第十一单元盐化肥基础练习-2023---2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥 基础练习 一、选择题 1．如图是一袋磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述错误的是 磷酸二氢钾净重50kg KH2PO4≥95.2% 高纯度，全水溶，易吸收 (杂质不含钾元素) A．属于复合肥料 B．一袋化肥中，钾元素的质量最小为13.65kg C．能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿 D．过度施肥会造成土壤退化和水体污染 2．下列制取物质的方案中，只经一步反应不能达到目的的是（　　） A．用熟石灰制烧碱 B．用二氧化硫制亚硫酸钠 C．用氧化铁制氢氧化铁 D．用硫酸铜制硫酸钡 3．“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是 A．开发利用清洁能源 B．广泛使用化肥农药 C．分类回收生活垃圾 D．积极推广共享单车 4．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是 A．滤渣中只有Cu和Ag B．滤渣中只有单质Ag C．滤液中只有Cu2+和Zn2+ D．滤液中只有Ag+和Zn2+ 5．下列除杂所用试剂和主要操作方法均正确的 选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要方法 A KNO3溶液（K2SO4） 加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤 B Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 加入过量的铜粉，过滤 C H2（H2O） 通入足量的氢氧化钠溶液 D MnO2（KCl） 加入足量的水，充分溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　） A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3 C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH 7．下列图像与所对应操作相符的是 A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 8．化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质，其中正确的是 A．HCl、Na2CO3、Na2SO4 B．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl C．KNO3、HCl、Al2（SO4）3 D．Na2SO4、HCl、Ca（OH）2 9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．“反应I”中Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．“反应II”中还原产物与氧化产物的个数之比为2∶3 C．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 D．K2FeO4净水时生成的Fe(OH)3胶体可以吸附难溶性杂质 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．①一定量的镁在足量氧气中充分燃烧 B．②向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 C．③将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量 D．④向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 二、填空与简答 11．化学用语是学习化学的重要工具。请按要求从氢气、一氧化碳、氢氧化钙、氢氧化钠、铜、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 （1）一种在电线中使用的金属： ；   （2）一种可还原氧化铁的氧化物: ； （3）一种可用于改良酸性土壤的碱: ； （4）一种可用于糕点发酵的盐: 。 12．某化学兴趣组同学创新设计了如下图所示的实验来制取并验证CO2的相关性质。 (1)装置A收集CO2采用的方法为 。 (2)若用装置B收集二氧化碳，水面上植物油的作用是 。 (3)装置C为CO2的发生装置，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验过程中观察到装置D中试液变红，原因是(用化学方程式解释) 。 (5)反应一段时间后，若要证明装置E中NaOH有剩余，可向反应后E装置的溶液中加入 (填编号)。 A 氯化钠溶液        B 酚酞试液        C 氯化钡溶液        D 氢氧化钡溶液 13．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从①石灰石、②金刚石、③一氧化碳④干冰四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。 ⑴用作建筑材料的是 填序号，下同）； ⑵用作人工降雨的是 ； ⑶镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 ； ⑷具有毒性的气体是 。 14．请利用化学知识，从下列物质中选择相应序号填空： ①食盐 ②小苏打 ③干冰 ④明矾 ⑤熟石灰 ⑥武德合金 ⑦碳酸钙⑧甲烷 (1)可用作净水剂的是 ； (2)可用作制冷剂的是 ； (3)可用作调味品的是 ； (4)可用作糕点的是 ； (5)常用作改良酸性土壤的是 ； (6)天然气的主要成分是 ； (7)可用于制保险丝的是 ； (8)用作补钙剂的是 。 15．已知A~E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质。D是不溶于水的蓝色固体，C由两种元素组成。它们之间存在如图所示的关系（“一”表示两种物质问能发生化学反应。“→”表示两种物质问的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）资料：难溶性碱加热时一般会生成金属氧化物和水。请回答下列问题。 (1)写出D物质的化学式 。 (2)足量的C与E反应的实验现象是 。 (3)写出B与C反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 16．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：（1）SiO2不溶于水也不溶于一般酸溶液。 （2）“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe2(SO4)3通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4，反应II：Fe2(SO4)3＋FeS2=3FeSO4+2S↓。 回答下列问题： （1）写出烧渣“酸溶”时发生反应的一个化学方程式 。 （2）第一次过滤所产生的“滤渣”是 （填化学式），过滤需要的玻璃仪器有 （任写一种）。 （3）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 。第三次过滤所得到的“滤液”中存在的离子有 （填离子符号） 17．回答下列问题 (1)按要求从碳酸、盐酸、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上 ①一种常作干燥剂的氧化物 ； ②改良酸性土壤碱 ； ③胃酸的主要成分 ； ④发酵粉的主要成分 。 (2)2020年9月22日，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放CO2的量，重新实现碳平衡。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。 ①如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 (填“化学能”或“热能”)。 ②下列符合碳达峰、碳中和这一主题的做法 (填序号)。 a．大力植树造林 b．减少用煤炭为燃料，尽量多用天然气 c．使用一次性木筷就餐 d．少开私家车，尽量乘坐公共交通工具 ③碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 。 ④碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为 ，B(OH)3中B的化合价为 。 三、科学探究题 18．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：，反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。 【查阅资料】 ①与稀盐酸反应与实验室制二氧化碳的反应类似； ②白色的无水硫酸铜遇水变蓝色； ③浓硫酸有吸水性，是实验室常用的干燥剂。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)剩余固体的成分：猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，请回答下列问题。 (2)向装置A中加入稀盐酸，装置B中溶液变浑浊，说明A中发生了反应 （写化学方程式） (3)观察到装置D中黑色粉末变红色，D中反应的化学方程式是 。 【实验结论】 (4)猜想 正确。 【反思交流】 (5)如果将装置E去掉， （填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有，理由是 。 (6)在分析化学反应后剩余物质的成分时，除要考虑生成物，还需考虑 。 四、计算题 19．某学生为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取5份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应） 实验编号 样品的质量/克 稀盐酸的质量/克 生成气体的质量/克 1 6.0 10.0 0.88 2 6.0 20.0 1.76 3 11.0 40.0 3.52 4 11.0 50.0 x 5 11.0 60.0 4.4 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题： (1)x为 。 (2)上述实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是 。 (3)上述五组实验中，石灰石样品与稀盐酸恰好反应完全的一组编号是 ，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，说法正确； B、磷酸二氢钾中钾元素的质量分数为； 一袋化肥中，钾元素的质量为，说法正确； C、氮肥能够使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，该化肥中不含氮元素，说法错误； D、化肥虽然增产，但不可过度使用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染，说法正确。 故选C。 2．C 【详解】A、熟石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，只经一步反应就能达到目的，选项正确； B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，只经一步反应就能达到目的，选项正确； C、用氧化铁制氢氧化铁时，氧化铁先与酸反应生成铁盐，铁盐再与碱在溶液中反应生成氢氧化铁，只经一步反应不能达到目的，选项错误； D、硫酸铜与氯化钡或硝酸钡可以直接反应生成硫酸钡沉淀，只经一步反应就能达到目的，选项正确，故选C。 3．B 【详解】A、开发利用清洁能源，减少化石能源的使用，既可以节约化石资源，又能减少污染物的排放，符合主题，但不合题意； B、广泛使用化肥农药会造成环境污染，不符合主题，但符合题意； C、分类回收生活垃圾既能节约资源，又能防治环境污染，符合主题，但不合题意； D、积极推广共享单车能减少化石能源的使用，减少污染物的排放，符合主题，但不合题意。 故选：B。 4．B 【详解】在金属活动顺序中，锌、银、铜的活动性顺序是锌>铜>银，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，铜不能Zn(NO3)2与反应。NaCl溶液能与AgNO3溶液生成AgCl沉淀和NaNO3，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中存在AgNO3，铜粉完全反应。滤渣中只有单质Ag，滤液中一定的Cu2+ 、Zn2+ 和Ag+。故选B。 5．B 【详解】A、氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，所以过滤后氢氧化钾也在硝酸钾溶液中，引入了新杂质，故A错误； B、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤后把多余的铜和生成的银除去，得到硝酸铜溶液，故正确； C、氢氧化钠溶液不能除去氢气中的水蒸气，故错误； D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，除去MnO2混有的KCl，正确操作是加入足量的水，充分溶解、过滤、洗涤、干燥，故错误； 故选B。 6．C 【详解】A.由于碳酸钠中的碳酸根与镁离子、银离子、钡离子均能形成沉淀，该选项不符合题意； B.氢氧化钠中的氢氧根与镁离子会形成氢氧化镁沉淀，氢氧根与银离子会形成氢氧化银沉淀，氢氧化银不稳定，会形成氧化银，则会形成两种沉淀，该选项不符合题意； C.氯化钠能与银离子形成氯化银沉淀，氢氧化钠能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与钡离子形成碳酸钡沉淀，该选项符合题意； D.氯化钠能与银离子形成氯化银沉淀，但碳酸钠与镁离子、钡离子均能形成沉淀，该选项不符合题意， 故选C。 7．B 【详解】A、氢氧化钠加水稀释，pH值会随水加入量的增加逐渐靠近7.0，不会小于7.0，图像与所对应操作不相符； B、镁铁均足量，稀硫酸等量，②图中氢气中氢元素全部来自酸，氢气产生量是相等的。镁的金属活动性大与铁，所以没得反应速度比铁快，图像与所对应操作相符； C、硫酸钡不溶于酸，所以Ba2+和SO42-在一开始就会产生沉淀，图像③沉淀质量应在原点O出开始增加，图像与所对应操作不相符； D、催化剂能改变反应速度，不能改变生成物的质量，等质量等浓度的双氧水产生氧气的质量是相同的，与催化剂是否加入无关，图像与所对应操作不相符。故选B。 8．C 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。 【详解】A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、CuSO4、Ba（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，且硫酸铜溶液显蓝色，故选项错误。 C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、HCl、Ca（OH）2反应生成氯化钙、水，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。 9．B 【详解】A、“反应I”发生的反应是3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，该反应中氯元素化合价由0价升高到+5价，降低到-1价，Cl2既作氧化剂又作还原剂，说法正确； B、流程图中反应Ⅱ中发生反应：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中NaClO 中的Cl元素化合价由+1价降低为−1价，是氧化剂，FeCl3中的Fe元素化合价由+3价升高到+6价，是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，错误； C、根据流程图可知Na2FeO4与饱和KOH溶液混合得到粗K2FeO4晶体，根据复分解反应的条件，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，说法正确； D、K2FeO4净水时生成的Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可以吸附难溶性杂质，说法正确。 故选B。 10．C 【详解】A、一定量的镁在足量的氧气中充分燃烧，反应结束后氧气可能有剩余，镁完全反应，应该根据镁的质量计算出参加反应的氧气和生成的氧化镁的质量，根据化学方程式，可知24g镁和16g氧气恰好反应生成40g氧化镁，①图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙并放热，溶剂的质量减少，氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量也减少，反应停止后，温度恢复到反应前的温度，氢氧化钙又溶解一部分，但因为溶剂较原来减少，所以溶解的比原来少，溶液质量比原来少，②图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； C、将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量：碳酸钠溶液中含有水，且碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也有水生成，故水的质量随着碳酸钠溶液的加入明显增加，至所加碳酸钠溶液与稀盐酸恰好反应时，增加水的质量只有加入碳酸钠溶液中所含水的质量，增加趋势减少，③图像能正确反映对应变化关系，符合题意； D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝：金属足量酸反应完，产生氢气的质量由酸决定，酸等质量、等浓度，则产生氢气的质量相等；根据化学方程式、可看出，生成等质量的氢气，需要镁的质量比铝多，④图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选：C。 11． Cu CO Ca（OH）2 NaHCO3 【详解】解：（1）铜具有良好的导电性，可用来制电线；化学式为：Cu； （2）一氧化碳具有还原性，是可用于还原氧化铁的氧化物；化学式为：CO； （3）氢氧化钙是一种碱，是可改良酸性土壤的碱；化学式为：Ca（OH）2； （4）碳酸氢钠是一种盐，可用于糕点发酵；化学式为：NaHCO3。 12． 向上排空法 防止CO2与水接触 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2O=H2CO3 BC 【详解】(1)装置A收集CO2利用二氧化碳密度比空气大，采用的方法为向上排空法； (2)若用装置B收集二氧化碳，因为二氧化碳和水反应，因此水面上植物油的作用是防止CO2与水接触； (3)装置C为CO2的发生装置，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (4)实验过程中观察到装置D中试液变红，原因是CO2+H2O=H2CO3，碳酸显酸性能使石蕊变红； (5)E中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，若要验证NaOH有剩余，则需要先排除碳酸钠的影响，且不能对后续验证氢氧化钠产生影响，因此需要加入氯化钡溶液，而后再加入酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH有剩余。故选BC。 13． ① ④ ② ③ 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据石灰石可用作建筑材料，干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，金刚石是天然存在的最硬的物质，一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，进行分析解答即可。 【详解】(1)石灰石可用作建筑材料； (2)干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨； (3)金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石的硬度大，镶在玻璃刀头上可用来裁玻璃； (4)一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，是具有毒性的气体。 14．(1)④ (2)③ (3)① (4)② (5)⑤ (6)⑧ (7)⑥ (8)⑦ 【详解】（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以明矾可用作净水剂；故填：④； （2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用作制冷剂；故填：③； （3）在生活中，食盐可用作调味品；故填：①； （4）小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于制作糕点；故填：②； （5）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以常用作改良酸性土壤；故填：⑤； （6）天然气的主要成分是甲烷；故填：⑧； （7）武德合金具有导电性，熔点低，所以可用于制保险丝；故填：⑥； （8）碳酸钙是一种含钙物质，能与人体胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂；故填：⑦。 15．(1)Cu(OH)2 (2)蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色 (3) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 复分解反应 【分析】难溶性的碱只能与酸反应，D是不溶于水的蓝色固体，D是Cu(OH)2，D可与C反应，C由两种元素组成，则C是盐酸。难溶性碱加热时一般会生成金属氧化物和水，氢氧化铜加热条件下，发生反应生成氧化铜、水，氧化铜能与盐酸反应，所以E是氧化铜。B可与C反应，B又可与A反应，且A~E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，所以B是硝酸银，铜能与硝酸银溶液反应，铜可与氧气反应生成氧化铜，所以A是铜。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】（1）D物质的化学式是Cu(OH)2； （2）足量的C与E的反应是：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，观察到的实验现象是：蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色。 （3）B与C反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，所以其基本反应类型是复分解反应。 16． 或 SiO2 玻璃棒（或烧杯、漏斗） 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象（可以没有这一步），再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。（其它合理答案也可） NH4+、CO32-、SO42- 【分析】烧渣中主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，加入过量硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，过滤，滤渣为二氧化硅，滤液中含有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁，再加入FeS2，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，过滤，滤液中只有硫酸亚铁，再加入碳酸铵溶液，硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，过滤，固体为碳酸亚铁，滤液中含有碳酸铵和硫酸铵。 【详解】（1）烧渣“酸溶”时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为：，； （2）第一次过滤所产生的“滤渣”是二氧化硅，化学式为SiO2；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）所得FeCO3沉淀的表面会有硫酸铵溶液，需充分洗涤，为了检验是否洗净，可以取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净； （4）第三次过滤所得到的滤液中含有碳酸铵和硫酸铵，所以存在的离子有NH4+、CO32-、SO42-。 17．(1) CaO Ca(OH)2 HCl NaHCO3 (2) 化学能 ad H2O +3价 【详解】（1）①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，且氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CaO； ②氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2； ③胃酸的主要成分是盐酸，故填：HCl； ④发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，故填：NaHCO3； （2）①电解水是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是电能转化为化学能； ②a、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，符合碳达峰、碳中和这一主题，符合题意； b、减少用煤炭为燃料，尽量多用天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不能减少二氧化碳的排放，不符合碳达峰、碳中和这一主题，不符合题意； c、使用一次性木筷就餐，会增加森林的砍伐，减少二氧化碳的吸收，不符合碳达峰、碳中和这一主题，不符合题意； d、少开私家车，尽量乘坐公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合碳达峰、碳中和这一主题，符合题意。 故选ad； ③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：； ④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含B、H、O的个数分别是2、0、0，生成物中含B、O、H的个数分别是2、12、6，故反应物中还应含12个H、6个O，故X的化学式为：H2O； B(OH)3中氢氧根离子显-1价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，x=+3。 18．(1)Fe、FeCO3 (2) (3) (4)三 (5) 能 二氧化碳不能还原氧化铜，氢气能还原氧化铜，则D中固体由黑色变红色，则能说明固体中含有铁 (6)反应物 【详解】（1）若FeCO3没有完全反应，则剩余固体的成分为铁和FeCO3。 （2）由于FeCO3和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A中发生的反应为：。 （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为紫红色，则D中发生的反应为：。 （4）结合前面猜想可知，剩余固体中含有铁和碳酸亚铁，则猜想三正确。 （5）由于二氧化碳不能和氧化铜反应，但氢气能和氧化铜反应，则固体由黑色变红色，可以说明有氢气生成，则不需要E也能证明剩余固体中含有铁。 （6）结合前面猜想可知，分析反应后剩余物质的成分时，除了考虑生成物，还需考虑反应物。 19．(1)4.4 (2)1、2、3 (3) 4 设11.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为m， m=10g 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数是， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%。 【详解】（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应，由此可知，每10g的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为0.88g，则50g的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：0.88g×=4.4g，所以x为4.4g； （2）由表中的数据4、5可知，11.0g的石灰石样品与50.0g的盐酸恰好完全反应，设6g的石灰石样品反应到的盐酸应是y，则有11g：50g=6g：y ，解得y≈28g，所以上述实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是1、2、3； （3）由上分析可知，上述五组实验中，石灰石样品与稀盐酸恰好反应完全的一组编号是4；计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$