精品解析：2024年河南省周口市沈丘县中考模拟压轴联考化学试题（二）

2024年河南省普通高中招生模拟压轴考试卷 化学（二） 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。下列诗词中，蕴含化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 【答案】A 【解析】 【详解】A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸有新物质生成，发生化学变化，故符合题意； B、沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春，没有新物质生成，发生物理变化，不符合题意； C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有新物质生成，发生物理变化，不符合题意； D、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，发生物理变化，不符合题意； 故选A。 2. 开封小吃闻名全国。其中名吃“炒凉粉”中凉粉富含的营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】凉粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选：B。 3. 每年的3月 22 ~28 日是“中国水周”。2024 年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源 从严从细管好水资源”。下列水的净化方法中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、沉淀只会除去水中的较大难溶性杂质，不会除去其他的杂质； B、过滤只会除去难溶性杂质，不会除去其他的杂质； C、煮沸可以杀死水中的病菌、微生物和将硬水软化； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，可以除去水中的所有杂质，得到纯净的水； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏； 故选：D。 4. 下列化肥中属于复合肥的是 A. CO（NH2）2 B. (NH4)2HPO4 C. K2CO3 D. Ca3（PO4）2 【答案】B 【解析】 【分析】同时含有氮、磷、钾营养元素中的两种或两种以上的化肥叫复合肥。 【详解】A、根据化学式可知，CO（NH2）2只含有营养元素氮元素，属于氮肥。A不符合题意； B、根据化学式可知，(NH4)2HPO4同时含有营养元素氮、磷两种元素，属于复合肥。B符合题意； C、根据化学式可知，K2CO3只含有营养元素钾元素，属于钾肥。C不符合题意； D、根据化学式可知，Ca3（PO4）2只含有营养元素磷元素，属于磷肥。D不符合题。 综上所述：选择B。 5. 下列物质在空气中燃烧，生成物为固体的是（　　） A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体，故不符合题意； B、红磷在空气中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，符合题意； C、铁丝在空气中不能燃烧，故不符合题意； D、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体，故不符合题意； 故选B。 6. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 验证质量守恒定律 C. O2的验证 D. 蒸发溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，能达到相应实验目的，不符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成的反应应在密闭装置中进行，不能验证质量守恒定律，不能达到相应实验目的，符合题意； C、将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气，能达到相应实验目的，不符合题意； D、蒸发溶液时应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，能达到相应实验目的，不符合题意。 故选：B。 7. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，如图为铷原子核外电子排布以及铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 铷元素位于第五周期 C. 铷的相对原子质量为85.47 g D. 钠元素和铷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由原子结构示意图可知，铷原子核外电子层数为5，则铷元素位于第五周期，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铷的相对原子质量为85.47，说法错误，符合题意； D、最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子和铷原子的最外层电子数均为1，所以钠元素和铷元素化学性质相似，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 下列各组物质中，都是由原子构成的一组是 A. Hg、C60 B. Au、Si C. KCl、Cu（NO3）2 D. HCl、NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A、Hg由汞原子构成，C60由C60分子构成，不符合题意； B、Au由金原子构成，Si由硅原子构成，符合题意； C、KCl由钾离子和氯离子构成，由硝酸根离子和铜离子构成，不符合题意； D、HCl由氯化氢分子构成，NH3由氨分子构成，不符合题意。 故选：B。 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类不正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 有机物：甲烷、乙醇 C. 混合物：碘酒、空气 D. 人体必需微量元素：锌、铁 【答案】A 【解析】 【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱属于盐，此选项符合题意； B. 有机物是含有碳元素的化合物，甲烷、乙醇都属于有机物，此选项不符合题意； C. 由不同种物质组成的是混合物，碘酒、空气都由不同种物质组成，属于混合物，此选项 不符合题意； D. 锌、铁都是人体必需微量元素，此选项不符合题意。 故选A。 10. 下列实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 制备 Cu（OH）2固体：用CuSO4溶液与NaOH 溶液混合 B. 鉴别稀（NH4）2SO4和NH4Cl：取样，分别滴加 Ba（NO3）2溶液 C. 除去 N2中的少量O2：将气体通过灼热的铜网 D. 分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可用于制备 Cu（OH）2固体，故选项不符合题意； B、硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，而氯化铵和硝酸钡不反应，可以鉴别，故选项不符合题意； C、氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，将气体通过灼热的铜网，可除去 N2中的少量O2，故选项不符合题意； D、分离MnO2和KCl固体混合物，加入足量的水溶解，过滤，得到的是MnO2固体和KCl溶液，还要再将MnO2固体洗涤、干燥，将KCl溶液蒸发结晶，才可得到MnO2固体和KCl固体，故选项符合题意； 故选：D。 11. 如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法不正确的是 A. X表示的是稀盐酸 B. a点中溶液的溶质是Ca（OH）2 C. 向c点溶液中加入碳酸钠溶液，观察到先有气泡后有沉淀 D. 若改为相同的氢氧化钠溶液，加入 m mL稀盐酸时，溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、水，氯化钙溶液呈中性。 【详解】A、根据图象，滴加X溶液后，溶液pH减小，说明滴加的X溶液是稀盐酸，A正确； B、a点时已发生发应，但氢氧化钙未反应完，溶液中的溶质有氯化钙、氢氧化钙，B错误； C、c点时稀盐酸过量，氢氧化钙已反应完，溶液中的溶质有氯化钙、HCl，加入碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液先与HCl反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，有气泡产生，待HCl反应完，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，所以观察到先有气泡后有沉淀，C正确； D、稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、水，化学方程式为，反应中HCl与Ca(OH)2的化学计量数之比为2∶1。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，化学方程式为，反应中HCl与NaOH的化学计量数之比为1∶1，所以改为相同的氢氧化钠溶液，加入 m mL稀盐酸时，只有0.5m mL的稀盐酸参与反应，即稀盐酸过量，所以溶液显酸性，D正确。 故选：B。 12. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是 A. 稀盐酸和碳酸钠粉末 B. 二氧化碳和氢氧化钙溶液 C. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 D. 稀硫酸和氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水； A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，碳酸钠粉末溶于稀盐酸且碳酸钠的相对分子质量比二氧化碳大，所以反应后溶液质量增大，符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，不符合题意； C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应，由于有沉淀生成，所以反应后溶液质量减小，不符合题意； D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，反应后溶液质量不变，不符合题意。 故选：A。 13. 如图所示，下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是 A. 实验先通入一氧化碳后加热 B. 充分加热后，a处固体由红色变为黑色 C. 反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价 D. 可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验先通入一氧化碳后加热，其目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确； B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，充分加热后，a处固体由红色变为黑色，故选项说法正确； C、反应物氧化铁中氧元素的化合价为-2，则Fe元素的化合价为+3，生成物铁为单质，铁元素的化合价为0，故选项说法正确； D、一氧化碳有毒，但一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化钠溶液不能吸收一氧化碳，故选项说法不正确。 故选D。 14. 取4.8g某金属粉末（可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成）于烧杯中、加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.4g氢气。充分反应后，蒸发，得到固体的质量为 A. 19.6g B. 19.8g C. 24 g D. 25.4g 【答案】C 【解析】 【详解】因为生成0.4g氢气，所以稀硫酸中溶质质量==19.6g。充分反应后溶液中溶质质量=19.6g+4.8g－0.4g=24 g。充分反应后溶液中溶质质量即是充分反应后，蒸发，得到固体的质量，所以充分反应后，蒸发，得到固体的质量为24g。 综上所述：选择C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这里的“碳”指的是______。人体中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式是______。 【答案】 ①. 二氧化碳##CO2 ②. CaO 【解析】 【详解】“碳中和”，这里的“碳”指的是二氧化碳。人体中含量最多的金属元素是钙元素，氧化钙中氧元素显-2价，钙元素显+2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：人体中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式：CaO。 16. 乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料，其完全燃烧的化学方程式是______。燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺，其原因是______。油锅起火，用锅盖盖灭的原理是______。 【答案】 ①. ②. 架空木柴增大了氧气与可燃物的接触面积 ③. 隔绝氧气 【解析】 【详解】乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺，是因为架空木柴增大了氧气与可燃物的接触面积，使燃烧更剧烈；油锅起火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气。 17. 某反应的微观过程如图所示。则物质B中氢元素的化合价为______，物质 C 中C、H、O元素的质量比为______，该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 0价 ②. 3:1:4 ③. 【解析】 【分析】由微观示意图可知，A为二氧化碳、B为氢气、C为甲醇、D为水，该反应的化学方程式为。 【详解】由分析可知，B为氢气，氢气属于单质，则氢气中氢元素的化合价为0价；C为甲醇，其化学式为，中碳、氢、氧元素的质量比为；该反应为二氧化碳与氢气在催化剂和一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 18. 粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。提纯粗盐时进行的操作依次为：①加入过量的NaOH 溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶，最后即可得到精盐。操作⑥中玻璃棒的作用是______，加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______，不能用氢氧化钾代替氢氧化钠的原因是______。 【答案】 ①. 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl ③. 引入新杂质氯化钾 【解析】 【详解】操作⑥为蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，操作②中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，若用氢氧化钾代替氢氧化钠，氢氧化钾和氯化镁反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，这样会引入新杂质氯化钾，故填：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、引入新杂质氯化钾。 19. 现有4.6g 的M（相对分子质量为46）在氧气中充分燃烧，生成了4.4g CO2、2.8g CO和5.4 gH2O，消耗氧气的质量为______g，M的化学式为______。 【答案】 ①. 8.0 ②. C2H6O##C2H5OH 【解析】 【详解】依据质量守恒定律可知：反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为4.4g+2.8g+5.4g-4.6g=8.0g； 4.4g二氧化碳中碳元素的质量=，1.4g一氧化碳中含碳元素的质量=，5.4g水中氢元素的质量=，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含碳元素的质量为1.2g+1.2g=2.4g，氢元素的质量为0.6g，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，则该有机物中碳、氢、氧原子的个数比=，而该有机物的相对分子质量为46，，则该有机物的化学式为C2H6O。 20. A~E是初中化学常见的物质。A和C的组成元素相同且常温为液态，D为金属元素的质量分数为70%的氧化物。它们之间的反应关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质、反应条件、部分反应物和生成物已略去）。则E的化学式为______；A 转化为B的化学方程式为______；若D转化为C的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. CO2 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可） 【解析】 【分析】A和C的组成元素相同且常温为液态，A能转化为B、C，过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，B为氧气，C为水；D为金属元素的质量分数为70%的氧化物，则D为氧化铁；D（氧化铁）能转化为E，E与B（氧气）能相互转化，则E为二氧化碳，代入检验，推断合理。 【详解】由分析可知，E为二氧化碳，其化学式为CO2；A为过氧化氢，B为氧气，A 转化为B即过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；D为氧化铁，C为水，D转化为C的反应为复分解反应，可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 故填：CO2；2H2O22H2O+O2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某同学用如图所示装置验证分子在不停运动的性质。向玻璃管的左、右两端口分别放入滴有浓氨水和浓盐酸的棉球，并塞紧橡皮塞。很快看到在C处有白烟生成。 （1）根据实验现象可得出分子的速率与相对分子质量的关系是什么？ （2）已知氯化氢和氨气反应生成铵盐，写出形成白烟的化学方程式。 【答案】（1）气体的相对分子质量越小，分子的运动速率越大 （2） 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸与浓氨水均具有挥发性，浓盐酸挥发出氯化氢气体，浓氨水挥发出氨气。氯化氢分子和氨气分子均在不断地运动，二者接触后反应生成氯化铵（白烟），但是二者发生反应的位置C距离浓盐酸较近，距离浓氨水较远。氨气（NH3）的相对分子质量为：14×1+1×3=17，氯化氢（HCl）的相对分子质量为：1×1+35.5×1=36.5，故氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量。由于C处出现白烟，说明氨气分子运动得要快，得到结论：气体的相对分子质量越小，分子的运动速率越大。 【小问2详解】 氯化氢和氨气反应生成铵盐（氯化铵），化学方程式为：。 22. 某化学小组欲配制60g质量分数为5%的NaCl溶液，进行了如下实验。 （1）写出正确的操作顺序：______（填序号）。 （2）写出一种导致配制的溶液溶质质量分数大于5%的操作。 【答案】（1）②①⑤③④ （2）量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④； 【小问2详解】 根据溶质质量分数计算公式可知，当溶质质量偏大或溶剂质量偏小时，溶质质量分数偏大，导致配制的溶液溶质质量分数大于5%，操作是：量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。（合理即可） 23. 向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属R（化合价为+2价），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液且滤液的质量和原溶液的质量相等。 （1）向滤渣上滴加盐酸，______（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。 （2）分析滤液中溶质的成分。______ （3）写出一个一定发生反应的化学方程式。______ 【答案】（1）一定有 （2）滤液中一定有，可能有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 （3）## 【解析】 【分析】向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属R，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液且滤液的质量和原溶液的质量相等，说明参加反应的R和置换出的金属质量相等，则R置换完银之后一定置换铁，说明金属活动性R＞铁＞银，R先与硝酸银反应生成银和，硝酸银完全反应后R再与硝酸亚铁反应生成铁和，根据化学方程式、，则56＜R的相对原子质量＜216。 【小问1详解】 由分析可知，R与硝酸银反应生成银和，R与硝酸亚铁反应生成铁和，则滤渣中一定有银和铁，可能有R，向滤渣中滴加盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以一定有气泡产生； 【小问2详解】 由分析可知， R与硝酸银反应生成银和，R与硝酸亚铁反应生成铁和，则滤液中一定有，可能有硝酸亚铁，一定没有硝酸银； 【小问3详解】 由分析可知，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属R，一定发生的反应有R与硝酸银反应生成银和，R与硝酸亚铁反应生成铁和，化学方程式为、。 24. 实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液。某化学小组认为该氢氧化钠溶液一定变质并对溶液中溶质成分进行了猜想： 猜想1：只含有碳酸钠 猜想2：含有碳酸钠和氢氧化钠 （1）该小组认为变质的依据是______（用化学方程式表示）。 （2）向溶液中加入一种试剂既可验证氢氧化钠的变质也可除去杂质得到纯净的氢氧化钠。写出该试剂的名称。 （3）该化学小组通过实验证明了猜想2正确。简要写出该化学小组设计实验的步骤、现象及结论。 【答案】（1） （2）氢氧化钙溶液##澄清石灰水 （3）实验步骤：向溶液中加入过量CaCl2溶液，然后过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液； 实验现象：有白色沉淀产生，滤液由无色变为红色； 实验结论：猜想2正确。 【解析】 【小问1详解】 变质的依据是氢氧化钠能和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 既可验证氢氧化钠已经变质也可除去杂质得到纯净的氢氧化钠，选择的试剂可以是适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，当看到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，然后过滤、蒸发即可得到纯净的氢氧化钠。 【小问3详解】 检验氢氧化钠常用酚酞，但是碳酸钠在溶液中也能使酚酞变红色，所以需要先检验并除去碳酸钠，但是不能引入氢氧根离子，选择的试剂可以是过量的氯化钙溶液，是因为氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当看到有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，滤液由无色变为红色，由于过量的氯化钙和生成氯化钠都显中性，说明溶液中还有氢氧化钠，即猜想2正确。所以实验步骤：向溶液中加入过量CaCl2溶液，然后过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液；实验现象：有白色沉淀产生，滤液由无色变为红色；实验结论：猜想2正确。 四、综合应用题（共10分） 25. 科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。 （1）过滤是化学常用的基本操作，其中用不到的玻璃仪器是______（填字母）。 a．玻璃棒 b．漏斗 c．烧杯 d．试管 （2）过氧化钠是一种淡黄色粉末，在常温下分别能与 HCl发生反应生成O2。为了验证 CO2跟 Na2O2反应生成O2，某化学兴趣小组同学设计了图中所示装置。已知：2。 ①写出A装置中发生反应的化学方程式。 ②反应开始后，观察到E装置中白磷不燃烧，F装置中白磷燃烧，得出燃烧的条件之一是什么？ ③看到什么现象说明过氧化钠已完全反应？ ④该装置无法验证二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气，为了达到实验目的，请写出装置改进的方法。 ⑤如图实验后，某同学对C装置中固体成分进行分析，设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 实验1：取少量C中固体于试管中，加足量水溶解后，滴加无色酚酞溶液 无气泡产生，溶液变成红色 含有碳酸钠和氢氧化钠 实验2：向实验1中的试管中加入过量澄清石灰水 ______ 同学们讨论后认为该实验结论不严密，理由是______。 （3）潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。若要用该方法制取6.4kg的氧气，至少需要过氧化钠的质量为多少？ 【答案】（1）d （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ②. 温度达到着火点 ③. 淡黄色固体变为白色 ④. B、C装置之间加入浓硫酸进行干燥 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. 碳酸钠溶液呈碱性，若只有碳酸钠，也会产生相同现象 （3） 解设至少需要过氧化钠的质量为x 解得x=31.2kg 答：至少需要过氧化钠的质量为31.2kg。 【解析】 【小问1详解】 过滤时使用的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，用不到试管； 故选d； 【小问2详解】 ①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②反应开始后，观察到E装置中白磷不燃烧，F装置中白磷燃烧，变量为水的温度，F装置中水温较E装置高，故可得出燃烧的条件为温度达到着火点； ③过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为白色固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，若淡黄色固体变为白色，则说明过氧化钠已完全反应； ④过氧化钠与水反应也会生成氧气，故要验证二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气，则要除去二氧化碳气体中的水，浓硫酸具有吸水性，故在 B、C装置之间加入浓硫酸进行干燥； ⑤根据结论：固体中含有碳酸钠，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故现象为产生白色沉淀； 无色酚酞遇碱变红，碳酸钠溶液呈碱性，故实验1中溶液变成红色，不能证明固体中含有氢氧化钠，若只有碳酸钠，也会产生相同现象； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年河南省普通高中招生模拟压轴考试卷 化学（二） 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。下列诗词中，蕴含化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 2. 开封小吃闻名全国。其中名吃“炒凉粉”中凉粉富含的营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 3. 每年的3月 22 ~28 日是“中国水周”。2024 年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源 从严从细管好水资源”。下列水的净化方法中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 4. 下列化肥中属于复合肥的是 A. CO（NH2）2 B. (NH4)2HPO4 C. K2CO3 D. Ca3（PO4）2 5. 下列物质在空气中燃烧，生成物为固体的是（　　） A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 木炭 6. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 验证质量守恒定律 C. O2的验证 D. 蒸发溶液 7. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，如图为铷原子核外电子排布以及铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 铷元素位于第五周期 C. 铷的相对原子质量为85.47 g D. 钠元素和铷元素化学性质相似 8. 下列各组物质中，都是由原子构成的一组是 A. Hg、C60 B. Au、Si C. KCl、Cu（NO3）2 D. HCl、NH3 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类不正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 有机物：甲烷、乙醇 C. 混合物：碘酒、空气 D. 人体必需微量元素：锌、铁 10. 下列实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 制备 Cu（OH）2固体：用CuSO4溶液与NaOH 溶液混合 B. 鉴别稀（NH4）2SO4和NH4Cl：取样，分别滴加 Ba（NO3）2溶液 C. 除去 N2中的少量O2：将气体通过灼热的铜网 D. 分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 11. 如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法不正确的是 A. X表示的是稀盐酸 B. a点中溶液的溶质是Ca（OH）2 C. 向c点溶液中加入碳酸钠溶液，观察到先有气泡后有沉淀 D. 若改为相同的氢氧化钠溶液，加入 m mL稀盐酸时，溶液显酸性 12. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是 A. 稀盐酸和碳酸钠粉末 B. 二氧化碳和氢氧化钙溶液 C. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 D. 稀硫酸和氢氧化钠溶液 13. 如图所示，下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是 A. 实验先通入一氧化碳后加热 B. 充分加热后，a处固体由红色变为黑色 C. 反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价 D. 可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的CO 14. 取4.8g某金属粉末（可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成）于烧杯中、加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.4g氢气。充分反应后，蒸发，得到固体的质量为 A. 19.6g B. 19.8g C. 24 g D. 25.4g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这里的“碳”指的是______。人体中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式是______。 16. 乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料，其完全燃烧的化学方程式是______。燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺，其原因是______。油锅起火，用锅盖盖灭的原理是______。 17. 某反应的微观过程如图所示。则物质B中氢元素的化合价为______，物质 C 中C、H、O元素的质量比为______，该反应的化学方程式为______。 18. 粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。提纯粗盐时进行的操作依次为：①加入过量的NaOH 溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶，最后即可得到精盐。操作⑥中玻璃棒的作用是______，加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______，不能用氢氧化钾代替氢氧化钠的原因是______。 19. 现有4.6g 的M（相对分子质量为46）在氧气中充分燃烧，生成了4.4g CO2、2.8g CO和5.4 gH2O，消耗氧气的质量为______g，M的化学式为______。 20. A~E是初中化学常见的物质。A和C的组成元素相同且常温为液态，D为金属元素的质量分数为70%的氧化物。它们之间的反应关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质、反应条件、部分反应物和生成物已略去）。则E的化学式为______；A 转化为B的化学方程式为______；若D转化为C的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某同学用如图所示装置验证分子在不停运动的性质。向玻璃管的左、右两端口分别放入滴有浓氨水和浓盐酸的棉球，并塞紧橡皮塞。很快看到在C处有白烟生成。 （1）根据实验现象可得出分子的速率与相对分子质量的关系是什么？ （2）已知氯化氢和氨气反应生成铵盐，写出形成白烟的化学方程式。 22. 某化学小组欲配制60g质量分数为5%的NaCl溶液，进行了如下实验。 （1）写出正确的操作顺序：______（填序号）。 （2）写出一种导致配制的溶液溶质质量分数大于5%的操作。 23. 向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属R（化合价为+2价），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液且滤液的质量和原溶液的质量相等。 （1）向滤渣上滴加盐酸，______（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。 （2）分析滤液中溶质的成分。______ （3）写出一个一定发生反应的化学方程式。______ 24. 实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液。某化学小组认为该氢氧化钠溶液一定变质并对溶液中溶质成分进行了猜想： 猜想1：只含有碳酸钠 猜想2：含有碳酸钠和氢氧化钠 （1）该小组认为变质的依据是______（用化学方程式表示）。 （2）向溶液中加入一种试剂既可验证氢氧化钠的变质也可除去杂质得到纯净的氢氧化钠。写出该试剂的名称。 （3）该化学小组通过实验证明了猜想2正确。简要写出该化学小组设计实验的步骤、现象及结论。 四、综合应用题（共10分） 25. 科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。 （1）过滤是化学常用的基本操作，其中用不到的玻璃仪器是______（填字母）。 a．玻璃棒 b．漏斗 c．烧杯 d．试管 （2）过氧化钠是一种淡黄色粉末，在常温下分别能与 HCl发生反应生成O2。为了验证 CO2跟 Na2O2反应生成O2，某化学兴趣小组同学设计了图中所示装置。已知：2。 ①写出A装置中发生反应的化学方程式。 ②反应开始后，观察到E装置中白磷不燃烧，F装置中白磷燃烧，得出燃烧的条件之一是什么？ ③看到什么现象说明过氧化钠已完全反应？ ④该装置无法验证二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气，为了达到实验目的，请写出装置改进的方法。 ⑤如图实验后，某同学对C装置中固体成分进行分析，设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 实验1：取少量C中固体于试管中，加足量水溶解后，滴加无色酚酞溶液 无气泡产生，溶液变成红色 含有碳酸钠和氢氧化钠 实验2：向实验1中的试管中加入过量澄清石灰水 ______ 同学们讨论后认为该实验结论不严密，理由是______。 （3）潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。若要用该方法制取6.4kg的氧气，至少需要过氧化钠的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $