第02课 热化学方程式 燃烧热-【帮课堂】2024-2025学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3．认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 重点：（1）热化学方程式的书写；（2）燃烧热的概念；（3）燃烧热的热化学方程式的书写。 难点：（1）燃烧热概念的理解；（2）热化学方程式书写规律的总结。 知识点一 热化学方程式 1．概念：能表示________________和________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa下， 2 mol气态H2与1 mol气态O2反应生成2 mol液态H2O时，________571.6 kJ的热量。 3．热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 是________数，既可表示________________，又可表示该物质的________________ 既可以是________数，也可以是________数，只表示该物质的________________ 状态 不要求注明 必须在化学式后________ 正负号及单位 无 必须________ 意义 表明了化学反应中的________变化 不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化 4．书写热化学方程式的步骤及要求 一写化学方程式——写出配平的化学方程式。 二标状态——用________________标明物质的聚集状态，不标“↑”或“↓”。 三标条件——标明反应的温度和压强(________________时可不标注)。 四标△H——在方程式后写出△H,并根据信息注明△H的“+”或“-”。 五标数值——根据化学计量数计算写出△H的值，并注明单位________。 【特别提醒】书写热化学方程式的注意事项 ①ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“________”隔开。若为________反应，ΔH为“－”；若为________反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为________。 ②注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“________”或“________”。 ③ΔH的单位“kJ·mol－1”的含义——指________反应。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。ΔH的值与化学方程式的________有关，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。 例如：已知H2(g)＋（1/2）O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1； H2O(l)＝H2(g)＋（1/2）O2(g) ΔH＝＋285.8kJ·mol－1。 ④可逆反应中的“ΔH”表示的是________反应时对应的焓变值，逆反应的“ΔH”数值________，符号________。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值________。 知识点二 燃烧热 1．概念：在101 kPa时，1 mol________完全燃烧生成________________时所放出的热量。 2．单位：kJ·mol－1或kJ/mol 3．意义：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 4．书写：书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧________可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成________。例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 【特别提醒】关于燃烧热的理解：①燃料1 mol；②完全燃烧；③生成指定产物：C元素→________、H元素→________、S元素→________、N元素→________、X(卤素)→________；④燃烧热的数值与化学计量数________。 5．反应热与燃烧热的比较 反应热 燃烧热 能量的变化 ________________ ________________ ΔH的大小 ________________ ________________ 反应物的量 ________________ ________________ 生成物 ________________ ________________ 热化学方程式 ________________ ________________ 6．燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 ________________________________ ΔH及其单位 ________________ 不同点 反应物的量 ________________ ________________ 生成物的量 ________________ ________________ 反应热的含义 ________________________________ ________________________________ 表示方法 ________________________________ ________________________________ 特点 ________________________________ ________________________________ 【特别提醒】（1）中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。 （2）对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“-”，但其焓变为负值。 （3）当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1表示的意义：25 ℃、101 kPa时，发生上述反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量。( ) （2）热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。( ) （3）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ。( ) （4）根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热为571 kJ·mol－1。( ) （5）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)。( ) 2．按要求写出下列热化学方程。 （1）某反应过程中的能量变化如图所示： 写出该反应的热化学方程式： 。 （2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为 。 （3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为 。 （4）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1 mol AX5固体，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 （5）25℃、101 kPa下，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式： 。 （6）1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 ►问题一 热化学方程式书写及其正误判断 【典例1】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534.4 kJ/mol B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534.4 kJ/mol D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－16.7 kJ/mol 【解题必备】1．书写热化学方程式的注意事项 （1）要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚集状态。一般用英文小写字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液则用aq表示。 （2）ΔH的单位是kJ·mol－1或J·mol－1。 （3）根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 （4）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数也可以是简单分数。 如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92. 3 kJ·mol－1 （5）书写热化学方程式时必须标明ΔH的符号，放热反应中ΔH为“－”，吸热反应中ΔH为“＋”（可以省略）。 2.判断热化学方程式正误的“五看” 一看状态―→看各物质的聚集状态是否正确； 二看符号―→看ΔH的“＋”“－”是否正确； 三看单位―→看反应热的单位是否为kJ/mol； 四看数值―→看反应热数值与化学计量数是否相对应； 五看概念―→看燃烧热、中和热的热化学方程式。 3.热化学方程式书写中的常见错误 （1）物质的状态标注错误或漏写，物质的状态不同，ΔH的值不同。 （2）ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 （3）ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。 【变式1-1】下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 【变式1-2】俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A．    B．    C．    D．    ►问题二 反应热与中和热、燃烧热的区别与联系 【典例2】下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖的燃烧热ΔH是-2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1400 kJ·mol－1 B．在一定条件下将1 molSO2(g)和0.5 molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－158.4 kJ·mol－1 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水时ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【解题必备】1.描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 2.由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 3.燃烧热与中和热的判断误区 （1）燃烧热的热化学方程式以可燃物1 mol为标准。 （2）中和热的热化学方程式以生成1 mol水为标准。 （3）用文字描述燃烧热、中和热时，反应热不带“＋、－”符号，而用焓变表示时需带“＋、－”符号。如甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 4.“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写前者时可燃物必须为1 mol，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 【变式2-1】下列说法正确的是 A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1 C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热 D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 【变式2-2】下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 1．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =+28.7kJ/mol B．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =-28.7kJ/mol C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =+57.4kJ/mol D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =-57.4kJ/mol 2．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．已知：、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．的燃烧热是，则反应的 4．合成氨的热化学方程式为  ，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 5．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．下列说法中正确的是 A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数 C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明 D．所有的化学反应都伴随着能量变化 7．天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   8．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 （1）11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为 。 （2）25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为 。 （3）已知：  ，请写出1分解的热化学方程式： 。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量 92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 （4）在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 1．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应：   B．已知，，则 C．的燃烧热为，则   D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为   2．下列热化学方程式的反应热能表示对应物质燃烧热的是 A． B． C． D． 3．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A．已知：。稀溶液与稀硫酸中和： B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D．6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ： 4．下列说法中正确的是 A．若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 B．若，则置于密闭容器中充分反应放出的热量为 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为，若将含有的浓硫酸和含有的溶液混合，放出的热量等于 D．的燃烧热是，则 5．下列关于热化学反应的描述，正确的是 A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是   B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是  ，则的燃烧热为 C．已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为   D．葡萄糖的燃烧热是，则   6．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为     B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知在和下， ，则比稳定 B．甲烷的燃烧热，则 C．已知：下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．在一定条件下，将一定量氧化成时，实验测得放出热量为，则该反应的热化学方程式为 8．I．写出对应的反应热和热化学方程式 （1）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热ΔH= 。 （2）已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式： 。 Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mo1H2O（l），则反应放出的热量 (填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3．认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 重点：（1）热化学方程式的书写；（2）燃烧热的概念；（3）燃烧热的热化学方程式的书写。 难点：（1）燃烧热概念的理解；（2）热化学方程式书写规律的总结。 知识点一 热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa下， 2 mol气态H2与1 mol气态O2反应生成2 mol液态H2O时，放出571.6 kJ的热量。 3．热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量 既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在化学式后注明 正负号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 4．书写热化学方程式的步骤及要求 一写化学方程式——写出配平的化学方程式。 二标状态——用s、1、g、aq标明物质的聚集状态，不标“↑”或“↓”。 三标条件——标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)。 四标△H——在方程式后写出△H,并根据信息注明△H的“+”或“-”。 五标数值——根据化学计量数计算写出△H的值，并注明单位kJ·mol－1。 【特别提醒】书写热化学方程式的注意事项 ①ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。 ②注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“↑”或“↓”。 ③ΔH的单位“kJ·mol－1”的含义——指每摩尔反应。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。ΔH的值与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 例如：已知H2(g)＋（1/2）O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1； H2O(l)＝H2(g)＋（1/2）O2(g) ΔH＝＋285.8kJ·mol－1。 ④可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值，逆反应的“ΔH”数值相等，符号相反。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 知识点二 燃烧热 1．概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2．单位：kJ·mol－1或kJ/mol 3．意义：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 4．书写：书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 【特别提醒】关于燃烧热的理解：①燃料1 mol；②完全燃烧；③生成指定产物：C元素→CO2(g)、H元素→H2O(l)、S元素→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g)；④燃烧热的数值与化学计量数无关。 5．反应热与燃烧热的比较 反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 无要求 指定产物 热化学方程式 有无数个 唯一 6．燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g)。 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小，有沉淀生成的中和热数值比57.3大 【特别提醒】（1）中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。 （2）对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“-”，但其焓变为负值。 （3）当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1表示的意义：25 ℃、101 kPa时，发生上述反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量。( ) （2）热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。( ) （3）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ。( ) （4）根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热为571 kJ·mol－1。( ) （5）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)。( ) 【答案】（1） √　（2）× 　（3）×　（4）× （5）× 2．按要求写出下列热化学方程。 （1）某反应过程中的能量变化如图所示： 写出该反应的热化学方程式： 。 （2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为 。 （3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为 。 （4）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1 mol AX5固体，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 （5）25℃、101 kPa下，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式： 。 （6）1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 【答案】（1）A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)  ΔH=-432 kJ·mol-1 （2）3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)  ΔH=-24.8 kJ·mol-1 （3）HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)  ΔH=＋90.7 kJ·mol-1 （4）AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)  ΔH=-123.8 kJ·mol-1 （5）S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol （6）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ·mol-1 【解析】（1）由图可知，该反应为放热反应，然后根据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，热化学方程式为A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)  ΔH=-432 kJ·mol-1； （2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)  ΔH=-24.8 kJ·mol-1； （3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)  ΔH=＋90.7 kJ·mol-1； （4）根据AX3的熔沸点判断常温时的状态为液态，结合生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ，书写反应的热化学方程式：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1。 （5）4.0 g硫粉的物质的量n=，其在O2中完全燃烧产生SO2气体时放出27 kJ热量，则1 mol S(s)在O2中完全燃烧产生SO2气体放出热量是Q=27 kJ×8=216 kJ，故表示硫燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol； （6）1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，焓变小于零，其热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ·mol-1。 ►问题一 热化学方程式书写及其正误判断 【典例1】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534.4 kJ/mol B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534.4 kJ/mol D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－16.7 kJ/mol 【答案】B 【解析】1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则1 mol即32 g肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出534.4 kJ的热量，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol，故B正确。 【解题必备】1．书写热化学方程式的注意事项 （1）要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚集状态。一般用英文小写字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液则用aq表示。 （2）ΔH的单位是kJ·mol－1或J·mol－1。 （3）根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 （4）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数也可以是简单分数。 如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92. 3 kJ·mol－1 （5）书写热化学方程式时必须标明ΔH的符号，放热反应中ΔH为“－”，吸热反应中ΔH为“＋”（可以省略）。 2.判断热化学方程式正误的“五看” 一看状态―→看各物质的聚集状态是否正确； 二看符号―→看ΔH的“＋”“－”是否正确； 三看单位―→看反应热的单位是否为kJ/mol； 四看数值―→看反应热数值与化学计量数是否相对应； 五看概念―→看燃烧热、中和热的热化学方程式。 3.热化学方程式书写中的常见错误 （1）物质的状态标注错误或漏写，物质的状态不同，ΔH的值不同。 （2）ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 （3）ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。 【变式1-1】下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 【答案】A 【解析】热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25 ℃、101 kPa条件下测定的数据，故A错误；热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，故B正确；化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，ΔH与热化学方程式的化学计量数成正比，对于同一化学反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，ΔH值一定，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故C、D正确。 【变式1-2】俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A．    B．    C．    D．    【答案】B 【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为：   ，故选：B。 ►问题二 反应热与中和热、燃烧热的区别与联系 【典例2】下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖的燃烧热ΔH是-2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1400 kJ·mol－1 B．在一定条件下将1 molSO2(g)和0.5 molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－158.4 kJ·mol－1 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水时ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【答案】A　 【解析】该反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2反应生成的SO3少于1 mol，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<－158.4 kJ·mol－1，B项错误；一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，C项错误；氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，D项错误；答案选A。 【解题必备】1.描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 2.由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 3.燃烧热与中和热的判断误区 （1）燃烧热的热化学方程式以可燃物1 mol为标准。 （2）中和热的热化学方程式以生成1 mol水为标准。 （3）用文字描述燃烧热、中和热时，反应热不带“＋、－”符号，而用焓变表示时需带“＋、－”符号。如甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 4.“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写前者时可燃物必须为1 mol，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 【变式2-1】下列说法正确的是 A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1 C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热 D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 【答案】D 【解析】A．分多次缓慢注入，造成热量散失，则测定的中和热偏小，应一次性快速注入盐酸中，A错误；B．生成硫酸钡放热，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热<-2×57.3kJ·mol-1，B错误；C．燃烧热定义中，硫燃烧生成的稳定氧化物应为二氧化硫，C错误；D．冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，1mol冰中有2mol氢键，破坏时需吸收40kJ的热量，则，即最多只能破坏1mol冰中15%的氢键，D正确；答案选D。 【变式2-2】下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 【答案】C 【解析】A项，燃烧热要求反应生成的H2O必须为液态，错误；B项，中和反应是放热反应，ΔH应小于0，错误；D项，热化学方程式中应标明物质的聚集状态，错误。故选C。 1．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =+28.7kJ/mol B．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =-28.7kJ/mol C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =+57.4kJ/mol D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =-57.4kJ/mol 【答案】D 【分析】中和热的定义是常温常压下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量，其中固定的是水的物质的量为1mol。20.0g的NaOH生成的水为0.5mol，故生成1mol水的放热应为：57.4 kJ/mol，根据此定义进行作答即可。 【解析】A．根据上述分析，本选项有两个错误点，水的物质的量不为1mol，焓变错误，A错误；B．根据上述分析，本选项有一个错误点，水的物质的量不为1mol，B错误；C．根据上述分析，本选项有一个错误点，焓变应为-57.4 kJ/mol，C错误；D．根据上述分析，D正确；故选D。 2．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 【答案】D 【解析】A．碳与水反应吸收131.3的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误；B．1碳和1水反应吸收131.3的热量，未指明物质聚集状态，B项错误；C．，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1反应，吸收131.3的热量，C项错误；D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量，D项正确；本题选D。 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．已知：、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．的燃烧热是，则反应的 【答案】D 【解析】A．由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶物时也放热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH≠-57.3kJ/mol，故A错误；B． 由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，放热越多，ΔH越小，因此反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>−890.3kJ/mol，故B错误；C． 合成氨反应是可逆反应，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C错误；D． 的燃烧热是，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=−566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则反应的ΔH=+566.0kJ/mol，故D正确；答案选D。 4．合成氨的热化学方程式为  ，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 【答案】D 【解析】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由  可知，生成2mol (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确；C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；D．由    ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。答案选D。 5．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】燃烧热是指在25℃、101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物所放出的热量。 【解析】A．根据题目所给燃烧热，1mol碳在氧气中完全燃烧生成气态二氧化碳放热393.5kJ，选项所给热化学方程式正确，A正确；B．氢气在氧气中燃烧放热，ΔH<0，根据燃烧热的定义，产物应当为液态水，故正确的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ⋅mol−1，B错误；C．根据燃烧热的定义，该反应中产物水应当为液态，故正确的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1411.0kJ⋅mol−1，C错误；D．葡萄糖在氧气中燃烧放热，正确的热化学方程式为C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ⋅mol−1，D错误；本题选A。 6．下列说法中正确的是 A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数 C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明 D．所有的化学反应都伴随着能量变化 【答案】D 【解析】A．反应热是反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B．热化学方程式中计量数只表示物质的量不能表示微粒数，不能表示分子的个数，所以可以用分数表示，故B错误；C．物质的聚集状态和反应能量变化有关，需要标注物质聚集状态，在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，故C错误；D．化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所有的化学反应都伴随着能量的变化，故D正确；故选D。 7．天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【分析】燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃烧热为，则据此可得：； 【解析】A．水应该为液态，A错误；B．据分析B正确，B正确；C．据分析，水应该为液态且焓变应为，C错误；D．据分析，  ，D错误；选B。 8．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 （1）11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为 。 （2）25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为 。 （3）已知：  ，请写出1分解的热化学方程式： 。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量 92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 （4）在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 【答案】（1）   （2）   （3）   小于 该反应是可逆反应，不能进行完全 （4） 【解析】（1）11.2L(标准状况)的物质的量为0.5mol，其在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为：  。 （2）25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为：   （3）根据题意，已知反应的逆过程说明2molNH3(g)分解吸收92kJ热量，则1molNH3(g)分解吸收46kJ热量，1分解的热化学方程式：  ；由于该反应是可逆反应，不能进行完全，若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量小于92。 （4）1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则1甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热725.76，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 1．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应：   B．已知，，则 C．的燃烧热为，则   D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为   【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，A不符合题意；B．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量， ，则， B不符合题意；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量。已知的燃烧热为可写出因此可写出 ，C符合题意；D．N2和H2反应属于可逆反应，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成的物质的量小于1mol，放热。1molN2反应放出的热量大于38.6kJ， 则，故D不符合题意；故答案为C。 2．下列热化学方程式的反应热能表示对应物质燃烧热的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】燃烧热定义强调：燃烧物为1mol，产物为稳定的物质，即C元素转化为CO2(g)、H元素转化为H2O(l)等。 【解析】A．C燃烧热应该生成CO2，A错误；B．可燃物应该是1mol，H2S的系数应该是1，B错误；C．燃烧物C8H18为1mol，产物为CO2(g)、H2O(l)，符合燃烧热的定义，C正确；D．N2H4燃烧热中生成物水应该是液态水，不是气态，D错误；答案选C。 3．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A．已知：。稀溶液与稀硫酸中和： B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D．6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ： 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+ 和 OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O（1）的ΔH<-57.3 kJ/mol，A错误；B．1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量，1mol辛烷为114g，放出的热量为114×48.4 kJ=5517.6 kJ，故C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O（1） ΔH=-5517.6 kJ/mol，B正确；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，而方程式中的H2O为气态，气态水变液态水的热效应没有计算，C错误；D．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，不是CuS，D错误；故选B。 4．下列说法中正确的是 A．若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 B．若，则置于密闭容器中充分反应放出的热量为 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为，若将含有的浓硫酸和含有的溶液混合，放出的热量等于 D．的燃烧热是，则 【答案】A 【解析】A．1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为，A正确；B．若 2NO2(g)N2O4(g) ∆H =-56.9kJ·mol-1，将置于密闭容器中，参加反应的NO2小于1mol，则充分反应放出的热量小于，B错误；C．浓硫酸溶于水时，会放出热量，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量为中和热与溶解热之和，应大于57.3kJ，C错误；D．H2的标准燃烧热为，是指H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，D错误；答案选A。 5．下列关于热化学反应的描述，正确的是 A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是   B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是  ，则的燃烧热为 C．已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为   D．葡萄糖的燃烧热是，则   【答案】D 【解析】A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，则含的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出的热量，热化学方程式是  ，A错误；B．甲醇未完全生成稳定的氧化物，H元素应生成，B错误；C．的物质的量为，又因为完全燃烧放出的热量为，则完全燃烧放出的热量为与反应生成固体，则其热化学方程式为，C错误；D．葡萄糖的燃烧热是指葡萄糖完全燃烧生成指定产物放出的热量，热化学方程式中的化学计量数为，则，D正确；答案选D。 6．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为     B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为    ，A错误；B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2mol 与1mol 充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确；D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；答案选C。 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知在和下， ，则比稳定 B．甲烷的燃烧热，则 C．已知：下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．在一定条件下，将一定量氧化成时，实验测得放出热量为，则该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A． ，反应吸热，说明能量低，更稳定，故A错误；B．燃烧热指的是生成指定状态物质的反应，不是气态水，应该是液态水，故B错误；C．将和过量的在此条件下充分反应，以氢气为标准计算，但是放出指的是完全反应，合成氨为可逆反应，进行不完全，故C错误；D．将一定量氧化成时，即0.8mol二氧化硫完全反应放出热量为，1mol二氧化硫完全反应放出热量为，故D正确；答案选D。 8．I．写出对应的反应热和热化学方程式 （1）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热ΔH= 。 （2）已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式： 。 Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mo1H2O（1），则反应放出的热量 (填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是 。 【答案】（1） （2） （3）AD （4）> 氢氧化钠固体溶于水要放出热量 【解析】（1）1mol H2在O2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的燃烧热，因此则H2的燃烧热ΔH=； （2）根据题干信息可知0.5mol CH4在O2完全燃烧生成CO2和液态水所放出的热量为445.15kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式：； （3）A项，HC1、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用表示，故选A项；D项，NaHSO4、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用，故选D项； B项，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应表示为，故不选B项；C项，醋酸是弱酸，不能用离子形式表示，故不选C项；E项，Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不能写成离子形式，故不选E项；综上所述，本题正确答案为AD； （4）稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mo1H2O（1），除了发生中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，因此则反应放出的热量大于57.3kJ； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 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