1.3 常见的酸 - 氢离子相关练习--2024—-2025学年浙教版科学九年级上册

1.3 常见的酸 - H+相关练习 1．在①金属锌、②氧化铁、③氯化钡溶液、④氢氧化铜四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的性质”的组合是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 2、盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ） A. 可以使紫色石蕊试液变红 B. 可以和CuO反应生成CuCl2和H2O C. 可以和锌反应生成氢气 D. 可以和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀 3、 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是( ) A．可以使紫色石蕊试变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 4.在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的值没有明显变化的是(　　) A．锌粉 B．硝酸银粉末 C．碳酸氢钠粉末 D．氢氧化钡粉来 5．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ） A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．生石灰（CaO） 6．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（ ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 7.盐酸是化学工业中的重要产品和原料,也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸,进行了以下实验: ①取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,表明溶液呈酸性; ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=1,表明溶液呈酸性; ③取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有氯离子;④取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,继续滴加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有氯离子。若要确定该溶液为稀盐酸,能达到实验目的的组合是 （ ） A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 8.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 （ ） A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 9.为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+,已知硫酸溶液中存在H+、SO42−和H2O,某同学设计如图所示实验,下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+( ) A. ①③④ B. ②③④ C. ①② D. ②③ 10．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　) A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 11.甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H2O、H+、Cl-。 （1）提出问题：是H2O、H+、Cl-中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？ （2）猜想：甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色 乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色 丙猜想：使Cl-紫色石蕊试液变红色 （3）探究实验： 实验操作 现象 结论 ①取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液． 溶液不变色． H2O________（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色． ②另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液． ________________________ Cl-不能使紫色石蕊试液变红色． （4）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是________粒子使紫色石蕊试液变红色． 12.铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验） （1） 你提出的假设是    ________________________． （2）通过实验I可以证明   ________________________ ． （3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入   __________ ． （4）探究的结果为    ________________________，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是   ________________________ ． 13.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红．稀硫酸中存在着H＋、和H2O分子，那么是哪种粒子使石蕊试液变红的呢？某化学活动小组的同学提出了下列几种不同的推测： 推测1：是H2O分子． 推测2：是离子，因为离子是酸根离子． 推测3：是H＋离子，因为酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，而不同的酸溶液中都含有H＋离子． 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴紫色石蕊溶液 试管中溶液不变色 猜想1不成立 ②用试管取少量Na2SO4,滴入1-2滴紫色石蕊溶液 ______________________ 猜想2不成立 ③_________，滴入1-2滴紫色石蕊溶液 试管中溶液变化 ____________ 结论：稀硫酸中的_______能够使溶液变成红色。 我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的________（填序号），在经过分析后就可以得出正确的结论。 参考答案 1．在①金属锌、②氧化铁、③氯化钡溶液、④氢氧化铜四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的性质”的组合是（　B　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 2、盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ D ） A. 可以使紫色石蕊试液变红 B. 可以和CuO反应生成CuCl2和H2O C. 可以和锌反应生成氢气 D. 可以和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀 3、 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是( C ) A．可以使紫色石蕊试变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 4.在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的值没有明显变化的是(　B　) A．锌粉 B．硝酸银粉末 C．碳酸氢钠粉末 D．氢氧化钡粉来 5．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ A ） A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．生石灰（CaO） 6．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（ B ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 7.盐酸是化学工业中的重要产品和原料,也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸,进行了以下实验: ①取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,表明溶液呈酸性; ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=1,表明溶液呈酸性; ③取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有氯离子;④取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,继续滴加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有氯离子。若要确定该溶液为稀盐酸,能达到实验目的的组合是 （ C ） A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 8.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 （ A ） A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 9.为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+,已知硫酸溶液中存在H+、SO42−和H2O,某同学设计如图所示实验,下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+( B ) A. ①③④ B. ②③④ C. ①② D. ②③ 10．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　D　) A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 11.甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H2O、H+、Cl-。 （1）提出问题：是H2O、H+、Cl-中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？ （2）猜想：甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色 乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色 丙猜想：使Cl-紫色石蕊试液变红色 （3）探究实验： 实验操作 现象 结论 ①取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液． 溶液不变色． H2O________（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色． ②另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液． ________________________ Cl-不能使紫色石蕊试液变红色． （4）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是________粒子使紫色石蕊试液变红色． 不能 溶液不变色 H+ 12.铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验） （2） 你提出的假设是    ________________________． （2）通过实验I可以证明   ________________________ ． （3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入   __________ ． （4）探究的结果为    ________________________，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是   ________________________ ． （1）稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 （2）稀硫酸中的H2O不能使氧化铜溶解 （3）Na2SO4溶液（或其它可溶性硫酸盐） （4稀硫酸中的H+使氧化铜溶解，盐酸（合理即可） 13.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红．稀硫酸中存在着H＋、和H2O分子，那么是哪种粒子使石蕊试液变红的呢？某化学活动小组的同学提出了下列几种不同的推测： 推测1：是H2O分子． 推测2：是离子，因为离子是酸根离子． 推测3：是H＋离子，因为酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，而不同的酸溶液中都含有H＋离子． 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴紫色石蕊溶液 试管中溶液不变色 猜想1不成立 ②用试管取少量Na2SO4,滴入1-2滴紫色石蕊溶液 ______________________ 猜想2不成立 ③_________，滴入1-2滴紫色石蕊溶液 试管中溶液变化 ____________ 结论：稀硫酸中的_______能够使溶液变成红色。 我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的________（填序号），在经过分析后就可以得出正确的结论。 【答案】试管中溶液不变色 用试管取少量H2SO4 猜想3成立 H+ ②③ 学科网（北京）股份有限公司 $$