第一章 原子结构与元素性质 同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与元素性质 同步练习题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是(　　) 2、下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B.①② C．①②④ D．①③⑤ 3、已知A的质子数是x，与具有相同的电子数，则B元素的质子数为( ) A.x+5 B.x-5 C.x+1 D.x-1 4、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　) ①　②　③　④ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 5、某同学根据蜗牛的形状,将前18号元素排成蜗牛的形状,从而得到一张特殊的元素周期表——蜗牛周期表(如图所示),图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 (　　) A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B、C的最高正化合价分别为+1、+3 D.A、B可组成两种化合物 6、已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（    ） A. 原子序数：b＞a＞c＞d  B. 原子半径：A＞B＞C＞D C. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C   D. 离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+ 7、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是 (　　) A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 8、如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子的核电荷数为X元素原子核电荷数的2倍。下列说法正确的是 (　　) X Y Z W A.X、Z、Y元素的原子半径依次减小 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z>W C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 D.Z的简单氢化物和X的单质在一定条件下可发生置换反应 9、短周期主族元素的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍；四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．W与Z形成晶体的基本单元为平面结构 C．X与Z在自然界中均不存在游离态 D．W与Y形成的化合物可作耐火材料 10、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是（ ） A．Rb2CO3易溶、易电离 B．Rb位于周期表第五周期第IA族 C．在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D．氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+=H2O 11、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z 12、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g金刚石和12g石墨中均含有个碳原子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．标准状况下，中含有的共价键数为 D．溶液中含有的氯离子数为 13、某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是( ) A.F B.C C.O D.N 14、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol·L-1的v溶液中: =1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是（   ） A. 简单离子半径:W>Y>Z>X    B. W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:Y>W C. Z2Y和ZX都只存在离子键    D. v能抑制水的电离,u能促进水的电离 15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X同周期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物是一种制造磷肥的原料。下列说法错误的是( ) A．非金属性： B．中不含共价键 C．原子半径： D．分子中各原子最外层均达到8电子结构 16、下列说法中有错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 17、L电子层最多可容纳的电子数为( ) A.3 B.8 C.9 D.18. 18、能说明元素原子的得电子能力强于元素原子的事实是（       ） A．元素位于元素的上一个周期 B．元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸 C．分别加热、的简单氢化物、至500℃，只有发生分解 D．元素与元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和 二、填空题。（3题） 19、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置： 周期 IA 0 1 a IIA … IIIA IVA VA VIA VIIA 2 b … e d 3 c f … g h i j (1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____ ；此类电池工作时，将___ 能转化为电能。 (2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。 (3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______ ； (4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)； (5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式： _______ 。 20、六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。 (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_______________。 (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_______，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_______________。 (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：__________________________________________________。 (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。 (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：____________。 (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。 21、根据提供的条件推断元素，并按要求填空： (1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为_________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为______________________________ 。 (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，该元素最高价氧化物的化学式为_________，该氧化物的水化物与强酸反应的离子方程式为________________________________________。 (3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物按稳定性依次减弱的顺序分别为________、________、________、________。 (4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。 三、实验题。 22、已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2–比Cl–还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是____ 。 (2)A中发生的离子方程式为___ 。 (3)装置B中盛放的试剂是____(填选项)，实验现象为____ 。化学反应方程式是____ 。 A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液     C．Na2SO4溶液     D．SO2水溶液 (4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___mol。 (5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：___ 。 四、原理综合题。 23、已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题： (1)Lv在周期表中的位置是_________。 (2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。 a．离子半径：Te2-＞Se2-               b．热稳定性：H2O＞H2S c．熔、沸点：H2O＞H2S                 d．酸性：H2SO4＞H2SeO4 (3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________ 。 (4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。 ①设计B装置的目的是证明_________ ，B中实验现象为_______________。 ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________ 。 ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________ 。 第1章 原子结构与元素性质 同步练习题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是(　　) 【答案】D　 2、下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B.①② C．①②④ D．①③⑤ 【答案】A　 3、已知A的质子数是x，与具有相同的电子数，则B元素的质子数为( ) A.x+5 B.x-5 C.x+1 D.x-1 【答案】B 4、下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　) ①　②　③　④ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 【答案】C 5、某同学根据蜗牛的形状,将前18号元素排成蜗牛的形状,从而得到一张特殊的元素周期表——蜗牛周期表(如图所示),图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 (　　) A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B、C的最高正化合价分别为+1、+3 D.A、B可组成两种化合物 【答案】A。 6、已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（    ） A. 原子序数：b＞a＞c＞d  B. 原子半径：A＞B＞C＞D C. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C   D. 离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+ 【答案】A 7、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是 (　　) A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 【答案】C　 8、如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子的核电荷数为X元素原子核电荷数的2倍。下列说法正确的是 (　　) X Y Z W A.X、Z、Y元素的原子半径依次减小 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z>W C.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 D.Z的简单氢化物和X的单质在一定条件下可发生置换反应 【答案】D　 9、短周期主族元素的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍；四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．W与Z形成晶体的基本单元为平面结构 C．X与Z在自然界中均不存在游离态 D．W与Y形成的化合物可作耐火材料 【答案】B 10、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是（ ） A．Rb2CO3易溶、易电离 B．Rb位于周期表第五周期第IA族 C．在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D．氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+=H2O 【答案】C 11、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z 【答案】D　 12、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g金刚石和12g石墨中均含有个碳原子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．标准状况下，中含有的共价键数为 D．溶液中含有的氯离子数为 【答案】A 13、某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是( ) A.F B.C C.O D.N 【答案】B 14、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol·L-1的v溶液中: =1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是（   ） A. 简单离子半径:W>Y>Z>X    B. W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:Y>W C. Z2Y和ZX都只存在离子键    D. v能抑制水的电离,u能促进水的电离 【答案】D 15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X同周期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物是一种制造磷肥的原料。下列说法错误的是( ) A．非金属性： B．中不含共价键 C．原子半径： D．分子中各原子最外层均达到8电子结构 【答案】B 16、下列说法中有错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 【答案】C 17、L电子层最多可容纳的电子数为( ) A.3 B.8 C.9 D.18. 【答案】B 18、能说明元素原子的得电子能力强于元素原子的事实是（       ） A．元素位于元素的上一个周期 B．元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸 C．分别加热、的简单氢化物、至500℃，只有发生分解 D．元素与元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和 【答案】C 二、填空题。（3题） 19、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置： 周期 IA 0 1 a IIA … IIIA IVA VA VIA VIIA 2 b … e d 3 c f … g h i j (1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____ ；此类电池工作时，将___ 能转化为电能。 (2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。 (3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______ ； (4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)； (5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式： _______ 。 【答案】（1）     化学     （2）6     Na     （3）Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O     （4）HCl     2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等 20、六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。 (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_______________。 (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_______，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_______________。 (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：__________________________________________________。 (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。 (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：____________。 (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。 【答案】SO32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－) H2O2HO2-＋H＋ H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓ 分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使之易液化 21、根据提供的条件推断元素，并按要求填空： (1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为_________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为______________________________ 。 (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，该元素最高价氧化物的化学式为_________，该氧化物的水化物与强酸反应的离子方程式为________________________________________。 (3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物按稳定性依次减弱的顺序分别为________、________、________、________。 (4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。 【答案】(1)Cl2O7　 HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O (2)Al2O3　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)HCl　H2S　PH3　SiH4 (4)H2SO4 三、实验题。 22、已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2–比Cl–还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是____ 。 (2)A中发生的离子方程式为___ 。 (3)装置B中盛放的试剂是____(填选项)，实验现象为____ 。化学反应方程式是____ 。 A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液     C．Na2SO4溶液     D．SO2水溶液 (4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___mol。 (5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：___ 。 【答案】（1）③④⑤ （2）MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O （3）A 生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊 Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ （4）0.02 （5）Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O 四、原理综合题。 23、已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题： (1)Lv在周期表中的位置是_________。 (2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。 a．离子半径：Te2-＞Se2-               b．热稳定性：H2O＞H2S c．熔、沸点：H2O＞H2S                 d．酸性：H2SO4＞H2SeO4 (3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________ 。 (4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。 ①设计B装置的目的是证明_________ ，B中实验现象为_______________。 ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________ 。 ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________ 。 【答案】第七(或7)周期VIA族     abd     Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4     H2S具有还原性     出现淡黄色(或乳白色)沉淀(或浑浊)     Cu2++H2S==CuS↓+2H+     该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质 学科网（北京）股份有限公司 $$