专题2 原子结构与元素性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．A元素在宇宙中含量最高，B元素的氢化物是有臭鸡蛋气味的气体，C元素常用于自来水消毒，是海水中除H、O外含量最高的元素，D元素的单质在空气中长期放置，容易生锈而变成绿色，该绿色锈溶于酸得到蓝色溶液。关于元素A、B、C、D，下列说法错误的是 A．含氧酸酸性： B．电负性： C．第一电离能： D．原子半径： 2．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子 A．8 B．6 C．4 D．10 3．可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．电负性：Al>S B．原子半径： C．第一电离能： D．热稳定性： 4．下列说法错误的是 A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA B．1mol·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA C．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA D．常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NA 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，Y是短周期中金属性最强的元素。下列叙述正确的是 A．Z在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B．简单氢化物的沸点： C．Y与另外三种元素形成的二元化合物中一定只有离子键 D．简单离子半径： 7．短周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，基态原子的轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．元素的原子半径比的大 B．元素的气态氢化物热稳定性比的强 C．元素的第一电离能比的小 D．中含有非极性键 8．关于原子轨道，下述观点正确的是 A．原子轨道是电子运动的轨道 B．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 D．某一原子轨道是电子的一个空间运动状态 9．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1∶2 B．可表示原子、阳离子以及阴离子 C．可表示乙烷 D．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 10．下列物质的性质比较，结论错误的是 A．酸性： B．离子半径： C．沸点： D．沸点： 11．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤ 12．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(i)中Cu、Ce化合价均升高 B．铜的价电子排布为，位于元素周期表d区 C．若用参与反应，一段时间后，不可能现在铜–铈氧化物中 D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 13．已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是 A．W、X、Y、Z的电负性大小：X>Y>W>Z B．和之间存在不同的作用力 C．700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应 D．1200℃时固体成分为 二、填空题 14．聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。 (1)基态S原子的原子核外能量最高的电子电子云轮廓图为 形。 (2)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是___________。 A． B． C． D． 15．在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑ （1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于 晶体。 （2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为 。 （3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为 。 （4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式： 。 （5）CO2的电子式为 。 （6）反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由： 。 16．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。 (2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。 (3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。 (4)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有 个紧邻分子。 17．下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 完成下列填空 (1)氮原子的电子排布式为 ，Z元素在元素周期表中的位置为 (2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) ，该原子的核外电子占有 个轨道，有 种运动状态。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多 c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为 该反应的热化学方程式 (5)简述碳的同位素中一种原子的用途 18．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(用元素符号或对应化学式回答问题) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1) ④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 (2) ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 (3) ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为 (4)比较④和⑨的氢化物的稳定性大小 ，沸点高低 (5)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式 19．下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是 个，Y最外层电子排布式为 ，Z原子核外有 种能量不同的电子。 （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因： （3）CO2的沸点 CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是 （4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。 （5）过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)= 其中有关碳微粒的关系为： = 0.1mol/L。 20．回答下列问题： (1)基态Mn原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。 (3)基态Ge原子有 个未成对电子。 (4)镍元素基态原子的电子排布式为 。 (5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。 (6)基态与离子中未成对的电子数之比为 。 (7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 。 (8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】A元素在宇宙中含量最高，则A为H，B元素的氢化物是有臭鸡蛋气味的气体，则B为S，C元素单质常用于自来水消毒，是海水中除H、O外含量最高的元素，则C为Cl，D元素的单质在空气中长期放置，容易生锈而变成绿色，该绿色锈溶于酸得到蓝色溶液，则D为Cu。 【详解】A．含氧酸酸性不一定，只有最高价氧化物对应水化物酸性是，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确； C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下逐渐减小，第一电离能：，故C正确； D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：，故D正确。 综上所述，答案为A。 2．C 【详解】Sn(锡)元素位于第五周期ⅣA族，原子核外有5个电子层，最高能层为O层，最外层有4个电子，且每个电子的运动状态均不相同，则Sn(锡)原子核外最高能层有4种不同运动状态的电子，故C正确； 故选C。 3．B 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：Al<S，故A错误； B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径，故B正确； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，，故C错误； D．O的非金属性强于N，故稳定性，故D错误。 答案选B。 4．C 【详解】A．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，A正确； B．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，B正确； C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，C错误； D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，D正确； 答案选C。 5．D 【详解】A．硫酸氢钠固体中无硫酸根离子，120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目小于NA，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误； C．亚铁离子价电子排布式为：3d6，1个亚铁离子含有4个未成对电子，5.6gFe2+物质的量为：=0.1mol，未成对电子数为0.4NA，故C错误； D．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，水的电离受到抑制，氢离子来自于水，常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，故D正确； 故选：D。 6．A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，则Z为S、X为O， Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na，W为Cl，以此解答。 【详解】A．根据信息判断X、Y、Z、W依次是O、Na、S、Cl。硫在自然界中既有游离态(火山喷口附近和地壳岩层里)又有化合态(黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等)，A正确； B．分子之间存在氢键，沸点高于，B错误； C．中含有离子键和共价键，C错误； D．简单离子半径：，D错误； 故选A。 7．B 【分析】短周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，X为O元素，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，1s22s22p63s2,Z为Mg，Y为F，基态原子的轨道上有3个未成对电子，Q为P元素，与同主族，R为S。据题意推出X、Y、Z、Q、R分别为O、F、Mg、P、S。 【详解】A． 根据同一周期原子半径的变化规律可得：元素的原子半径比的小，故A错误； B． 根据非金属性强弱判断规律可得：元素的气态氢化物热稳定性比的强，故B正确； C． 根据同一周期第一电离能变化规律可得，P的3p能级处于半充满状态，第一离能大于相邻元素，元素P的第一电离能比S的大，故C错误； D． MgF2只有离子键，没有共价键，故D错误； 故选B。 8．D 【分析】核外电子运动特征与宏观物体不同，不能确定在下一时刻该电子在什么地方出现，但是能够用电子云表示电子在某个区域出现的概率，将电子云密集区（90%几率）称为原子轨道，原子轨道的形状有球形、纺锤形等。 【详解】A． 原子轨道不是电子运动的轨道，是电子在某个区域出现的概率， A错误； B． 原子轨道表示电子在某个区域出现的概率，B错误； C． 将电子云密集区（90%几率）称为原子轨道，原子轨道不是表示电子在空间各点出现的概率密度，C错误； D． 某一原子轨道是电子的一个空间运动状态，是电子在某个区域出现的概率，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确； B．当时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，B正确； C．可表示乙烷的球棍模型，C正确； D．基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．，S、P、Si,属于同周期元素，核电荷数依次增加，非金属性依次增强，所以最高价的氧化物的水化物的酸性依次增强； B．原子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故，B项正确； C．从上到下，随着原子序数递增，卤族元素氢化物的沸点逐渐升高，但是HF的熔沸点由于分子间有氢键，故，C项错误； D．邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，对羟基苯基酸易形成分子间氢键，故对羟基苯甲酸沸点要大于邻羟基苯甲酸， 故选C。 11．D 【详解】①2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故①错误；②违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，故②错误；③能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故③正确；④子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，故④错误；⑤能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故⑤正确； 答案选D。 12．D 【详解】A．反应(i)中CO作还原剂，[Ce-O-Cu]a+作氧化剂，转化为[Ce-□-Cu]a+，铜铈氧化物中Cu为+2价、Ce为+4价，反应中Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3，化合价均降低，A错误； B．Cu为29号元素，价电子排布式为：3d104s1，位于元素周期表ds区，B错误； C．由图可知，在反应(ⅱ)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，C错误； D．一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致，D正确； 故选D。 13．C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W为周期表中原子半径最小的元素，W为氢；X、Y位于同一主族，则X为O、Y为S，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，则Z为Cu；则为； 【详解】A．根据分析可知W、X、Y、Z分别为H，O，S，Cu，电负性大小为：O>S>H>Cu，A项正确； B．为，为，两种不同的作用力。其中4个水分子是作为配体配位在铜离子上的，即，那么成键方式就是配位键；另一个水分子则结合在硫酸根上，水分子通过氢键与硫酸根中的氧原子相连接，B项正确； C．从DSC曲线可以看出，700℃左右有两个吸热峰，对应固体质量在1.6mg~0.8mg之间，其对应反应的化学方程式为，不都是氧化还原反应，C项错误； D．1200℃对应固体质量为0.72g，发生反应为：此时固体成分为，D项正确； 答案选C。 14．(1)哑铃 (2)A 【详解】（1）基态S原子的电子排布式为：，其能量最高的电子为p电子，电子云轮廓图为哑铃形； （2）氮原子为7号元素，根据能量最低原理、洪特规则、泡利原理，其最低能量状态的是A。 15． 原子 Na>Si>C>O C+O2CO2 碳酸钠是粉末状固体，与稀硫酸反应速度太快，难以控制；碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在反应物表面阻止反应的进一步进行 【详解】（1）反应物中SiO2在熔融状态下不导电，属于原子晶体； （2）涉及的短周期元素有Na、C、O、Si，一般电子层越多原子半径越大，同周期电子层相同，从左到右原子半径依次减小，所以Na、C、Si、O原子半径由大到小的顺序为：Na＞Si＞C＞O； （3）C与Si为第ⅣA族元素，最外层电子数为4，s能级2个电子，p能级2个电子，最外层轨道表示式为 ； （4）非金属单质氧化性越强，元素非金属性越强，C+O2CO2，反应中氧气为氧化剂，碳为还原剂，氧化性氧气大于碳，可以证明氧非金属性强于碳； （5）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为； （6）不用硫酸与碳酸钠反应制取二氧化碳原因：碳酸钠是粉末状固体，与稀硫酸反应速度太快，难以控制；不用硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳原因：碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶物，会附着在生成的部分沉淀表面，阻止反应。 16． 12 SiH4 原子 12 【详解】(1)该主族元素第一、二电离能较小，而第三电离能剧增，说明容易失去2个电子，最外层有两个电子，又处于第三周期，故该元素为Mg，电子的运动状态取决于能层、能级、原子轨道、自旋方向，原子核外没有运动状态相同的电子，Mg原子核外有12个轨道，有12种运动状态不同的电子； (2) IV A ~VIIA族元素氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，它们的沸点与同主族其它元素氢化物相比“反常”高，图中a处没有反常，说明为IVA 族元素氢化物，a点代表第三周期的氢化物SiH4； (3)C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于原子晶体； (4)干冰晶胞属于面心立方堆积，以顶点分子研究，与之最近且等距离的分子处于面心，每个顶点为8个晶胞共有，每个面心为2个晶胞共有，故干冰分子周围与紧邻分子有 个。 17． 1s22s22p3 第三周期ⅦA族 Si 8 14 ac Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + 687kJ 14C用于考古年代测定 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置，可知Y为O元素，X为Si元素，Z为Cl元素。 【详解】(1)氮原子为7号元素，原子核外有7个电子，则核外电子排布式为1s22s22p3；Cl元素位于第三周期ⅦA族； (2)同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，占有8个轨道，有14种运动状态； (3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确； b．在氧化还原反应中，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误； c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确； (4)X为Si其电子式为；Z为Cl元素，Si和氯气反应可生成SiCl4，根据题目信息可知SiCl4在室温时为液态，则生成1mol液态SiCl4放出的热量为687kJ，所以该反应的热化学方程式为：Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + 687kJ或Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol； (5)14C用于考古年代测定。 【点睛】同一周期从左向右，主族原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。 18． Na＞Al＞O HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 Si＜S＜P H2O＞H2S H2O＞H2S H—O—Cl 【分析】由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl； （1）同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大； （2）同一周期，从左到右元素非金属性增强，同一主族，从上到小，非金属性减弱，因此非金属性：N>C>Si，据此分析其最高价含氧酸的酸性顺序； （3）同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但第VA族因为p轨道处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的VIA族元素； （4）元素的非金属性越强，氢化物越稳定；水分子间存在氢键，沸点较高； （5）氯的＋1价含氧酸的分子式为HClO，根据原子成键规律写出其结构式。 【详解】由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl； ⑴ 同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O； 综上所述，本题正确答案：Na＞Al＞O； ⑵同一周期，从左到右元素非金属性增强，同一主族，从上到小，非金属性减弱，因此非金属性：N>C>Si，所以②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3； 综上所述，本题正确答案：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3； ⑶同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但第VA族因为p轨道处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的VIA族元素，所以⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P； 综上所述，本题正确答案：Si＜S＜P； ⑷元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S；水分子间存在氢键，沸点较高，因此沸点H2O＞H2S； 综上所述，本题正确答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S； ⑸元素氯的＋1价含氧酸的分子式为HClO，根据原子成键规律可知，HClO结构式为H—O—Cl； 综上所述，本题正确答案：H—O—Cl。 19． 8 5 ac 氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强 < 因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于 饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大，有沉淀产生 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知X为硅元素，Y为氧元素，Z为氯元素。 【详解】（1）    同周期元素，从左到右半径越来越小，同主族元素，从上到下半径越来越大，因此，半径最大的原子应为X，即硅原子，硅原子的电子排布式：，轨道数为8个；Y为氧元素，最外层电子排布式为；Z为氯元素，电子排布式：，共5个能级，故共5种能量不同的电子；        故答案为：8；；5； （2）    a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比元素的非金属性强，a正确； b．氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，b错误； c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，c正确； Y元素为氧，氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强； 故答案为：ac；氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强； （3）    因为和都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，当有氢键存在时，有氢键的熔沸点高，和都没有氢键，相对分子质量>,所以的沸点高于， 故答案为：<；因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于； （4）    由于酸性>，所以向溶液中通入足量气体，只发生化合反应：，是弱酸，电离产生的浓度很小，没有发生复分解反应生成沉淀，滴加氨水后，氨水电离产生的对的电离平衡起促进作用，产生更多的，使浓度增大，和溶液中的结合生成沉淀； 故答案为：饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大，有沉淀产生； （5）    在0.1mol/L的溶液中,电荷守恒式为，物料守恒式为， =0.1mol/L，故 ； 故答案为： ； 【点睛】在复分解反应中，一般情况下弱酸不能制强酸；如向溶液中通入，不会产生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不会产生白色沉淀。但是向溶液中通,因为发生氧化还原反应而生成沉淀。 20．(1)25 (2)相反 (3)2 (4)[Ar]3d84s2 (5) (6)4：5 (7)M (8)18 【详解】（1）一个电子就是一种运动状态，Mn是25号元素，则基态Mn原子核外有25种运动状态不同的电子；故答案为：25。 （2）基态镁原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则核外M层电子即3s2电子，同一个轨道中两个电子自旋状态相反；故答案为：相反。 （3）基态Ge价电子排布式为4s24p2，则基态Ge原子有2个未成对电子；故答案为：2。 （4）Ni为28号元素，则镍元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d84s2；故答案为：[Ar]3d84s2。 （5）氮原子价层电子为2s22p3，则价层电子的轨道表达式(电子排布图)为；故答案为：。 （6）基态价电子排布式为3d6，基态价电子排布式为3d5，则基态与离子中未成对的电子数之比为4：5；故答案为：4：5。 （7）基态K原子价电子排布式为3s1，则核外电子占据的最高能层的符号是M；故答案为：M。 （8）Se的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为18；故答案为：18。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$