2024年中考化学重点专题突破——实验探究题

2024年中考化学重点专题突破——实验探究题 实验探究题 1．用如图所示实验认识二氧化碳的性质。 （1）通入二氧化碳一段时间后，　 　处的紫色石蕊小花变红。 （2）c处发生反应的化学方程式为　 　。 （3）d烧杯中的现象为　 　，因此在日常生活中CO2可用于灭火，其主要灭火原理与下列事例相同的是　 　(填序号)。 ①盖灯帽熄灭酒精灯 ②关闭天然气管道阀门熄灭炉灶火焰 ③剪掉烛芯熄灭蜡烛 ④森林火灾飞机洒水灭火 ⑤油锅着火盖锅盖灭火 ⑥吹灭蜡烛 2．在实验室中用高锰酸钾制取氧气，回答下列问题。 （1）写出图中标号为的仪器名称： 　 　 ； （2）应选择的发生装置是 　 　选择字母序号； （3）反应的表达式是 　 　 ； （4）某同学用装置收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色了，可能原因是 　 　 ； （5）下面是利用装置收集气体的操作，正确的操作顺序是 　 　填序号； 待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽 等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 将集气瓶注满水，用玻璃片盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中 （6）图中检验氧气是否收集满的正确操作是 　 　选填字母序号。 3．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 （1）Ⅰ．不稳定性 过氧化氢分解的文字表达式为　 　。 （2）二氧化锰在该实验中的作用是　 　。 （3）称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为　 　g。 （4）Ⅱ．漂白性 （查阅资料） i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 （进行实验）将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后 布条无明显变化 20分钟后 布条颜色稍变浅 20分钟后 布条颜色明显变浅 1分钟后 布条红色褪去 （解释与结论） 实验①、②的目的是探究　 　对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 （5）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比　 　(填实验编号)。 （6）通过对比实验③、④，得出的结论是　 　。 （7）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到　 　℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 4．请根据如图回答相关问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）若用高锰酸钾制备较为干燥的氧气，收集装置应选用仪器中的　 　（填序号），用高锰酸钾制取氧气的方程式为　 　。 （3）若要在实验室制备二氧化碳，发生装置可选用仪器中的　 　（填序号）；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是　 　。 （4）某化学兴趣小组为了验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，与CO2、H2O发生反应，其中与水反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。 ①装置A的作用是　 　。 ②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是　 　，作用是　 　。 ③通入气体一段时间后，B中淡黄色固体逐渐变成白色固体，C中产生气泡，收集D中产生的气体，伸入带火星的木条，木条复燃了。试写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：　 　。 5．下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 （1）写出指定仪器的名称：a　 　。 （2）用装置A进行实验时，首先应　 　（填序号）。 ①加药品 ②加热 ③检查装置气密性 （3）小雨同学用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　；若选用装置F收集氧气，气体应该从　 　端（选填“b”或“c”）通入。 （4）小明同学用B装置制取二氧化碳，并测量生成的二氧化碳体积，应选用的收集装置是　 　（填字母序号），实验室检验二氧化碳的化学方程式为　 　。 6．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）下列仪器中不能用于加热的仪器是_______(填字母)。 A. 烧杯 B. 量筒 C. 试管 D. 蒸发皿 （2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为________。若用D装置收集氧气，气体应从________(选填“b”或“c”)端进入。 （3）实验室制取二氧化碳的方程式________；若用B装置作为气体发生装置其优点是________；实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的正确连接顺序为________。 探究制氧机的原理： 查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。 （4）小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率，测得数据如图1(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。 （5）化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是________。 7．根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称　 　。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　，若用F装置干燥氧气，氧气应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，选择的制取装置是　 　。 （4）装置B、C都能用来制取氧气，与B装置相比，C装置的优点是　 　。 （5）某同学欲探究二氧化碳的性质，进行了如下实验： ①用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可以观察到1、2两处中有一处有明显现象发生，该实验现象是　 　。 ②标号3处的澄清石灰水变浑浊，这是　 　的缘故。 8．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 Ⅰ.调查井水的使用情况及硬度探究 【问卷调查】 （1）调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。 （2）淡水资源是有限的，生活中你有哪些节约用水的方法？　 　(答一条)。 【实验探究】 （3）向适量的井水中加入少量　 　，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 Ⅱ.探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 （4）猜想一：水垢的主要成分是　 　(填化学式)； 猜想二：水垢的主要成分是； 猜想三：水垢的主要成分是CaCO3和。 【实验探究】 （5）实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想　 　不成立 2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有　 　 猜想三成立 【讨论分析】 （6）实验1中除了产生气泡的化学反应外，还涉及到的反应的化学方程式为　 　。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。 Ⅲ.井水的合理利用 【查阅资料】 （7）同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的　 　(填离子符号)，在生活中也可以用　 　的方法降低水的硬度。 【解决问题】 （8）为了除去水壶中的水垢，可选用下列物质中的　 　(填字母)。 a.盐水 b.食醋 c.料酒 d.洗洁精 Ⅳ.水转化成氢能 【迁移扩展】 （9）水蒸气与煤高温转化成合成气(其成分为氢气和一氧化碳)： 主要成分 N2 H2 CO2 CO 沸点/℃ -196 -183 -78.5 -191.5 在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是　 　。 已知上表为主要气体的沸点，合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是　 　。分子筛变压吸附相当于实验室的　 　操作。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 9．如下图是重安中学的某同学设计的探究燃烧条件的实验装置。操作步骤如下：①按图示将铜片、小烧杯、白磷〔铜圈固定〕放在玻璃水槽中，并加入约1/3体积的热水。②向小烧杯中加入适量二氧化锰和5%的H2O2溶液。③立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出并燃烧，一段时间后，大烧杯中液面上升。 请答答以下问题： （1）小烧杯中发生反应的化学方程式为：　 　。 （2）该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：　 　。 （3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：　 　。 （4）请写出白磷燃烧的化学方程式：　 　。 10．氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。 （1）仪器①常用　 　(填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热，仪器②的名称是　 　。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　。实验室里欲收集一瓶较干燥的氧气，需选用的装置是　 　(填序号)。 （3）装置E中水的作用是　 　。 （4）用C收集二氧化碳，检验气体已收集满的方法是　 　。 11．利用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题： （1）写出标有序号仪器的名称：①　 　。 （2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入　 　(药品名称)制取氧气，写出有关反应的文字表达式(或符号表达式)　 　 （3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是　 　。(写一种)。 （4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在　 　(选填“a”或“b”)处。 （5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取氧气，软塑料管中的液体药品是双氧水，无纺包内是二氧化锰，药品加入完毕后，接下来的操作是　 　。 12．某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。 （探究目的）探究黑色固体是什么。 （1）（实验一）镁带与氧气的反应 将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，生成白色固体。请写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）（实验二）镁带与水蒸气的反应，实验装置如图所示： 装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是 　 　。 （3）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是 　 　。 （4）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 　 　。 现象与结论：B中玻璃管内只有白色粉末；镁粉能和水蒸气反应，但不会产生黑色固体。 （5）（实验三）镁带与氮气的反应 将打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧，实验结束后，集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，氮化镁的化学式为 　 　。 （6）（探究结论）根据以上探究，可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，该黑色固体是 　 　(写出化学式)。 （7）（拓展探究）把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学方程式为 　 　。 13．杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热(图A)与书本实验(图B)现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。 （查阅资料）①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。 物质 铁粉 Fe2O3 Fe3O4 FeO 颜色 黑色 红棕色 黑色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 能 不能 ②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。 ③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe； （1）（提出问题）图A实验得到黑色粉末的成分是什么？ （提出猜想）黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。 （分析与评价）猜想　 　不正确，理由是　 　。 （2）装置A有一处明显不正确，该不正确是　 　。 （3）请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式　 　。 （4）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与　 　有关。 （5）（实验设计）将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现　 　现象，说明猜想②正确。 （6）实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。 （探究过程）①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现　 　现象，证明黑色固体中有铁。 ②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是　 　。 ③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？(假设氧化铁在反应中完全反应)　 　(填“行”或“不行”)理由是　 　。 14．铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。 （1）按金属的活动性顺序，铝比锌　 　。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同 质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。 　 实验一 实验二 实验三 实验四 实验 现象 铝表面产生气 泡很小且慢 铝表面产生大量气 泡 铝 表 面 产 生 大 量气泡 铝 表 面 产 生 大 量 气泡且快 （2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与　 　有关。 （3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与　 　、　 　（填粒子符号）和温度、金属与酸液接触面积等多种因素有关。 （4）写出实验二中发生反应的化学方程式　 　。 （5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端 会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为 2054℃、2980℃。请解释上述实验现象：　 　。 15．请根据下列装置回答有关问题： （1）写出标号①②的仪器名称：①　 　。②　 　。 （2）我们已经学过实验室制取氧气的反应原理、制备与收集方法，请你归纳出实验室制备这种气体的共同点 （填序号）。 A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应 D．生成的气体只有一种 （3）若用F图装置收集氧气，进气口应为　 　端（选填“m”或“n”）。 （4）加热高锰酸钾制取氧气，可选用发生装置是　 　（填序号），实验前需对该装置进行的改进是　 　，目的是防止　 　，写出反应的文字表达式　 　。 16．实验室利用下图所示装置进行相关实验。 （1）仪器甲的名称是　 　。 （2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母序号），该反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是　 　。实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　（填接口对应的字母，全对才得分）。 17．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下图实验装置完成有关问题： （1）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，　 　，则气密性良好。 （2）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为　 　(填字母)， 反应方程式为　 　。 （3）用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为　 　，在F中气体应从导管　 　(填“b”或“c”)端通入。 （4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为　 　(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷　 　的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是　 　。 18．如图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题： （1）制取氧气有很多种方法，如分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、　 　等。 （2）采用分解过氧化氢溶液制取氧气有许多优点，如：　 　（填序号）。 ①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气 （3）实验室用氯酸钾制氧气时，应选择的装置组合是　 　。 （4）甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集氧气，应分别选择　 　（填字母）装置；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是　 　，其作用是　 　；加入药品前应注意检查装置的　 　性。 （5）乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气，他在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：　 　。 （6）丙同学对乙同学的制氧装置产生了质疑。他认为加热高锰酸钾时，在试管较小的空间内氧气浓度高、温度也较高，而棉花是易燃物质，实验时可能会发生危险，他建议采用不易燃烧的丝状物质代替棉花更安全。丙同学的观点是否正确，你认为最科学的判断依据是　 　（填序号）。 ①依据教科书的观点 ②依据老师的观点 ③依据实验事实 （7）用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部的原因　 　。 19．实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B(如图l8)。小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉和炭粉。 （1）你认为黑色粉末A是　 　；无色溶液B是　 　。 （2）请写出相应的化学反应方程式　 　。 20．绿矾是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效。 【查阅资料】 ①不能使品红溶液褪色，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和稀盐酸。 ②能使品红溶液褪色，不能与氯化钡溶液反应。 ③与KSCN溶液反应而变血红色，与KSCN溶液无明显现象。 实验一：绿矾的制备 步骤1：将溶质质量分数为5%的溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾斜法倒去溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍； 步骤2：向洗涤过的废铁屑中加入稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至稀硫酸完全反应； 步骤3：趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 步骤4：待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干。 （1）步骤1中碳酸钠溶液的作用_____（填字母）。 A. 与铁反应 B. 除去表面的油污 C. 与废铁屑中的氧化铁反应 （2）废铁屑中含有少量的氧化铁，步骤2中加入一定量稀硫酸时溶液先变黄色，后黄色溶液消失逐渐变浅绿色，是因为生成的与铁发生化合反应，写出发生反应的化学方程式________。 （3）步骤4中用冰水洗涤的目的是：①洗去晶体表面的杂质；②________。 实验二：对绿矾焙烧气体产物成分探究 某研究性学习小组用如图所示实验装置对新制绿矾焙烧后的气体产物进行探究。 （4）按图示组装实验装置，并________（填写实验操作）。 （5）缓缓通入，加热．实验结束后，发现B装置中产生白色沉淀，C装置中品红溶液褪色．则通过分析，绿矾焙烧的气体产物一定有________。 （6）装置D的作用是________。 实验三：对久置绿矾中是否有进行探究 （7）请设计实验判断久置绿矾中是否有，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：取样，________。（实验中必须用到KSCN溶液、蒸馏水） 21．化学小组利用如图所示装置进行实验。 实验装置 实验药品 　 　 过氧化氢溶液 二氧化锰 ① 10 mL 3.4% 0.2g ② 10 mL 2.4% 0.2g （1）小试管中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）设计实验①和实验②的目的是　 　。 （3）实验过程中，还观察到U型管右侧液面均上升，依据此现象可推测该反应是　 　反应。 22．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。 （1）写出有标号仪器的名称：①　 　②　 　。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择　 　（填字母），该反应的化学方程式是　 　，该装置有一处不足之处是　 　； （3）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，应选择的发生和收集装置是　 　，若用装置G收集氧气则气体应从　 　（填“a”或“b”）通入。 （4）装置C与D组合，可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：　 　；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是　 　。 （5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（CH4），甲烷密度比空气小，难溶于水，发生和收集装置可以选择　 　（填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。 23．H2O2溶液、“84”消毒液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 （1）（查阅资料）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 （实验1）取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后　 　（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 （2）（提出问题）在上述反应中，NaClO的作用是什么？ （作出猜想）猜想一：作　 　，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用； 猜想二：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。 （3）（实验2） ①按如图所示组装实验装置，并　 　。 ②向锥形瓶中加入30mL “84”消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 A 375 ⑴表中的数据A＝　 　。 ⑵分析表中数据得出“猜想二正确"， 其依据是：　 　。 （4）（分析讨论） NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为　 　。 （5）（拓展反思）生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是（____） A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．使用“84”消毒液的浓度越高越好 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 24．某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。 资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时固体残留率分别如图2和图3所示。 （1）由图2可知KClO3分解温度　 　其熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。 （2）分析图3，可知对KClO3分解催化效果更好的催化剂是　 　。 （3）为证实MnO2的催化作用。小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验，请完成填表。 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 检查装置气密性 （气密性良好） Ⅱ 分别在“Y”形管两支管中加少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞，用带火星的木条放在导管口。 木条　 　 Ⅲ 先后分别加热MnO2和KClO3，用带火星的木条放在导管口。 加热时　 　（填“左”或“右”）侧支管时木条复燃 Ⅳ 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星的木条放在导管口。 木条立即复燃 （4）步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，原因是　 　。 （5）查阅资料得知，氧化铜、氧化铝、氧化铁、氧化镁等也可做氯酸钾分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______（填序号） A．催化剂只加快反应速率 B．MnO2只能做氯酸钾分解的催化剂 C．同一个化学反应可以有多种催化剂 D．催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物 25．利用图甲装置探究MnO2的用量对“H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计） （1）写出装置甲中发生反应的方程式：　 　，MnO2在此反应前后质量和　 　不发生改变，请设计实验证明你所填的催化剂特点　 　。 （2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出　 　。 （3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图　 　 （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。 26．以下是一些制取氧气的实验，请你一起参与探究。某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体。 （1）（仪器认识） 写出仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）（反应原理） 用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为：　 　。 （3）（制取装置） ①用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是　 　（填序号），若收集较纯净的氧气最好选用　 　装置（填序号），收集满的现象是　 　。 ②实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，可以从E~G中选取　 　（填序号）组装成新的气体发生装置。 ③若用D装置进行排空气法收集氧气，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。 为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同） 编号 过氧化氢溶液质量/g 催化剂质量/g 待测数据 实验1 50.0 MnO2 0.2 　 实验2 50.0 CuO X 　 I表中X的数值应为　 　。 II表中的待测数据指　 　。 A氧气的质量 B单位时间内产生氧气的质量 C氧气的体积 D单位时间内产生氧气的体积 （4）（数据分析） 实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。反应过程中混合物的质量变化如下图所示。完全反应后最终收集到4.8g氧气。 ①计算原混合物中含氯酸钾的物质的量 　 　。（根据化学方程式计算） ②图中P点处试管内的固体物质有　 　。 27．聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，可以广泛应用于医疗卫生，食品包装等领域。化学兴趣小组利用过氧化氢溶液制取氧气，并用燃烧法探究PLA的元素组成。 （1）I.设计氧气的发生装置图 图1中仪器X的名称为　 　。 （2）图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是　 　。 （3）II.探究PLA的元素组成 PLA中含有碳和氢元素，可能还含有氧元素，PLA充分燃烧后生成二氧化碳和水。取mgPLA与足量的干燥的氧气充分反应，并吸收生成的气体。当气体被充分吸收后，测得装置丙和丁的质量在反应前后分别增加了m1g和m2g（浓硫酸可以吸水，装置乙、丙、丁、戊中试剂均足量〉 回答下列问题： 装置丁中发生的化学反应方程式　 　。 （4）mgPLA中氢元素的质量为　 　（用代数式表示）。 （5）关于该实验，下列说法正确的是____（填字母）。 A．装置乙中氧化铜的作用是将可能产生的一氧化碳转化为二氧化碳 B．PLA中碳原子和氢原子的个数比为9m2：44m1 C．若，则PLA中不含氧元素 D．若将装置丙和丁互换，也能达到实验目的 E．若去除装置戊对测定氢元素的质量无影响 28．某化学小组同学收集到一些铝制易拉罐，将其剪成条状并打磨，与铝片进行相互刻 画，发现纯铝片表面有划痕。 （1）（提出问题）通过分析上述现象，同学们认为该易拉罐不是纯铝制作的，因为合金的硬度比组成它的纯金属硬度更　 　。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？ （2）（查阅资料）①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有铁、铜等。 ②常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铁和铜都不能与氢氧化钠溶液反应。 （作出猜想）该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有铁和铜中的一种或两种。 （实验探究）小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 ⑴取一定量的样品于烧杯中，加入氢氧化钠溶液。 　 　。 样品中含铝 ⑵另取一定量的样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸。 样品逐渐溶解，表面有大量气泡生成，溶液变成 　 　色，充分反应后试管底部仍有部分不溶物。 样品中含铁 ⑶将⑵中得到的不溶物洗涤、干燥，向其中加入AgNO3溶液。 溶液由无色变成浅蓝色。 样品中含铜，反应的化学方程式为：　 　。 （实验结论）该易拉罐组成金属包括铝、铁和铜。 （3）（拓展应用）铝制品被大量使用，其中一个重要原因是铝具有良好的抗腐蚀性能，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是： 　 　。 29．登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】 （1）氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。请写出氢化钙与水反应的化学方程式　 　。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行制取氢气的实验。 （2）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可采取多个措施： ①用装置　 　选填“A”或“B”，以达成目的。 ②用　 　(选填“颗粒状”“粉末状”)的氢化钙固体与水反应。 ③还可以选用　 　(填序号)代替水。 A．冰冷的饱和氯化钠溶液 B．冰冷的很稀的氯化钠溶液 （3）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是　 　。 （4）向装置中加入10g上述氢化钙样品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡内气体被点燃。不直接在尖嘴导管口点燃，是为了预防　 　。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物取装入锥形瓶中，用注射器注入足量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 （5）白色浑浊物中肯定存在的固态物质有　 　。 （6）若锥形瓶内气体总体积为250mL，此时二氧化碳的密度为2g/L，不计二氧化碳溶解于水造成的损失，请你计算出原10g氢化钙样品中碳酸钙的质量分数为　 　。(写出过程) 30．某化学兴趣小组针对回收的废旧电池进行如下实验探究： 【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分可能有二氧化锰(MnO2)、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水，二氧化锰、炭粉不溶于水。 （1）实验一：为了检验废干电池筒内黑色固体中炭粉的存在，兴趣小组设计了如下图所示的实验。 操作①玻璃棒的作用是　 　，②中玻璃棒的作用是　 　。 （2）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明废干电池筒内黑色固体中　 　(填“有”或“无”)炭粉。 （3）将③中灼烧后的滤渣进行操作④，试管中产生的气体能使带火星木条复燃，写出试管中发生反应的化学方程式　 　。 （4）实验二：探究处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用。可供选择的有下列装置。 探究小组欲探究二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用并制取比较纯净的氧气，则应选择的组合是　 　(在A、B、C、D、E中选择填写)，用①标记的实验仪器名称是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$