条上出现红色斑点说明浓硫酸具有腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】A、据图2 可知，30s内，实验1比实验2放热缓慢。A正确； B、据图2 可知，实验2放热更多，更容易造成酸液飞溅。B正确； C、据图2 可知，实验1放热比实验2少，实验2放热更多，更容易造成酸液飞溅。则浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中，避免造成酸液飞溅。C正确； D、实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。不能说明浓硫酸具有腐蚀性，说明得到的稀硫酸显酸性，且实验2酸液飞溅较为严重。D不正确。 综上所述：选择D 二、（本题包括2小题，共13分） 16. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）下列能够为人体提供能量的营养素是______（填序号）。 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 E. 水 F. 无机盐 （2）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气______。 （3）制作铜镜的主要材料为铜的合金，该合金熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。 （4）新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变______（填“大”、“小”或“不变”）。 【答案】（1）ABC （2）化学性质不活泼 （3）低 （4） ①. 酸 ②. 小 【解析】 【小问1详解】 能够为人体提供能量的营养素是糖类、油脂和蛋白质，故选：ABC； 【小问2详解】 氮气作食品包装袋中的保护气是因为氮气化学性质不活泼，故填：化学性质不活泼； 【小问3详解】 合金的熔点比其组成纯金属的熔点低，故填：低； 【小问4详解】 新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，pH＜7，为酸性，味道变酸，说明牛奶的酸性增强，则pH变小，故填：酸性、变小。 17. 2024年4月25日神舟十八号发射圆满成功。 （1）火箭发射前需要将燃料点燃，说明燃料燃烧需要的条件之一为______。 （2）科学技术的发展加速了火箭推进剂（包括燃料和助燃剂）的更新换代。 ①第一代燃料——偏二甲肼，其充分燃烧的化学方程式为：。其中X的化学式为______，中N元素的化合价为______。 ②第二代燃料——煤油，利用石油中各成分的______不同，将石油加热炼制可以得到煤油。某碳氢化合物A为煤油中的一种物质，该物质中碳、氢元素质量比为，该物质的相对分子质量为170，则该物质A在氧气中充分燃烧的化学方程式为______。 ③第三代燃料——液氢，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2） ①. ②. +4 ③. 沸点 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 火箭发射前需要将燃料点燃，说明燃料燃烧需要的条件之一为温度达到可燃物着火点； 【小问2详解】 ①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，化学方程式右边有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氮原子，则1个X分子中含有2个氮原子，则X的化学式为；中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中N元素的化合价为+4； ②利用石油中各成分的沸点不同，将石油加热炼制可以得到煤油；某碳氢化合物A为煤油中的一种物质，该物质中碳、氢元素质量比为，该物质的相对分子质量为170，设该物质中碳相对原子质量和为72x，则氢相对原子质量和为13x，则，解得，则该物质中碳元素的原子个数为、氢元素的原子个数为，则该物质的化学式为，则A在氧气中充分燃烧的化学方程式为； ③氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。 三、（本题包括1小题，，共11分） 18. 水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 （1）井水中通常含有较多的______，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是______。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是______。 （2）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是______（填字母）。 （3）该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是_____（填字母）。 A. 食盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时食盐飞溅剧烈 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 转移时有部分固体粘在蒸发皿上 （4）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是______（写化学式），其溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ 【答案】（1） ①. 可溶性钙、镁化合物 ②. 较多浮渣，较少泡沫 ③. 溶液具有稳定性 （2）C （3）ABD （4） ①. 饱和 ②. KCl ③. 大于 （5） ①. 可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤 ②. 有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹 ③. 有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水 【解析】 【小问1详解】 净水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到现象是产生较多浮渣，较少泡沫。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是溶液具有稳定性。 【小问2详解】 操作C为蒸发，在进行蒸发实验时应利用玻璃棒对蒸发皿内的溶液不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作C中明显的错误是：没有利用玻璃棒搅拌。 【小问3详解】 A.食盐没有全部溶解即过滤会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； B.蒸发时食盐飞溅剧烈会造成制得精盐的产率偏低，符合题意； C.蒸发后，所得精盐很潮湿会造成制得的精盐的产率偏高，不符合题意； D.转移时有部分固体粘在蒸发皿上会造成制得的精盐的产率偏低，符合题意； 故选：ABD。 【小问4详解】 ①烧杯乙中存在不再溶解的晶体，因此烧杯乙中的上层清液属于饱和溶液。 ②由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图2所示，则烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，化学式为KCl,两杯溶液中所含水的质量相等，烧杯甲中溶解的溶质质量大于烧杯乙中溶解的溶质的质量，因此甲烧杯中溶质的质量分数大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 【小问5详解】 蒸馏水是纯净物，硫酸钠溶液中除了水，还含有硫酸钠，故鉴别蒸馏水和硫酸钠溶液，实验步骤：可用玻璃棒分别蘸取两种液体在酒精灯上烘烤，实验现象：有一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上没有任何痕迹，实验结论：有白色固体产生的是硫酸钠溶液，无残留的是蒸馏水。 四、（本题包括2小题，共17分） 19. 二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。 （1）二氧化碳的捕捉。把二氧化碳含量高的气体不断鼓入NaOH溶液中，最终生成，该反应的类型为化合反应，反应的化学方程式为______。 （2）二氧化碳的转化。的转化和资源化利用流程如下图： 转化①中涉及的化学方程式为______；转化②过程中分子间的间隔______（填“变小”或“变大”）；使用转化③所得的无毒、易降解塑料，是解决______污染问题的一种重要措施。 （3）二氧化碳的检验。 ①将石灰石与某浓度的盐酸反应制得的气体，通入澄清石灰水中，未观察到石灰水变浑浊。为检验该气体中成分，某同学设计了如图所示装置。将上述气体依次通过装置M、N后，发现M、N中溶液均变浑浊。则该气体中含有______（填化学式）。 ②某澄清石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？______。 【答案】（1）CO2+NaOH=NaHCO3 （2） ①. CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O ②. 变小 ③. 白色 （3） ①. HCl ②. 解：设至少需要二氧化碳的质量为 答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和NaOH溶液反应生成NaHCO3，化学方程式为：CO2+NaOH=NaHCO3。 【小问2详解】 根据转化①中为二氧化碳和氨气反应生成尿素，化学方程式为：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；转化②过程为气态变为固态，因此分子之间的间隔变小；使用塑料会造成白色污染，故使用转化③所得的无毒、易降解塑料，是解决白色污染问题的一种重要措施. 【小问3详解】 ①根据盐酸具有挥发性，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，氯化氢化学式：HCl。 ②解析见答案。 20. 图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Ca、Cl、Cu中的两种或两种以上元素组成的。其中A、E、F、H为氧化物，A中的两种元素质量比为，E是一种黑色固体。I俗称小苏打，G、I分别与足量D反应的生成物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A______，C______。 （2）写出E→F发生置换反应的化学方程式______。 （3）写出D与G反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. CaO ②. CaCO3 （2） （3） 【解析】 【分析】A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Ca、Cl、Cu中的两种或两种以上元素组成的，其中A、E、F、H为氧化物。A中的两种元素质量比为5：2，则A是氧化钙；I俗称小苏打，则I是碳酸氢钠；G、碳酸氢钠分别与足量D反应的生成物相同，则G是碳酸钠，D是盐酸；E是一种黑色固体，能和盐酸反应，则E是氧化铜；盐酸、氧化铜、碳酸钠、碳酸氢钠都能转化成F，则F是二氧化碳；二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠都能转化成H，则H是水；氧化钙和水都能转化成B，则B是氢氧化钙；氢氧化钙能转化成C，则C是碳酸钙。 【小问1详解】 由分析可知：A是氧化钙，C是碳酸钙，化学式分别为：CaO、CaCO3。 【小问2详解】 E→F发生置换反应是氧化铜和碳在高温下生成铜和二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 D与G反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：。 五、（本题包括1小题，共9分） 21. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛关注。 （一）“铁锈蚀条件”的探究。化学小组用如下实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 （1）实验中使用煮沸后并迅速冷却的蒸馏水，其目的是______。 （2）一周后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与______有关。 （二）“用酸除铁锈”的探究。 Ⅰ.酸除锈实验再探究 将生锈的铁丝分别放入试管①和试管②中，再分别加入等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，加热至沸，观察到以下现象。 试管 酸 现象 ① 稀盐酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，溶液迅速变黄。 ② 稀硫酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，停止加热后，液 体颜色变为浅棕色，几乎近无色。 （3）写出稀硫酸除去铁锈的化学方程式______。 （4）除锈过程中产生的气体是______。 Ⅱ.影响溶液颜色的离子的探究 【资料卡片】、在溶液中显无色，并对溶液颜色无影响。 【作出猜想】会影响溶液颜色的离子是：褙想①： 猜想②： 猜想③： 【进行实验】 （5） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取等质量的固体于试管③、 试管④中，分别加入等体积的水和硫酸 钠溶液，振荡，观察溶液颜色。 试管③溶液颜色呈红棕色； 试管④溶液颜色呈红棕色。 ______ 实验二 取等质量的固体于试管⑤、 试管⑥中，分别加入等体积的蒸馏水、 稀硫酸，振荡，观察溶液颜色。 试管⑤溶液颜色呈红棕色； 试管⑥溶液颜色呈浅棕色。 ______ 实验三 取等质量的固体于试管⑦和 试管⑧中，加入等体积等浓度的稀硫 酸，并向试管⑧中加入适量的______固 体（填名称），振荡，观察溶液颜色。 试管⑦溶液呈浅棕色； 试管⑧溶液呈黄色。 猜想①成立 【反思拓展】 （6）查阅资料得知：酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，经酸洗后取出金属，后面还需进行的操作为______。 【答案】（1）除去水中溶解的氧气，以免对实验造成干扰 （2）氧气和水 （3） （4）氢气##H2 （5） ①. 猜想③不成立 ②. 猜想②成立 ③. 氯化钠 （6）用蒸馏水将金属冲洗干净，并干燥 【解析】 【小问1详解】 实验中使用煮沸后并迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，以免对实验造成干扰。 【小问2详解】 A瓶中铁丝只与氧气接触，不生锈，B瓶中铁丝只与水接触，不生锈，C瓶中铁丝与氧气和水接触，生锈，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，B、C对比可知，铁生锈需要与氧气接触，则铁的锈蚀与氧气和水有关。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 除锈过程中产生的气体是氢气，是因为铁与酸反应能生成氢气。 【小问5详解】 实验一：取等质量的Fe(NO3)3固体于试管③、试管④中，分别加入等体积的水和硫酸钠溶液，振荡，观察到试管③溶液颜色呈红棕色，试管④溶液颜色呈红棕色，说明硫酸根离子不会影响Fe3+溶液颜色，即猜想③不成立； 实验二：取等质量的Fe2(SO4)3固体于试管⑤、试管⑥中，分别加入等体积的蒸馏水、稀硫酸，振荡，观察到试管⑤溶液颜色呈红棕色，试管⑥溶液颜色呈浅棕色，说明氢离子会影响Fe3+溶液颜色，即猜想②成立； 实验三：由资料卡片可知，Na+在溶液中显无色，并对Fe3+溶液颜色无影响，猜想①成立，说明氯离子会影响Fe3+溶液颜色，则取等质量的Fe2(SO4)3固体于试管⑦和试管⑧中，加入等体积等浓度的稀硫酸，并向试管⑧中加入适量的氯化钠固体，振荡，观察到试管⑦溶液呈浅棕色；试管⑧溶液呈黄色。 【小问6详解】 酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度，为减少以上情况的发生，经酸洗后取出金属，后面还需进行的操作为用蒸馏水将金属冲洗干净，并干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年度第二学期九年级学情调研卷（二） 化学 注意事项： 1.考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 2. 下列物质中，属于混合物的是 A. 冰 B. 液态氧 C. 五氧化二磷 D. 海水 3. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有 A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 D. 金属光泽 4. 储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A. B. C. D. 5. 下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 6. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是 A. 缺钙会发生骨质疏松 B. 缺氟会引起甲状腺肿大 C. 缺锌会影响青少年生长发育 D. 缺铁会引起贫血 7. 实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是 A. 装置②和⑤组合可以用来制取氢气 B. 装置①和④组合可以用来制取氧气 C. 装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D. 装置①和③组合可以用来制取氢气 8. 下列关于碳单质及碳的氧化物叙述不正确的是 A. 是一种结构形似足球的含碳化合物 B. 一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属 C. 金刚石、石墨的物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同 D. 一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 9. 镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 图中n的值是16 B. 镍原子中质子数为28 C. 镍元素的相对原子质量是58.69 D. 镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，因此它们的化学性质相似 10. 以下是探究土壤酸碱性对植物生长影响的部分实验，是要操作不正确的是 A. 加水搅拌 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 11. 工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 甲与乙质量之比为1：85 B. 物质丁是由原子构成的 C. 化学反应中分子可以再分 D. 反应前后原子数量改变 12. 深海鱼油中含有DHA（化学式：）。下列说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA中碳元素的质量分数最大 C. DHA中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 D. DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 13. 铬（Cr）及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，金属活动性介于锌和铅之间。下列有关推理不正确的是 A. 铬能与氧气反应 B. 金属铬单质能与稀硫酸反应 C. 金属铬不能置换出硫酸铜溶液中的铜 D. 可用洁净的铅片、溶液和洁净的锌片验证三种金属的活动性强弱 14. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 气体 缓缓通过灼热的氧化铜 B 溶液 加入过量铁粉，过滤 C 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 将固体混合物高温煅烧至固体质量不再减少为止 A. A B. B C. C D. D 15. 某学习小组用如图1所示的装置进行了两个实验。 实验1：将浓硫酸沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的水里； 实验2：将水沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的浓硫酸里； （两实验烧杯里的液体体积相同），并分别测得两实验中的热量变化如图2所示，实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。下列有关分析不正确的是 A. 30s内，实验1比实验2放热缓慢 B 实验2可能更易造成酸液飞溅 C 浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中 D. 滴有紫色石蕊试液的纸条上出现红色斑点说明浓硫酸具有腐蚀性 二、（本题包括2小题，共13分） 16. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）下列能够为人体提供能量的营养素是______（填序号）。 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 E. 水 F. 无机盐 （2）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气______。 （3）制作铜镜的主要材料为铜的合金，该合金熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。 （4）新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变______（填“大”、“小”或“不变”）。 17. 2024年4月25日神舟十八号发射圆满成功。 （1）火箭发射前需要将燃料点燃，说明燃料燃烧需要的条件之一为______。 （2）科学技术的发展加速了火箭推进剂（包括燃料和助燃剂）的更新换代。 ①第一代燃料——偏二甲肼，其充分燃烧的化学方程式为：。其中X的化学式为______，中N元素的化合价为______。 ②第二代燃料——煤油，利用石油中各成分的______不同，将石油加热炼制可以得到煤油。某碳氢化合物A为煤油中的一种物质，该物质中碳、氢元素质量比为，该物质的相对分子质量为170，则该物质A在氧气中充分燃烧的化学方程式为______。 ③第三代燃料——液氢，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为______。 三、（本题包括1小题，，共11分） 18. 水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。 （1）井水中通常含有较多的______，属于硬水。取少量井水于试管中，向其中加入少量肥皂水振荡，观察到的现象是______。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，原因是______。 （2）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图，其中操作有错误的是______（填字母）。 （3）该实验中，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是_____（填字母）。 A. 食盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时食盐飞溅剧烈 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 转移时有部分固体粘在蒸发皿上 （4）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯乙中的上层清液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②烧杯甲中溶解的溶质是______（写化学式），其溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）烧杯乙内上层清液中溶质的质量分数。 （5）现有一瓶蒸馏水和一瓶硫酸钠溶液，请用简单的方法把它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ 四、（本题包括2小题，共17分） 19. 二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。 （1）二氧化碳的捕捉。把二氧化碳含量高的气体不断鼓入NaOH溶液中，最终生成，该反应的类型为化合反应，反应的化学方程式为______。 （2）二氧化碳的转化。的转化和资源化利用流程如下图： 转化①中涉及的化学方程式为______；转化②过程中分子间的间隔______（填“变小”或“变大”）；使用转化③所得的无毒、易降解塑料，是解决______污染问题的一种重要措施。 （3）二氧化碳的检验。 ①将石灰石与某浓度的盐酸反应制得的气体，通入澄清石灰水中，未观察到石灰水变浑浊。为检验该气体中成分，某同学设计了如图所示装置。将上述气体依次通过装置M、N后，发现M、N中溶液均变浑浊。则该气体中含有______（填化学式）。 ②某澄清石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？______。 20. 图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Ca、Cl、Cu中的两种或两种以上元素组成的。其中A、E、F、H为氧化物，A中的两种元素质量比为，E是一种黑色固体。I俗称小苏打，G、I分别与足量D反应的生成物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A______，C______。 （2）写出E→F发生置换反应的化学方程式______。 （3）写出D与G反应的化学方程式______。 五、（本题包括1小题，共9分） 21. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛关注。 （一）“铁锈蚀条件”探究。化学小组用如下实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 （1）实验中使用煮沸后并迅速冷却的蒸馏水，其目的是______。 （2）一周后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与______有关。 （二）“用酸除铁锈”的探究。 Ⅰ.酸除锈实验再探究 将生锈的铁丝分别放入试管①和试管②中，再分别加入等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，加热至沸，观察到以下现象。 试管 酸 现象 ① 稀盐酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，溶液迅速变黄。 ② 稀硫酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，停止加热后，液 体颜色变为浅棕色，几乎近无色。 （3）写出稀硫酸除去铁锈的化学方程式______。 （4）除锈过程中产生的气体是______。 Ⅱ.影响溶液颜色的离子的探究 【资料卡片】、在溶液中显无色，并对溶液颜色无影响。 【作出猜想】会影响溶液颜色的离子是：褙想①： 猜想②： 猜想③： 【进行实验】 （5） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取等质量的固体于试管③、 试管④中，分别加入等体积的水和硫酸 钠溶液，振荡，观察溶液颜色。 试管③溶液颜色呈红棕色； 试管④溶液颜色呈红棕色。 ______ 实验二 取等质量的固体于试管⑤、 试管⑥中，分别加入等体积的蒸馏水、 稀硫酸，振荡，观察溶液颜色。 试管⑤溶液颜色呈红棕色； 试管⑥溶液颜色呈浅棕色。 ______ 实验三 取等质量的固体于试管⑦和 试管⑧中，加入等体积等浓度稀硫 酸，并向试管⑧中加入适量的______固 体（填名称），振荡，观察溶液颜色。 试管⑦溶液呈浅棕色； 试管⑧溶液呈黄色。 猜想①成立 反思拓展】 （6）查阅资料得知：酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，经酸洗后取出金属，后面还需进行的操作为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $