精品解析：四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学模拟试题（一）

2026届高一下期第二次月考化学模拟试题(一) 一、单选题 1. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA B. 0.2mol FeI2与0.1mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 常温下，22.4L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量为，根据守恒，，因为溶液中还存在Cl2，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于1mol，则Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，A错误； B．I-的还原性比Fe2+强，故0.2mol FeI2与0.1mol Cl2反应的化学方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，Fe2+没有参与反应，则0.1mol Cl2反应时，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，转移电子的数目为0.2NA，B正确； C．常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．不是标准状况下，无法计算22.4L SO2的物质的量，D错误； 故答案为：B。 2. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 工业上通过a→c→d→e来制备 B. a→b的过程是氮的固定 C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D. 加热的固态钾盐可以产生 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素化合价推测物质可能的化学式，据此分析。 【详解】A．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，即，A正确； B．氮的固定是指由游离态的氮转化为含氮化合物的过程，a→b的过程是，是由化合态的氮转化为游离态的氮过程，B错误； C．和可发生归中反应生成氯气，C正确； D．氯酸钾受热分解可生成氯化钾和氧气，，D正确； 故本题选B。 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO＋Clˉ＋2H+ 【答案】C 【解析】 【分析】根据离子反应的条件判断，离子反应是否发生，根据反应物的量判断反应物的关系比，根据氧化还原反应的先强后弱规律判断，反应的先后顺序。 【详解】A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故A不正确； B．根据氢氧化钠的过量判断，Ca(HCO3)2溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：Ca2++ 2HCO+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故B不正确； C．根据还原性： I->Fe2+>Br-,故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故C正确； D．根据二氧化硫的量的多少进行判断反应SO2＋H2O＋3ClOˉ=SO＋Clˉ＋2HClO，故D不正确。 【点睛】注意离子反应的方向是向离子浓度减小的方向进行，氧化还原反应要遵循先强后弱规律。 4. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态。根据反应消耗的量，A物质消耗，B物质消耗，时生成C的物质的量为，所以方程式为：。 【详解】A．时，A物质浓度减小了，其平均速率为：，不是瞬时速率，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．图中点是A和B的浓度相等，没有达到平衡，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态，C错误； D．反应前气体的总物质的量为：，反应后气体的物质的量为：，，，产物总气体物质的量为：，时容器内的压强为起始压强的：，D正确； 故选D。 5. CO2在催化剂的作用下与氢气作用制取CH4的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂不参与反应过程 B. La2O3是中间产物 C. 该过程的总反应是CO2+4H2CH4+2H2O D. H2→2H•的过程是放热过程 【答案】C 【解析】 【分析】CO2与La2O3作用得到La2O2 CO3，La2O2 CO3在分解得到活性CO2•和La2O3，H2在Ni催化剂作用下得到活性H•，CO2•和H•反应得到CH4和H2O。 【详解】A．从CO2与La2O3作用得到La2O3 CO3，La2O3 CO3在分解得到活性CO2•和La2O3，可分析得到催化剂参与反应过程，A项错误； B．La2O3是一开始参与反应，后续又反应得到，所以不是中间产物，B项错误； C．CO2与La2O3作用得到La2O3 CO3，La2O3 CO3在分解得到活性CO2•和La2O3，H2在Ni催化剂作用下得到活性H•，CO2•和H•反应得到CH4和H2O。由三个过程相加得到该过程的总反应是CO2+4H2CH4+2H2O，C项正确； D．H2→2H•是断键过程，需吸热，故是吸热过程，D项错误； 故答案选C。 6. “3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为： 下列说法错误的是 A. 放电时电子由锌膜经外电路流向膜 B. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 C. 当锌膜消耗的为时，外电路转移电子 D. 放电时的负极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A正确； B．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故B正确； C．当锌膜消耗的 Zn 为 6.5g 即0.1mol时，Zn→Zn2+，转移0.2mol电子，则外电路转移0.2mol电子，C正确； D．该电池的负极为锌膜，电极反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D错误； 故选D。 7. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④B的质量不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应中温度是变量，当容器内温度不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，①项符合题意； ②该反应中混合气体总质量是变量，容器容积为定值，则混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②项符合题意； ③混合气体总质量为变量，混合气体的物质的量为定值，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，③项符合题意； ④该反应中B的质量是变量，当B 的质量不变时，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，④项符合题意； ⑤由反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，开始只加入A和B，则反应后C、D 两种气体的浓度始终相等，不能根据C、D 两种气体的浓度相等，判断平衡状态，⑤项不符合题意； 由上分析①②③④符合题意，答案选B。 8. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可与金属钠反应产生H2 C. 分子中含有3种官能团 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确； B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确； C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确； 故选C。 9. 如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A. 该烃与环己二烯相差5个“CH2”基团 B. 一定条件下，能发生加聚反应 C. 苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种 D. 该烃和Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子的分子式为C11H16而环己二烯的分子式为C6H8，它们之间差C5H8，A项错误； B．该分子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应、氧化反应，B项正确； C．该分子含有4个不饱和度，含一个苯环和一个C5H11烷基，由基元法-C5H11为8种，所以该同分异构体为8种，C项正确； D．该物质为含三个双键的多烯烃，可以发生1,2-加成也可以发生1,4-加成。前者有三种后者2种，总共5种，D项正确； 答案选A。 10. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物 B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 金合欢醇分子的分子式为 D. 1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量溶液反应生成1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．金合欢醇中含有3个碳碳双键，不饱和度为3，而苯环不饱和度为4，因此金合欢醇的同分异构体不可能有芳香族化合物，A正确； B．金合欢醇中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含有羟基，能发生取代反应，B正确； C．根据金合欢醇结构简式可知，金合欢醇分子式为C15H26O，C正确； D．金合欢醇中含有1个羟基，1mol金合欢醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，不含有羧基，不能与碳酸氢钠反应，D错误； 故答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构 B. 光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气 C. C6H14的同分异构体有4种 D. 正戊烷和异戊烷属于同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 若甲烷是平面正方形的平面结构，甲烷的二氯代物结构有两种，甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷不是平面正方形，而是正四面体结构，选项A正确； B. 1molCH4含有4molH，全部被取代需要4molCl2，选项B错误； C. 有5种，分别是①己烷，②2-甲基戊烷，③3-甲基戊烷，④2，2-二甲基丁烷，⑤2，3-二甲基丁烷，选项C错误； D. 正戊烷与异戊烷是同分异构体，选项D错误； 答案选A。 12. 下列有关实验装置或原理能达到目的的是 A. 用图甲装置制取沉淀 B. 用图乙装置分离层和水层 C. 用图丙装置制取乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置若用于制备NaHCO3需要通入NH3和CO2，需要三个导气管，A项错误； B．CCl4和水层不互溶选择分液即可，B项正确； C．丙装置接收试管应该用饱和Na2CO3以降低乙酸乙酯的溶解性，C项错误； D．乙酸具有 挥发性与CO2一起进入苯酚钠中制备出苯酚，无法确定是CO2制备出苯酚，所以无法确定碳酸与苯酚的强弱，D项错误； 故选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液可以使蛋白质变性，为不可逆过程，有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解，故A正确； B．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，乙酸不能，可鉴别，故B正确； C．乙醇、乙酸、苯、氢氧化钡溶液分别与饱和Na2CO3溶液混合的现象为：互溶、生成气体、分层、生成沉淀，现象不同可鉴别，故C正确； D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱，加入新制的氢氧化铜悬浊液，不能检验，故D错误； 故选：D。 14. 某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为 ，下列有关X法正确的是（　　） A. X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味 B. X能溶于水，密度可能比水的大 C. X遇碱溶液或酸溶液都不变质 D. 与X互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含环状结构，与乙酸乙酯的结构不相似，二者不是同系物，故A错误； B．X含-COOC-，且碳原子数不多，则X不溶于水，密度可能比水的小，故B错误； C．含-COOC-，具有酯的性质，遇碱溶液或酸溶液均发生水解反应而变质，故C错误； D．二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为D。 15. 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，下列叙述错误的是 A. 浓硫酸起催化剂和吸水剂作用 B. 反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代 C. 反应中乙酸分子中的羟基被取代 D. 产物用氢氧化钠溶液吸收，上层得到有水果香味的油状液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯化反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，A正确； B．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代，B正确； C．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则反应中乙酸分子中的羟基被取代，C正确； D．乙酸乙酯钠能在氢氧化钠溶液中水解，产物应该用饱和碳酸钠溶液吸收，上层得到有水果香味的油状液体，D错误； 答案选D。 二、填空题 16. 回答下列问题。 I. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_______。 （2）长玻璃导管的作用为：_______，反应中浓硫酸的作用_______；试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______；反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸③98%浓硫酸)的先后顺序是_______(填序号)；实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是_______。 （3）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_______，反应类型为_______。 （4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 Ⅱ.已知乳酸的结构简式为。试回答： （5）乳酸分子中的官能团有：_______(写名称)； （6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______； （7）已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：_______； （8）腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式_______。 【答案】（1）防倒吸 （2） ①. 导气、冷凝回流 ②. 催化剂、吸水剂 ③. 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，便于分层析出 ④. ①③② ⑤. 防暴沸 （3） ①. CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O ②. 酯化反应(或取代反应) （4）60.6% （5）羟基、羧基 （6）+2Na→+H2↑ （7）2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O （8）nCH2=CH2 【解析】 【分析】乙酸和乙醇催化氧化生成乙酸乙酯，挥发的乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯溶解度利于其析出； 【小问1详解】 乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸； 【小问2详解】 长玻璃导管作用为导气，同时起到冷凝气体的作用，冷凝后的液体进入试管II；浓硫酸具有吸水性且能催化乙酸、乙醇的反应，在反应中浓硫酸的作用催化剂、吸水剂；挥发的乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，便于分层析出；浓硫酸溶解放出大量的热，反应前应先加入乙醇，再沿器壁慢慢加热浓硫酸和乙酸，顺序是①③②；实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸。 【小问3详解】 酯化反应中算脱羟基、醇脱氢，故反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，酯化反应属于取代反应； 【小问4详解】 乙酸90g为90g÷60g/mol=1.5mol，乙醇138g为138g÷46g/mol=3mol，乙醇过量，按照乙酸量计算生成酯的量，发生酯化反应得到80g乙酸乙酯为80g÷88g/mol=0.909mol，该反应的产率为0.909÷1.5×100%=60.6%； 【小问5详解】 由结构可知，乳酸分子中的官能团有：羧基、羟基； 【小问6详解】 乳酸中羧基、羟基均会与钠反应生成氢气，与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑； 【小问7详解】 加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应中羟基被氧化为羰基，同时生成水，化学方程式：2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O； 【小问8详解】 CH2=CH-CN含有碳碳双键，在催化剂、加热条件下发生聚合反应生成腈纶：nCH2=CH2。 17. 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。 I.丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系： （1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。 （2）在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （4）有机物A的官能团的名称是_______。 （5）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为_______。 （6）合成增塑剂的化学方程式为_______，反应类型是_______。 【答案】（1） （2）变大 （3） ①. ②. 加成反应 （4）羧基 （5） （6） ①. +2CH3COOH+2H2O ②. 取代反应(酯化反应) 【解析】 【分析】I.烃在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2，丙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色； Ⅱ.被酸性高锰酸钾氧化生成，所以有机物A是，根据环氧乙烷与水反应生成B，以及A和增塑剂的结构简式可推出B的结构简式为。 【小问1详解】 根据，，可知等质量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于中x的大小，x越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x分别为4，，2，所以甲烷的耗氧量最多； 【小问2详解】 丙烯和足量的氧气混合点燃，反应方程式为：，在120℃、条件下，水是气体，反应前的气体体积小于反应后气体体积，所以相同条件下测得反应前后气体体积将变大； 【小问3详解】 丙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应方程式为； 【小问4详解】 有机物A是，A中官能团的名称是羧基； 【小问5详解】 B的结构简式为，有机物B与足量金属钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为：； 【小问6详解】 根据题意，合成增塑剂反应的化学方程式为： +2CH3COOH+2H2O，反应类型为取代反应（酯化反应）。 18. A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；D分子中最多有_______个原子共平面；E中官能团的名称为_______。 （2）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_______。 （3）已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的同分异构体共有_______种，其中一氯代物有4种的是_______(写结构简式)。 （4）C+E→F的化学方程式为_______。 （5）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 7 ③. 碳碳双键、羧基 （2）用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应 （3） ①. 3 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。这句话表明A为乙烯。一般情况下，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷（）。依据可知在加热条件下1，2-二溴乙烷在碱的水溶液中发生反应生成乙二醇（）。 【小问1详解】 乙烯产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。 D为丙烯，可认为是甲烷中的一个氢原子被乙烯基（-CH=CH2）取代而获得。由于乙烯是平面结构，乙烯基中的5个原子均在一个平面上。甲烷中的碳原子由于与乙烯基相连也处于乙烯基平面上。另外，碳碳单键能够旋转，使得甲基上的一个氢原子也可处于乙烯基平面上。于是，最多由7个原子共面。 E中官能团结构为和，分别称为碳碳双键和羧基。 答案为：CH2=CH2；3；碳碳双键、羧基。 【小问2详解】 如乙烯与Br2发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液酸性增强，pH降低。 如乙烯与Br2发生加成反应，Br2分子不断减少，反应不断逆向移动，HBr不断减少，酸性减低，pH变大。 答案为：用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应。 【小问3详解】 X为烃，表明X只含碳和氢两种元素。设X的化学式为CxHy，依据题意有。于是，，X的化学式可写为C5H12，为戊烷。戊烷的同分异构体有、和，共3种。每种同分异构体一氯代物的种类3种（，编号表示氯原子可取代的位置，下同）、4种（）和1种（）。于是，符合题目要求的结构为。 答案为：3；。 【小问4详解】 C为乙二醇，可与2分子E在一定条件下发生酯化反应形成二酯，其方程式为： 答案为： 【小问5详解】 聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸结构简式为CH2=CHCOOH，聚丙烯酸结构简式为。 答案为：。 19. 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1； H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。 则：CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为_______； （2）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （3）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A.往容器中充入N2 B.往容器充入H2 C.及时分离出CH3OH D.减小容器体积 E.选择高效的催化剂 F.混合气体的平均相对分子质量不变 （4）2min内CH3OH的反应速率为_______，2min末时v正_______v逆(填“<”“>”或“=”)。 （5）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A.CO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1 D.混合气体的密度保持不变 E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 E.混合气体的平均相对分子质量不变 （6）该反应平衡时CO2的转化率为_______。 （7）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，则电极A的反应式为_______，B极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)　ΔH=-252.9 kJ·mol-1 （2）小于 （3）BDE （4） ①. ②. > （5）ABEF （6） （7） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律②×4-①得：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-285.8×4-(-890.3)=252.9 kJ·mol-1； 【小问2详解】 因为该反应为放热反应，所以反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量； 【小问3详解】 A．在固定容积中充入N2，不影响组分的浓度，不影响反应速率，B错误； B．往容器充入H2，增大反应物浓度，加快反应速率，B正确； C．及时分离出CH3OH，减小反应物浓度，反应速率减慢，C错误； D．减小容器体积可增大各物质的浓度，加快化学反应速率，D正确； E．选择高效的催化剂，可以加快反应速率，E正确； 故选BDE； 【小问4详解】 2min内CH3OH的物质的量增加0.4mol，反应速率为，2min后，CH3OH物质的量继续增大，物质的量较小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率； 【小问5详解】 A．CO2(g)体积分数保持不变，反应一定达平衡状态，A正确； B．在固定容积中，反应前后气体分子数改变，压强改变，当容器中气体压强保持不变时，反应达平衡状态，B正确； C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1，不能说明正逆反应速率相同，反应不一定达平衡状态，C错误； D．混合气体的密度，m不变，V不变，密度始终保持不变，不能判断是否达平衡状态，D错误； E．反应速率比等于系数比，H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，表示正反应速率等于逆反应速率，反应达平衡状态，E正确； F．混合气体的平均相对分子质量，m气不变，n气变小，M变大，故当M不变时达到平衡，F正确； 故选ABEF； 【小问6详解】 平衡时生处于二氧化碳0.2mol，则该反应平衡时CO2的转化率为； 【小问7详解】 电极A通入甲醇，在碱性条件下，甲醇发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：，B电极发生反应，溶液碱性增强，pH增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高一下期第二次月考化学模拟试题(一) 一、单选题 1. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA B. 0.2mol FeI2与0.1mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 常温下，22.4L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 2. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 工业上通过a→c→d→e来制备 B. a→b的过程是氮的固定 C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D. 加热的固态钾盐可以产生 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO＋Clˉ＋2H+ 4. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 5. CO2在催化剂的作用下与氢气作用制取CH4的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂不参与反应过程 B. La2O3是中间产物 C. 该过程的总反应是CO2+4H2CH4+2H2O D. H2→2H•的过程是放热过程 6. “3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为： 下列说法错误的是 A. 放电时电子由锌膜经外电路流向膜 B. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 C. 当锌膜消耗的为时，外电路转移电子 D. 放电时的负极反应式为： 7. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④B的质量不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤ 8. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可与金属钠反应产生H2 C. 分子中含有3种官能团 D. 可发生取代反应和加成反应 9. 如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A. 该烃与环己二烯相差5个“CH2”基团 B. 一定条件下，能发生加聚反应 C. 苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种 D. 该烃和Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种 10. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物 B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 金合欢醇分子的分子式为 D. 1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量溶液反应生成1mol 11. 下列说法正确的是 A. CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构 B. 光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气 C. C6H14的同分异构体有4种 D. 正戊烷和异戊烷属于同系物 12. 下列有关实验装置或原理能达到目的的是 A. 用图甲装置制取沉淀 B. 用图乙装置分离层和水层 C. 用图丙装置制取乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 13. 下列说法不正确的是 A. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 14. 某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为 ，下列有关X法正确的是（　　） A. X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味 B. X能溶于水，密度可能比水的大 C. X遇碱溶液或酸溶液都不变质 D. 与X互为同分异构体 15. 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，下列叙述错误的是 A. 浓硫酸起催化剂和吸水剂作用 B. 反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代 C. 反应中乙酸分子中的羟基被取代 D. 产物用氢氧化钠溶液吸收，上层得到有水果香味的油状液体 二、填空题 16. 回答下列问题。 I. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_______。 （2）长玻璃导管的作用为：_______，反应中浓硫酸的作用_______；试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______；反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸③98%浓硫酸)的先后顺序是_______(填序号)；实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是_______。 （3）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_______，反应类型为_______。 （4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 Ⅱ.已知乳酸的结构简式为。试回答： （5）乳酸分子中的官能团有：_______(写名称)； （6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______； （7）已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：_______； （8）腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式_______。 17. 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。 I.丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系： （1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。 （2）在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： （4）有机物A的官能团的名称是_______。 （5）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为_______。 （6）合成增塑剂的化学方程式为_______，反应类型是_______。 18. A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；D分子中最多有_______个原子共平面；E中官能团的名称为_______。 （2）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_______。 （3）已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的同分异构体共有_______种，其中一氯代物有4种的是_______(写结构简式)。 （4）C+E→F的化学方程式为_______。 （5）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为_______。 19. 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1； H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。 则：CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为_______； （2）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （3）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A.往容器中充入N2 B.往容器充入H2 C.及时分离出CH3OH D.减小容器体积 E.选择高效的催化剂 F.混合气体的平均相对分子质量不变 （4）2min内CH3OH的反应速率为_______，2min末时v正_______v逆(填“<”“>”或“=”)。 （5）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A.CO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1 D.混合气体的密度保持不变 E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 E.混合气体的平均相对分子质量不变 （6）该反应平衡时CO2的转化率为_______。 （7）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，则电极A的反应式为_______，B极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $