2024年中考化学 化学用语冲刺复习

2024年中考化学 化学用语冲刺复习 一、选择题 1. 下列符号中，表示两个氧原子的是 A. O2 B. 2O C. O2- D. 2O2 2. 下列物质含有氢分子的是 A. Ca（OH）2 B. H2CO3 C. H2O2 D. H2 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 4. 下列属于金属元素的是 A. N B. S C. Cl D. Mg 5. 属于有机物的是 A. CO2 B. CaCO3 C. H2CO3 D. CH4 6. 下列符号中，表示2个氯原子的是 A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2Cl- 7. 下列物质的化学式不正确的是 A. 生石灰 CaO B. 熟石灰 CaCO3 C. 硫酸钠 Na2SO4 D. 氯化铜 CuCl2 8. 牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核外电子数为（    ） A. 7 B. 9 C. 10 D. 19 9. 下列物质中，属于氧化物的是 A. O2 B. NaCl C. H2O D. NaOH 10. 下图为尿素[CO(NH2)2]中各个元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 11. 碘是人体必需的微量元素。碘元素在元素周期表中的信息如下图。碘原子的质子数是 A. 53 B. 74 C. 180 D. 127 12. 下列标签中化学式与名称不符的是 A. B. C. D. 13. 从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 14. 孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物原料，亦用于工业石材和颜料。组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 15. 下列化学方程式书写正确的是 A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. CO2+NaOH=Na2CO3+H2O C. C+O2CO2 D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 16. 下列化肥中，属于钾肥的是 A. K2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. Ca3(PO4)2 17. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为42 C. 相对原子质量为95.96g D. 原子中核外电子数为42 18. 我国科学家以二氧化碳为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 由24个原子构成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 碳、氢元素质量比为1：2 19. 镓作为半导体材料在现代电子及通信技术领域应用广泛。镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镓元素的说法不正确的是 A. 原子序数是31 B. 元素符号是Ga C. 原子中的质子数是31 D. 相对原子质量为69.72g 20. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素化合价不变 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N2 21. 将二氧化碳转化为乙醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A. B是H2O2 B. C中的碳、氧元素质量比为2：1 C. 两种生成物均为单质 D. 参加反应的A与B的分子个数比为2：3 二、非选择题 22. 厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）小苏打常用于焙制糕点，其化学式为_____。 （2）天然气的主要成分为CH4，CH4充分燃烧的化学方程式为_____。 23. 二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)可实现碳减排，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）参加反应的甲与乙的分子个数比为___________。 24. “蓉火”是第31届世界大学生夏季运动会火炬。 （1）“蓉火”采用丙烷作燃料，其燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。 ①上述物质中，属于氧化物的是____（填化学式）。 ②丙烷分子中碳、氢原子的个数比为____。 （2）“蓉火”上端口设有“竹叶”孔的目的是____。 25. 利用软锰矿(主要成分为MnO2)、焦炭和硫酸制备硫酸锰（MnSO4）的主要转化过程如下： （1）①中软锰矿和焦炭共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式。 2MnO2 + ____C____MnO +1CO2↑，反应中化合价发生变化的元素是_______。 （2）②中加入稀硫酸的目的是_______。 26. 某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下： （1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是_____。 （2）Na2SO3中S元素的化合价为_____。 （3）步骤③中发生化合反应的化学方程式为_____。 27. 钛及其合金大量用于航空工业。利用钛铁矿(FeTiO3)制备钛的主要转化过程如下： 已知：焦炭的成分为C、SiO2、Al2O3. （1）TiCl4中钛元素的化合价为___________。 （2）①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是___________(填序号)。 A. Cl2 B. O2 C. CO （3）②中发生置换反应的化学方程式为___________。 28. 高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为_____。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和_____。 29. 氢能源汽车是未来汽车工业可持续发展的重要方向。 （1）下列汽车部件所使用的主要材料，属于有机合成材料的是___________(填序号，下同)。 A. 钢制外壳 B. 塑料灯罩 C. 橡胶轮胎 （2）氢能源汽车中常用锆系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 原子序数为40 B. 元素符号为Zr C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为91.22 （3）如图为氢能源汽车的电池工作原理图。电池工作时发生反应的化学方程式为___________。 30. 氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。计算106.5g氯酸钠分解生成氧气的质量。 31. 工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应的铁的质量为56 kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。 32. 硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：3Mg + B2O32B + 3MgO。若制得22 kg B，计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。 33. 镁是航空工业的重要材料。工业上制金属镁的反应为。若制得24kg镁，计算参加反应的MgCl2的质量(写出计算过程及结果)。 2024年中考化学 化学用语冲刺复习参考答案 一、选择题 1. 下列符号中，表示两个氧原子的是 A. O2 B. 2O C. O2- D. 2O2 【答案】B 2. 下列物质含有氢分子的是 A. Ca（OH）2 B. H2CO3 C. H2O2 D. H2 【答案】D 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 4. 下列属于金属元素的是 A. N B. S C. Cl D. Mg 【答案】D 5. 属于有机物的是 A. CO2 B. CaCO3 C. H2CO3 D. CH4 【答案】D 6. 下列符号中，表示2个氯原子的是 A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2Cl- 【答案】C 7. 下列物质的化学式不正确的是 A. 生石灰 CaO B. 熟石灰 CaCO3 C. 硫酸钠 Na2SO4 D. 氯化铜 CuCl2 【答案】B 8. 牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核外电子数为（    ） A. 7 B. 9 C. 10 D. 19 【答案】B 9. 下列物质中，属于氧化物的是 A. O2 B. NaCl C. H2O D. NaOH 【答案】C 10. 下图为尿素[CO(NH2)2]中各个元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 11. 碘是人体必需的微量元素。碘元素在元素周期表中的信息如下图。碘原子的质子数是 A. 53 B. 74 C. 180 D. 127 【答案】A 12. 下列标签中化学式与名称不符的是 A. B. C. D. 【答案】B 13. 从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】B 14. 孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物原料，亦用于工业石材和颜料。组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 15. 下列化学方程式书写正确的是 A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. CO2+NaOH=Na2CO3+H2O C. C+O2CO2 D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【答案】C 16. 下列化肥中，属于钾肥的是 A. K2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】A 17. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为42 C. 相对原子质量为95.96g D. 原子中核外电子数为42 【答案】C 18. 我国科学家以二氧化碳为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 由24个原子构成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 碳、氢元素质量比为1：2 【答案】C 19. 镓作为半导体材料在现代电子及通信技术领域应用广泛。镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镓元素的说法不正确的是 A. 原子序数是31 B. 元素符号是Ga C. 原子中的质子数是31 D. 相对原子质量为69.72g 【答案】D 20. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素化合价不变 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N2 【答案】B 21. 将二氧化碳转化为乙醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A. B是H2O2 B. C中的碳、氧元素质量比为2：1 C. 两种生成物均为单质 D. 参加反应的A与B的分子个数比为2：3 【答案】D 二、非选择题 22. 厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）小苏打常用于焙制糕点，其化学式为_____。 （2）天然气的主要成分为CH4，CH4充分燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1）NaHCO3 （2） 23. 二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)可实现碳减排，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）参加反应的甲与乙的分子个数比为___________。 【答案】（1）3：1 （2）1：3 24. “蓉火”是第31届世界大学生夏季运动会火炬。 （1）“蓉火”采用丙烷作燃料，其燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。 ①上述物质中，属于氧化物的是____（填化学式）。 ②丙烷分子中碳、氢原子的个数比为____。 （2）“蓉火”上端口设有“竹叶”孔的目的是____。 【答案】（1） ①. CO2和H2O ②. 3:8 （2）增大空气的进入量，使其充分燃烧 25. 利用软锰矿(主要成分为MnO2)、焦炭和硫酸制备硫酸锰（MnSO4）的主要转化过程如下： （1）①中软锰矿和焦炭共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式。 2MnO2 + ____C____MnO +1CO2↑，反应中化合价发生变化的元素是_______。 （2）②中加入稀硫酸的目的是_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2 ③. Mn、C （2）将MnO转化为硫酸锰 26. 某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏(CaSO4)的工艺流程如下： （1）步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是_____。 （2）Na2SO3中S元素的化合价为_____。 （3）步骤③中发生化合反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）增大反应物之间接触面积，使反应更快更充分 （2）+4 （3） 27. 钛及其合金大量用于航空工业。利用钛铁矿(FeTiO3)制备钛的主要转化过程如下： 已知：焦炭的成分为C、SiO2、Al2O3. （1）TiCl4中钛元素的化合价为___________。 （2）①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是___________(填序号)。 A. Cl2 B. O2 C. CO （3）②中发生置换反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）+4 （2）A （3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2 28. 高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为_____。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和_____。 【答案】（1）混合物 （2）CO2 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 29. 氢能源汽车是未来汽车工业可持续发展的重要方向。 （1）下列汽车部件所使用的主要材料，属于有机合成材料的是___________(填序号，下同)。 A. 钢制外壳 B. 塑料灯罩 C. 橡胶轮胎 （2）氢能源汽车中常用锆系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 原子序数为40 B. 元素符号为Zr C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为91.22 （3）如图为氢能源汽车的电池工作原理图。电池工作时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）BC （2）ABCD （3）2H2+O22H2O 30. 氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。计算106.5g氯酸钠分解生成氧气的质量。 【答案】解：设生成氧气的质量为x x=48g 答：生成氧气的质量为48g 31. 工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应的铁的质量为56 kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解;：设生成铬的质量为 答：生成铬的质量为52kg。 32. 硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：3Mg + B2O32B + 3MgO。若制得22 kg B，计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】设参加反应的B2O3质量为 x， x=70g， 答：参加反应的B2O3质量为70kg。 33. 镁是航空工业的重要材料。工业上制金属镁的反应为。若制得24kg镁，计算参加反应的MgCl2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的MgCl2的质量为x。 x=95kg 答：参加反应的MgCl2的质量为95kg。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$