精品解析：2024年江苏省镇江市丹徒区中考二模化学试题

2024年中考适应性填涂训练九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，共30题；全卷满分100分，考试时间100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 液氮 B. 生铁 C. 不锈钢 D. 磁铁矿 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮是液态的氮气，只含有一种物质，属于纯净物，此选项符合题意； B、生铁是铁合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，此选项不符合题意； C、不锈钢是铁合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，此选项不符合题意； D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有一些杂质，属于混合物，此选项不符合题意。 故选：A。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 干冰升华 B. 煤炭干馏 C. 酒精挥发 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、煤炭干馏得到焦炭、煤焦油和焦炉气，有新物质生成，属于化学变化。 C、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 石墨用做电池电极 B. 用甲醛溶液保存动物的标本 C. 稀有气体通电发出五颜六色的光 D. 干冰用于制作舞台云雾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石墨用做电池电极，是利用石墨具有导电性的物理性质，此选项正确； B. 用甲醛溶液保存动物的标本，是利用甲醛溶液能使蛋白质变性的化学性质，此选项符合题意； C. 稀有气体在通电发出五颜六色的光，利用的是稀有气体的物理性质，此选项正确； D. 干冰用于制作舞台云雾，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意。 故选B。 4. 炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，ZnCO3不属于酸，故选项不符合题意； B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，ZnCO3不属于碱，故选项不符合题意； C、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，因此ZnCO3属于盐，故选项符合题意； D、有机物是含碳元素的化合物，但ZnCO3具有无机化合物的特点，不属于有机物，故选项不符合题意。 故选C。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 氮肥 氨水、碳铵、尿素 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 合成材料 塑料、铝合金、合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，此选项错误； B、氨水、碳铵、尿素中都含有氮元素，属于氮肥，此选项正确； C、煤、石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工的产品，不属于化石燃料，此选项错误； D、塑料、合成纤维属于合成材料，铝合金属于金属材料，此选项错误。 故选：B。 6. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用pH计测得溶液的pH为6.5 B. 用镁条燃烧来测定空气中O2的含量 C. 加热碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用烧碱溶液除去CO2中的HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A 、用pH计测量溶液的pH可精确到0.1，用pH计测得溶液的pH为6.5，正确； B、镁条燃烧不仅会与氧气反应，还会与氮气、二氧化碳等气体反应，不能用镁条燃烧来准确测定空气中氧气的含量，错误； C 、碳酸氢铵受热会分解产生氨气、水和二氧化碳，加热碳酸氢铵溶液无法获得其晶体，错误； D、烧碱溶液即氢氧化钠溶液，它会同时与二氧化碳和氯化氢气体反应，不能用烧碱溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，错误。 故选A。 8. 下列排序正确的是 A. 人体中元素含量： B. 碳元素的化合价： C. 物质的溶解性： D. 利用金属的年代： 【答案】B 【解析】 【详解】A、人体中钙、氧、氢三种元素含量由多到少依次为氧、氢、钙，故选项排序不正确； B、CH4中氢元素的化合价为+1，则碳元素的化合价为-4；C60为单质，碳元素的化合价为0；CO中氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为+2，故选项排序正确； C、氯化银难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，故选项排序不正确； D、三种金属利用时间由后到先依次为Al、Fe、Cu，故选项排序不正确。 故选B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 实验室制二氧化碳： B. 除去H2中混有的HCl： C. 铝片溶于稀盐酸： D. 氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水： 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故选项不正确； B、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故选项不正确； D、氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水，化学方程式书写正确，故选项正确。 故选D。 10. 用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：。下列说法正确的是 A. X为KMnO4 B. MnO2为该反应的催化剂 C. 反应中有3种氧化物 D. Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Cl、O、Mn的个数分别是4、4、10、2，生成物中含K、Cl、O、Mn的个数分别是0、4、2、0，故生成物中还应含4个K、8个O、2个Mn，故X的化学式为：K2MnO4，不符合题意； B、由化学方程式可知，在该反应中，二氧化锰是反应物，不符合题意； C、该反应中二氧化锰是由Mn、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，氯酸钾虽然含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，氧气含氧元素，但是属于单质，故只含一种氧化物，不符合题意； D、氯气能与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，符合题意。 故选D。 11. 钐是一种稀土元素，钐在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 钐是一种金属元素 B. 钐原子的质子数为62 C. 钐的相对原子质量为150.4g D. 稀土资源应合理利用和保护 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钐，带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为62；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为62，说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钐的相对原子质量为150.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误，符合题意； D、稀土资源储量很少，应合理利用和保护，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一 下列说法正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 甲、乙、丙三种物质中，碳元素质量数最大的是乙 C. 转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化 D. 丁中加入MnO2得到O2，可供转化2使用，无需外界再提供O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①是二氧化碳和氢气反应转化为甲醇和水，不符合“多变一”特征，不属于化合反应，选项说法错误，不符合题意； B、根据题意可得：甲为二氧化碳，乙为甲醇，丙为甲醛，二氧化碳中碳元素的质量分数，甲醇中碳元素的质量分数，甲醛中碳元素的质量分数，碳元素质量数最大的是丙，选项说法错误，不符合题意； C、转化②是甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为：，依据方程式的意义可知：在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化，选项说法正确，符合题意； D、丁中加入MnO2得到O2，可供转化2使用，但一开始也需要提供一定量的氧气，故选项说法错误，不符合题意。 故选C。 13. 已知木炭也能够还原氧化铜生成二氧化碳，某兴趣小组利用下图装置探究木炭与氧化铜反应的产物，下列说法错误的是 A. 该装置的缺点是缺少尾气处理装置 B. 测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳 C. 通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳 D. 装置②中固体质量减轻的质量是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，一氧化碳不与氢氧化钙反应，该装置的缺点是缺少尾气处理，说法正确，不符合题意；  B、碱石灰中存在氢氧化钠，会吸收二氧化碳，测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳，说法正确，不符合题意；  C、一氧化碳在高温条件下，与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳，说法正确，不符合题意；  D、一氧化碳在高温条件下，与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，装置②中固体质量减轻的质量是参加反应的氧化铁中氧元素质量，不是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量，说法错误，符合题意。 故选D 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，故选项A不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故选项B不符合题意； C、氯化钠、二氧化碳和水之间不能发生反应，故选项C不符合题意； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故选项D符合题意； 故选：D。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 空气中NaOH的变质程度 检验 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象 B 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加入饱和溶液，观察现象 C CaO中混有CaCO3 除杂 加入足量稀盐酸，过滤 D Na2SO4和MgSO4的混合液 分离 先加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量的稀H2SO4，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 如果氢氧化钠溶液变质，加入适量Ba(OH)2溶液，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，会产生白色沉淀和氢氧化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，不能检验空气中氢氧化钠的变质程度，此选项错误； B. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液时，蛋白质溶解度会减小，可发生盐析，因此加入饱和(NH4)2SO4溶液，析出白色固体的是蛋白质溶液，无明显现象的是蔗糖溶液，能达到实验目的，此选项正确； C. 加入足量稀盐酸，虽然能除去碳酸钙，但氧化钙也能与稀盐酸反应，最终得不到氧化钙，此选项错误； D. 先加入过量的NaOH溶液，发生反应：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，过滤，但滤液中会混有NaOH溶液，此选项错误。 故选B。 16. 一种在酸性环境中处理H2S并回收S的方法如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个过程只有两种元素化合价发生改变 B. 反应Ⅱ为： C. 理论上，整个转化过程无需补充HCl D. 理论上，处理34gH2S，需消耗16gO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质元素化合价为0，则氧气、硫中氧元素、硫元素化合价均为0，FeCl2中，氯元素化合价为-1价，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则其中铁元素化合价为+2价，则反应Ⅱ中，硫元素由-2价转化为0价，铁元素由+3价转化为+2价，反应Ⅲ中，氧元素由0价转化为-2价，铁元素由+2价转化为+3价，则氧、硫、铁三种元素化合价改变，该选项说法不正确； B、由图可知，反应Ⅱ为CuS和氯化铁反应生成S、氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：，该选项说法正确； C、由图可知，流程中①生成的HCl可以用于③实现了物质的循环，则整个转化过程无需补充HCl，该选项说法正确； D、由图可知，该反应的总方程式为：，设消耗的氧气的质量为x，则 解得x=16g 则理论上，处理34gH2S，需消耗16gO2，该选项说法正确。 故选A。 17. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是(　　) A. NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 B. BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C. CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D. 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使溶液颜色消失的是硝酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别； B、MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别； C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是稀HCl溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl、稀H2SO4产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与Ba（NO3）2液混合产生白色沉淀的是稀硫酸，故不加其他试剂可以鉴别。故选B。 【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 18. KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B. 等质量KNO3和KCl溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体KNO3多 C. 若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者 D. 若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，T1℃时硝酸钾的溶解度为25g，T1℃时，20g硝酸钾加入50g水中，只能够溶解12.5g硝酸钾，得到溶液的质量=50g+12.5g=62.5g，选项不正确； B、不知道溶液是否饱和，不能比较析出固体质量大小，选项不正确； C、若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃（该温度下硝酸钾溶解度小于氯化钾，硝酸钾溶液中的水的质量较大）升高到T2℃（都变成不饱和溶液，水的质量都不变），不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者，选项正确; D、若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再蒸发一定量的水，选项不正确； 故选：C。 19. 常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是 A. 步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B. 步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C. 步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 【答案】D 【解析】 【详解】A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。 B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。 C、消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。 D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。 故选：D。 20. 已知Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口在空气中充分加热，得16.0gCuO。将16.0gCuO放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6gCu与Cu2O的固体混合物。将13.6g混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是 A. 灼烧过程中产生3.2gSO2 B. 铜、硫元素组成的纯净物的化学式为CuS C. 充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8% D. 若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成4.4gCO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、16.0gCuO中铜元素的质量为，则硫元素的质量为16.0g-12.8g=3.2g，设产生二氧化硫的质量为x，则，，解得x=6.4g，该选项说法不正确； B、结合前面分析，可知该纯净物中铜、硫原子个数比为，则该纯净物的化学式为Cu2S，该选项说法不正确； C、设13.6g固体混合物中，Cu2S的质量为x，则，解得x=7.2g，设生成的硫酸铜的质量为y，生成的铜的质量为z，则，、，解得y=8g、z=3.2g，则充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为，该选项说法正确； D、设生成的二氧化碳的质量为a，则：，，解得a=2.2g，该选项说法不正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）空气中含量最高的元素______； （2）最简单有机化合物______； （3）3个亚铁离子______； （4）人体缺少______元素易患侏儒症。 【答案】（1）N （2）CH4 （3）3Fe2+ （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，空气中含量最高的元素是氮元素，表示为N； 【小问2详解】 最简单的有机化合物是甲烷，化学式为CH4； 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，3个亚铁离子表示为3Fe2+； 【小问4详解】 缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏 儒症，锌元素表示为Zn。 22. 选择下列适当的物质填空（填字母）： A．氧气　B．一氧化碳　C．硝酸钾　D．聚乙烯　E．硝酸铵　F．聚氯乙烯　G．武德合金　H．石灰石 （1）溶于水温度降低的是______； （2）可用于医疗急救的是______； （3）工业炼铁的原料是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）可用于食品包装的是______； （6）常用作农用复合肥的是______。 【答案】（1）E （2）A （3）H （4）G （5）D （6）C 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；故选：E； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；故选：A； 【小问3详解】 工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石，石灰石在高温条件下，可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣，是工业炼铁的原料；故选：H； 【小问4详解】 武德合金的熔点低，可用于制保险丝；故选：G； 【小问5详解】 聚乙烯具有热塑性，无毒，可用于食品包装；故选：D； 【小问6详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，是常用的农用复合肥；故选：C。 23. 实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气______（选填“大”或“小”），该实验说明微粒的性质是______。 【答案】 ①. 小 ②. 分子在不断运动 【解析】 【详解】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到湿润的纱布条上与水结合成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，实验中观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气小，该实验说明微粒的性质是分子在不断运动，故填：小；分子在不断运动。 24. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I、碳的多样性 （1）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______（填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ、“碳中和”的实现：“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。 （2）CO2的过度排放会造成______的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：______。 （3）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为______。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为______。 （4）CO2与H2在一定条件下转化为CH4，可实现CO2的再利用。该反应中CO2与H2的质量比为______。 【答案】（1）单质 （2） ①. 温室效应 ②. 减少化石燃料的使用、绿色出行、植树造林等（合理即可） （3） ①. NaOH+CO2=NaHCO3 ②. 1：1 （4）11：2 【解析】 【小问1详解】 石墨片中只含碳元素，属于单质； 【小问2详解】 空气中二氧化碳含量过高，会加剧温室效应；若想实现“碳中和”，则可减少二氧化碳的排放或增加二氧化碳的吸收，如减少化石燃料的使用、绿色出行、植树造林等； 【小问3详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； ②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔CaO、CO和CO2，反应的化学方程式为：，则由方程式可知，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1：1； 【小问4详解】 CO2与H2在一定条件下转化为CH4，反应过程中二氧化碳中的碳原子和氧原子与H2中的氢原子结合，形成CH4和H2O，化学方程式为，该反应中CO2与H2的质量比为44：8=11：2。 25. 利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）实验流程如图1。 已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。②还原时发生反应： （1）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为______。 （2）“酸浸”时，若硫酸的浓度太稀有何缺点______。 （3）“过滤”后，所得到的粗CuCl需要洗涤，检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加______溶液，无现象则洗净。 （4）“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是______。 【答案】（1） （2）浸取率降低，反应不充分 （3）氯化钡 （4）氯离子浓度过大，使生成的氯化亚铜固体溶解 【解析】 【小问1详解】 根据题中信息可知，“焙烧”时发生的反应是硫化铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “酸浸”时，若硫酸浓度太稀，则会导致浸取率降低，反应不充分； 【小问3详解】 “过滤”后，所得到的粗CuCl需要洗涤，若洗涤不干净，表面会有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加氯化钡溶液，无现象则洗净； 【小问4详解】 根据CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，因此当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是氯离子浓度过大，使生成的氯化亚铜固体溶解。 26. 将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。 （1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）________。 （2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】 ①. 2Na2O2 +2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2Na2SO4+ O2↑ ②. 放热 【解析】 【分析】根据生成的蓝色沉淀是氢氧化铜和能使带火星木条复燃的气体是氧气进行解答。 【详解】（1）由题意，将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O═2Na2SO4＋2Cu（OH）2↓＋O2↑。（2）某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。 27. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______。 （3）实验室制取H2选用装置C相对B的优点是______。 （4）用如图1装置制取CO2并验证相关性质。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ②由曲线图2可得出的结论是随着CO2的通入，______。由上述实验证据可推知CO2能溶于水和______。 ③常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时溶液的pH=5.6。本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽 （2） ①. B ②. ③. 催化作用 （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. ②. 溶液的pH减小 ③. 能与水反应生成碳酸 ④. 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会随着二氧化碳气体一起进入烧杯中，氯化氢气体溶于水形成盐酸，导致酸性增强 【解析】 【小问1详解】 根据图中所示，仪器名称①为酒精灯，②为水槽； 【小问2详解】 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，所以选择发生装置B；反应的化学方程式为：；二氧化锰为催化剂，其作用为催化作用； 【小问3详解】 实验室制取H2时，选用装置C相对B的优点是：C装置可通过开关弹簧夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②由曲线图2可知，随着二氧化碳的通入，溶液pH逐渐减小，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性；由上述实验证据可推知CO2​能溶于水和与水反应生成碳酸； ③常温常压下，空气中的CO2​溶于水达饱和时溶液的pH=5.6，本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会随着二氧化碳气体一起进入烧杯中，氯化氢气体溶于水形成盐酸，导致酸性增强。 28. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 【资料】 ①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。 ②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁沉淀。 ③碱式氯化镁存在多种组成结构，化学式通式可表示为。碱式氯化镁受热能分解，生成MgO、H2O和HCl。 【问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想】 （1）小华认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是______。 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 小红认为是镁与水反应产生的氢氧化镁。 【探究1】 （2）取少量灰白色沉淀，加入足量______，没有气泡冒出，则小彤猜想错误。 （3）取上层清液，加入适量的______固体，固体消失，小宇猜想错误。 （4）取适量灰白色沉淀，放在试管中加热，将气体通入______溶液，变浑浊，小红的猜想错误。基于以上探究和分析，原有猜想均遭到否定。 [探究2]：此灰白色沉淀为碱式氯化镁，为进一步确定其化学式，同学们进行了如下实验： （5）反应结束后还要通一段时间氮气的目的是：______。 （6）装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由______。 （7）将20.65g的放在加热装置中充分加热，完全分解后测得装置B、C分别增重9g和3.65g，则该碱式氯化镁的化学式为______。 【答案】（1）化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，不可能生成碳酸镁 （2）稀盐酸 （3）氯化镁##MgCl2 （4）硝酸银##AgNO3 （5）使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收 （6）不可以调换，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果 （7）Mg2(OH)3⋅Cl⋅2H2O 【解析】 【小问1详解】 由于化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，所以不可能生成碳酸镁。所以不需要实验就能否定小华的猜想。 【小问2详解】 由于镁粉与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸，没有气泡冒出，说明固体中没有镁。则小彤猜想错误。 【小问3详解】 猜想为氯化镁饱和不能继续溶解，所以残留。则可继续加入氯化镁判断溶液是否是氯化镁饱和溶液而验证材料。所以，取上层清液，加入适量的氯化镁固体，固体消失，说明固体不是氯化镁。 【小问4详解】 由于HCl和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以取适量灰白色沉淀，放在试管中加热，将气体通入硝酸银溶液，变浑浊，说明灰白色沉淀放在试管中加热生成了HCl气体，所以灰白色沉淀是碱式氯化镁，不是氢氧化镁。即小红的猜想错误。 【小问5详解】 反应结束后装置内会残留一部分生成的气体，为了使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收，反应结束后还要通一段时间氮气。 【小问6详解】 由于若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响氢元素的测定结果，所以装置B、C顺序不可以调换。 【小问7详解】 碱式氯化镁受热分解，生成MgO、H2O和HCl。则生成氧化镁中镁元素质量=（20.65g－9g－3.65g）×4.8g； 氧化镁中氧元素质量=（20.65g－9g－3.65g）－4.8g=3.2g； 生成的水中氢元素质量=；生成的水中氧元素质量=9g－1g=8g； 生成的HCl中氯元素质量=3.65g3.55g；生成的HCl中氢元素质量=3.65g－3.55g=0.1g。 则Mgx(OH)y⋅Clz⋅mH2O中镁元素质量=4.8g；氧元素质量=3.2g+8g=11.2g；氯元素质量=3.55g；氢元素质量=1g+0.1g=1.1g。 根据题意得：24x：16（y+m）：35.5z：（2m+y）=4.8g：11.2g：3.55g：1.1g 解得：x：y：z：m=2：3：1：2。所以该碱式氯化镁的化学式为Mg2(OH)3⋅Cl⋅2H2O。故填：Mg2(OH)3⋅Cl⋅2H2O。 29. 现有一包不纯的NaOH粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4HCO3、CaCO3、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______。 （2）取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含______。 （3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有______。 （4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，写出生成白色沉淀总反应的化学方程式______。 （5）向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中______（选填“一定”或“不一定”）含NaCl。 【答案】（1）碳酸氢铵##NH4HCO3 （2）CaCO3、FeCl3 （3）Na2SO4、Na2CO3 （4）BaCl2+CO2+2NaOH= BaCO3↓+2NaCl+H2O （5）不一定 【解析】 【小问1详解】 NaOH粉末与NH4HCO3混合加热，发生反应产生有刺激性气味的气体。取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。 【小问2详解】 CaCO3难溶于水，FeCl3溶液是黄色的。取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含CaCO3、FeCl3。 【小问3详解】 碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸。取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡、硫酸钡的混合物。则原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3。 【小问4详解】 向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此可判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀的总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡发生反应生成了碳酸钡沉淀、氯化钠、水，反应的化学方程式为：BaCl2+CO2+2NaOH= BaCO3↓+2NaCl+H2O。 【小问5详解】 因为滤液B中含有氯化钠（反应生成）、氯化钡，所以向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中不一定含NaCl。 30. 2024年5月8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期8天的首次试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。 （一）锰的应用 （1）航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于______。 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 （2）锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），铬Cr的硬度为9，可推知锰钢的硬度范围是______。 （3）将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性______（填“强”或“弱”）。 （4）硫酸锰（MnSO4，易溶于水）是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程式：______。 （二）MnCO3的制备 工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图。 资料：①。 ②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氧化物 开始沉淀pH 1.9 7.7 7.0 完全沉淀pH 3.2 9.8 9.0 （5）“浸锰”过程将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，其中Fe2O3与SO2反应方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。 第一步： 第二步：______。 （6）“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为______（填离子符号）。 （7）用MnO2将FeSO4氧化为，再调节pH，这样做的好处______。 （8）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对百“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是______。 （9）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：______。同时温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是______。 （三）碳酸锰含量测定 （10）称取混有二氧化锰的碳酸锰样品63.4g于硬质玻璃管中，通空气焙烧至300℃，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据图像写出化学方程式______。 （11）混合物中碳酸锰的质量分数为______（精确到0.1%）。 （12）加热到300~900℃时锰的氧化物会分解出一种常见气体，该气体是______。 （13）800℃时，N点的成分为______。 【答案】（1）C （2）>9 （3）弱 （4） （5） （6）Mn2+、Fe2+ （7）彻底除去铁离子 （8）90℃ （9） ①. ②. 防止碳酸氢铵受热分解 （10） （11）72.6% （12）氧气 （13）Mn2O3、MnO 【解析】 【小问1详解】 由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成的无磁性奥氏体钢，属于金属材料； 【小问2详解】 一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以锰钢的硬度大于锰与铬的硬度，即锰钢的硬度范围为：>9； 【小问3详解】 将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁不能置换出氯化锰溶液中的锰，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性弱； 【小问4详解】 碳酸锰固体与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 第一步反应＋第二步反应=总反应 总反应： 第一步： 第二步反应=总反应－第一步反应，得出反应方程式为： 【小问6详解】 根据题中描述，“浸锰”是将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，Fe2O3最终还原为为二价铁离子，二氧化锰被二氧化硫还原成二价锰离子，过滤除去二氧化硅，所以溶液中含有的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+； 【小问7详解】 加入MnO2，将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再调节pH=3.7，就可以将铁离子全部转化成氢氧化铁沉淀，从而彻底除去铁离子； 【小问8详解】 当温度达到90℃时，锰的浸出率已经很高了，副产物的生成量很少，所以选择90℃即可，不需要更高的温度； 【小问9详解】 碳酸氢铵和硫酸锰生成碳酸锰沉淀，硫酸铵，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 当温度高时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，所以温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是防止碳酸氢铵受热分解； 【小问10详解】 澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，故反应的化学方程式为：； 【小问11详解】 设混合物中碳酸锰的质量为x。 故混合物中碳酸锰的质量分数为72.6%； 【小问12详解】 锰的氧化物由Mn、O两种元素组成，故分解生成的气体是氧气； 【小问13详解】 52.5g MnO2中Mn元素的质量=，由题目信息可知，在分解的过程中，锰元素的质量始终不变，所以M点对应固体中氧元素的质量为：47.4g－33g=14.4g。 设M点固体的化学式为MnxOy，则有：，故M点对应的固体化学式为Mn2O3； 加热到900℃对应的固体的化学式为MnO，故当加热到800°C时，Mn2O3没有完全反应，则N点对应的固体的成分是Mn2O3、MnO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年中考适应性填涂训练九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，共30题；全卷满分100分，考试时间100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 液氮 B. 生铁 C. 不锈钢 D. 磁铁矿 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 干冰升华 B. 煤炭干馏 C. 酒精挥发 D. 海水晒盐 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 石墨用做电池电极 B. 用甲醛溶液保存动物的标本 C. 稀有气体通电发出五颜六色的光 D. 干冰用于制作舞台云雾 4. 炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 氮肥 氨水、碳铵、尿素 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 合成材料 塑料、铝合金、合成纤维 A. A B. B C. C D. D 6. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 7. 下列实验方法正确的是 A. 用pH计测得溶液pH为6.5 B. 用镁条燃烧来测定空气中O2的含量 C. 加热碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用烧碱溶液除去CO2中的HCl气体 8. 下列排序正确的是 A. 人体中元素含量： B. 碳元素的化合价： C. 物质的溶解性： D. 利用金属的年代： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 实验室制二氧化碳： B. 除去H2中混有的HCl： C. 铝片溶于稀盐酸： D. 氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水： 10. 用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：。下列说法正确的是 A. X为KMnO4 B. MnO2为该反应的催化剂 C. 反应中有3种氧化物 D. Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒 11. 钐是一种稀土元素，钐在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 钐是一种金属元素 B. 钐原子的质子数为62 C. 钐的相对原子质量为150.4g D. 稀土资源应合理利用和保护 12. CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一 下列说法正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 甲、乙、丙三种物质中，碳元素质量数最大的是乙 C. 转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化 D 丁中加入MnO2得到O2，可供转化2使用，无需外界再提供O2 13. 已知木炭也能够还原氧化铜生成二氧化碳，某兴趣小组利用下图装置探究木炭与氧化铜反应的产物，下列说法错误的是 A. 该装置的缺点是缺少尾气处理装置 B. 测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳 C. 通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳 D. 装置②中固体质量减轻的质量是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 空气中NaOH的变质程度 检验 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象 B 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加入饱和溶液，观察现象 C CaO中混有CaCO3 除杂 加入足量稀盐酸，过滤 D Na2SO4和MgSO4的混合液 分离 先加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量的稀H2SO4，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 16. 一种在酸性环境中处理H2S并回收S的方法如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个过程只有两种元素化合价发生改变 B. 反应Ⅱ为： C. 理论上，整个转化过程无需补充HCl D. 理论上，处理34gH2S，需消耗16gO2 17. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是(　　) A. NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 B. BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C. CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D. 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 18. KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B. 等质量KNO3和KCl溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体KNO3多 C. 若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，不考虑水挥发，所得溶液中水的质量前者小于后者 D. 若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水 19. 常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是 A. 步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B. 步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C. 步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 20. 已知Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口在空气中充分加热，得16.0gCuO。将16.0gCuO放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6gCu与Cu2O的固体混合物。将13.6g混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是 A. 灼烧过程中产生3.2gSO2 B. 铜、硫元素组成的纯净物的化学式为CuS C. 充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8% D. 若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成4.4gCO2 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）空气中含量最高的元素______； （2）最简单的有机化合物______； （3）3个亚铁离子______； （4）人体缺少______元素易患侏儒症。 22. 选择下列适当的物质填空（填字母）： A．氧气　B．一氧化碳　C．硝酸钾　D．聚乙烯　E．硝酸铵　F．聚氯乙烯　G．武德合金　H．石灰石 （1）溶于水温度降低的是______； （2）可用于医疗急救的是______； （3）工业炼铁的原料是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）可用于食品包装的是______； （6）常用作农用复合肥的是______。 23. 实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气______（选填“大”或“小”），该实验说明微粒的性质是______。 24. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I、碳的多样性 （1）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______（填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ、“碳中和”的实现：“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。 （2）CO2的过度排放会造成______的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：______。 （3）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为______。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为______。 （4）CO2与H2在一定条件下转化为CH4，可实现CO2的再利用。该反应中CO2与H2的质量比为______。 25. 利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。 已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。②还原时发生反应： （1）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为______。 （2）“酸浸”时，若硫酸的浓度太稀有何缺点______。 （3）“过滤”后，所得到的粗CuCl需要洗涤，检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加______溶液，无现象则洗净。 （4）“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是______。 26. 将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。 （1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）________。 （2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应。 27. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______。 （3）实验室制取H2选用装置C相对B的优点是______。 （4）用如图1装置制取CO2并验证相关性质。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ②由曲线图2可得出的结论是随着CO2的通入，______。由上述实验证据可推知CO2能溶于水和______。 ③常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时溶液的pH=5.6。本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是______。 28. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 【资料】 ①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。 ②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁沉淀。 ③碱式氯化镁存在多种组成结构，化学式通式可表示为。碱式氯化镁受热能分解，生成MgO、H2O和HCl。 【问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【猜想】 （1）小华认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是______。 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 小红认为是镁与水反应产生的氢氧化镁。 【探究1】 （2）取少量灰白色沉淀，加入足量______，没有气泡冒出，则小彤猜想错误。 （3）取上层清液，加入适量的______固体，固体消失，小宇猜想错误。 （4）取适量灰白色沉淀，放在试管中加热，将气体通入______溶液，变浑浊，小红的猜想错误。基于以上探究和分析，原有猜想均遭到否定。 [探究2]：此灰白色沉淀为碱式氯化镁，为进一步确定其化学式，同学们进行了如下实验： （5）反应结束后还要通一段时间氮气的目的是：______。 （6）装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由______。 （7）将20.65g的放在加热装置中充分加热，完全分解后测得装置B、C分别增重9g和3.65g，则该碱式氯化镁的化学式为______。 29. 现有一包不纯的NaOH粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4HCO3、CaCO3、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______。 （2）取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含______。 （3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有______。 （4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，写出生成白色沉淀总反应化学方程式______。 （5）向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中______（选填“一定”或“不一定”）含NaCl。 30. 2024年5月8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期8天的首次试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。 （一）锰的应用 （1）航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于______。 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 （2）锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），铬Cr的硬度为9，可推知锰钢的硬度范围是______。 （3）将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性______（填“强”或“弱”）。 （4）硫酸锰（MnSO4，易溶于水）是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程式：______。 （二）MnCO3的制备 工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图。 资料：①。 ②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氧化物 开始沉淀pH 1.9 7.7 7.0 完全沉淀pH 3.2 9.8 9.0 （5）“浸锰”过程将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，其中Fe2O3与SO2反应方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。 第一步： 第二步：______ （6）“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为______（填离子符号）。 （7）用MnO2将FeSO4氧化为，再调节pH，这样做的好处______。 （8）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对百“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是______。 （9）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：______。同时温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是______。 （三）碳酸锰含量测定 （10）称取混有二氧化锰的碳酸锰样品63.4g于硬质玻璃管中，通空气焙烧至300℃，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据图像写出化学方程式______。 （11）混合物中碳酸锰的质量分数为______（精确到0.1%）。 （12）加热到300~900℃时锰的氧化物会分解出一种常见气体，该气体是______。 （13）800℃时，N点的成分为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $