精品解析：河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题

献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学。下列物质应用错误是 A —工业合成氨 B. —冷冻剂 C. —氮肥 D. —钡餐 2. 下列关于材料的性能与应用说法错误的是 A. 硬铝—制造飞机部件和门窗 B. 武德合金—制作电器的保险丝 C. 二氧化硅—制造太阳能电路板 D. 镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件 3. 乙醇是重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 乙醇催化氧化可制备乙醛 B. 乙醇可与反应制备乙烷 C. 乙醇与反应可制备乙醇钠 D. 乙醇不能使酸性溶液褪色 4. 硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质相对应的是 A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色—不稳定性 B. 稀硝酸可以溶解金属铜—酸性和强氧化性 C. 浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存—挥发性 D. 稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去—强氧化性 5. 分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为 A. B. C. D. 6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小 C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应 7. 一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列说法正确的是 A. ，说明反应已达平衡状态 B. 当反应达到平衡状态时转化率一定相等 C. 平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 若随反应进行气体平均摩尔质量减小，则 8. 下列有关说法错误的是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 9. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质 D. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多 10. 工业上可由乙苯生产苯乙烯： 下列说法正确的是 A. 该反应的类型为取代反应 B. 苯乙烯和乙苯互为同系物 C. 可用的溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯分子内所有原子可能在同一平面内 11. 下列与苯相关的说法中，正确的是 A. 苯加入溴水中发生取代反应，使溴水颜色变浅 B. 等质量的苯与乙炔充分燃烧耗氧量不同 C 无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与苯 D. 苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形 12. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 13. 在、下时，某烃与足量氧气反应，相同条件下测得反应前后气体体积没有变化，该烃不可能是 A. B. C. D. 14. A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 物质A一定难溶于水 B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得 C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物 D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应化学方程式为_______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_____(填字母)点时喷泉最剧烈。 ③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁的流程如图： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。 ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为_______(结果保留一位小数)。 17. 是重要的化工原料。回答下列问题： （1）的空间构型为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制备了一瓶含有少量的，设计如图实验验证的部分化学性质。 ①仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______，装置C的作用为_______。 ②装置D中的现象为_______，有关反应的化学方程式为_______。 （3）与化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为_______，该反应副产物的结构简式为_______。 18. 化学反应的能量变化及原电池的工作原理是当今化学研究的热点。回答下列问题： （1）反应的能量变化如图所示。 ①过程ⅱ_______(填“吸收”或“放出”)能量。 ②该反应中：反应物的总能量_______(填“”“”或“”，下同)生成物的总能量；的稳定性_______的稳定性。 （2）是一种清洁能源，某碱性燃料电池工作原理如图所示。 ①在空气中燃烧的化学方程式为_______。 ②A极为_______极，外电路中电子移动方向为_______(填“”或“”)。 ③B极电极反应式为_______，该装置工作一段时间后，溶液的_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A. —工业合成氨 B. —冷冻剂 C. —氮肥 D. —钡餐 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用于工业合成氨，项正确； B．液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，项错误； C．可用作氮肥，项正确； D．在医疗上可被用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，项正确； 本题选B。 2. 下列关于材料的性能与应用说法错误的是 A. 硬铝—制造飞机部件和门窗 B. 武德合金—制作电器的保险丝 C. 二氧化硅—制造太阳能电路板 D. 镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝硬度大、密度小，常被用于飞机部件和门窗等受力构件的制造，项正确； B．由锡、铋、镉和铅等金属制成的武德合金熔点低，可以用来做电器中的保险丝，项正确； C．硅是一种重要的半导体材料，二氧化硅可以用来制造光导纤维，项错误； D．镍铬铝铁合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件，项正确； 本题选C。 3. 乙醇是重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 乙醇催化氧化可制备乙醛 B. 乙醇可与反应制备乙烷 C. 乙醇与反应可制备乙醇钠 D. 乙醇不能使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇催化氧化可生成乙醛，反应方程式为A项正确； B．乙醇不能与反应制取乙烷，B项错误； C．乙醇与不反应，C项错误； D．乙酯能被酸性溶液氧化为乙酸，可以使酸性溶液褪色，D项错误； 故选A。 4. 硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质相对应的是 A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色—不稳定性 B. 稀硝酸可以溶解金属铜—酸性和强氧化性 C. 浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存—挥发性 D. 稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去—强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸先使紫色石蕊变红色后因强氧化性漂白了指示剂，项错误； B．与稀反应生成、和，硝酸中N原子得电子，硝酸表现氧化性，中氮元素化合价不变，体现了硝酸的酸性，同时铜被氧化为最高价，硝酸体现强氧化性，项正确； C．见光易分解所以浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存，C项错误； D．与发生中和反应，溶液碱性减弱，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，体现硝酸的酸性，项错误； 本题选B。 5. 分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】含26个电子的烷烃为，其二氯代物有、、、，其中不含甲基的为项正确。 6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小 C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应 【答案】B 【解析】 详解】A．能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误； B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确； C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误； D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误； 故选B。 7. 一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列说法正确的是 A. ，说明反应已达平衡状态 B. 当反应达到平衡状态时转化率一定相等 C. 平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 若随反应进行气体平均摩尔质量减小，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于系数比，任意时刻均等于A项错误； B．A、B的起始量未知，转化率无法计算，B项错误； C．减小生成物浓度，反应速率减慢，C项错误； D．所有物质均为气体，反应过程中气体质量不变，平均摩尔质量减小，则物质的量增大，D项正确； 故选D。 8. 下列有关说法错误的是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，铁器能盛放浓硫酸，A正确； B．高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，C正确； D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关，含碳量越高，硬度越大，含碳量越低，韧性越好，D正确； 故选B。 9. 两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是 A. ①属于饱和烃，②属于不饱和烃 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开 C. 可以用溴水除去①中混有的②杂质 D. 等质量的①②充分燃烧时，②消耗的更多 【答案】D 【解析】 【分析】由题中球棍模型可知，①乙烷，②为乙烯，据此作答。 【详解】A．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确； B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化断键，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确； C．乙烷不能与溴水反应，但乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确； D．烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程为，假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为，由以上可知，消耗消耗O2的量为=0.116mol，乙烯的物质的量为，消耗消耗O2的量为=0.107mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷，D项错误； 故答案选D。 10. 工业上可由乙苯生产苯乙烯： 下列说法正确的是 A. 该反应的类型为取代反应 B. 苯乙烯和乙苯互为同系物 C. 可用的溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯分子内所有原子可能在同一平面内 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于消去反应，不属于取代反应，A项错误； B．官能团不同，结构不相似，且没有相差n个原子团，二者不互为同系物，B项错误； C．乙苯不与的溶液反应而苯乙烯可以使其褪色，C项正确； D．乙苯分子内含有，不可能共面，D项错误； 故选C。 11. 下列与苯相关的说法中，正确的是 A. 苯加入溴水中发生取代反应，使溴水颜色变浅 B. 等质量的苯与乙炔充分燃烧耗氧量不同 C. 无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与苯 D. 苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与溴水不反应，颜色变浅是因为苯可以萃取溴水中的溴，项错误； B．等质量的苯与乙炔充分燃烧耗氧量相同，项错误； C．乙烯可以使酸性溶液褪色，苯与酸性溶液不反应，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与苯，项错误； D．苯的分子为平面结构，苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形，D正确； 本题选D 12. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误； B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误； 答案选B。 13. 在、下时，某烃与足量氧气反应，相同条件下测得反应前后气体体积没有变化，该烃不可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】温度大于时，水为气态，①可由书写方程式得出：反应前后体积没有变化，②中，当时，燃烧前后体积不变，选项中只有中y≠4,项符合题意。 14. A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确是 A. 物质A一定难溶于水 B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得 C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物 D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S(或)、、、，若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为(或)、NO、、。 【详解】A．物质A若为则极易溶于水，A项错误； B．NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误； C．为酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C项错误； D．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_____(填字母)点时喷泉最剧烈。 ③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠 ③. Y管中压强减小 （4） ①. 湿润的红色石蕊试纸(或其他合理答案) ②. C ③. (或其他合理写法) 【解析】 【分析】本题为实验探究题，首先选择实验室制备氨气的方法，随后用氨气还原氮的氧化物，从而防止空气污染，根据注射器中颜色的变化，判断反应的情况；以此解题。 【小问1详解】 工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气，方程式为：； 【小问2详解】 A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体的方式制备氨气，A错误； B．实验室可以用将浓氨水滴加到氧化钙上制备氨气，B正确； C．根据选项A分析可知，C正确； D．加热浓氨水可以制备氨气，D正确； 故选A； 【小问3详解】 ①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应的进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠； ②根据方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，则可以引起倒吸，则答案为：Y管中压强减小； 【小问4详解】 ①氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满； ②电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈； ③若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，设容器的容积为VL，则溶液的物质的量浓度= = mol/L。 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁的流程如图： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。 ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为_______(结果保留一位小数)。 【答案】（1）A （2） ①. 提高浸取速率 ②. ③. ④. ⑤. 置换反应 ⑥. 28.0 【解析】 【分析】菱锌矿(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)用H2SO4酸浸，ZnCO3、CuO、FeO、MgO变为ZnSO4、CuSO4、FeSO4、MgSO4，SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，再加入CaO调整溶液pH=5，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣2中，滤液2中含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液2中加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+形成Fe(OH)3，过滤得到滤渣3，滤液3加入Zn粉可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉得到滤渣4，滤液4进行脱钙镁后得滤液5，其中含有ZnSO4，电解得到Zn； 【小问1详解】 铝在工业上用电解熔融的氧化铝制得，体系中还要加入冰晶石降低熔点，故A错误；铁置换硫酸铜中的铜单质，是湿法炼铜CO高温还原氧化铁得到铁单质是热还原法炼铁，氧化汞加热分解得到汞单质是热分解法得汞，BCD都正确； 故选A； 【小问2详解】 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，从而提高浸取速率； ②由分析知，SiO2不溶于硫酸，是滤渣1的主要成分； ③“氧化”时高锰酸根将亚铁离子氧化为Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，高锰酸根转化为二氧化锰，离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； ④滤液3加入Zn粉可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，离子方程式为，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，反应类型为置换反应； ⑤Zn和Fe与稀硫酸反应生成氢气，消耗的金属和产生氢气的物质的量之比都是1:1，故标准状况下11.424L气体是0.51mol氢气，说明样品中锌和铁的物质的量之和为0.51mol，再加入过量H2O2溶液，最后加入过量氨水得Zn(OH)2和Fe(OH)3沉淀共54.49g，设其中Fe(OH)3的物质的量为x mol，则Zn(OH)2的物质的量为(0.51-x) mol，故(56+3×17)x+(65+2×17)(0.51-x)=54.49，解得x≈0.5，即该白口铁样品中铁的物质的量为0.5mol，质量为28.0g。 17. 是重要的化工原料。回答下列问题： （1）的空间构型为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制备了一瓶含有少量的，设计如图实验验证的部分化学性质。 ①仪器a名称为_______，装置B的作用为_______，装置C的作用为_______。 ②装置D中的现象为_______，有关反应的化学方程式为_______。 （3）与化学性质相似，一定条件下由制备的化学方程式为_______，该反应副产物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收 ③. 检验是否除净 ④. 溶液褪色 ⑤. （3） ①. +HCl ②. 【解析】 【分析】实验室在A瓶中制备了一瓶C2H4(含少量SO2)，通过加入水把C2H4排出，B装置中的NaOH溶液用于除去C2H4中混有的SO2，C装置中的品红溶液用于检验SO2是否除尽，D装置用于验证C2H4与Br2的加成反应。 【小问1详解】 CH4的结构式为，分子的空间结构为正四面体，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，反应CH4→CHCl3的化学方程式为CH4+3Cl2CHCl3+3HCl； 【小问2详解】 ①仪器a中带有活塞，名称为分液漏斗，装置B用于除去C2H4中混有的SO2，作用为吸收SO2，装置C中的品红溶液用于检验SO2是否除尽，作用为：检验SO2是否除尽； ②装置D中验证C2H4与Br2的反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，现象为溶液褪色； 【小问3详解】 一定条件下由与HCl发生加成反应，制备，化学方程式为+HCl，该反应副产物的结构简式为。 18. 化学反应的能量变化及原电池的工作原理是当今化学研究的热点。回答下列问题： （1）反应的能量变化如图所示。 ①过程ⅱ_______(填“吸收”或“放出”)能量。 ②该反应中：反应物的总能量_______(填“”“”或“”，下同)生成物的总能量；的稳定性_______的稳定性。 （2）是一种清洁能源，某碱性燃料电池的工作原理如图所示。 ①在空气中燃烧的化学方程式为_______。 ②A极为_______极，外电路中电子移动方向为_______(填“”或“”)。 ③B极电极反应式为_______，该装置工作一段时间后，溶液的_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. > ③. < （2） ①. ②. 正 ③. ④. ⑤. 降低 【解析】 【小问1详解】 ①观察过程ⅱ中，是从高能量到低能量，因此该过程为放热; ②观察图像可知，该反应中反应物的总能量比生成物的能量高，因此该反应为放热反应，能量越高则物质稳定性越差，即的稳定性<的稳定性； 故答案为：放热；>；<。 【小问2详解】 根据总反应可知，通入O2的电极为正极，通入甲醇的电极为负极，溶液为碱性， ①在空气中燃烧的化学方程式为，故答案为：； ②根据分析可知通入O2的电极为正极，A极为正极，电子从负极流出，流入正极，即，故答案为：正极；； ③通入甲醇的电极为负极，溶液为碱性，B极电极反应式为；根据总反应可知，反应消耗KOH，同时生成水，因此碱性降低，故答案为：；降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$