【领跑·百分百】第06讲 电解质和电离-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）

第06讲 电解质和电离 01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析 05基础测评 06能力提升 自学导引 阅读教材13——15页 1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他 ，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够 ，因此，湿手直接接触电源时容易发生 事故。 2、电流是由带电荷的粒子按一定方向 而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、 的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能 带电荷的粒子。 3、NaCl固体中含有带正电荷的 (Na+)和带负电荷的 (Cl¯)，由于带 的离子间的相互作用， Na+和Cl¯ 按一定规则紧密地排列着，这些离子不能 ，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， Na+和Cl¯脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的 (如图 )。 【疑难探究】 疑难点一、氯化钠固体能导电吗? 氯化钠溶液导电吗? 熔融的氯化钠能导电吗? 探究实验：教材中实验【1—2】 在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 结论： 。 【自学导读】 一、电解质和非电解质 1、定义：电解质：在 下，能够 的化合物。 非电解质：在 下，不能 的化合物。如：蔗糖、酒精 2、说明： 1）电解质 导电(如氯化钠晶体)，导电物质 是电解质(如金属) 2） 既不是电解质也不是非电解质 3） 电解质必须是 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。 4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 的，且在 下能电离而导电，所以它们是电解质。 【疑难探究】 疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电? 氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢? 自主探究：教材图1—11和图1—12 【归纳总结】 。 二、电离 1、定义： 。 2、电离过程表示方法： 。 三、强电解质和弱电解质 1、定义：强电解质：在水溶液中能 成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中 成离子的电解质 2、二者的本质区别：在水溶液中能否 。 3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 4、二者比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 粒子形式 离子 离子和分子 物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离方程式 用“ == ”连接 用“ ”连接 四、常见的酸碱 酸 强酸 H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸) 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 碱 弱酸 CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸) 弱碱 NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱 五、物质电离方程式的书写 H2SO4 = NaOH = 。 HClO NH3·H2O 。 NaHSO4 = NaHCO3= 。 【归纳总结】 电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”) 1 铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____) 2 硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____) 3 NaHSO4=Na++H++。( ) 4 盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______) 5 Na2SO4=Na+。( ) 6 Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( ) 7 CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( ) 8 强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( ) 9 KNO3溶液导电的原因是溶液中K+、在电场作用下可以定向移动。( ) 10 溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(________) 知识精讲 一、电离方程式的书写方法和原则 (1)书写方法： 电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质===离子A＋离子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为系数，注意原子团不拆分。 (2)书写原则： ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 ②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目均不变。 ③注意电荷守恒。“===”两边的电荷数目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。 二、强电解质的电离方程式书写： 强电离质电离方程式书写必须用等号“=”： 强酸： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 强碱： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH- 大多数盐：NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- AgNO3=Ag＋ + NO3- BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 (熔融)= Na+ + HSO4— NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- 微提醒：①弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子； ②硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子； ③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出 Na+ 和 HSO4—； 三、弱电解质的电离方程式书写： 弱电解质电离方程式必须用可逆号“”： 一元弱酸： HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO- 多元弱酸分步电离： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ +CO32- H2S H+ + HS – HS – H+ + S 2– 弱碱：Fe(OH)3 Fe3++3OH- 微提醒：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。 对点精练 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关 C．形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关 D．该电离过程可以表示为 3．下列电离方程式书写不正确的是 A． B．KOH=K＋+OH- C．FeCl3=Fe3＋＋3Cl- D．NaHCO3=Na＋＋H＋+ 四、导电能力 1．金属导电：与自由电子有关 2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。 微提醒：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属； （2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下； （3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电； （4）单质既不是电解质也不是非电解质。 对点精练 4．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A．A B．B C．C D．D 五、电解质与非电解质的区别 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离 所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等； 水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 对点精练 5．下列物质属于电解质且可以导电的是 A．CO₂ B．液态 HCl C．熔融 NaOH D．氨水 6．下列物质属于非电解质的是 A．金刚石 B．液态HCl C．蔗糖 D．NaHCO3溶液 六、强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“” 水溶液中粒子存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb 对点精练 7．下列说法中正确的是 A．在熔融状态下的电离方程式可表示为 B．氨水能够导电，故氨水是电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 七、不同类型电解质的电离与导电性的关系 电解质种类 与导电性的关系 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 酸 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。 对点精练 8．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 熔融能导电 NaCl溶于水能导电 干燥KCl固体不导电 结论 铁是电解质 是电解质 NaCl在通电条件下发生电离 KCl固体中不含阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 9．下列图像正确的是 A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量 B．向100g40%的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至NaOH完全反应 C．向一定浓度的NaCl溶液中加水 D．向蒸馏水中不断通入HCl气体 A．A B．B C．C D．D 易错辨析 与电解质理解有关的“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②电解质溶液能导电但不是电解质。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。 (5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。 (6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。 (7)溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。 (8)溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓度很小，其导电性很弱。 (9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸，其导电性可能比稀的强电解质导电性强。 基础测评 1．下列物质属于电解质的是 A．二氧化硫 B．铜 C．硫酸钡 D．酒精 2．下列物质不属于电解质的是 A．NaCl B．HCl C．CO D．Ca(OH)2 3．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．饱和溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C．电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质 D．的水溶液能导电，故是电解质 4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．： B．： C．： D．： 5．把0.05molBa(OH)2固体加到含0.1molHCl的盐酸溶液中，其他条件不变，溶液导电性 A．基本不变 B．变大 C．变小 D．无法判断 6．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．氯化钠的电离方程式为：NaClCl-+Na+ B．氯化钠在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在三种状态下均能导电 7．测定溶液导电性实验的装置如图所示，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是 选项 甲 乙 A 氯化钠溶液 硝酸银溶液 B 氨水 稀硫酸 C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液 D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A．①③⑤ B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤ 9．向醋酸溶液中通入氨气直至过量，下列图示中电流(I)随氨气通入量(m)的变化趋势(溶液体积不变)正确的是 A．   B．   C．   D．   10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图 c 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．H2O是非电解质 B．NaCl固体是非电解质 C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子 D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子 能力提升 1．下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．溶于水，在通电的条件下才能电离 2．下列有关电解质的叙述中，正确的是 A．溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．固体不导电，所以不是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 3．下列物质：①氨水，②SO3，③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠。以下叙述不正确的是 A．属于纯净物的有4种 B．上述状态下能导电的有2种 C．属于非电解质的有1种 D．属于电解质的有2种 4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 氨气 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 6．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变 D．用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同 7．现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。 (1)①属于电解质的有_______(填序号，下同)。 ②属于非电解质的有_______。 ③能导电的有_______。 ④既不是电解质又不是非电解质的是_______。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Na2CO3：_______。 ②KOH：_______。 ③CuSO4：_______。 ④HCl：_______。 8．根据下列9种物质回答问题： ①Cu    ②    ③NaCl溶液        ④HCl    ⑤固体    ⑥    ⑦酒精    ⑧硫酸溶液    ⑨NaOH固体 (1)能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________； (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①____________________________________________。 ②____________________________________________。 (3)已知：，，且易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题： 通入前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)，开始通入时，灯泡的亮度___________，继续通入过量的，灯泡的亮度___________。 (4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A． B． C． D． 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第06讲 电解质和电离 01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析 05基础测评 06能力提升 自学导引 阅读教材13——15页 1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他 电解质 ，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够 导电 ，因此，湿手直接接触电源时容易发生 触电事故。 2、电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、 带电荷 的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能 自由移动的 、带电荷的粒子。 3、NaCl固体中含有带正电荷的 钠离子 (Na+)和带负电荷的 氯离子 (Cl¯)，由于带 相反电荷 的离子间的相互作用， Na+和Cl¯ 按一定规则紧密地排列着，这些离子不能 自由移动 ，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， Na+和Cl¯脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子(如图 )。 【疑难探究】 疑难点一、氯化钠固体能导电吗? 氯化钠溶液导电吗? 熔融的氯化钠能导电吗? 探究实验：教材中实验【1—2】 在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 结论： 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液和熔融氯化钠能导电 。 【自学导读】 一、电解质和非电解质 1、定义：电解质：在 水溶液或熔融状态 下，能够 导电 的化合物。 非电解质：在 水溶液和熔融状态 下，不能 导电 的化合物。如：蔗糖、酒精 2、说明： 1）电解质 不一定 导电(如氯化钠晶体)，导电物质不一定 是电解质(如金属) 2） 单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 3） 电解质必须是 本身电离而导电 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。 4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 的，且在 熔融状态 下能电离而导电，所以它们是电解质。 【疑难探究】 疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电? 氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢? 自主探究：教材图1—11和图1—12 【归纳总结】 氯化钠溶液和熔融氯化钠能电离出自由移动的离子 。 二、电离 1、定义： 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程 。 2、电离过程表示方法： 电离方程式 。 三、强电解质和弱电解质 1、定义：强电解质：在水溶液中能 完全电离 成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中 部分电离 成离子的电解质 2、二者的本质区别：在水溶液中能否 完全电离 。 3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 4、二者比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 粒子形式 离子 离子和分子 物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离方程式 用“ == ”连接 用“ ”连接 四、常见的酸碱 酸 强酸 H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸) 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 碱 弱酸 CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸) 弱碱 NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱 五、物质电离方程式的书写 H2SO4 =SO42- + 2H+ NaOH = Na++OH- 。 HClO H++ClO- NH3·H2O NH4+ + OH- 。 NaHSO4 = Na++ SO42- + H+ NaHCO3= Na++HCO3- 。 【归纳总结】 电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”) 1 铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____) 2 硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____) 3 NaHSO4=Na++H++。( ) 4 盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______) 5 Na2SO4=Na+。( ) 6 Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( ) 7 CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。( ) 8 强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( ) 9 KNO3溶液导电的原因是溶液中K+、在电场作用下可以定向移动。( ) 10 溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(________) 【答案】1．错误2．错误3．正确4．错误5．错误6．错误7．错误8．正确9．正确10．错误 知识精讲 一、电离方程式的书写方法和原则 (1)书写方法： 电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质===离子A＋离子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为系数，注意原子团不拆分。 (2)书写原则： ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 ②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目均不变。 ③注意电荷守恒。“===”两边的电荷数目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。 二、强电解质的电离方程式书写： 强电离质电离方程式书写必须用等号“=”： 强酸： HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 强碱： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH- 大多数盐：NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- AgNO3=Ag＋ + NO3- BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 (熔融)= Na+ + HSO4— NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- 微提醒：①弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子； ②硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子； ③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出 Na+ 和 HSO4—； 三、弱电解质的电离方程式书写： 弱电解质电离方程式必须用可逆号“”： 一元弱酸： HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO- 多元弱酸分步电离： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ +CO32- H2S H+ + HS – HS – H+ + S 2– 弱碱：Fe(OH)3 Fe3++3OH- 微提醒：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。 对点精练 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A． 碳酸是弱酸，    ，故A错误； B． 硫酸是强酸，，故B错误； C． 硫酸是强酸，，故C正确； D． 氢氧根离子是-1价，，故D错误； 故选C。 2．如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关 C．形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关 D．该电离过程可以表示为 【答案】B 【解析】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由的移动，A错误； B．钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确； C．水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，与离子半径有关，C错误； D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，D错误； 故选B。 3．下列电离方程式书写不正确的是 A． B．KOH=K＋+OH- C．FeCl3=Fe3＋＋3Cl- D．NaHCO3=Na＋＋H＋+ 【答案】D 【解析】A．NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式是，A正确；   B．KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氢氧根离子，B正确； C．FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子，C正确； D碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子：，D错误； 故选D。 四、导电能力 1．金属导电：与自由电子有关 2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。 微提醒：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属； （2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下； （3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电； （4）单质既不是电解质也不是非电解质。 对点精练 4．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．CuSO4滴入Ba(OH)2溶液中，发生反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，CuSO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，A不符合题意； B．将H2O滴入Na2CO3溶液中，溶液始终导电，只是导电能力逐渐减弱，灯泡不会出现“亮→暗→亮”现象，B符合题意； C．H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中，发生反应生成BaSO4沉淀和水，H2SO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，C不符合题意； D．Ba(OH)2滴入(NH4)2SO4溶液中，发生反应生成BaSO4沉淀和氨水，Ba(OH)2过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→暗→亮”现象，D不符合题意； 故选B。 五、电解质与非电解质的区别 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离 所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等； 水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 对点精练 5．下列物质属于电解质且可以导电的是 A．CO₂ B．液态 HCl C．熔融 NaOH D．氨水 【答案】C 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；电解质导电的条件：存在自由移动的离子。 【解析】A．二氧化碳在水溶液中导电是因为碳酸发生了电离，二氧化碳自身不发生电离、为非电解质，故A错误； B．液态HCl是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B错误； C．熔融NaOH是电解质，含自由移动的离子，能导电，故C正确； D．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选：C。 6．下列物质属于非电解质的是 A．金刚石 B．液态HCl C．蔗糖 D．NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】A．金刚石属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．液态HCl属于电解质，B错误； C．蔗糖属于非电解质，C正确； D．碳酸氢钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 六、强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“” 水溶液中粒子存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb 对点精练 7．下列说法中正确的是 A．在熔融状态下的电离方程式可表示为 B．氨水能够导电，故氨水是电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 【答案】C 【解析】A．在熔融状态下的电离出钠离子、硫酸氢根离子，方程式可表示为，故A错误； B．氨水为混合物，不是电解质，故B错误； C．硫酸钡难溶于水，但其溶解部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，故C正确； D．二氧化碳溶于水和水生成的碳酸能部分电离，二氧化碳属于非电解质，故D错误； 故选C。 七、不同类型电解质的电离与导电性的关系 电解质种类 与导电性的关系 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 酸 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。 对点精练 8．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 熔融能导电 NaCl溶于水能导电 干燥KCl固体不导电 结论 铁是电解质 是电解质 NaCl在通电条件下发生电离 KCl固体中不含阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．金属导电的原因是存在自由移动的电子；铁是单质不是电解质，故A错误； B．熔融的电离出自由移动的离子，从而发生导电现象，据电解质概念的本质可知是电解质，B正确； C．NaCl溶于水的同时，在水的作用下发生了电离，即电离不需要通电，C错误； D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，氯化钾固体中不存在自由移动的离子，故D错误； 故选B。 9．下列图像正确的是 A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量 B．向100g40%的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至NaOH完全反应 C．向一定浓度的NaCl溶液中加水 D．向蒸馏水中不断通入HCl气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时溶液导电能力相差不大，A错误； B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，两者反应的方程式为：，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于盐酸加入引起溶液体积增大，溶液的导电能力逐渐减弱，B错误； C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确； D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误； 故选C。 易错辨析 与电解质理解有关的“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②电解质溶液能导电但不是电解质。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。 (5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。 (6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。 (7)溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。 (8)溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓度很小，其导电性很弱。 (9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸，其导电性可能比稀的强电解质导电性强。 基础测评 1．下列物质属于电解质的是 A．二氧化硫 B．铜 C．硫酸钡 D．酒精 【答案】C 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电的化合物是电解质，据此解答。 【解析】A．二氧化硫不电离，属于非电解质，A不选； B．铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C选； D．酒精不电离，是非电解质，D不选； 答案选C。 2．下列物质不属于电解质的是 A．NaCl B．HCl C．CO D．Ca(OH)2 【答案】C 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。 【解析】A． NaCl在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故A不选； B． HCl在水溶液里能导电的化合物是电解质，故B不选； C． CO在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，不属于电解质，故C选； D． Ca(OH)2在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故D不选； 故选C。 3．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．饱和溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 C．电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质 D．的水溶液能导电，故是电解质 【答案】C 【解析】A．在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，而氯气是单质，故不是电解质，故A错误； B．CaCO3 溶于水的部分能完全电离，故为强电解质，故B错误； C．在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，故电解质不一定是能导电，如氯化钠固体；能导电的也不一定是电解质，如铁，故C正确； D．二氧化碳溶于水后和水反应生成的H2CO3电离出离子而导电，和二氧化碳无关，故二氧化碳是非电解质，故D错误； 故选：C。 4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】D 【解析】A．在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，，A错误； B．为不溶性碱，水溶液电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离出钾离子和氢离子、硫酸根离子，，C错误； D．在水溶液中完全电离出醋酸根离子和铵根离子，D正确； 故选D。 5．把0.05molBa(OH)2固体加到含0.1molHCl的盐酸溶液中，其他条件不变，溶液导电性 A．基本不变 B．变大 C．变小 D．无法判断 【答案】A 【解析】把0.05molBa(OH)2固体加到含0.1molHCl的盐酸溶液中，发生反应，Ba(OH)2固体与HCl恰好完全反应，溶液中原本为0.1molH+和0.1molCl-，反应后溶液中为0.05molBa2+和0.1molCl-，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，则溶液的导电性基本不变； 故选A。 6．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．氯化钠的电离方程式为：NaClCl-+Na+ B．氯化钠在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在三种状态下均能导电 【答案】C 【解析】A．氯化钠在水中完全电离，电离方程式应为：NaCl=Cl-+Na+，A错误； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，及离子移动方向知，X作阳极、Y作阴极，由于图b中只出现了两种离子，不涉及水，则表示的是熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．含自由移动的离子时才能导电，图a表示固体氯化钠，其中的阴阳离子不能自由移动，不导电；图b表示熔融状态下的氯化钠，其中含自由移动的阴阳离子，能导电；图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，因含自由移动的阴阳离子而能导电，D错误； 故选C。 7．测定溶液导电性实验的装置如图所示，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是 选项 甲 乙 A 氯化钠溶液 硝酸银溶液 B 氨水 稀硫酸 C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液 D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A. 氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中，发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反应前后溶液的浓度变化不大，灯泡亮度基本不变，故A错误； B. 氨水逐滴加到稀硫酸溶液中，发生反应：2NH3∙H2O+H2SO4=(NH4)2 SO4+2H2O，醋酸属于弱电解质，导电能力差，而硫酸铵属于强电解质，同浓度的条件下，导电能力增强，灯泡变亮，故B错误； C. 稀盐酸逐滴加到碳酸钙悬浊液中，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小，导电能力差，而氯化钙属于强电解质，同浓度的条件下，自由移动离子浓度大，导电能力增强，灯泡变亮，故C错误； D. 硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，氢氧化钡属于强电解质，自由移动离子浓度大，导电能力强，反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中自由移动的离子数目大幅度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，当硫酸铜溶液过量后，溶液中自由移动的离子数目增加，溶液导电能力又逐渐增强，灯泡变亮，符合题意，故D正确； 故答案选D。 8．下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A．①③⑤ B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤ 【答案】C 【解析】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4溶解在水中部分是完全电离的，是强电解质，故①错误； ②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故②错误； ③导电能力与离子的浓度有关，若弱酸的浓度远大于强酸的，则导电能力较强，故③错误； ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故④正确； ⑤冰醋酸属于电解质，但其在熔融状态下不导电，故⑤错误； 综上所述，答案选C。 9．向醋酸溶液中通入氨气直至过量，下列图示中电流(I)随氨气通入量(m)的变化趋势(溶液体积不变)正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，弱电解质醋酸与氨水反应生成了强电解质醋酸铵，随着氨气的通入，溶液的导电性不断增强，当完全反应且氨气溶解饱和以后，溶液导电性几乎不再改变，故选D； 10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图 c 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．H2O是非电解质 B．NaCl固体是非电解质 C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子 D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子 【答案】D 【解析】A．水能部分电离，是弱电解质，故A错误； B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，图b能导电，说明氯化钠在水溶液中电离出自由移动离子，为电解质，故B错误； C．由图b知，水不能电离出大量离子，故C错误； D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故D正确。 答案选D。 能力提升 1．下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【解析】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 2．下列有关电解质的叙述中，正确的是 A．溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．固体不导电，所以不是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】A．电离通常是在水溶液中或熔融液中进行，通电是电解的条件，溶于水发生电离，不需要通电，A不正确； B．虽然固体不导电，但溶于水能够导电，所以是电解质，B不正确； C．铜丝、石墨均能导电，但它们都是单质，所以它们都不是电解质，C不正确； D．MgCl2是化合物，熔融时能够导电，所以是电解质，D正确； 故选D。 3．下列物质：①氨水，②SO3，③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠。以下叙述不正确的是 A．属于纯净物的有4种 B．上述状态下能导电的有2种 C．属于非电解质的有1种 D．属于电解质的有2种 【答案】B 【解析】A．②SO3，③纯碱粉末，④铜，⑤熔融氯化钠均含有一种物质，均属于纯净物，共有4种，A正确；     B．①氨水和⑤熔融氯化钠中存在自由移动的离子，④铜中存在自由移动的电子， 均能导电，故上述状态下能导电的有3种，B错误； C．在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫做电解质，②SO3的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离而是SO3与水反应的产物H2SO4发生电离，故SO3属于非电解质，共有1种，C正确；     D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，③纯碱粉末、⑤熔融氯化钠属于电解质，共有2种，D正确； 故答案为：B。 4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 氨气 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误； B．冰水混合物为H2O，属于纯净物；酒精溶液溶液含有酒精和水，为混合物；硫酸钡为电解质；二氧化碳为非电解质，B正确； C．氨水为混合物；铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡为盐，属于电解质，C错误； D．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 5．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．的电离方程式为，A项错误； B．的电离方程式为，B项正确； C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误； D．的电离方程式为，D项错误； 故选B。 6．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变 D．用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同 【答案】C 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，闭合开关K，电流表计指针发生偏转，说明盐酸导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氯化钠是易溶于水的电解质，闭合开关K，向烧杯中加入氯化钠固体，氯化钠溶于水使溶液中离子的浓度增大，导电性增强，电流表指针会发生变化，故B错误； C．向溶液中加入少量NaOH固体，HCl和NaOH发生中和反应，生成NaCl和水，离子浓度几乎不变，所以电流表示数基本不变，故C正确； D．醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，虽然微粒数相同，但醋酸部分电离，产生的自由移动的离子数少，导电性弱于盐酸，所以电流表的示数不相同，故D错误； 故选C。 7．现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。 (1)①属于电解质的有_______(填序号，下同)。 ②属于非电解质的有_______。 ③能导电的有_______。 ④既不是电解质又不是非电解质的是_______。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Na2CO3：_______。 ②KOH：_______。 ③CuSO4：_______。 ④HCl：_______。 【答案】(1) ①③⑧ ④⑦ ②⑤⑥⑧ ②⑤⑥ (2) Na2CO3=2Na++ KOH=K++OH- CuSO4=Cu2++ HCl=H++Cl- 【解析】（1）①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，则属于电解质的有①③⑧； ②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有④⑦； ③存在自由移动的离子和电子的物质能导电，则能导电的物质有②⑤⑥⑧； ④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，即选②⑤⑥； （2）①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++； ②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：KOH=K++OH-； ③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为：CuSO4=Cu2++； ④HCl能电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-。 8．根据下列9种物质回答问题： ①Cu    ②    ③NaCl溶液        ④HCl    ⑤固体    ⑥    ⑦酒精    ⑧硫酸溶液    ⑨NaOH固体 (1)能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________； (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①____________________________________________。 ②____________________________________________。 (3)已知：，，且易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题： 通入前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)，开始通入时，灯泡的亮度___________，继续通入过量的，灯泡的亮度___________。 (4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A． B． C． D． 【答案】(1) ①③⑧ ④⑤⑨ ②⑥⑦ (2) (3) 亮 先变暗后熄灭 熄灭后又逐渐变亮 (4)D 【解析】（1）能导电的两类物质，一类是有含有自由移动的电子而导电的，比如金属和石墨，另一类是因为含有自由移动的离子而导电的。比如电解质溶液，所以能导电的有①③⑧；强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐等，所以属于强电解质的有：④⑤⑨；非电解质包括非金属氧化物、氨以及大多数的有机物。所以属于非电解质的有：②⑥⑦； 故答案为：①③⑧；④⑤⑨；②⑥⑦。 （2）是强电解质，完全电离，在水溶液中的电离方程式：；是二元弱酸，分步电离，以第一步为主。在水溶液中的电离方程式：；故答案为：；。 （3）因为Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮；开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭；继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮；故答案为：亮；先变暗后熄灭；熄灭后又逐渐变亮。 （4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故D图形符合。故答案为：D。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$