精品解析：2024年云南省昭通市绥江县中考三模化学试题

机密★考试结束前 绥江县2024年初中学业水平考试模拟卷三 化学试题卷 （全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷．考生必须在答题卡上解题作答．答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效． 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 中华文化博大精深，下列古诗词中涉及化学变化的是 A. 春眠不觉晓，处处闻啼鸟 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 【答案】B 【解析】 【详解】A、“春眠不觉晓，处处闻啼鸟”这句诗描述的是春天的景象，没有新物质生成，没有涉及化学变化，不符合题意； B、 “野火烧不尽，春风吹又生”这句诗中，草被野火烧成灰烬，涉及到物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”这句诗描写是瀑布的壮观景象，只是水的位置发生改变，没有新物质生成，没有涉及化学变化，不符合题意； D、 “疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”这句诗描绘的是梅花的姿态和香气，没有新物质生成，没有涉及化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 必需元素摄入不足或过量都不利于人体健康。下列元素缺乏会引起贫血的是 A. 硒 B. 钙 C. 铁 D. 氟 【答案】C 【解析】 【详解】人体缺铁会引起贫血，故选C。 3. 做好垃圾分类需要我们每一个公民的参与和配合。喝完的空饮料瓶属于 A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】喝完的空饮料瓶属于可回收垃圾，故选A。 4. 冬天，打开装有热水的保温杯杯盖，有“白气”冒出（如图所示）。形成“白气”的变化过程中，水分子的 A. 数目增多 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 运动停止 【答案】C 【解析】 【详解】形成“白气”的变化过程中，水蒸气遇冷凝结成小水滴，水分子之间的间隔变小，但分子本身没有变化，数目没有增减，分子一直在运动着，故选C。 5. 把下列各组物质混合后充分搅拌，能得到溶液的是 A. 碘和酒精 B. 冰和水 C. 汽油和水 D. 碳酸钙和水 【答案】A 【解析】 【详解】A 、碘能溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，正确； B 、冰和水是同一种物质的不同状态，混合后得到的是纯净物，而不是溶液， 错误； C 、汽油不溶于水，二者混合后会分层，不能得到溶液， 错误； D、碳酸钙不溶于水，二者混合后会形成悬浊液，不能得到溶液， 错误。 故选A。 6. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铜丝插入稀硫酸中，产生大量气泡 C. 镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、铜在金属活动顺序中排在H之后，不能与稀硫酸，铜丝插入稀硫酸中，不会产生大量气泡，错误； C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，错误； D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体，正确； 故选：D。 7. 高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. x的数值为8 B. 钴原子核外有4个电子层 C. 钴在化学反应中容易得到电子 D. 钴原子的中子数为27 【答案】B 【解析】 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，27=2+8+x+2，x=15，错误； B、原子结构示意图中弧线表示电子层，钴原子核外有4个电子层，正确； C、钴原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去电子，错误； D、原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，钴原子的质子数为27，不能确定中子数，错误。 故选B。 8. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 塞紧胶塞 C. 取用液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A正确； B、塞紧橡胶塞不能将试管放置在桌面上，容易压碎试管，故B错误； C、胶头滴管取用液体时不能倒放，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故D错误。 故选A。 9. 黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液颜色不同。黑枸杞浸泡在酸性液体中，会呈现深红色：浸泡在中性液体中，呈紫色；浸泡在碱性液体中，呈蓝绿色。小红将黑枸杞浸泡在某液体中呈现紫色，则该液体的最可能为 A. 0 B. 14 C. 7 D. 12 【答案】C 【解析】 【详解】黑枸杞浸泡在中性液体中，呈紫色，则说明该液体显酸性，溶液pH=7，故选C。 10. 下列灭火原理的分析正确的是 A. 用扇子扇灭蜡烛——隔绝空气 B. 用锅盖盖灭油锅内的火——降低油温 C. 高压水枪灭火——降低可燃物的着火点 D. 砍掉大火蔓延路线前的树木——隔离可燃物 【答案】D 【解析】 【详解】A、用扇子扇灭烛火的原理是风带走热量，将温度降到蜡烛的着火点以下，错误； B、用锅盖盖在锅上，使锅内的油不能与氧气接触而熄灭，不是降低了油的温度，错误； C、高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低温度至木材的着火点以下，不是降低木材的着火点，可燃物的着火点一般是不变的，错误； D、为防止火势蔓延，将大火蔓延路线前的树木砍掉来设置隔离带的灭火原理是隔离可燃物，使可燃物不被引燃，正确。 故选D。 11. 高纤维素的食物可以促进肠胃蠕动，水果、蔬菜和粗粮等食物中纤维素含量较高，纤维素属于六大基本营养素中的 A. 糖类 B. 水 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖类主要存在于植物的种子或块茎中，故纤维素属于糖类，正确； B、纤维素不属于水，故错误； C、蛋白质存在于肉、蛋、奶、豆制品等中，故错误； D、油脂是植物油和动物脂肪，故纤维不属于油脂，故错误； 故选A。 12. 溴元素发现于1824年8月14日，发现者是法国人巴拉．溴元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于溴元素的说法错误的是 A. 溴的元素符号为 B. 溴属于金属元素 C. 溴原子的原子核内有35个质子 D. 溴元素的相对原子质量为79.90 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，溴的元素符号是Br，说法正确，不符合题意； B、溴元素名称有“氵”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，如图所示可知原子序数是35，原子中，原子序数=质子数=35，说法正确，不符合题意； D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，如图所示，相对原子质量为79.90，说法正确，不符合题意。 故选B。 13. 下列关于能源与环境的说法中，不正确的是 A. 科技发展可促进能源的开发利用 B. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 C. 可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害 D. 推广使用太阳能、风能，有利于缓解温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、科技发展能促进能源的开发利用，该选项说法正确； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，都属于不可再生能源，该选项说法正确； C、可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，且甲烷也能引起温室效应，该选项说法不正确； D、推广使用太阳能、风能，能减少二氧化碳的产生，有利于缓解温室效应，该选项说法正确。 故选C。 14. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 活性炭 吸附性强 做冰箱除味剂 B 金刚石 硬度较大 用来裁玻璃 C 生石灰 能与水反应 用作干燥剂 D 稀有气体 化学性质稳定 制成多种用途的电光源 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用作冰箱除味剂，故A不符合题意； B、金刚石是自然界存在最硬的物质，由于其硬度大，所以可用于裁玻璃，故B不符合题意； C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂，故C不符合题意； D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，所以可作电光源，与其化学性质稳定无关，故D符合题意。 故选D。 15. 贝诺酯（化学式为）俗称扑炎痛，是一种新型的消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物。下列关于贝诺酯的说法正确的是 A. 贝诺酯属于氧化物 B. 贝诺酯中碳元素的质量分数最大 C. 贝诺酯中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 D. 贝诺酯是由38个原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，贝诺酯由四种元素组成，不属于氧化物，错误； B、贝诺酯中碳、氢、氨、氧四种元素的质量比=（12 × 17）：（1 × 15）：14：（16× 5）=204：15：14：80，可以看出碳元素的质量占比最大，正确； C、贝诺酯中碳、氢、氨、氧四种元素的质量比为（12 × 17）：（1 × 15）：14：（16× 5）=204：15：14：80，错误； D、贝诺酯是由贝诺酯分子构成的，一个贝诺酯分子由17个碳原子、15个氢原子、1个氨原子和5个氧原子构成，共38个原子，错误。 故选B。 16. 氮气有广泛的用途，氮氯气和氢气反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 反应前后，催化剂的质量不变 B. 该反应的基本反应类型为化合反应 C. 反应前后氮原子的个数相等 D. 反应前后，氮元素和氢元素的化合价不发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气。 【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，说法正确，不符合题意； B、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；该反应中，氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应的定义，说法正确，不符合题意； C、根据图示可知，该反应过程中，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确，不符合题意； D、在反应前，氮气中氮元素的化合价为0，氢气中氢元素的化合价也为0；在反应后，氨气中氮元素的化合价为-3，氢元素的化合价为+1，反应前后氮元素和氢元素的化合价都发生了改变，说法错误，符合题意。 故选D。 17. 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 A. 时，将固体溶于水中，恰好形成饱和溶液 B. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 D. 将时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至，氯化钠溶液的质量最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，将10g氯化钠加入50g水中，形成不饱和溶液，该选项说法不正确； B、40℃，硝酸钾的溶解度为63.9g，则硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项说法正确； C、根据表中内容可知，氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，该选项说法不正确； D、将等质量三种饱和溶液降温，氯化钠和硝酸钾的溶解度均减小，溶液中有晶体析出，但氢氧化钙溶解度增大，溶液质量不变，则降温后，氢氧化钙溶液的质量最大，该选项说法不正确。 故选B。 18. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 点燃后闻气味 B 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 除去稀硫酸中的少量盐酸 加入适量的溶液 D 提纯混有少量的固体 将固体溶解，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时有一种特殊的气味，鉴别羊毛纤维和合成纤维，可以采用点燃闻气味的方法，实验方案设计正确，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，除去氧气中的水蒸气，可以将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验方案设计正确，不符合题意； C、碳酸钠与稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入适量的碳酸钠溶液，不仅除去了盐酸，也除去硫酸，实验方案设计不正确，符合题意； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，实验方案设计正确，不符合题意。 故选C。 19. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 甲是氮气，约占空气总质量的78% B. 构成乙和丙的分子种类相同 C. 中含有的阳离子为“” D. 可与溶液反应生成蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中氮元素化合价为0，是氮气，约占空气总体积的78%，而不是质量占空气的78%，错误； B 、乙、丙是氧化物，乙中氮元素化合价为+2，是一氧化氮（NO），丙中氮元素化合价为+4，是二氧化氮（NO2），它们的分子种类不同，错误； C、HNO3中含有的阳离子为氢离子（H+），错误； D 、Cu(NO3)2可与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀[Cu(OH)2]和硝酸钠，正确。 故选D。 20. 下列实验的相关说法正确的是 A. 图一实验中紫色石蕊试纸变红，说明是酸 B. 图二实验能说明白磷着火点比红磷的着火点高 C. 图三实验能证明金属的活动性为： D. 图四实验中能观察到黑色固体变红，说明C具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A、图一实验中紫色石蕊试纸变红，因为二氧化碳和水反应生成酸，使石蕊变红，故错误； B、图二实验白磷燃烧，红磷不燃烧说明白磷着火点比红磷的着火点低，故错误； C、图三实验铁和硫酸铜溶液能反应，银和硫酸铜溶液不反应，说明金属活动性为Fe>Cu>Ag，故正确； D、图四实验中能观察到黑色固体变红，说明C具有还原性，故错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 身边的化学物质与我们的生产生活息息相关。 （1）水——万物之本。 ①为了测定某水样是硬水还是软水，可加入_______进行区分。 ②在水中加入洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_______原理。 ③如图是电解水的实验装置，如果实验中C试管中产生氢气的体积是，则D试管中产生氧气的体积为_______。 （2）空气——健康之本。 ①空气是一种宝贵的自然资源，它属于_______（填“纯净物”或“混合物”） 。 ②下列关于二氧化碳性质的描述中，属于化学性质的是_______（填标号）。 A．无色无味 B．密度比空气大 C．能与澄清石灰水反应 D．能溶于水 ③被污染的空气会严重损害人体健康，保护空气，人人有责。请你写出一条生活中保护空气的具体做法_______。 （3）材料——发展之本。 “天下棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花_______（“属于”或“不属于”）有机高分子材料。 【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 乳化 ③. 10 （2） ①. 混合物 ②. C ③. 植树造林（合理即可） （3）属于 【解析】 【小问1详解】 ①天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，为了测定某水样是硬水还是软水，可加入肥皂水进行区分； ②洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；在水中加入洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化原理； ③水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，如图是电解水的实验装置，如果实验中C试管中产生氢气的体积是20mL，则D试管中产生氧气的体积=； 【小问2详解】 ①空气中含有氧气、氮气等，是由多种物质组成，属于混合物； ②物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等； A、颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，无色无味属于物理性质，不符合题意； B、密度比空气大，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、能与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； D、能溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选C； ③被污染的空气会严重损害人体健康，保护空气，人人有责。一条生活中保护空气的具体做法是：植树造林，可吸收有害气体和粉尘（合理即可）； 小问3详解】 棉花的主要成分是纤维素，纤维素是一种天然的有机高分子化合物。 棉花属于有机高分子材料。 22. 几千年来，我们从最开始的仰望星空，到现今的一步步探索太空，天宫空间站的建成标志着中国太空探索的巨大飞跃。 （1）用化学用语填空。 ①氧元素_______。 ②2个钠离子_______。 ③写出“”中数字“2”的含义_______。 （2）科学家设计的两套飞船内氧气的更新系统如下： ①是常用的供氧剂，中氧元素的化合价为_______价。 ②途径Ⅰ反应的化学方程式为_______。 ③我国正在飞行的神舟号载人飞船要飞行半年多的时间，适宜选择途径_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更新氧气，因为航天员产生的废气可直接排出舱外。 【答案】（1） ①. O ②. ③. 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 （2） ①. -1 ②. ③. Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 ①氧元素表示为：O； ②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；2个钠离子表示为2Na+； ③化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；“CO2”中数字“2”的含义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子； 【小问2详解】 ①过氧化钠中，钠元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1； ②根据流程图可知，途径I反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； ③途径I中需要额外添加过氧化钠，途径Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，水可以循环使用，无需额外添加，故适宜选择途径Ⅱ更新氧气。 23. 酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。 （1）人体胃液中含有少量酸可以帮助消化，该酸是_______（填化学式）。 （2）碳酸饮料中含有碳酸，打开碳酸饮料的瓶盖，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与_______有关。 （3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解会_______（填“吸收”或“放出”）热量。使用炉具清洁剂时需要佩戴橡胶手套，这是因为_______。 （4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 ①下列选项的应用与中和反应原理无关的是_______（填标号）。 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含的药物治疗胃酸过多症 C．利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸 D．用稀硫酸除去金属表面的铁锈 ②如图所示，将无色酚酞溶液滴入盛有氢氧化钾溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，观察到左管溶液颜色_______，说明氢氧化钾和盐酸发生了化学反应，该实验说明浓盐酸具有酸性和_______性。 【答案】（1） （2）气压或压强 （3） ①. 放出 ②. 炉具清洁剂中含有具有较强的腐蚀性（合理即可） （4） ①. D ②. 由红色变为无色 ③. 挥发 【解析】 【小问1详解】 人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，化学式为HCl。 【小问2详解】 碳酸饮料中含有碳酸，打开碳酸饮料的瓶盖，瓶内的气压降低，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与气压有关； 【小问3详解】 配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解会放出热量；使用炉具清洁剂时需要佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中含有 NaOH ， NaOH 具有较强的腐蚀性； 【小问4详解】 ①中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。 A 、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与酸反应生成盐和水，利用了中和反应原理，不符合题意； B、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，利用了中和反应原理，不符合题意； C、利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，利用了中和反应原理，不符合题意； D 、用稀硫酸除去金属表面的铁锈，是利用了稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应，该反应的反应物不是酸和碱，而是酸和氧化物，不属于中和反应，与中和反应原理无关，符合题意。 故选D； ②将无色酚酞溶液滴入盛有KOH溶液的左管，KOH溶液能使用酚酞溶液变红，再将浓盐酸滴入右管，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体不断运动到左管，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与KOH发生反应生成KCl和水，一段时间后，发现红色变为无色，此现象说明KOH与HCl发生了化学反应。 24. 金属及其合金在生产生活中应用广泛。 （1）钢铁工业在国民经济中有着巨大作用。 ①利用铁质炊具加热食物，主要利用了金属铁的_______性。 ②与纯铁相比，钢的性能更优良，如：钢的硬度更_______（填“大”或“小”） 。 ③炼铁的原理是利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为）在高温条件下反应，请写出反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （2）有镁、铝、锌的混合物共，与足量盐酸反应，生成的质量可能是_______（填标号）。 A. B. 0.6 C. D. （3）向一定量的和的混合溶液中加入一定量的锌粉，测得溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示，请回答： ①过程，溶剂水的质量_______（填“增大”“减小”或“不变”） 。 ②c处溶液中的溶质为_______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 大 ③. ④. 不属于 （2）B （3） ①. 不变 ②. ## 【解析】 【小问1详解】 ①利用铁质炊具加热食物，主要利用了金属铁的导热性； ②合金的硬度大于组成金属的硬度，与纯铁相比，钢的性能更优良，如：钢的硬度更大； ③炼铁的原理是：一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：，置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应； 【小问2详解】 设：7.2g锌、7.2g镁和7.2g铝，与足量盐酸反应，生成的质量分别为x、y、z。 x≈0.22g y=0.6g ； z=0.8g。 由以上质量关系可知，有Zn、Mg、Al的混合物共7.20g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.22g，小于0.8g，可能是0.60g。 故选B。 【小问3详解】 向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，b点时硝酸铜完全反应，d点时硝酸亚铁完全反应。 ①a→b→d过程，溶剂水既没有参加反应又没有生成，所以溶剂水的质量不变； ②根据分析：c点时，硝酸铜完全反应，硝酸亚铁部分反应，溶液中的溶质为未反应完的Fe(NO3)2和生成的Zn(NO3)2。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。若用D装置收集氧气时，导管伸入集气瓶底部的目的是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是_______（填标号）。 （4）天然气的主要成分是甲烷，燃烧可能会生成，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：（已知白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①实验中，观察到A中的无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧会生成_______。 ②分析装置C的作用是_______。 ③F为尾气处理装置，下列装置合理的是_______（填标号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 有利于排净集气瓶内的空气 （3）B （4） ①. 水## ②. 除去，防止对的检验造成干扰（合理即可） ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若用D装置收集氧气时，导管伸入集气瓶底部的目的是有利于排净集气瓶内的空气，使收集的氧气的纯度更高； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B； 【小问4详解】 ①已知白色的无水硫酸铜遇水变蓝实验中，观察到A中的无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧会生成水或H2O； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳钠和水，装置C的作用是除去CO2，防止对CO的检验造成干扰； ③A、尾气可用气球收集后，再处理，正确； B、尾气中一氧化碳难溶于水，密度小于水，可用排水法收集，尾气从短管通入，水从长管排出，正确； C、尾气中一氧化碳难溶于水，密度小于水，可用排水法收集，若尾气从长管通入，短管会排出一氧化碳，错误； D、一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳，点燃尾气，可达到目的，正确。 故选ABD。 26. 兴趣小组的同学们带回了甲、乙两地的土壤，并对两地土壤的酸碱性及形成原因开展了如下的项目式探究。 （1）任务一：测定土壤的酸碱性 ①用试纸测得甲地的土壤呈碱性，乙地的土壤呈酸性。 ②查阅资料得知化肥的使用是导致土壤酸碱化的主要原因。甲地农民使用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾），其中属于复合肥料的是_______。 ③甲地农民采用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤为纵坐标，下列能正确表示土壤变化的图像是_______（填标号）。 A. B. C. （2）任务二：探寻乙地土壤酸化成因 【实验调查】小组同学调查发现，乙地土壤呈酸性可能是由于经常施加化肥氯化铵和硫酸铵中的一种或两种引起的。 【提出问题】乙地土壤的浸出液中含有哪种铵盐？ 【实验猜想】猜想一：；猜想二：______；猜想三：、 【实验探究】 操作 现象 推测 结论 取样，先滴加足量的溶液 _______ 含 猜想三正确 再加入_______溶液 产生白色沉淀 含 （3）任务三：调节乙地土壤至弱碱性 经检验，乙地土壤浸出液中还含有稀盐酸，化学小组的同学选用碳酸钾调节至弱碱性，碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ① 硝酸钾## ②. C （2） ①. 硫酸铵## ②. 产生白色沉淀 ③. 硝酸银## （3） 【解析】 【小问1详解】 ②含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硫酸铵、氯化铵中都只含有植物生长所需的营养元素氮元素，都属于氮肥，碳酸钾中只含有植物生长所需的营养元素钾元素，属于钾肥，硝酸钾中含有植物生长所需的营养元素钾元素和氮元素，为复合肥，化学式为KNO3； ③A、甲地的土壤呈碱性，其土壤溶液pH>7，错误； B、甲地的土壤呈碱性，其土壤溶液pH>7，内河淡水浸泡土壤时，土壤中的碱性物质浓度降低，碱性减弱，导致 pH 降低，但溶液始终为碱性，不能减少小于7，错误； C、甲地的土壤呈碱性，其土壤溶液pH>7，内河淡水浸泡土壤时，土壤中的碱性物质浓度降低，碱性减弱，导致 pH 降低，但溶液始终为碱性，不能减少小于7，只能无限接近于7，正确。 故选C。 【小问2详解】 实验猜想： 根据猜想一、三，猜想2可能是(NH4)2SO4； 实验探究： 根据推测含(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，样品滴加足量Ba(NO3)2，实验现象是产生白色沉淀； 根据推测含NH4Cl，现象产生白色沉淀，硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此实验操作：再加入硝酸银（AgNO3）溶液； 【小问3详解】 碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。试计算： （1）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g； （2）该盐酸中溶质的质量分数。【温馨提示：】 【答案】（1）4 （2）设：该盐酸中溶质的质量为x 得： 该盐酸中溶质的质量分数为： 答：该盐酸中溶质质量分数为14.6% 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，当氢氧化钠溶液的质量为20.0g时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠的质量为，故填4； 【小问2详解】 已知发生的反应为，参加反应的氢氧化钠的质量为4g，根据化学方程式计算，可以求出参加反应的氯化氢的质量，然后再根据，可以求出盐酸的溶质质量分数。 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★考试结束前 绥江县2024年初中学业水平考试模拟卷三 化学试题卷 （全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷．考生必须在答题卡上解题作答．答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效． 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分．请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 中华文化博大精深，下列古诗词中涉及化学变化的是 A. 春眠不觉晓，处处闻啼鸟 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 2. 必需元素摄入不足或过量都不利于人体健康。下列元素缺乏会引起贫血的是 A. 硒 B. 钙 C. 铁 D. 氟 3. 做好垃圾分类需要我们每一个公民的参与和配合。喝完的空饮料瓶属于 A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 4. 冬天，打开装有热水的保温杯杯盖，有“白气”冒出（如图所示）。形成“白气”的变化过程中，水分子的 A. 数目增多 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 运动停止 5. 把下列各组物质混合后充分搅拌，能得到溶液的是 A. 碘和酒精 B. 冰和水 C. 汽油和水 D. 碳酸钙和水 6. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铜丝插入稀硫酸中，产生大量气泡 C. 镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体 7. 高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. x的数值为8 B. 钴原子核外有4个电子层 C. 钴在化学反应中容易得到电子 D. 钴原子的中子数为27 8. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 塞紧胶塞 C. 取用液体 D. 稀释浓硫酸 9. 黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液颜色不同。黑枸杞浸泡在酸性液体中，会呈现深红色：浸泡在中性液体中，呈紫色；浸泡在碱性液体中，呈蓝绿色。小红将黑枸杞浸泡在某液体中呈现紫色，则该液体的最可能为 A. 0 B. 14 C. 7 D. 12 10. 下列灭火原理的分析正确的是 A. 用扇子扇灭蜡烛——隔绝空气 B. 用锅盖盖灭油锅内的火——降低油温 C. 高压水枪灭火——降低可燃物的着火点 D. 砍掉大火蔓延路线前的树木——隔离可燃物 11. 高纤维素的食物可以促进肠胃蠕动，水果、蔬菜和粗粮等食物中纤维素含量较高，纤维素属于六大基本营养素中的 A. 糖类 B. 水 C. 蛋白质 D. 油脂 12. 溴元素发现于1824年8月14日，发现者是法国人巴拉．溴元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于溴元素的说法错误的是 A. 溴的元素符号为 B. 溴属于金属元素 C. 溴原子的原子核内有35个质子 D. 溴元素的相对原子质量为79.90 13. 下列关于能源与环境的说法中，不正确的是 A. 科技发展可促进能源的开发利用 B. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 C. 可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害 D. 推广使用太阳能、风能，有利于缓解温室效应 14. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 活性炭 吸附性强 做冰箱除味剂 B 金刚石 硬度较大 用来裁玻璃 C 生石灰 能与水反应 用作干燥剂 D 稀有气体 化学性质稳定 制成多种用途的电光源 A. A B. B C. C D. D 15. 贝诺酯（化学式为）俗称扑炎痛，是一种新型的消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物。下列关于贝诺酯的说法正确的是 A. 贝诺酯属于氧化物 B. 贝诺酯中碳元素的质量分数最大 C. 贝诺酯中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 D. 贝诺酯是由38个原子构成的 16. 氮气有广泛用途，氮氯气和氢气反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 反应前后，催化剂的质量不变 B. 该反应的基本反应类型为化合反应 C. 反应前后氮原子的个数相等 D. 反应前后，氮元素和氢元素的化合价不发生改变 17. 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 A. 时，将固体溶于水中，恰好形成饱和溶液 B. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 D. 将时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至，氯化钠溶液的质量最大 18. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 点燃后闻气味 B 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 除去稀硫酸中的少量盐酸 加入适量的溶液 D 提纯混有少量的固体 将固体溶解，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 甲是氮气，约占空气总质量的78% B. 构成乙和丙的分子种类相同 C. 中含有的阳离子为“” D. 可与溶液反应生成蓝色沉淀 20. 下列实验的相关说法正确的是 A. 图一实验中紫色石蕊试纸变红，说明是酸 B. 图二实验能说明白磷着火点比红磷的着火点高 C. 图三实验能证明金属的活动性为： D. 图四实验中能观察到黑色固体变红，说明C具有氧化性 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 身边的化学物质与我们的生产生活息息相关。 （1）水——万物之本。 ①为了测定某水样是硬水还是软水，可加入_______进行区分。 ②在水中加入洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_______原理。 ③如图是电解水的实验装置，如果实验中C试管中产生氢气的体积是，则D试管中产生氧气的体积为_______。 （2）空气——健康之本。 ①空气是一种宝贵的自然资源，它属于_______（填“纯净物”或“混合物”） 。 ②下列关于二氧化碳性质的描述中，属于化学性质的是_______（填标号）。 A．无色无味 B．密度比空气大 C．能与澄清石灰水反应 D．能溶于水 ③被污染的空气会严重损害人体健康，保护空气，人人有责。请你写出一条生活中保护空气的具体做法_______。 （3）材料——发展之本。 “天下棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花_______（“属于”或“不属于”）有机高分子材料。 22. 几千年来，我们从最开始的仰望星空，到现今的一步步探索太空，天宫空间站的建成标志着中国太空探索的巨大飞跃。 （1）用化学用语填空。 ①氧元素_______。 ②2个钠离子_______。 ③写出“”中数字“2”的含义_______。 （2）科学家设计两套飞船内氧气的更新系统如下： ①是常用的供氧剂，中氧元素的化合价为_______价。 ②途径Ⅰ反应的化学方程式为_______。 ③我国正在飞行的神舟号载人飞船要飞行半年多的时间，适宜选择途径_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更新氧气，因为航天员产生的废气可直接排出舱外。 23. 酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。 （1）人体胃液中含有少量酸可以帮助消化，该酸是_______（填化学式）。 （2）碳酸饮料中含有碳酸，打开碳酸饮料的瓶盖，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与_______有关。 （3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解会_______（填“吸收”或“放出”）热量。使用炉具清洁剂时需要佩戴橡胶手套，这是因为_______。 （4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 ①下列选项的应用与中和反应原理无关的是_______（填标号）。 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含的药物治疗胃酸过多症 C．利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸 D．用稀硫酸除去金属表面的铁锈 ②如图所示，将无色酚酞溶液滴入盛有氢氧化钾溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，观察到左管溶液颜色_______，说明氢氧化钾和盐酸发生了化学反应，该实验说明浓盐酸具有酸性和_______性。 24. 金属及其合金在生产生活中应用广泛。 （1）钢铁工业在国民经济中有着巨大作用。 ①利用铁质炊具加热食物，主要利用了金属铁的_______性。 ②与纯铁相比，钢的性能更优良，如：钢的硬度更_______（填“大”或“小”） 。 ③炼铁的原理是利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为）在高温条件下反应，请写出反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （2）有镁、铝、锌的混合物共，与足量盐酸反应，生成的质量可能是_______（填标号）。 A. B. 0.6 C. D. （3）向一定量的和的混合溶液中加入一定量的锌粉，测得溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示，请回答： ①过程，溶剂水的质量_______（填“增大”“减小”或“不变”） 。 ②c处溶液中的溶质为_______（填化学式）。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。若用D装置收集氧气时，导管伸入集气瓶底部的目的是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择发生装置是_______（填标号）。 （4）天然气的主要成分是甲烷，燃烧可能会生成，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：（已知白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①实验中，观察到A中的无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧会生成_______。 ②分析装置C的作用是_______。 ③F为尾气处理装置，下列装置合理的是_______（填标号）。 A B. C. D. 26. 兴趣小组的同学们带回了甲、乙两地的土壤，并对两地土壤的酸碱性及形成原因开展了如下的项目式探究。 （1）任务一：测定土壤的酸碱性 ①用试纸测得甲地的土壤呈碱性，乙地的土壤呈酸性。 ②查阅资料得知化肥使用是导致土壤酸碱化的主要原因。甲地农民使用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾），其中属于复合肥料的是_______。 ③甲地农民采用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤为纵坐标，下列能正确表示土壤变化的图像是_______（填标号）。 A. B. C. （2）任务二：探寻乙地土壤酸化成因 【实验调查】小组同学调查发现，乙地土壤呈酸性可能是由于经常施加化肥氯化铵和硫酸铵中的一种或两种引起的。 【提出问题】乙地土壤的浸出液中含有哪种铵盐？ 【实验猜想】猜想一：；猜想二：______；猜想三：、 【实验探究】 操作 现象 推测 结论 取样，先滴加足量的溶液 _______ 含 猜想三正确 再加入_______溶液 产生白色沉淀 含 （3）任务三：调节乙地土壤至弱碱性 经检验，乙地土壤浸出液中还含有稀盐酸，化学小组的同学选用碳酸钾调节至弱碱性，碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。试计算： （1）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g； （2）该盐酸中溶质的质量分数。【温馨提示：】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$