2024年化学中考总复习流程图专题

九年级化学中考总复习流程图专题 1．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸： （1）图1为一种植物纤维造纸流程，流程中捣碎的目的是 　 　；操作a的原理类似化学实验中的 　 　操作，实验室中进行此操作中需用玻璃棒，作用是 　 　。 （2）加生石灰与草木灰（主要成分为K2CO3）的目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，过程中涉及两步反应：一是生石灰与水作用产生熟石灰，生石灰的主要成分是 　 　；第二步反应的化学方程式为 　 　。 （3）现代常加入烧碱、纯碱以代替如图流程中的生石灰和草木灰，纯碱主要在制浆环节发挥作用。纯碱指 　 　（写化学式），请写出其在生活或实验中的一种用途 　 　。 （4）经检测某造纸厂废液中含NaOH的质量分数为4%，现用浓度为9.8%的废硫酸处理10t废液，计算至少所需废硫酸的质量（写出计算过程）。（Na 23;O 16;H 1;S 32） 方法二：方解石造纸： 资料：1.方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）；2.SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 （5）图2为一种方解石造纸流程，将方解石粉碎成超细粉末，选用纳米级粉末的目的是 　 　。 （6）此造纸流程全程无需用水，从环保的角度分析，选择原材料造时，需要关注 　 　；混合器内需要进行的操作是 　 　；相较方法一，此法造纸的优点是 　 　。 （7）所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性溶液接触，否则可能发生反应的化学方程式为 　 　（以稀盐酸为例，任写1个）。 2. 金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示： (1)浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的 （填操作名称）。 (2)煅烧窑中分解时发生的化学方程式是 。 (3)制浆池中含有的阴离子是 。电解槽中发生分解反应，则另外一种生成物的化学式为 。 (4)碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式 。 (5)沉钙池中发生反应的化学方程式是 。 (6)该流程中可循环使用的物质除水外还有 、 。（填化学式） 3. 我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （1）分离区进行的实验操作是 　 　（填操作名称）； （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是 　 　； （3）反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　 　（答一个即可）； （4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 　 　 　 　 溶液成分只有Na2CO3 4．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2%～6%）和氯化钾（含量约2%～4%）等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是 　 　。 （2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是 　 　。 （3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 　 　。 （4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 　 　（写1个）。 （5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 　 　。 5.自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其他杂质参与反应)： 已知： SiO2不溶水且不与盐酸反应；Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 (1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是__________________________________；所得滤液A中的溶质有________种。 (2)步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是______________________________________________。 (3)步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式________________。 (4)步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2 050 ℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1 000 ℃左右熔化，请写出这一做法的意义________________________。 6.用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160 ℃时发生分解；②醋酸(CH3COOH)易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有________(有机物)。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______________________________________________________。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于__________(填基本反应类型)。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca；②________________________________________。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体，蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是__________________________。 7. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： Ⅰ. 盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 (填序号)。 Ⅱ. 向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 。 (2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 1 A试管中观察到的现象是 。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子 。 ③C试管中发生反应的化学方程式为 。 ④D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 8. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 　 　。 （2）当温度高于 　 　℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　 　（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 　 　。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$