精品解析：湖北省武汉市江岸区2024年中考理化综合训练（二）-初中化学

2024年物理、化学综合训练（二） （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 Cl−35.5 Ag−108 Ba−137 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. 端午节吃粽子是我国的传统风俗，在制作粽子的过程中涉及化学变化的是 A. 浸泡糯米 B. 食盐调味 C. 包制成型 D. 蒸煮粽子 2. 实验操作应该严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 测溶液 D. 称量固体 3. 固态管道疏通剂主要成分为、铝粉和缓释蚀垢剂，其中铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠）：，下列说法正确的是 A. 中含有两种金属元素 B. 氢氧化钠中阴离子的符号为 C. 中氢元素化合价为价 D. 铝原子的结构示意图为 4. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。生活中的下列做法正确的是 A. 铝制品变暗后用钢丝球打 B. 为使木柴燃烧更旺，将木柴架空燃烧 C. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 D. 煤气泄漏时应立即打开排气扇通风 5. 工业上以和为反应物，以为催化剂合成的微观过程如图。下列说法错误的是 A. 过程中有“”“”原子团生成 B. 反应前后，四氧化三铁的化学性质不变 C. 表示氨气分子 D. 参加反应的与生成的的质量比为 6. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明NaOH固体溶于水放热 D. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 7. 甲、乙、丙、丁是由H、C、O、中的部分元素组成的不同类别的物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。若甲为氧化物，则下列判断正确的是 A. 甲一定是二氧化碳 B. 乙一定是酸 C. 丁可能是碳酸钠 D. 甲→丁发生的反应可能是置换反应 8. 有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验： Ⅰ、取样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该样品中一定有，可能有 B. 该样品中的质量为 C. E点溶液中的阳离子为 D. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1% 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 如图是我国明代《天工开物》中制取井盐的插图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。 （1）“凿井”过程中有“其器冶铁锥”的记载，其中“铁锥”属于______（填序号）。 A. 无机材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 金属材料 （2）盐的主要成分氯化钠是由______构成。 A. 分子 B. 离子 C. 原子 （3）制井盐的热源“井火”由天然气燃烧产生，试写出天然气完全燃烧的化学方程式______。 10. 是初中阶段常见的物质，查阅资料，三种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 请回答下列问题： （1）这三种物质的溶解度都随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 （2）若在时，和两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是______。 （3）时，将的饱和溶液恒温蒸发掉水后，所得溶液的质量为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 范围内，的溶解度一定大于 B. 均属于易溶物质 C. 时，将和的饱和溶液升温到（不考虑水分的蒸发），溶液的溶质质量分数： D. 时，将固体加入水中，充分搅拌，观察到全部溶解，一段时间后有少量固体析出 11. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含及少量和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。（已知不与酸反应） （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿，写出菱镁矿中与盐酸反应的化学方程式______。 （2）a溶液中含有的阳离子有______。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 8.9 3.4 15 沉淀完全的 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加入某物质调节溶液，调范围为______。 （4）关于以上工艺流程说法正确的是______。 A. 反应②和③属于分解反应 B. 步骤①反应后溶液质量减小了 C. 调可向b溶液中加入氧化镁和氢氧化镁 D. 向溶液中通入足量空气后，溶液中有一种金属元素的化合价发生改变 12. 某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下，研究性学习小组对其成分进行了探究。 巧克力香草牛奶味威化饼 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用油，碳酸氢钠。 【查阅资料】饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 （1）定性判断： 取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验 实验操作和现象 实验结论 实验一 取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡冒出 饼干中含有碳酸钠 实验二 向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，观察到溶液变浑浊 饼干中含有氯化钠 【交流讨论】 ①实验一中发生的化学反应方程式为______； ②小组同学认为实验二的结论有误，理由是______； （2）定量检测：饼干中碳酸氢钠质量的测定。 【实验装置】如图（碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的固体混合物） 【实验步骤】 ①按如图连接好装置，检查气密性； ②取质量为m的饼干研碎放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤； ③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品； ④打开止水夹，向装置中通入一段时间后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量碱石灰Ⅰ的质量，记录数据为； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加（滤液中的其它成分不与稀盐酸发生反应）； ⑦打开止水夹，向装置通入一段时间后，关闭止水夹； ⑧重复步骤⑤，记录数据。 【交流讨论】试剂X为______； 【数据处理】，则饼干中原来加入的碳酸氢钠的质量为______g。 【反思评价】探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏小的是______。 A．去掉装置Ⅱ B．省略步骤④ C．省略步骤⑦ 13. 实验室有一瓶未知浓度的硝酸银溶液。化学兴趣小组的同学为了测定该硝酸银溶液的浓度，取该硝酸银溶液，进行以下实验。回答下列问题： （1）所得溶液中溶质除了过量的氯化钠，还有______（填化学式）； （2）计算该硝酸银溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年物理、化学综合训练（二） （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 Cl−35.5 Ag−108 Ba−137 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. 端午节吃粽子是我国的传统风俗，在制作粽子的过程中涉及化学变化的是 A. 浸泡糯米 B. 食盐调味 C. 包制成型 D. 蒸煮粽子 【答案】D 【解析】 【详解】A、浸泡糯米过程中，糯米吸收水分，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、食盐调味，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、包制成型，改变了糯米和粽叶的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、蒸煮粽子，粽子中的部分淀粉会在蒸煮过程中转变为糊精和简单糖类，产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 实验操作应该严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 测溶液 D. 称量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则易引起酸液飞溅，A错误； B、蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，B正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误； D、使用托盘天平称量药品时，没腐蚀性的药品应放在纸上称量，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，而氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。 故选：B。 3. 固态管道疏通剂主要成分为、铝粉和缓释蚀垢剂，其中铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠）：，下列说法正确的是 A. 中含有两种金属元素 B. 氢氧化钠中阴离子的符号为 C. 中氢元素化合价为价 D. 铝原子的结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 中含有钠元素、铝元素两种金属元素，此选项正确； B. 带负电荷的离子是阴离子，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，氢氧化钠中阴离子的符号为，此选项错误； C. 单质中元素的化合价为0，则中氢元素化合价为0价 ，此选项错误； D. 铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，铝原子的结构示意图为，此选项错误。 故选A。 4. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。生活中的下列做法正确的是 A. 铝制品变暗后用钢丝球打 B. 为使木柴燃烧更旺，将木柴架空燃烧 C. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 D. 煤气泄漏时应立即打开排气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝制品表面有氧化铝属于致密的氧化膜，具有保护作用，不能用钢丝球打，A不正确； B、将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了使木柴与空气充分接触，同样的条件下，接触面积越大，燃烧的就越旺。B正确； C、炒菜时油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用。C不正确； D、打开排气扇时会产生的电火花可能将煤气引燃，引起火灾。D不正确。 综上所述：选择B。 5. 工业上以和为反应物，以为催化剂合成的微观过程如图。下列说法错误的是 A. 过程中有“”“”原子团生成 B. 反应前后，四氧化三铁的化学性质不变 C. 表示氨气分子 D. 参加反应的与生成的的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，表示NO、表示NO2，则过程中有“NO”、“NO2”原子团生成，该选项说法正确； B、四氧化三铁为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确； C、由图可知，表示氨气分子，该选项说法正确； D、结合图可知，反应的化学方程式为：，则参加反应的氢气和氨气的质量比为（1×6）：[（14+1×3）×2]=3：17，该选项说法不正确。 故选D。 6. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明NaOH固体溶于水放热 D. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计不能达到预期目的； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，而不是需要与氧气接触，该设计不能达到预期目的； C、氢氧化钠固体溶解放热，装置温度升高，气体受热膨胀，则U形管中的红墨水左低右高，该设计能达到预期目的； D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，但没有证明二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该设计不能达到预期目的。 故选C。 7. 甲、乙、丙、丁是由H、C、O、中部分元素组成的不同类别的物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。若甲为氧化物，则下列判断正确的是 A. 甲一定是二氧化碳 B. 乙一定是酸 C. 丁可能是碳酸钠 D. 甲→丁发生的反应可能是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲为氧化物，若甲为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，则乙可以为盐酸、丁为氯化铁；氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则丙可为氢氧化钠，甲、乙、丙、丁分别为氧化物、酸、碱、盐，则甲不一定为二氧化碳，该选项判断不正确； B、甲为氧化物，若甲为二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则乙为氢氧化钠、丁为碳酸钠，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲、乙、丙、丁分别为氧化物、碱、酸、盐，则乙不一定为酸，该选项判断不正确； C、结合前面分析可知，丁可能为碳酸钠，该选项判断正确； D、若甲氧化物转化成丁是置换反应，则丁只能为金属单质铁，则丙只能为盐酸，与氧化物反应的乙只能为单质，乙丁二者物质类别相同，或无法实现甲乙之间的反应，则甲→丁不可能为置换反应，该选项判断不正确。 故选C。 8. 有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验： Ⅰ、取样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该样品中一定有，可能有 B. 该样品中的质量为 C. E点溶液中的阳离子为 D. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1% 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，氢氧化钠和硝酸钡不反应。氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和硝酸不反应。从图像甲可知，A点后硝酸钡过量。从图像乙可知，开始时沉淀不减少，说明溶液中有氢氧化钠，先发生氢氧化钠和硝酸的反应（BC段），之后CD段发生硝酸和碳酸钡的反应，最终有沉淀剩余，则说明沉淀中有硫酸钡，则不纯的碳酸钠粉末中含有硫酸钠、氢氧化钠。 【详解】A、由分析知，该样品中一定有NaOH、Na2SO4，A错误； B、从图像乙可知，生成硫酸钡的质量为4.66g，设样品中硫酸钠的质量为x，则 x=2.84g 从图像乙可知，生成碳酸钡的质量为24.36g-4.66g=19.7g，设样品中碳酸钠的质量为y，则 y=10.6g 则样品中氢氧化钠的质量为16g-2.84g-10.6g=2.56g，B错误； C、E点时稀硝酸过量，BC段有硝酸钠生成，CD段有硝酸钡生成，AB段有硝酸钡剩余，则溶液中的阳离子有钡离子、钠离子、氢离子，C错误； D、设与硫酸钠反应的硝酸钡的质量为z，则 z=5.22g 设于碳酸钠反应的硝酸钡的质量为w，则 w=26.1g 根据图甲，与硫酸钠、碳酸钠反应共消耗120g硝酸钡溶液，则所加硝酸钡溶液的溶质质量分数为，D正确。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 如图是我国明代《天工开物》中制取井盐的插图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。 （1）“凿井”过程中有“其器冶铁锥”的记载，其中“铁锥”属于______（填序号）。 A. 无机材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 金属材料 （2）盐的主要成分氯化钠是由______构成。 A. 分子 B. 离子 C. 原子 （3）制井盐的热源“井火”由天然气燃烧产生，试写出天然气完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）D （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 “铁锥”使用铁合金制作，属于金属材料，故选D。 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选B。 【小问3详解】 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 10. 是初中阶段常见的物质，查阅资料，三种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 请回答下列问题： （1）这三种物质的溶解度都随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 （2）若在时，和两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是______。 （3）时，将的饱和溶液恒温蒸发掉水后，所得溶液的质量为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 范围内，的溶解度一定大于 B. 均属于易溶物质 C. 时，将和的饱和溶液升温到（不考虑水分的蒸发），溶液的溶质质量分数： D. 时，将固体加入水中，充分搅拌，观察到全部溶解，一段时间后有少量固体析出 【答案】（1）增大 （2）10℃~20℃ （3）20.4g （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 根据三种物质的溶解度表可知，这三种物质的溶解度都随温度的升高而增大。 小问2详解】 若t℃时，NaCl和NH4Cl两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则它们的溶解度相等，根据三种物质的溶解度表可知，t℃的范围是10℃~20℃。 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉水后，析出晶体的质量为3.6g，则所得溶液的质量为：34g-10g-3.6g=20.4g。 【小问4详解】 A. 由三种物质溶解度表可知，范围内，的溶解度一定大于，此选项正确； B. 20℃时，溶解度大于10g的为易溶物质，由三种物质的溶解度表可知，均属于易溶物质，此选项正确； C. 时，将和的饱和溶液升温到（不考虑水分的蒸发），两种物质的溶解度增大，溶液变为不变和溶液，溶质质量分数不变，由于10℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以升温到时，溶液的溶质质量分数：NaCl>NH4Cl，此选项错误； D. NaOH固体溶于水放出大量的热，温度升高，NaOH固体的溶解度变大。时，将固体加入水中，充分搅拌，观察到全部溶解，一段时间后温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，所以有少量固体析出，此选项正确。 故选ABD。 11. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含及少量和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。（已知不与酸反应） （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿，写出菱镁矿中与盐酸反应的化学方程式______。 （2）a溶液中含有的阳离子有______。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加入某物质调节溶液，调范围为______。 （4）关于以上工艺流程说法正确的是______。 A. 反应②和③属于分解反应 B. 步骤①反应后溶液质量减小了 C. 调可向b溶液中加入氧化镁和氢氧化镁 D. 向溶液中通入足量空气后，溶液中有一种金属元素的化合价发生改变 【答案】（1） ①. 粉末状 ②. （2）Al3+、Fe2+、Mg2+、H+ （3）4.7~8.9 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快，则应选用粉末状菱镁矿； 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 MgCO3能和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，FeCO3能和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量，则a溶液中含有的阳离子有Mg2+、Fe2+、Al3+、H+。 【小问3详解】 根据表中数据可知，铝离子完全沉淀时的pH为4.7，铁离子完全沉淀时的pH为2.8，镁离子开始沉淀的pH为8.9，则pH范围为：4.7~8.9。 【小问4详解】 A、反应②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，反应③为电解氯化镁生成镁和氯气，也属于分解反应，该选项说法正确； B、反应①中，虽然生成气体，但碳酸镁、碳酸亚铁、氧化铝均为固体，且反应的碳酸镁、碳酸亚铁的质量大于生成的二氧化碳的质量，则溶液质量增大，该选项说法不正确； C、氧化镁不和水反应，且氢氧化镁难溶于水，均不能形成碱性物质，该选项说法不正确； D、由图可知，a溶液中铁元素为+2价，b溶液中铁元素为+3价，则向溶液中通入足量空气后，溶液中有一种金属元素的化合价发生改变，该选项说法正确。 故选AD。 12. 某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下，研究性学习小组对其成分进行了探究。 巧克力香草牛奶味威化饼 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用油，碳酸氢钠。 【查阅资料】饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 （1）定性判断： 取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验 实验操作和现象 实验结论 实验一 取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡冒出 饼干中含有碳酸钠 实验二 向反应后溶液中加入硝酸银溶液，观察到溶液变浑浊 饼干中含有氯化钠 【交流讨论】 ①实验一中发生的化学反应方程式为______； ②小组同学认为实验二的结论有误，理由是______； （2）定量检测：饼干中碳酸氢钠质量的测定。 【实验装置】如图（碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的固体混合物） 【实验步骤】 ①按如图连接好装置，检查气密性； ②取质量为m的饼干研碎放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤； ③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品； ④打开止水夹，向装置中通入一段时间后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量碱石灰Ⅰ的质量，记录数据为； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加（滤液中的其它成分不与稀盐酸发生反应）； ⑦打开止水夹，向装置通入一段时间后，关闭止水夹； ⑧重复步骤⑤，记录数据为。 【交流讨论】试剂X为______； 【数据处理】，则饼干中原来加入的碳酸氢钠的质量为______g。 【反思评价】探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏小的是______。 A．去掉装置Ⅱ B．省略步骤④ C．省略步骤⑦ 【答案】（1） ①. ②. 实验一中反应生成氯化钠，所以不能确定饼干中是否含有氯化钠 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 0.336 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①实验结论是饼干中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。 ②实验二的结论有误，理由是：实验一中反应生成氯化钠，所以不能确定饼干中是否含有氯化钠。 【小问2详解】 交流讨论：氯化氢气体极易溶于水，试剂X用于除尽挥发出来的HCl，并且不能影响实验中二氧化碳的质量，所以X可以是饱和食盐水。 数据处理：碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，可以吸收反应产生的CO2，m2−m1=0.088g，说明反应产生的CO2的质量为0.088g，设参与反应的碳酸钠的质量为x，则 x=0.212g 根据资料，饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，反应的化学方程式为，设NaHCO3的质量为y，则 y=0.336g，故填：0.336。 反思评价： A、去掉装置Ⅱ，则空气会进入装置Ⅰ，碱石灰可以吸收空气中的水分和二氧化碳，导致测得的CO2质量偏大，使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，A错误； B、省略步骤④，则装置内原有的空气会在实验中排至装置Ⅰ，碱石灰可以吸收其中的水分和二氧化碳，导致测得的CO2质量偏大，使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，B错误； C、省略步骤⑦，则实验结束后装置内可能残留部分CO2，产生的CO2无法被装置Ⅰ完全吸收，导致测得的CO2质量偏小，使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏小，C正确。 故选：C。 13. 实验室有一瓶未知浓度的硝酸银溶液。化学兴趣小组的同学为了测定该硝酸银溶液的浓度，取该硝酸银溶液，进行以下实验。回答下列问题： （1）所得溶液中的溶质除了过量的氯化钠，还有______（填化学式）； （2）计算该硝酸银溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）NaNO3 （2） 解：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀、硝酸钠，所以2.87g是生成氯化银沉淀的质量，设该硝酸银溶液的溶质质量为x。 ，x=3.4g 该硝酸银溶液的溶质质量分数为：=6.8%。 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 加入过量氯化钠溶液，发生反应：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，故所得溶液中的溶质除了过量的氯化钠，还有生成的NaNO3。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$