精品解析：2024年江苏省盐城市响水县中考三模化学试题

2024年春学期中考三模化学试卷 （卷面总分：70分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：24 Cu：64 一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。） 1. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥 C. 加快资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用 2. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测pH 3. 在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是 A. 计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B. 称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C. 量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D. 将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 4. 属于纯净物的是（　　） A. 石灰水 B. 蒸馏水 C. 大理石 D. 稀盐酸 5. 月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀，这里的钛、铁、铀指的是 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 6. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是 A. 菠萝 pH=5.1 B. 草莓 pH=3.1 C. 苹果 pH=4.7 D. 柿子 pH=8.3 7. 小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析中，说法正确的是（不考虑溶液体积的变化） A. 甲→乙过程中方糖的溶解度不变 B. 向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解 C. 丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等 D. 乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质 8. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B. 钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C. 淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D. 武德合金的熔点比其成分金属高 9. “神舟十三号”载人飞船采用我国自主研发的高效砷化镓太阳能电池，大大提高了光电转换效率。镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子在化学反应中可形成Ga3+ B. 镓元素为非金属元素 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子的中子数是31 10. 依据下列实验目的进行操作，正确的是 选项 实验目的 操作 A 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO B 分离Zn和CuCl2固体混合物 加足量的水溶解，过滤，滤液蒸发结晶 C 检验BaSO4中是否含有BaCO3 取样，加入足量的稀盐酸 D 鉴别CO(NH2)2和KCl固体 加入熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 11. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，在一定条件下淀粉与水反应会转化为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖都属于有机高分子化合物 B. 淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子 C. 淀粉和葡萄糖中氢、氧原子个数比均为2:1 D. 淀粉中碳元素的质量分数比葡萄糖中碳元素的质量分数小 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 13. 如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 分类观：X对应的物质类别为单质 B. 转化观：D→E的转化可通过加盐酸实现 C. 能量观：A→C过程放出热量 D. 微粒观：E、F点对应的物质中阳离子的质子数不同 14. 尿素进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 尿素的化学式为CO(NH2)2 B. 过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X的化学式为NH3 C. 过程③产物能使紫色石蕊溶液变红 D. 根据过程④推测，尿素能与熟石灰混合使用 15. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 二、非选择题：（本大题共4小题，共40分） 16. 水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空： （1）保持水的化学性质的最小粒子______。 （2）大量使用磷肥容易使水体富营养化。中磷元素的化合价______。 （3）正常雨水的约为5.6，用化学方程式表示其原因______。 （4）质量分数为10%的酒精（）水溶液中，数目最少的原子是______。 17. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶液的溶质质量分数_________（填“是”或“否”）能计算。 （2）烧杯②中溶解的溶质是________（写化学式）。 （3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水__________g。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过________结晶方法进行提纯。 （5）关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是___________。 a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出 c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 18. 用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图6： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如：，； ②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 （1）反应Ⅰ前在FeSO4溶液中加入适量的试剂x，x为 _______（填序号）。 a．锌粉 b．铁粉 c．铜粉 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是____。 （3）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出该反应的化学方程式：_____。 （4）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ___，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____。 （5）反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：____。 19. 铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 （1）古代工匠以孔雀石【Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式 ________。反应中碳和氧化铜物质的量之比为 ________。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因：________。（用化学方程式表示） （2）为测定某铜粉（含碳）中铜的质量分数，取10克铜粉（含碳）样品进行如下实验。 （夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分反应。停止加热后，继续通氧气至室温。 请回答： 停止加热后继续通氧气，目的是 ________。（填编号） Ⅰ.防止液体倒吸 Ⅱ.排尽玻璃管内的二氧化碳 Ⅲ.防止铜被氧化 Ⅳ.防止爆炸 能证明氢氧化钠溶液足量的现象是 ________。取反应后A中固体加入足量稀硫酸，观察到 ________，可确认样品中碳已完全反应。实验后测得B增重2.2克，增重的原因是 ________，由此可计算出铜粉样品中铜的质量分数为 ________。 20. 食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用． （1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和_______等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为________。 （2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有________。 （3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病．碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为______________。 （4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应。反应方程式为：KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O。称取1kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg。1000mgKI溶液和1kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春学期中考三模化学试卷 （卷面总分：70分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：24 Cu：64 一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。） 1. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥 C. 加快资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，既能保护环境，又能节约资源，故A有利于人类发展与环境保护，不符合题意； B、长期大量施用同种磷肥，会造成土壤和水体污染，故B不利于人类发展与环境保护，符合题意； C、二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快 CO2 资源化利用研究，能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机，故C有利于人类发展与环境保护，不符合题意； D、污水分级处理后再利用，既能节约用水，又能减少水体污染，故D有利于人类发展与环境保护，不符合题意； 故选：B。 2. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确； B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确； C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。 故选C。 3. 在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是 A. 计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B. 称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C. 量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D. 将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、计算出配制该溶液需要氯化钠固体：，水：，水的密度是1g/mL则是47mL，正确。 B、称量固体时，是先调节好砝码的质量，再加药品，发现指针向左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，直至天平平衡，错误。 C、量取水读数时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，正确。 D、溶解操作在烧杯中进行，则将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌，正确。 故选：B。 4. 属于纯净物的是（　　） A. 石灰水 B. 蒸馏水 C. 大理石 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是由同种物质组的。 【详解】A、石灰水是由氢氧化钙和水组成，不符合题意； B、蒸馏水是由水组成，符合题意； C、大理石主要成分是碳酸钙，还有其它杂质，不符合题意； D、稀盐酸是氯化氢水溶液，不符合题意。故选B。 【点睛】物质的分类知识虽然比较简单，但也中考重点考查的知识点之一，学生失分率较高的题目之一。 5. 月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀，这里的钛、铁、铀指的是 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、镁、磷、等矿产中的“钛、铁、铀、镁、磷”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钛、铁、铀、镁、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。 6. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是 A. 菠萝 pH=5.1 B. 草莓 pH=3.1 C. 苹果 pH=4.7 D. 柿子 pH=8.3 【答案】D 【解析】 【详解】A.菠萝的pH＜7，呈酸性，该选项不正确； B.草莓的pH＜7，呈酸性，该选项不正确； C.苹果的pH＜7，呈酸性，该选项不正确； D.柿子的pH＞7，呈碱性，该选项正确， 故选D。 7. 小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析中，说法正确的是（不考虑溶液体积的变化） A. 甲→乙过程中方糖的溶解度不变 B. 向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解 C. 丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等 D. 乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲→乙过程中溶液温度没有改变，即方糖的溶解度不变，故A正确； B、丙溶液可能是方糖的饱和溶液，此时加入更多的方糖不一定会继续溶解，故B错误； C、由题图信息可知，乙、丁溶液均为饱和溶液，但两溶液的温度不同，方糖的溶解度不同，放糖的溶解度随温度的升高而增大，整个过程中溶剂质量不变，因此两溶液中溶质的质量大小关系为乙>丁，故C错误； D、丙烧杯内没有固体剩余，因此方糖中没有不溶性杂质存在，乙溶液中烧杯底部为还没有溶解的方糖，故D错误； 故选A。 8. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B. 钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C. 淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D. 武德合金的熔点比其成分金属高 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，不符合题意； B、钛合金与人体具有良好的“相容性”，故可用于制人造骨，符合题意； C、淬火后的钢针硬度增大，韧性减弱，不易弯曲，不可直接将其弯曲用作钓鱼钩，不符合题意； D、合金比组成它的纯金属熔点低，故武德合金的熔点比其成分金属低，不符合题意。 故选B。 9. “神舟十三号”载人飞船采用我国自主研发的高效砷化镓太阳能电池，大大提高了光电转换效率。镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子在化学反应中可形成Ga3+ B. 镓元素为非金属元素 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子的中子数是31 【答案】A 【解析】 【详解】A、镓原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，则离子符号为Ga3+，该选项说法正确； B、镓为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，而原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓原子的中子数是70-31=39，该选项说法不正确。 故选A。 10. 依据下列实验目的进行操作，正确的是 选项 实验目的 操作 A 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO B 分离Zn和CuCl2固体混合物 加足量的水溶解，过滤，滤液蒸发结晶 C 检验BaSO4中是否含有BaCO3 取样，加入足量的稀盐酸 D 鉴别CO(NH2)2和KCl固体 加入熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.通过灼热的CuO时，氢气和一氧化碳均会反应，主要物质被消耗，不符合除杂原理，选项错误； B.加足量的水时，氯化铜固体溶解，此时锌会与氯化铜反应生成铜和氯化锌，主要物质被消耗，不符合除杂原理，选项错误； C.取样，加入足量的稀盐酸，若含有碳酸钡则会产生二氧化碳，可观察到有气泡产生，反之，没有明显现象，选项正确； D.CO(NH2)2和KCl固体加入熟石灰研磨，闻气味，均无明显现象，不能鉴别，选项错误。 故选C。 11. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，在一定条件下淀粉与水反应会转化为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖都属于有机高分子化合物 B. 淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子 C. 淀粉和葡萄糖中氢、氧原子个数比均为2:1 D. 淀粉中碳元素的质量分数比葡萄糖中碳元素的质量分数小 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查化学式 【详解】A、淀粉和葡萄糖都是化合物，且含有碳元素，都属于有机物。但葡萄糖的化学式量较小，不属于高分子化合物，A错误； B、根据化学式可知，1个淀粉分子中氢原子个数为10n，氧原子个数为5n，其中n为不定值，而1个葡萄糖分子中含有12个氢原子以及6个氧原子，据此不能认为淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子，B错误； C、淀粉中氢、氧原子个数比为10n∶5n = 2∶1，葡萄糖中氢、氧原子个数比为12∶6 = 2∶1，二者相同，C正确； D、淀粉中碳元素质量分数为，葡萄糖中碳元素质量分数为，淀粉中碳元素质量分数较大，D错误。 故选C。 【点睛】本题需熟练掌握化学式相关计算。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，该选项不符合题意； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，该选项符合题意； C、二氧化硫和水反应生成H2SO3，该选项不符合题意； D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该选项不符合题意。 故选B。 13. 如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 分类观：X对应的物质类别为单质 B. 转化观：D→E的转化可通过加盐酸实现 C. 能量观：A→C过程放出热量 D. 微粒观：E、F点对应的物质中阳离子的质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质中元素的化合价为0，则X对应的物质类别为单质，该选项说法正确； B、D为碱、E为盐，且其中铁元素的化合价均为+3价，氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，该选项说法正确； C、A为铁；C为氧化物，其中铁元素的化合价为+3价，则为氧化铁，铁生锈会形成氧化铁，反应放出热量，该选项说法正确； D、E、F点对应的物质均为盐，只是铁元素的化合价不同，其中的阳离子分别为铁离子和亚铁离子，铁离子和亚铁离子的质子数相同，该选项说法不正确。 故选D。 14. 尿素进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 尿素的化学式为CO(NH2)2 B. 过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X的化学式为NH3 C. 过程③产物能使紫色石蕊溶液变红 D. 根据过程④推测，尿素能与熟石灰混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则化学式为CO(NH2)2，该选项说法正确； B、若过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，根据反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，反应后除X外，有1个碳原子、2个氧原子、1个氮原子和3个氢原子，则1个X分子中含有1个氮原子和3个氢原子，则X的化学式为NH3，该选项说法正确； C、由图可知，过程③为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项说法正确； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，反应④为生成铵根，而铵根和氢氧根会结合为氨气和水，会降低肥效，则尿素不能和熟石灰混合使用，该选项说法不正确。 故选D。 15. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 【详解】设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z 生成氢氧化铜沉淀的质量无法确定，故选A。 【点睛】溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液质量乘以百分之百。 二、非选择题：（本大题共4小题，共40分） 16. 水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空： （1）保持水的化学性质的最小粒子______。 （2）大量使用磷肥容易使水体富营养化。中磷元素的化合价______。 （3）正常雨水的约为5.6，用化学方程式表示其原因______。 （4）质量分数为10%的酒精（）水溶液中，数目最少的原子是______。 【答案】（1） （2） （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子为水分子，符号为H2O。 【小问2详解】 KH2PO4中，钾元素化合价为+1价、氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设磷元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，符号在前，数字在后，则标出其中磷元素的化合价为。 【小问3详解】 酸性溶液的pH小于7，而正常雨水显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 酒精的化学式为C2H6O，水的化学式为H2O，乙醇的质量分数为10%，水的质量分数为90%，则其中数目最少的原子为碳，符号为C。 17. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶液的溶质质量分数_________（填“是”或“否”）能计算。 （2）烧杯②中溶解的溶质是________（写化学式）。 （3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水__________g。 （4）硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过________结晶方法进行提纯。 （5）关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是___________。 a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出 c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 【答案】（1）否 （2）KNO3 （3）50 （4）降温 （5）bc 【解析】 【分析】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，根据图2硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①是氯化钾溶液，烧杯②中是硝酸钾饱和溶液。 【小问1详解】 由分析可知，烧杯①是氯化钾溶液，溶解的氯化钾质量未知，又无法确定该溶液是否饱和，所以不能计算溶液的溶质质量分数； 【小问2详解】 由分析可知，烧杯②中是硝酸钾饱和溶液，溶质是硝酸钾，化学式为：KNO3； 【小问3详解】 t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x，则有：，x=50g； 【小问4详解】 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； 【小问5详解】 a．根据图示可以看出，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中没有全部溶解，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故说法正确； b．蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，故说法错误； c．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故说法错误； d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质质量，溶剂质量相等，故质量分数相等，故说法正确； 故选bc。 18. 用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图6： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如：，； ②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 （1）反应Ⅰ前在FeSO4溶液中加入适量的试剂x，x为 _______（填序号）。 a．锌粉 b．铁粉 c．铜粉 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是____。 （3）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出该反应的化学方程式：_____。 （4）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ___，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____。 （5）反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：____。 【答案】（1）b （2）防止碳酸氢铵分解 （3） （4） ①. 反应Ⅲ中加入的固体KCl磨成粉末 ②. 降低硫酸钾在水中的溶解度 （5）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 【解析】 【小问1详解】 在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe2(SO4)3，根据资料卡片，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故X为铁； 故选b； 【小问2详解】 如果温度过高，会导致NH4HCO3分解，这样会使原料利用率降低； 【小问3详解】 过量的碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 增大反应物接触面积可加快反应，反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为反应Ⅲ加入的固体KCl磨成粉末； 由题目看出在Ⅲ反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在水中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出，需要降低其溶解度，所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出； 【小问5详解】 根据质量守恒定律可知，FeCO3在空气中煅烧还生成了二氧化碳，即FeCO3与氧气高温下反应生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 19. 铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 （1）古代工匠以孔雀石【Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式 ________。反应中碳和氧化铜物质的量之比为 ________。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因：________。（用化学方程式表示） （2）为测定某铜粉（含碳）中铜的质量分数，取10克铜粉（含碳）样品进行如下实验。 （夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分反应。停止加热后，继续通氧气至室温。 请回答： 停止加热后继续通氧气，目的是 ________。（填编号） Ⅰ.防止液体倒吸 Ⅱ.排尽玻璃管内的二氧化碳 Ⅲ.防止铜被氧化 Ⅳ.防止爆炸 能证明氢氧化钠溶液足量的现象是 ________。取反应后A中固体加入足量稀硫酸，观察到 ________，可确认样品中碳已完全反应。实验后测得B增重2.2克，增重的原因是 ________，由此可计算出铜粉样品中铜的质量分数为 ________。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 ③. （2） ①. Ⅰ、Ⅱ ②. 无明显现象 ③. 固体逐渐溶解，最后完全消失 ④. 氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳 ⑤. 94% 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；反应中碳和氧化铜物质的量之比为1：2； 古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，是因为碳会和空气中的氧气反应生成二氧化碳而损耗，其化学方程式为：； 【小问2详解】 停止加热后继续通氧气，目的是防止B中液体倒吸使玻璃管炸裂以及排尽玻璃管内的二氧化碳，减少实验误差，故选：Ⅰ、Ⅱ； B中氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，C中澄清石灰水用来检验二氧化碳是否吸收完全，故能证明氢氧化钠溶液足量的现象是C中澄清石灰水无明显现象； 反应后A中固体为氧化铜，加入足量稀硫酸，观察到固体逐渐溶解，最后完全消失，可确认样品中碳已完全反应； B中氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验后测得B增重2.2克，增重的原因是氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，故B增重的质量即为二氧化碳的质量，即产生的二氧化碳的质量为2.2g。 设铜粉样品中碳的质量为x， x=0.6g 则铜粉样品中铜的质量分数为。 20. 食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用． （1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和_______等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为________。 （2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有________。 （3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病．碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为______________。 （4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应。反应方程式为：KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O。称取1kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg。1000mgKI溶液和1kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 80% （2）硒、锌 （3）39：127：48 （4）因为碘元素质量为25.4mg，故KIO3的质量为25.4mg÷（×100%）＝42.8mg。 设KI溶液中溶质的质量为。 故KI溶液中溶质的质量分数=＝16.6%。 【解析】 【小问1详解】 若将5.0g该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率=×100%＝80%。故填：蒸发；80%。 【小问2详解】 常量元素包括：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的钙是常量元素，则涉及的硒、锌是微量元素。故填：硒、锌。 【小问3详解】 根据碘酸钾的化学式可知KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比＝39：127：（16×3）＝39：127：48。故填：39：127：48。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $