2024年中考化学二轮专题复习科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习-科普阅读题 1．中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破一一国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下： (1)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响 (2)甲醇(CH3OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为 。 2．铅元素符号Pb，原子序数82，相对原子质量207.2，是IVA族(碳族)金属。熔点327.502℃，沸点1740℃，化合价+2，+4.铅是一种略带蓝色的银白色金属，常温下在干燥的空气中性质稳定，但随着温度升高被空气中的氧气氧化，形成灰黑色的氧化铅，所以我们看到的铅常是灰色的。铅的延性弱，展性强，抗腐蚀性高，抗放射性穿透的性能好。由于性能优良，铅、铅的化合物及其合金被广泛应用于蓄电池、电缆护套、机械制造、船舶制造、轻工、氧化铅等行业。    (1)铅的核电荷数为 ，最外层电子数为 个。 (2)医院中用放射治疗的方法治疗癌症，常用的放射源为钴，在运输过程中通常贮藏在铅罐中，原因是 。 (3)用铅单质与二氧化铅制造铅蓄电池(如上图)，放电时会生成+2价的铅盐及另一种物质，请写出铅蓄电池化学方程式 。 3．阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是 ； (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ； (3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 ； (4)飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是 （写一点即可）。 4．阅读下面科普短文。 氢能被视为理想的清洁能源，2020~2050年我国氢能供给结构变化如图1。 化石能源制氢，会产生大量的CO2，无法从根源上解决碳排放问题。生物质能源制氢，是绿色氢气的重要来源。其中一种途径是利用生物质制取乙醇，再通过乙醇裂解制氢。我国科研人员通过实验研究了反应温度对Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率的影响，结果如图2。    氢能有广泛的用途，如用于燃料电池汽车领域。在2022年北京冬奥会期间，共有816辆氢燃料电池汽车开展运营服务，位于北京市大兴区国际氢能示范区的全球最大加氢站，承担了氢源保障工作。2023年5月5日，北京市大兴区10辆氢燃料电池公交车也正式“上岗”。与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率。 随着清洁能源的推广，氢能未来发展前景可观。 依据文章内容回答下列问题。 (1)化石能源主要包括煤、 、天然气。 (2)由图1可知，2020~2050年我国氢能供给结构变化趋势是 。 (3)氢气被视为理想的清洁能源的原因是 。 (4)氢燃料电池公交车与纯电动公交车相比，具有的优势是 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由图2可知，温度越低Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率越大。 ②氢能应用广泛，有良好的发展前景。 5．中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。 广西多地盛产茶叶，梧州六堡茶名扬国内外。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中。茶叶有效成分主要含有的三类物质分别为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶多酚是茶叶所含多酚类物质的总称，是形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。 泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗茶，喝着更放心。泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。以某绿茶为例进行研究，如图2为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。 (1)茶树适宜生长在 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）土壤； (2)结合题中图1，把茶叶和茶水分离的操作是 ； (3)喝茶能提神解乏的原因是 ； (4)下列说法正确的是 （填序号）； A．结合图2，为减少茶多酚流失，洗某绿茶时水的温度适宜在 50℃左右 B．冲泡某绿茶时，水温、浸泡时间影响茶多酚的溶解率大小 C．生活中，各种茶都要用100℃的水冲泡 D．茶叶色香味及保健功能主要来源茶多酚 (5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式 。 6．新能源汽车已经走进我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化． 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量． 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．氢气可通过电解水等多种方式获得．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量． 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取． 依据文章内容回答下列问题． (1)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 ； (2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）； (3)下列说法正确的是________（填序号）． A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 7．耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】 (1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 任务二：探究盐碱地土壤的成分 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A。通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。 I.测定土壤的酸碱度 (2)同学们测定滤液A的pH值时，下列可选用的正确操作是 。粗略测得pH=8。 a.  b. c.   d. Ⅱ.探究土壤所含成分 【猜想假设】 (3)甲同学认为盐碱地土壤中除NaCl外，可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有NaOH，理由用方程式可表示为 。 【查阅资料】 ①CaCl2溶液呈中性。 ②实验条件下，NaHCO3溶液能与Ca（OH）2反应生成CaCO3及另一种碳酸盐和水；与CaCl2溶液混合无明显现象。 【进行实验】 (4)同学们将滤液A蒸发浓缩得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。 ①取浓浸出液样品；②过滤；③取滤液；④取滤渣； ⑤滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； ⑥滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀a； ⑦滴加过量Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀b； 实验操作及现象 实验结论 方案一 ①⑥②④⑤③⑦②④⑤ 盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3 方案二 （依次填写操作序号） 【反思拓展】 (5)从物质的微粒构成角度分析，欲得出“盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3”的结论，还需要补充实验证明土壤浓浸出液中含有 （写微粒符号）。 (6)经仪器测定确认该土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3。且方案一实验中，白色沉淀a与b的质量比为4：1，则土壤样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为 。 任务三：设计盐碱地改良的方案 (7)①增肥。盐碱土的瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现出盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是 。 a.（NH4）2SO4     b.CO（NH2）2    c.NH3·H2O     d.NH4HCO3 ②除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的pH值。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为 。 8．阅读下面科普短文。 土壤是指地球表面的一层疏松的物质，土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1(条带越宽，吸收率越高)。 土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质(包括生石灰、熟石灰、石灰石等)能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图2，农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10g/kg)不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图3。 植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。 根据上述内容回答下列问题： (1)测土壤样品pH：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在表面皿上， (填实验操作)，一段时间后与标准比色卡进行对比，读出pH值。 (2)由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是 。 (3)由图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是 。 (4)由图3可知，小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据 。 (5)当用熟石灰改良酸性土壤后，不能立刻施加 (填化肥的种类)。 9．长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N2)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答： (1)氮气在空气中的体积含量为 (2)Li3N中氮元素的化合价为 (3)氮原子的原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 (填“得到”或是“失去”)电子 (4)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 上图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子 (5)①②③属于同种元素的原子是 (填序号，下同)，相对原子质量最大的是 。 (6)核聚变过程 (填“是”或“不是”)化学变化 10．科普阅读 热敏纸 双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。 双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。 在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分。研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验。在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸。随后，对手掌表面残留的BPA进行提取和分析。结果如下图。 根据以上资料，回答下列问题： （1）双酚A属于 （填“有机物”或“无机物”）。一个双酚A分子中含有 个氧原子。 （2）“小票”能否作为重要的证据长期保存,并说明原因 。 （3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是 ，与未使用消毒液的对比， 说明免洗消毒液能 人体对BPA的吸收。 （4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论。研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸。现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的做法是 ，以防双酚A趁虚而入。 11．阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。 CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。已知400~600℃范围内发生的分解反应为：。 （1）下列降低大气中二氧化含量的措施中，合理的是 （填字母）。 A．人工手段捕集CO2 B．植树造林     C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料 （2）森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 （3）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 （填序号）。 A．高温、高压         B．高温、低压        C．低温、高压 D．低温、低压 （4）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 （5）写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式： 。 （6）与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。 12．阅读下列科普短文 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。 研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。 (1)写出二氧化氯的一条物理性质： 。 (2)需要现场制二氧化氯的原因是 。 (3)完成化学反应方程式：5NaClO2+ =4ClO2+5NaCl+2H2O (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当 B．40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 C． 40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 (5)对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据： 。 13．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如下图所示： 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。 a高温、高压b高温、低压c低温、高压d低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (4)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 ；此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。 (5)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 b发展风力发电，减少火力发电 c大力发展城市燃油公交以提升运力 14．把二氧化碳“埋”地下 二氧化碳地质封存，是指通过工程技术手段，将工业源排放的二氧化碳捕集后，注入地下8O0～3500米深度范围内的陆上深部咸水层、枯竭油气藏、不可开采煤层、海底咸水层等地质构造中，再通过一系列的岩石物理束缚、溶解和矿化作用将其封存在地质体内。 深部咸水中大量的钙离子、镁离子等可以与二氧化碳反应形成碳酸钙(CaCO3)、碳酸镁(MgCO3)等物质，这些正是自然界一些岩石的主要成分。当然，这个过程很缓慢，甚至需要百万年。二氧化碳还会被咸水层上的覆盖层封隔、孔隙束缚，或溶于水中被封存下来。油田、天然气田经过一段时间的开发后，受技术与经济条件等的限制，剩下的油气不能被采出，被称为枯竭油气藏。将二氧化碳注入枯竭油气藏或不可开采的煤层中，也可以实现地质封存。 把二氧化碳“埋”在地下，安全性至关重要。如果二氧化碳泄漏进入地下水补给层，会造成地下水水质下降；如果二氧化碳向上进入浅层土壤，也会改变土壤物化性质。 我国首个百万吨级CCUS项目，实现了二氧化碳捕集、驱油与封存一体化应用，把二氧化碳“埋”在地下，把更多的油驱出来，环境和经济效益双赢。 阅读分析，解决问题： (1)根据题意，咸水层中含有的金属离子有哪些？(写离子符号) (2)如果二氧化碳被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则二氧化碳可转化为固态碳酸盐，请写出该反应的化学方程式。 (3)二氧化碳被封存于水中后生成的物质是什么 ？此过程主要受哪些因素的影响 ？ (4)如果二氧化碳泄漏进入浅层土壤，会造成土壤酸化，可以利用什么物质进行处理？ (5)文中涉及的传统化石能源有哪些？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)ABC (2) 2．(1) 82 4 (2)抗放射性穿透的性能好 (3) 3．(1)镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应（合理即可） (2) (3)镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应（合理即可） (4)硬度大（写一点即可） 4．(1)石油 (2)可再生能源制氢逐渐增多，化石能源制氢减少 (3)氢气燃烧产物是水，不会对环境造成污染 (4)补能时间短、续航里程长 (5) 错 对 5．(1)酸性 (2)过滤 (3)茶叶含有咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋 (4)ABD (5)CaO＋H2O=Ca（OH）2 6．(1)能量密度 (2)相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多或者氢气完全燃烧产生的热值比汽油更高（合理即可） (3)AC 7．(1)7、8月份降水量较大 (2)d (3)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (4)①⑥②④⑤③⑤ (5)Na+ (6)106：21 (7) b 2S+3O2+2H2O2H2SO4 8．(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上 (2)6.5-7.5 (3)土壤中氢离子转化成了水 (4)相同时间下，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量水稻秸秆物料的土壤pH (5)铵态氮肥 9．(1)78% (2)-3 (3) 7 得到 (4)导电性 (5) ①② ③ (6)不是 10． 有机物 2 不能，热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中 随时间增加，BPA含量先增加后减少 加速（增强、增加等） 擦拭洗手液后避免接触小票 11． ABC C 疏松多孔 CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔 12． 黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(任意一条即给分) 二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸 4HCl B 在40℃时，0～50h内，0.5 mg/L 二氧化氯都比1.0 mg／L氯气产生的三氯甲烷少 13． c 疏松多孔 温度过高，NH3·H2O、NH4HCO3易分解 a、b 14．(1)Ca2+、Mg2+ (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3) 碳酸 温度和压强 (4)熟石灰 (5)煤、石油、天然气 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$