精品解析：吉林省延边第二中学2023-2024学年高二上学期第二次阶段测试化学试卷

延边第二中学2023～2024学年度第一学期第二次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共16题(共48分)，第二部分为非选择题共4题(共52分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27 Ca40 I部分(选择题 共48分) 一、选择题(单选题每题3分共48分) 1. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则和反应的反应热 B. 能自发进行的化学反应，不一定是， C. 时，，则，溶液呈中性 D. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，故反应的焓变不是中和热的2倍，A错误； B．根据反应可以自发进行，故能自发进行的化学反应，不一定是，，也可以是低温下放热的熵减反应，B正确； C．，时，氢离子浓度为10-7mol/L，氢氧根离子浓度为>，溶液呈碱性，C错误； D．活化分子是能量足够的分子，但需要取向合适才能发生有效碰撞，因此活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，D错误； 故选：B。 2. 水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 蒸干氯化镁溶液并灼烧可得到干燥的氯化镁固体 B. 用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了电离生成的氢离子 C. 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 D. 的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸干氯化镁溶液时，由于镁离子水解产生的氢离子与溶液中氯离子结合形成氯化氢，氯化氢易挥发，促进镁离子的水解，生成氢氧化镁，灼烧得到MgO，A项错误； B．用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了铵根离子水解产生的氢离子，B项错误； C．碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色变浅，C项正确； D．常温下，pH=6的盐酸，抑制水的电离，由水电离出的氢离子浓度为mol/L；pH=8的碳酸钠溶液，由于碳酸根的水解而促进水的电离，由水电离出的氢离子浓度为mol/L，D项错误； 故选C。 3. 气体和气体在一容积可变的密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】解法1 根据题意列出三段式： n（起始）/ 1 a 0 n（转化）/ 0.5 n（平衡）/ 0.5 同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度与气体体积成反比，即与气体的物质的量成反比，所以据题意有，可得。将题给选项中的数据代入关系式可知，D项中数据符合题意。 解法2 差量法： n（起始）/ 1 a 0 n（平衡）/ 0.5 同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度与气体体积成反比，即与气体的物质的量成反比，所以据题意有，可得。将题给选项中的数据代入关系式可知，D项中数据符合题意。 故选D。 4. 实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A. 用图1所示装置测定中和反应反应热 B. 用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度 C. 用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 D. 用图4测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1所示装置中无环形玻璃搅拌棒，故A错误； B．用图2所示装置中稀硫酸应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，故B错误； C．容量瓶不能用于浓硫酸的稀释，应在烧杯中稀释，冷却后转移至容量瓶中，故C错误； D．用图4装置可以测定生成一定体积的气体所需要的时间，从而测定锌与稀硫酸的反应速率，故D正确； 故答案为：D。 5. 下列说法正确的是 A. 在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明反应达到平衡 B. 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-akJ·mol-l，平衡时向容器中再充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值减小 C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大 D. 反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，恒容条件下进行反应时混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确； B．合成氨反应达到平衡时，再充入一定量的氨气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，但反应热的数值不变，故B错误； C．合成氨反应达到平衡时，保持容器压强不变，继续通入0.5mol氮气和1.5mol氢气，若投料比与起始投料比一样，新平衡与原平衡等效则为等效平衡，氮气的转化率不变，故C错误； D．增大浓度为定值的固体A的值，反应体系中各物质浓度不变，化学平衡不移动，故D错误； 故选A。 6. 某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是；。下列说法正确的是 A. 溶液呈碱性 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，某的与混合液中： 【答案】D 【解析】 【分析】H2B的第一步完全电离，HB-部分发生电离，溶液中无H2B。 【详解】A．H2B的第一步完全电离，HB-部分发生电离，只能电离不能水解，故溶液呈酸性，A错误； B．由分析可知溶液中无H2B，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，故C错误； D．在混合溶液中存在电荷守恒：，又pH=7，故c(H+)=c(OH-)，故，D正确； 故选：D。 7. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线b代表 B. 的 C. 反应主要产物为和两种酸式盐 D. 在溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H3PO3溶液，先生成正盐Na2HPO3，随着H3PO3溶液的滴加，再生成酸式盐NaH2PO3，溶液的碱性逐渐减弱，pOH逐渐增大，即随着pOH逐渐增大，c()逐渐减小，溶液中c()先增大后减少，而后c(H3PO3)逐渐增大，则曲线a、b、c分别表示X()、X()、X(H3PO3)，POH=12.6时pH=14-12.6=1.4，c()=(H3PO3)，H2PO3的一级电离平衡常数=c(H+)=1×10-1.4，同理H2PO3的二级电离平衡常数Ka2=1×10-6.7，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线a、b、c分别表示X()、X()、X(H3PO3)，故A错误； B．POH=7.3时pH=14-7.3=6.7，c()=c()，此时的电离平衡常数×c(H+)=c(H+)=1×10-6.7，故B正确； C．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，反应主要产物为Na2HPO3和NaH2PO3，其中Na2HPO3是正盐，不是酸式盐，故C错误； D．由图可知，NaH2PO3溶液的pOH在9.5～11之间，溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度，则NaH2PO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)，故D错误； 故选：B。 8. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度小于0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度，故A错误； B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故B正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，故C错误； D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误； 故选B。 9. 一定温度下，金属硫化物沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标表示横坐标表示下列说法不正确的是 A. 该温度下，Ag2S的sp-50 B. 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C. SnS和NiS的饱和溶液中 D. 向浓度均为0.01mol·L-1的Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 【答案】C 【解析】 【详解】A．由a可知，当c(S2-)＝10-30mol/L时，c平(Ag+)＝10-10mol·L-1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)·c平(S2-)＝(10-10)2×10-30mol3·L-3＝10-50mol3·L-3，A正确； B．由SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可知，当两条曲线表示的c(S2-)相同时，对应的c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，则溶解度的大小关系为NiS>SnS，B正确； C．利用NiS的溶解平衡曲线上b点数据，则Ksp(NiS)＝c(Ni2+)·c(S2-)＝10-6×10-15mol2·L-2＝10-21mol2·L-2，同理可得Ksp(SnS)＝c(Sn2+)·c(S2-)＝10-25×1mol2·L-2＝10-25mol2·L-2，SnS和NiS的饱和溶液中，C错误； D．Ag+、Ni2+与Sn2+的浓度均为0.1mol/L，分别生成Ag2S、NiS与SnS沉淀时，需要的c平(S2-)分别为1.6×10-47mol/L、10-20mol/L、10-24mol/L，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS与NiS，D正确； 故答案为：C。 10. 25℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+) B. 图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－) C. 25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9 D. 图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN) 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加盐酸时，发生反应NaCN+ HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，三者物质的量之比为1: 1:1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c (HCN) >c(CN-)，A错误； B．．b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为1: 1，溶液体积变为20 mL，二者浓度均为0.005mol/L，电荷守恒关系式为c (Na+) +c(H+) =c(Cl-) +c (CN-) +c (OH-)， c (Cl-)=0.005mol/L，B错误； C．图乙c点pH=9.5，说明，此时，则C错误； D．在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c (Cl-) =c(HCN)，D正确； 答案选D。 11. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是 A. 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C. 0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但Ksp的大小不能体现溶解度的大小，对于相同数目离子组成的难溶物，Ksp越小越难溶，Ksp相差较大时，Ksp小的难溶物的溶解度小，<，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A项正确； B．<，CuS比FeS更难溶，含有Cu2＋的工业废水中加入FeS做沉淀剂，能发生反应，除去Cu2＋，B项正确； C．Na2S溶液中溶质物质的量为0.023mol/L×1L =0.023mol，与0.01molCuSO4发生反应，从该反应的化学计量系数关系可知S2-过量，剩余S2-物质的量为0.023mol-0.01mol=0.013mol，，，C项正确； D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，当时(忽略体积变化)，可以有FeS沉淀生成，D项错误； 答案选D。 12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 108的溶液中：、、、Ba2+ B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、CO C. 无色溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：Fe2+、Cl-、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．108的溶液呈酸性，酸性条件下、、、Ba2+相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下H+、CO反应放出二氧化碳，不能大量含有CO，故不选B； C．、能发生双水解反应生成氢氧化铝呈和硫化氢气体，、不能大量共存，故不选C； D．由水电离出的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 Fe2+能被氧化为Fe3+，Fe2+、不能大量共存，故不选D； 选A。 13. 下列关于酸与碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次；②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③向锥形瓶中加入2滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。以上操作有错误的是 A. ④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①锥形瓶不能用待测液润洗，①错误； ②锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液用于滴定，②正确； ③不宜用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显，③错误； ④滴定管需用标准液润洗后才能注入标准液，④错误； ⑤左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，⑤正确； ⑥两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，⑥错误； 故选D。 14. 关于下列各装置图的叙述错误的是 A. 图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁 B. 图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 C. 图③装置中正极的电极反应式为： D. 图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的保护 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，a为电镀池的阳极，若要实现铁上镀铜，则a极为铜、b极为铁，故A正确； B．精炼铜时，粗铜为精炼池的阳极，与直流电源的正极相连，则X极为直流电源的正极，故B错误； C．由图可知，氧化银在正极上得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为，故C正确； D．由图可知，该装置为外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀，钢闸门与外接电源的负极相连做电解池的阴极，被保护，故D正确； 故选B。 15. 下列有关说法中错误的是 A. 某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数) B. 常温下，由水电离出的的溶液的pH可能为2或12 C. 常温下CH3COOH的电离平衡常数，某pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， D. 已知，，向含有、且浓度均为0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．某温度时的混合溶液中Kw=c2(H+)，而Kw=c(H+)⋅c(OH−)，说明c(H+)=c(OH−)，则溶液一定呈中性，A正确； B．常温下，由水电离出c(H+)=10−12mol/L，说明溶液中水的电离受到抑制，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，溶液的pH可能为2或12，B正确； C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，当c(Na+)=c(CH3COO−)，由溶液呈电中性可知c(H+)=c(OH−)，pH不可能为4.8，C错误； D．已知Ksp(AgCl)=1.56×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12，向含有Cl−、且浓度均为0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，析出沉淀时AgCl溶液中Ag+浓度为c(Ag+)==1.56×10−8mol/L，析出沉淀时Ag2CrO4溶液中Ag+浓度为c(Ag+)==3×10−5mol/L，AgCl沉淀需要的Ag+浓度更小，Cl−先产生沉淀，D正确； 故选C。 16. 下列问题与盐的水解有关的有几项 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂； ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体； ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe3+，可加入CuO； ⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强； ⑧FeCl3可作净水剂； ⑨BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以； ⑩FeCl3溶液可以腐蚀铜电路板。 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 【答案】C 【解析】 【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，①正确； ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关，②正确； ③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关，③正确； ④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，④正确； ⑤加热蒸干CuCl2溶液时，CuCl2溶液水解生成Cu(OH)2和盐酸，盐酸具有挥发性，故灼烧后可得到CuO，与水解有关，⑤正确； ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe3+，可加入CuO，促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3除去，与盐的水解有关，⑥正确； ⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，升温促进碳酸根离子的水解，氢氧根离子浓度增大，与盐的水解有关，⑦正确； ⑧FeCl3可作净水剂是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，与盐的水解有关，⑧正确； ⑨BaCO3不能作“钡餐”，因为其与胃酸反应生成氯化钡溶液，钡离子为重金属离子，与盐水解无关，⑨错误； ⑩FeCl3溶液可以腐蚀铜电路板，因为FeCl3与Cu发生氧化还原反应，与盐的水解无关，⑩错误； 故选C。 II部分(非选择题 共52分) 二、填空题(4小题，共52分) 17. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 请回答下列问题： （1）焙烧过程中产生的气体化学式___________。 （2）溶浸时，提高浸出率的方法有___________。(至少写出两种) （3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为___________。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___________(填选项字母)时，可认为已达除杂目的。 A. 2 B. 2.8 C. 4 D. 6.2 【答案】（1）SO2 （2）升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等 （3） ①. 2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O ②. 1∶4 （4）C 【解析】 【分析】由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应为金属硫化物与O2反应生成金属氧化物和SO2， 焙烧后与加入的硫酸金属氧化物转化为金属阳离子，Pb元素转化为PbSO4，由于 PbSO4不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4，其余以离子形式转移到下一步，加入O2、ZnO氧化除杂主要将Fe2+转化为Fe3+，ZnO 的作用是调节溶液的 pH，将Fe3+转化为沉淀除掉，因此滤渣2主要是Fe(OH)3，加入锌粉的目的是将溶液中的Cd2+置换出来，因此滤渣3主要是Cd，剩余滤液为ZnSO4，通过电解法制得金属锌，据此解答下列问题。 【小问1详解】 由分析可知焙烧过程中产生的气体为二氧化硫，故答案为：SO2； 【小问2详解】 溶浸时，提高浸出率的方法有：升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等，故答案为：升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等； 【小问3详解】 利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，离子方程式为：2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O；产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，Fe元素的化合价升高、O元素的化合价降低，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O，1∶4； 【小问4详解】 由分析可知加入ZnO的目的是调节pH值除掉Fe3+，应该将溶液pH值调节到2.8~6.2之间，当用广泛pH试纸测得pH值为4时，可以达到目的，故选C。 18. 能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 （1）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为___________。 （2）如图，其中甲池的总反应式为：。 ①甲池通入氧气电极反应式为___________。 ②电解一段时间后，乙池中溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下560mL气体时，丙池中理论上最多产生______g固体。 （3）工业上，利用电解槽通过如下转化可制备晶体 反应I中发生的化学反应方程式是___________。 （4）图2为氯碱工业中电解饱和食盐水原理示意图。 ①写出电极B上的电极反应式：___________； ②写出电解饱和食盐水的总反应化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 减小 ③. 2.9 （3） （4） ①. ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 燃料电池中通燃料的B极为负极，通氧气的A极为正极，甲醇在负极发生氧化反应，其电极反应式为； 【小问2详解】 甲池为甲醇燃料电池，其中通甲醇的电极为负极，通氧气的电极为正极，则乙池的石墨为阳极、Ag为阴极，丙池则为惰性阳极电解氯化镁溶液。 ①甲池通入氧气的电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为； ②乙池的石墨为阳极、Ag为阴极，乙池为惰性阳极电解硫酸铜溶液，电解池总反应式为，生成硫酸、消耗水，则电解一段时间后，c(H+)增大，乙池中溶液的将减小； ③丙池中发生惰性阳极电解氯化镁溶液的反应，电解池总反应式为，电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下560mL气体时，即560mlO2时，由电解池总反应式可知，电路中转移电子的物质的量为，当转移0.1mol电子时，丙池中理论上最多产生氢氧化镁的物质的量为=0.05mol，质量为0.05mol×58g/mol=2.9g； 【小问3详解】 反应I为80℃电解氯化钠溶液制备，氯化钠转化为时氯元素化合价升高，则水中氢元素化合价降低生成氢气，化学反应方程式是； 【小问4详解】 氯碱工业电解饱和食盐水时，水得电子发生还原反应生成氢气，氯离子失电子发生氧化反应生成氯气。 ①电极B上水得电子生成氢气，其电极反应式； ②电解饱和食盐水的总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 19. I．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： （1）该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合，___________(填“能”或“不能”)产生沉淀。 （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________。 （3）已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，溶液的pH为_______；若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至________(已知：c<1.0×10-5认为沉淀完全)。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。 （4）向酸式滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为___________。 （5）达到滴定终点时的现象是___________。 （6）测得该样品中的质量分数为___________(用百分数形式表示)。 【答案】（1）不能 （2） （3） ①. 2 ②. 3 （4）用标准液润洗2～3次 （5）最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 （6） 【解析】 【小问1详解】 将1×10−4mol/L氯化钙溶液与2×10−4mol/L硫化钠溶液等体积混合，混合后氯化钙的浓度为5×10-5mol/L，硫化钠的浓度为1×10−4mol/L，Qc=5×10-5mol/L×1×10−4mol/L=5×10−9(mol/L)2＜Ksp，不会生成沉淀； 【小问2详解】 若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，，则溶液的pH为2，若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至3； 【小问4详解】 向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为：用标准液润洗2～3次； 【小问5详解】 达到滴定终点时，NaNO2恰好完全反应，溶液从无色变成最后滴入的一滴KMnO4溶液所呈现的浅紫红色，且半分钟内保持不变色，所以达到滴定终点时的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色； 【小问6详解】 根据，可得亚硝酸钠的物质的量=，亚硝酸钠的物质的量0.0001V×69mol/L=0.0069Vg，该样品中NaNO2的质量分数为。 20. 水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题： （1）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的H+浓度之比约为___________。 （3）已知：25℃时，H3PO3的Ka2=2.1×10-7，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为___________元酸；0.1mol/L的NaH2PO3溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性，在该溶液中存在c()-c(H+)=___________c(OH-)。 （4）常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，当消耗标准液100mL时，溶液pH=3.38，则Ka(CH3COOH)约为________。 （5）25℃时，amL0.1mol/L的稀盐酸与bmL0.2mol/L的NaOH溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化，若混合溶液的pH=12，则a∶b=___________。 【答案】（1） （2）104∶1 （3） ①. 二 ②. 酸 ③. c() （4） （5）19∶11 【解析】 【小问1详解】 铝离子水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，可吸附水中悬浮物，从而起到净水作用，所以可溶性铝盐常用作净水剂的原因为； 【小问2详解】 NH4Cl为强酸弱碱盐，水解促进水电离，pH为5的NH4Cl溶液中水电离出的H+浓度为10-5mol/L，稀硫酸抑制水电离，pH为5的稀硫酸中，H+浓度为10-5mol/L，水电离出的H+浓度=水电离的氢氧根离子浓度=溶液中的氢氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度=， pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的H+浓度之比约为，即104：1； 【小问3详解】 H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，即Na2HPO3为正盐，1mol H3PO3最多消耗2molNaOH，所以H3PO3为二元酸；NaH2PO3为强碱弱酸酸式盐，电离使溶液有呈酸性的趋势、水解使溶液有呈碱性的趋势，，+H2OOH-+ H3PO3，Ka2=2.1×10-7，则Ka1＞2.1×10-7，，所以NaH2PO3溶液显酸性；在该溶液中存在电荷守恒：2c()+c(OH-)+c()=c(H+)+c(Na+)，物料守恒：c()+c(H3PO3)+c()=c(Na+)，联立两式得c()-c(H+)=c()-c(OH-)； 【小问4详解】 常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，当消耗标准液100mL时，NaOH和HCl恰好完全反应，溶液为0.0100mol/L NaCl和0.0100mol/LCH3COOH的混合溶液，溶液pH=3.38，即c(H+)=10-3.38mol/L，CH3COOHCH3COO-+H+，c( CH3COO-)c(H+)，Ka(CH3COOH)==； 【小问5详解】 25℃时，amL0.1mol/L的稀盐酸与bmL0.2mol/L的NaOH溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化，若混合溶液的pH=12，即混合后c(OH-)=，解得a∶b=19∶11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 延边第二中学2023～2024学年度第一学期第二次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共16题(共48分)，第二部分为非选择题共4题(共52分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27 Ca40 I部分(选择题 共48分) 一、选择题(单选题每题3分共48分) 1. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则和反应反应热 B. 能自发进行的化学反应，不一定是， C. 时，，则，溶液呈中性 D. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 2. 水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 蒸干氯化镁溶液并灼烧可得到干燥的氯化镁固体 B. 用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了电离生成的氢离子 C. 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 D. 的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度一定相同 3. 气体和气体在一容积可变的密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（ ） A. B. C. D. 4. 实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A. 用图1所示装置测定中和反应反应热 B. 用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度 C. 用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 D. 用图4测定锌与稀硫酸的反应速率 5. 下列说法正确的是 A. 在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明反应达到平衡 B. 恒温恒压密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-akJ·mol-l，平衡时向容器中再充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值减小 C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大 D. 反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动 6. 某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是；。下列说法正确的是 A. 溶液呈碱性 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，某的与混合液中： 7. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线b代表 B. 的 C. 反应主要产物为和两种酸式盐 D. 在溶液中： 8. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标表示横坐标表示下列说法不正确的是 A. 该温度下，Ag2S的sp-50 B. 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C. SnS和NiS的饱和溶液中 D. 向浓度均为0.01mol·L-1的Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 10. 25℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+) B. 图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－) C. 25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9 D. 图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN) 11. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是 A. 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B. 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C. 0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 108的溶液中：、、、Ba2+ B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、CO C. 无色溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：Fe2+、Cl-、、 13. 下列关于酸与碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次；②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③向锥形瓶中加入2滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。以上操作有错误的是 A. ④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③④⑥ 14. 关于下列各装置图的叙述错误的是 A. 图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁 B. 图②装置中X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 C. 图③装置中正极的电极反应式为： D. 图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的保护 15. 下列有关说法中错误的是 A. 某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数) B. 常温下，由水电离出的的溶液的pH可能为2或12 C. 常温下CH3COOH的电离平衡常数，某pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， D. 已知，，向含有、且浓度均为0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀 16. 下列问题与盐的水解有关的有几项 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂； ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体； ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe3+，可加入CuO； ⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强； ⑧FeCl3可作净水剂； ⑨BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以； ⑩FeCl3溶液可以腐蚀铜电路板。 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 II部分(非选择题 共52分) 二、填空题(4小题，共52分) 17. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 请回答下列问题： （1）焙烧过程中产生的气体化学式___________。 （2）溶浸时，提高浸出率方法有___________。(至少写出两种) （3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为___________。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___________(填选项字母)时，可认为已达除杂目的。 A. 2 B. 2.8 C. 4 D. 6.2 18. 能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 （1）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为___________。 （2）如图，其中甲池的总反应式为：。 ①甲池通入氧气的电极反应式为___________。 ②电解一段时间后，乙池中溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下560mL气体时，丙池中理论上最多产生______g固体。 （3）工业上，利用电解槽通过如下转化可制备晶体 反应I中发生的化学反应方程式是___________。 （4）图2为氯碱工业中电解饱和食盐水原理示意图。 ①写出电极B上的电极反应式：___________； ②写出电解饱和食盐水的总反应化学方程式：___________。 19. I．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： （1）该温度下，将氯化钙溶液硫化钠溶液等体积混合，___________(填“能”或“不能”)产生沉淀。 （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________。 （3）已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，在c(Fe3+)=0.01mol/L的溶液中，当Fe(OH)3刚开始沉淀时，溶液的pH为_______；若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至________(已知：c<1.0×10-5认为沉淀完全)。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。 （4）向酸式滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为___________。 （5）达到滴定终点时的现象是___________。 （6）测得该样品中的质量分数为___________(用百分数形式表示)。 20. 水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题： （1）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的H+浓度之比约为___________。 （3）已知：25℃时，H3PO3的Ka2=2.1×10-7，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为___________元酸；0.1mol/L的NaH2PO3溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性，在该溶液中存在c()-c(H+)=___________c(OH-)。 （4）常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，当消耗标准液100mL时，溶液pH=3.38，则Ka(CH3COOH)约为________。 （5）25℃时，amL0.1mol/L的稀盐酸与bmL0.2mol/L的NaOH溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化，若混合溶液的pH=12，则a∶b=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$