2024年中考化学重点专题训练——科普阅读题

2024年中考化学重点专题训练——科普阅读题 科普阅读题 1．莲花味精、娃哈哈纯净水、鸿星尔克运动服、华为手机等被誉为“国货之光”，但谣言差一点使莲花味精濒临倒闭，味精真不能吃吗？真有毒吗？味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（）。其为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水。谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸（），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高。实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明、味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。 依据文章内容，回答下列问题 （1）谷氨酸钠的物理性质有　 　（两条即可） （2）3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精，其原因是　 　。 （3）根据文中的描述，少量食用味精对人体没有危害，你觉得炒菜如果要加味精是炒菜时加入好还是快出锅时再加好，请先做出选择然后再说明理由　 　。 2．阅读下列短文，回答有关问题： 石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前人工制得的最薄材料。单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 我国化学研究团队创造了一种新型稳定的半导体石墨烯。这项前沿科技通过对生长环境的温度、时间及气体流量进行严格控制，确保了碳原子在碳化硅衬底上能形成高度有序的结构。这种半导体石墨烯的电子迁移率远超硅材料，表现出了十倍于硅的性能，并且拥有硅材料所不具备的独特性质。 （1）石墨烯属于　 　(填“单质”或“化合物”)。 （2）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是　 　。 （3）碳化硅的化学式SiC的微观意义是　 　(写出一点即可) （4）石墨烯和木炭一样具有还原性，请写出木炭还原氧化铜的化学方程式　 　。 3．某化学兴趣小组在老师的指导下对化学中“钙家族”进行项目式探究，请你一起完成相关内容。 （1）【项目一】探究金属钙的性质 金属钙是银白色稍软的金属，有光泽。溶于醇，溶于酸、液氨。密度比煤油大，不溶于煤油，不与煤油反应。化学性质活泼，在空气中能迅速与氧、氮等反应，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应化合物。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气。 推理金属钙的保存方法为　 　。 （2）写出钙跟水反应的化学方程式：　 　。 （3） 【项目二】探究氢氧化钙的性质 冬天配置的饱和氢氧化钙溶液密封后，到了夏天出现了白色沉淀，是因为　 　。 （4）小组同学用pH和温度传感器来测定饱和氢氧化钙溶液和稀盐酸混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化（如图1、图2）。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为　 　；该实验可以得到的结论是　 　（写出1点即可）。 （5）【项目三】探究钙盐的性质 草酸钙簇晶（CaC2O4·H2O）较广泛存在于植物中，结晶体的不同形态是植物药材显微鉴别的重要手段之一，草酸钙簇晶加热条件下会发生以下系列反应：①；②；③； 小组同学称取m g草酸钙簇晶（CaC2O4·H2O的相对分子质量为146）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图3所示，则m的数据为　 　g；EF段发生的反应为　 　（选填"①""②"或"③"）；O点对应的固体物质成分是　 　（写化学式）。 4．【科普阅读】 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2.电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、　 　和天然气。 （2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点　 　。 （3）镁基固态储氢的化学反应方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　。 （4）下列说法正确的是　 　。 ①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO2零排放 ②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大 （5）氢能源被称为理想能源的原因是　 　(用化学方程式回答)。 5．物质的性质与变化 雷雨发庄稼，是因为雷雨中发生了一系列的化学变化：①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋酒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐为作物生长提供氮元素。请回答： （1）由上文可知一氧化氮的物理性质有　 　；二氧化氮的化学性质有　 　。 （2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是(填字母序号)_____。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法 （3）写出上述①③转化过程中发生变化的化学方程式　 　。 （4）用化学基本观念分析上述转化过程，下列说法中正确的是_____(填字母序号)。 A．元素观：变化过程中产生的六氧化氮和二氧化氮都是由氮元素和氧元素组成的 B．结构观：一氧化氮和二氧化氮的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．转化观：变化过程中氮元素的化合价不变 D．微粒观：大气中的氮气通过雷电固氮使自然界中的氮原子总数增加 6．阅读科普短文，回答下列问题。 三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，文保人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2(OH)2CO3]，本身比较脆弱，用技术打印的硅胶壳……三星堆遗址的考古仍在继续，多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。 （1）能用金制成较薄的黄金面具，是因为金具有良好的　 　性。 （2）考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是　 　。 （3）考古方舱内密切跟踪的气体是　 　(填化学式)。 （4）青铜器表面产生锈斑是因为发生了如下反应：2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，则X的化学式为　 　。 7．阅读下面科普短文。 新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气溶解度减小将从其藏匿处逸岀。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。 回答下列问题： （1）页岩气中主要成分的化学式是　 　，溶解在石油中的页岩气逸出的原因 　 　。 （2）页岩气中还可能含有乙烷(C2H6)，写出乙烷完全燃烧的化学方程式　 　。 （3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是　 　，下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是　 　，这些离子的含量远高于自然水。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ Cl- 含量(mg/L) 310 491 129 470 26.1 8．2015年中国科学家屠呦呦凭借从植物青蒿中提取青蒿素的实验研究获得了诺贝尔奖，也为世界的每一位疟疾患者送去了福音。基本工艺为：把青蒿干燥—破碎—用乙醚浸泡、萃取（反复进行）—浓缩提取液—粗品—精制。 阅读资料：a．青蒿素 无色针状晶体，味苦。在丙酮、醋酸乙酯、氯仿、苯及冰醋酸中易溶，在乙醇和甲醇、乙醚及石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。熔点：156-157℃，而青蒿素在温度超过60℃以后则过氧桥结构被很快破坏，完全失去药效； b．乙醚 化学式为C4H10O，无色透明液体。有特殊刺激气味。带甜味，极易挥发，其蒸汽重于空气。易燃、低毒，与无水硝酸、浓硫酸和浓硝酸的混合物反应也会发生猛烈爆炸，熔点 -116.3℃。沸点 34.6℃； c．乙醇 是一种有机物。俗称酒精。在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。 请回答： （1）乙醚的化学性质是　 　。 （2）写出乙醚燃烧的化学方程式　 　。 （3）由浓缩提取液得到粗品利用　 　的原理 （4）根据资料分析不能用乙醇来代替乙醚从青蒿中来萃取青蒿素的原因　 　。 9．海洋资源综合利用是非常有价值的研究课题。海洋资源按其属性可分为海洋生物资源、海底矿产资源、海水资源、海洋能源与海洋空间资源。 各种各样的海洋生物里，鱼类是同人们生活最密切的一种，海洋鱼类一共有超过一万种。海底矿产十分丰富，在近海底有海绿石、磷灰石等矿产﹔在深海区有铁锰矿石、多金属泥和可燃冰、在近海大陆架的矿产主要有石池、煤、天然气等。海水涨潮落潮形成的潮汐能发电是我国海洋可再生能源开发利用中最为成熟的技术，全国潮汐电站总装机容量为6000kW，居世界第三。 反渗透淡化海水是一种比较成熟的技术。其基本原理如图1所示，在海水一侧施加一定的压强，反渗透膜只允许水分子通过，在淡水一侧提取淡水使用。 海水中溶存着80多种元素，其中许多元素可以被提取利用。从海水中提取溴(Br2)的简单模拟流程如图2所示，溴化钠(NaBr)与氯气反应生成溴和氯化钠。 阅读上文，回答下列问题。 （1）鱼类、虾类、贝类属于海洋　 　(填“生物”或“矿产”)资源。 （2）潮汐能属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）海水淡化中，反渗透膜的作用相当于过滤操作中　 　(填一种物品名称)的作用；淡化后的海水中氯化钠的质量分数将　 　(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）写出从海水中提取溴的化学方程式：　 　，Br2中溴元素的化合价为　 　。 10．阅读下列短文，回答问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10~20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括　 　、石油和天然气。 （2）“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是　 　（从微观角度解释）。 （3）可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学方程式：　 　。 （4）下列有关说法正确的是（　　）（填字母序号）。 A．温度越低，压强越大，越有利于甲烷气体逸出 B．可燃冰作为燃料的优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染 C．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等 （5）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量。请写一条生活中有利于节能减排的建议：　 　。 11．请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是　 　。（填一点即可） （2）从节能的角度分析，上述图中获得最理想的方式是　 　。 （3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于　 　。（填“单质”或“化合物”）。 （4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理　 　。 （5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是______。（填序号） A． B． C． D． （6）储氢材料中储存氢元素的质量是　 　。 （7）氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为　 　。 12．新型表面重防腐材料 聚合物硅酸盐材料（简称PS），是当前新型表面重防腐材料，不含挥发性有机物、重金属、致癌物，兼具硅酸盐耐化学品稳定性强及树脂的机械力学性能好的优点，其表面形成致密保护层，可长期抵御强酸、强碱、高盐及绝大多数化学品腐蚀，环保无毒，阻燃，无需底漆，可刷涂或辊涂或喷涂于碳钢、不锈钢、混凝土等多种基材上，其绿色环保的特点在重防腐材料行业独树一帜，契合国家“绿水青山，就是金山银山”理念。 传统的天然气泥浆罐一般用钢板制成圆柱形，在油气钻井过程中，抽出的泥浆不能就地排放，需收集集中处理。刚抽出的泥浆温度很高（设计运行温度为120℃），含有硫化氨（），有一定的腐蚀性，并对防腐层磨损严重。原设计无机涂层因泥浆温度高，热冲击大，经过几次周转就会脱层，需进厂返修。采用PS材料进行防腐处理，可以长期耐受温度热冲击，耐磨性能好。 PS材料是改性异氰酸酯与硅酸盐溶液交联反应得到的新型物质，施工周期短，广泛应用于海洋工程、能源工程、大型工业企业、交通运输业和市政设施的重防腐领域。 阅读文本，回答问题： （1）PS材料具有的性质有　 　（写一点即可，下同），优点有　 　。 （2）开采出的天然气属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分是　 　（填化学式）。 （3）泥浆中含有大量水分，硫化氢遇水会形成氢硫酸，后者部分电离产生氢离子，并与泥浆罐发生反应生成硫化亚铁（FeS）和氢气，请写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）你认为PS材料还可具体应用于　 　（写一点即可）。 13．我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，其主体由新型铝基碳化硅复合材料制作而成，于2021年5月15日成功登陆火星。研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温-55℃，冬季最低至-133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。 （1）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有　 　、　 　等。 （2）由于碳化硅天然含量甚少，碳化硅主要多为人造。常见的方法是将石英砂（主要成分为二氧化硅）与焦炭混合在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳，写出二氧化硅与焦炭在高温下反应的化学方程式　 　。 （3）表层土壤主要成分为氧化铁，在工业上可用于　 　（填用途）。 14．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是　 　（填化学式）。 （2）图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）以上发现　 　（填“能”或“不能”）缓解当下能源危机。 （4）下列说法错误的是______。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO 15．请阅读文章回答下列问题。 大气层——地球神奇的外衣 我们生活在一个拥有大气层的行星上，这是一件多么幸运的事情！她不仅为我们提供了呼吸的空气，还为我们遮挡了太阳和宇宙的危险辐射，保护了我们免受流星和彗星的撞击，维持了我们舒适的温度和气候，甚至还为我们创造了美丽的云彩和彩虹。 在浩瀚无垠宇宙中存在着各种各样不同类型、各种各样的大气层。这些大气层就像是宇宙中的神奇面纱，给我们展示了不同的风景和奥秘。它们也是生命的摇篮和保护伞，让我们感受到了生命的奇妙和珍贵。我们应该珍惜我们所拥有的大气层，保护它免受污染和破坏，让它继续为我们和未来的生命提供服务和支持。 （1）天空中美丽彩虹的形成是因为光的　 　。 （2）大气圈中的　 　层能吸收紫外线，被称为地球生命的保护伞。 （3）下列气体不属于空气污染物的是________。 A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物 （4）空气是宝贵的自然资源，其成分中各种气体有诸多用途。广泛用于航天和潜水的气体是　 　（填名称，下同），食品包装袋中充入　 　来防腐，　 　可制成多种用途的电光源。 （5）下列有关空气的描述，说法正确的是_______。 A．液氧属于混合物 B．海拔越高，氧气所占体积分数越小 C．空气有一定的自净能力 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好 （6）下列物质在点燃的条件下与氧气反应，基本反应类型与其他反应不相同的是_______。 A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．蜡烛 （7）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题： ①图中标号a的仪器名称是　 　。 ②若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是　 　（填字母序号）。 ③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为　 　。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是　 　（填数字序号）。 ④F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是　 　。 16．阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变　 　色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和　 　。 （3）下列说法正确的是____(填字母)。 A．钙是微量元素，适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 （4）测定pH最简单的方法是使用　 　。 （5）正常人体血浆呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （6）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　(填“增大”或“减小”)，原因是　 　(用化学方程式表示)。 17．阅读下列科普短文，回答相关问题。 谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到 60% 以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡：食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 （1）依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是　 　min左右。 （2）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是____（填字母代号）。 A．15% B．10% C．2% D．8% （3）食用碱还可用于除去发酵时产生的有机酸等酸性物质，使制作出的食品更加美味可口。请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：　 　 18．【科普阅读】在中国空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是　 　（填化学式）；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是　 　；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为　 　。 （3）文中提到的氧化物有　 　(填一种化学式即可) （4）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有　 　(填1种物质即可)。 （5）请结合材料，写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式　 　。 19．为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1 早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 材料2 轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。 （1）物理性质：　 　（填一条）。 （2）化学性质：　 　。 （3）制法： ①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是　 　（填一条）。 ②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为　 　。 （4）保存方法：　 　。 （5）用途：　 　。 20．阅读下面科普短文。 谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。 SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C2H5OH)，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。 为保证SO2安全使用，我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》明确了各种食品中SO2最大残留量： 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg 世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酒精属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 （2）葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是　 　。 （3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是____。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 （4）一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是　 　mg以内。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①按照国家标准，巧克力中的SO2最大残留量为0.1g/kg。　 　 ②生产葡萄酒的步骤中，所涉及的变化均属于化学变化。　 　 21．阅读下列科普短文，回答问题。 空气质量与氮氧化物有着密切的关系。其中，一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，不易溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气（含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，在催化剂的作用下，使一氧化碳与一氧化氮反应，生成两种气体，一种是空气中体积分数最多的气体，另一种是光合作用的原料。 （1）一氧化氮的物理性质 （填序号）。 A．密度略大于空气 B．红棕色的气体 C．有刺激性气味 D．不易溶于水 E．易与氧气反应 （2）制备一氧化氮时应先通氮气将装置内的空气排净，原因是　 　。 （3）一氧化氮可用　 　法收集。 （4）“催化转化器”治理一氧化氮的文字表达式为　 　。 22．阅读下面的科普短文，回答问题。 保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围O2和H2O的含量，从而起到保鲜作用。市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯（C2H4）为主要原料制成的，不易降解。海藻酸钠制成的保鲜膜则具有良好的可降解性。科研人员以鲜切西瓜为样品，测试了用两种保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图1所示。 目前还有活性包装膜技术，是指人们在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层，起到更好的保鲜效果，例如添加活性炭。 （1）将石油分馏的过程，利用了石油中各物质成分　 　不同。 （2）聚乙烯做成的保鲜膜属于　 　材料。 （3）在保鲜膜上附上活性炭，利用了它的　 　性。 （4）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因，图1中数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是　 　。 （5）有同学利用保鲜膜做了一个净水器（如图2），放在阳光下一段时间后较小容器内获得了较纯净的水，此装置运用的主要方法是______（填字母序号）。 A．过滤 B．蒸馏 C．沉淀 D．蒸发 23．认真阅读下列材料，回答有关问题。 金属钛被美誉为“太空金属”。钛(Ti)是一种银白色的金属，密度较小，硬度大，熔点高，有良好的导电性，可塑性好。金属钛及其合金被广泛用于航天飞机、导弹、火箭、潜艇、通信设备和人造骨骼等。但是钛易与氯气发生反应，即使是温度0℃以下的氯气，也会发生剧烈的化学反应，生成四氯化钛。 根据上述信息，请你回答下列问题。 （1）钛的化学性质有　 　(写1条) （2）钛与氯气反应属于　 　反应。(基本反应类型) （3）四氯化钛()中氯元素化合价为-1价，则钛元素化合价为　 　。 24．阅读下列短文，回答问题。 氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。 （1）石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是　 　。（填符号） （2）如图是氢氧化钙的溶解度曲线。 ①氢氧化钙的溶解性属于　 　。（填“可溶”“微溶”或“难溶”） ②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因：　 　。该变化是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）除上述内容外，请再举一例Ca（OH）2的用途：　 　。 25．阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有　 　（填元素符号）。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是　 　。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用　 　g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有　 　（写出1点即可）。 26．【科普阅读】 材料一：可燃材料制造时常常加入作阻燃剂，使之在达到热分解温度前吸收更多的热量，从而提高阻燃性能。受热时分解生成氧化铝和水蒸气，生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面并起到隔绝氧气的作用，水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而降低可燃物周围氧气的浓度。 材料二：我国科学家在甲烷直接催化制取高附加值化学品的研究中取得进展，实现了甲烷与氧气在室温下发生化合反应直接制得甲醇（），富边催化甲烷与氧气室温直接转化的原理如题17图所示。 结合材料，回答下列问题。 （1）阻燃时，氢氧化铝受热分解的化学方程式是　 　。 （2）氢氧化铝能够阻燃的原因是　 　（填序号）。 a．难溶于水 b．分解时吸热 c．固体产物隔绝氧气 d．不燃产物的作用 （3）甲烷与氧气发生化合反应的微观示意图如下，请在方框内把参加反应的有关物质补画完全　 　。 （4）参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为　 　，3.2g生成物中碳元素的质量为　 　g。 27．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论： （1）物理性质： 亚硝酸钠和氯化钠都是　 　色固体，　 　溶于水（填“难”或“易”）。 （2）化学性质： ①亚硝酸钠中氮元素的化合价是　 　价； ②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显　 　性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显　 　性； ③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：　 　。 28．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是　 　，请写出其中反应II化学方程式　 　。 （2）图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）下列说法正确的是____。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO （4）H2在一定条件下可与CO2反应合成液态燃料CH3OH，化学方程式为，现有4吨氢气可以得到多少吨甲醇？ 29．【科普阅读】 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 图1图2 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是　 　，若用电解水制氢，化学方程式为　 　，氢气在　 　（填“正极”或“负极”）产生。 （2）图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是____。（填字母） A．2%Au/ɑ-MoC B．ɑ-MoC C．2%Au/-Mo2 C （3）根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是　 　。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是____（填字母）。 A．ɑ-MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 30．请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域：作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等，相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是　 　（填一点即可） （2）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是　 　 （3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理　 　。 （5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是____（填序号） A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FеH6 D．Al(BH4)3 （6）2m3储氢材料Mg2FеH6中储存氢元素的质量是　 　kg。 （7）氢氧燃料电池是将　 　能直接转化为　 　能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为　 　. 学科网（北京）股份有限公司 $$