精品解析：上海市卢湾高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷

卢湾高级中学2023学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷 考试时间：60分钟 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Fe-56 一、物质结构与元素周期律(本题共20分) 人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。 1. 工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子 A. 质子数是82 B. 中子数是55 C. 与互为同位素 D. 摩尔质量是137 2. 元素周期表中每种元素的具体信息如图例示，从中可以获得有关氟元素的信息有元素符号、元素名称、___________、___________。(任意写两点) 3. 五种短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 失去一个电子后成为质子 Y 气态氢化物的水溶液呈碱性，常做制冷剂 Z 原子核外最外层电子数是次外层的3倍 M 海水中含量最高的金属元素 N 单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近 （1）Z元素在周期表中的位置是___________，M离子的结构示意图___________。 （2）用电子式表示出Y的氢化物的形成过程___________。 （3）X、Y、Z三种元素所形成的化合物中的化学键类型是___________。 （4）5种元素原子半径由大到小的顺序为___________。(用对应的元素符号表示) （5）下列选项中能证明Y和Z元素非金属性强弱的有___________。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B. 与氢气化合物放出的热量：Z>Y C. 气态氢化物的沸点：Z>Y D. 单质的氧化性：Z>Y （6）用一个化学方程式表示Z和N元素的非金属性强弱___________。 （7）X元素有3种核素，分别是：氕，丰度为99.98%；氘，丰度为0.016%；氚，丰度为0.004%，则X元素的相对原子质量计算表达式为：___________。(氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子质量用表示) 二、电解质溶液(本题共26分) 电解质溶液形成过程源于电解质的溶解与电离。 4. 下列关于电解质的叙述，正确的是 A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B. 的水溶液可以导电，所以为电解质 C. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D. 水溶液不导电，所以是非电解质 5. 如图为NaCl固体在水中的溶解和电离的示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中和，在水中是以水合离子的形式存在 B. NaCl溶解过程也是电离的过程，该过程通常表示为 C. 图中微粒a是钠离子 D. NaCl固体熔化过程也可表示为 6. 能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是 A. H2SO4和Na2CO3 B. HCl和BaCO3 C. CH3COOH和Na2CO3 D. HI和NaHCO3 7. 下列离子方程式中正确的是 A. Fe 与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑ B. 硫酸钠与氯化钡溶液混合：＋Ba2+＝BaSO4↓ C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3 D. 氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋＝CuSO4 8. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K＋、MnO、Na＋、Cl- B. K＋、Na＋、、 C. Ba2+、Na＋、、 D. Mg2+、Na＋、Cl-、 9. 下列物质①酒精、②Cu、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠 （1）属于非电解质的是___________(写编号)，属于电解质的是___________(写编号)，其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式___________。 （2）医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是___________(写编号)。 （3）将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化如图所示，ab段发生的离子方程式为___________，混合的与的物质的量之比为___________。 10. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 11. 下列选项中有关描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，广口瓶内的体积分数的变化曲线 B. 图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为氨水溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随通入的变化图像，b代表的是 三、钠及其化合物(本题共28分) 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： ②处应填的物质类别为___________。 13. 某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________中进行加热。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 14. 将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 15. 钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：___________(提示：人呼出的气体中含有和水蒸气)。 16. 1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A 侯德榜 B. 吴蕴初 C. 荣毅仁 D. 戴安邦 17. 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进联合制碱法制备。 （1）如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是___________。 （2）向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度较小，析出。生成的总反应的化学方程式为___________。 （3）A～D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)，最后通入NaOH溶液。 18. 某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （1）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是___________。 （2）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现现象：Ⅰ溶液温度___________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显___________(填“红色”或“浅红)”。 （3）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯___________(填“A”成“B”)。 （4）以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是___________。 A. 用pH试纸测定同浓度的和溶液pH并做比较 B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 四、铁及其化合物(本题共26分) 铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题： 19. 合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金性质的说法不正确的是 A. 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B. 不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C. 硬铝强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D. 铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 20. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是___________(用离子方程式表示)。纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 21. 下列各图示中能较长时间观察到的是___________。 22. 在空气中的现象是___________；涉及到的化学反应方程式：___________。 23. 绿矾()是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后___________可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质___________。 24. 将8.34g 晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为___________。 25. 取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应： （1）若反应中有1.5mol电子转移，可得到铁___________g。 （2）将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。___________ （3）若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 卢湾高级中学2023学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷 考试时间：60分钟 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Fe-56 一、物质结构与元素周期律(本题共20分) 人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。 1. 工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子 A. 质子数是82 B. 中子数是55 C. 与互为同位素 D. 摩尔质量是137 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为55，故A错误； B．的中子数为137-55=82；故B错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；与互为同位素，故C正确； D．摩尔质量有单位，所以的摩尔质量为137g/mol；故D错误； 故答案选C。 2. 元素周期表中每种元素的具体信息如图例示，从中可以获得有关氟元素的信息有元素符号、元素名称、___________、___________。(任意写两点) 【答案】 ①. 相对原子质量（答案合理即可） ②. 原子序数或价层电子排布（答案合理即可） 【解析】 【详解】①氟元素的信息有：元素符号、元素名称、相对原子质量、质子数、原子序数、核电荷数，价层电子排布等，故答案为：相对原子质量（答案合理即可）； ②由①可知，还可以知道氟元素原子序数，故答案为：原子序数（答案合理即可）； 3. 五种短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 失去一个电子后成为质子 Y 气态氢化物的水溶液呈碱性，常做制冷剂 Z 原子核外最外层电子数是次外层的3倍 M 海水中含量最高的金属元素 N 单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近 （1）Z元素在周期表中的位置是___________，M离子的结构示意图___________。 （2）用电子式表示出Y的氢化物的形成过程___________。 （3）X、Y、Z三种元素所形成的化合物中的化学键类型是___________。 （4）5种元素原子半径由大到小的顺序为___________。(用对应的元素符号表示) （5）下列选项中能证明Y和Z元素非金属性强弱的有___________。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B. 与氢气化合物放出的热量：Z>Y C. 气态氢化物的沸点：Z>Y D. 单质的氧化性：Z>Y （6）用一个化学方程式表示Z和N元素的非金属性强弱___________。 （7）X元素有3种核素，分别是：氕，丰度为99.98%；氘，丰度为0.016%；氚，丰度为0.004%，则X元素的相对原子质量计算表达式为：___________。(氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子质量用表示) 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （2）Na＞S＞N＞O＞H （3） （4）离子键、极性共价键 （5）BD （6）2H2S+O2=2H2O+2S↓ （7）m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004% 【解析】 【分析】X失去一个电子后成为质子，说明X是H元素，Y气态氢化物的水溶液呈碱性，常做制冷剂，Y是N元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素，M是海水中含量最高的金属元素，M是Na元素，N单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近，则N为S元素，据此进行分析解答。 【小问1详解】 Z为O元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族，M是Na元素，钠离子的原子结构示意图为： 【小问2详解】 Y是N元素，氢化物为NH3，用电子式表示其形成过程为：； 【小问3详解】 X、Y、Z三种元素所形成的化合物为NH4NO3，NH4NO3由和构成，化学键类型是：离子键、极性共价键； 【小问4详解】 电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的原子序数越大原子半径越小，5种元素原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H； 【小问5详解】 A．Z为O元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误； B．与氢气化合物放出的热量：Z＞Y，说明Z更易和氢气化合，Z的非金属性更强，故B正确； C．气态氢化物的沸点不能比较非金属性的强弱，故C错误； D．单质氧化性：Z＞Y，说明Z的非金属性更强，故D正确； 故答案为：BD； 【小问6详解】 非金属性越强，则非金属单质的氧化性越强，则表示Z和N元素的非金属性强弱的是：2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【小问7详解】 氢元素的相对原子质量为各同位素的相对原子质量乘以其丰度之和，故X元素的相对原子质量计算表达式为m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004%。 二、电解质溶液(本题共26分) 电解质溶液形成过程源于电解质的溶解与电离。 4. 下列关于电解质的叙述，正确的是 A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B. 的水溶液可以导电，所以为电解质 C. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D. 水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 【详解】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 5. 如图为NaCl固体在水中的溶解和电离的示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中和，在水中是以水合离子的形式存在 B. NaCl的溶解过程也是电离的过程，该过程通常表示为 C. 图中的微粒a是钠离子 D. NaCl固体熔化过程也可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在固体中以Na+和Cl-有序紧密的排列在一起，在水中是以水合氯离子和水合钠离子的形式存在，故A项正确； B．NaCl是可溶性的强电解质，在水中完全电离，NaCl溶于水时，在水分子作用下电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故B项正确； C．图中微粒a为水合氯离子，故C项错误； D．NaCl固体熔化时，离子键断裂，形成自由自动的阴阳离子，过程也可表示为NaCl=Na++Cl-，故D项正确； 故本题选C。 6. 能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是 A. H2SO4和Na2CO3 B. HCl和BaCO3 C. CH3COOH和Na2CO3 D. HI和NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4为强酸，完全电离出氢离子，Na2CO3为可溶性盐，完全电离出，能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故A正确； B．BaCO3难溶于水，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故B错误； C．CH3COOH是弱酸，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故C错误； D．NaHCO3完全电离出钠离子和，为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. Fe 与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑ B. 硫酸钠与氯化钡溶液混合：＋Ba2+＝BaSO4↓ C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3 D. 氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋＝CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe 与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气： Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，故A错误； B．硫酸钠与氯化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氯化钠：＋Ba2+＝BaSO4↓，故B正确； C．硝酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑；故C错误； D．氧化铜与硫酸混合生成硫酸铜和水：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，故D错误。 综上所述，答案为B。 8. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K＋、MnO、Na＋、Cl- B. K＋、Na＋、、 C. Ba2+、Na＋、、 D. Mg2+、Na＋、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO的水溶液显紫色，A错误； B．可以与氢离子反应，生成二氧化硫和水，+2H+=+H2O，故不能大量共存，B错误； C．Ba2+与反应产生硫酸钡的白色沉淀，故不能大量共存，C错误； D．Mg2+、Na＋、Cl-、、H+，五种离子之间均不反应，且均无颜色，可以大量共存，D正确； 故本题选D。 9. 下列物质①酒精、②Cu、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠 （1）属于非电解质的是___________(写编号)，属于电解质的是___________(写编号)，其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式___________。 （2）医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是___________(写编号)。 （3）将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化如图所示，ab段发生的离子方程式为___________，混合的与的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ①⑦⑨ ②. ②③⑥⑧⑩ ③. （2）⑩ （3） ①. ②. 1:4 【解析】 【分析】①酒精为非电解质，不导电； ②Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是铜存在自由移动的电子，能导电； ③FeCl3不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质； ④Ba(OH)2溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电； ⑥碳酸钠不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质； ⑦蔗糖不导电，蔗糖水溶液或熔融状态均不导电，属于非电解质； ⑧冰醋酸本身不导电，但冰醋酸溶于水导电，属于电解质； ⑨氨气不导电，属于非电解质； ⑩NaCl不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质； 【小问1详解】 ①由分析可知，属于非电解的是①⑦⑨，故答案为：①⑦⑨； ②由分析可知，属于电解质的是②③⑥⑧⑩，故答案为：②③⑥⑧⑩； ③碳酸钠水溶液呈碱性，电离方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电，且氯化钠溶液没有强腐蚀性且无毒，所以医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的溶液可能是氯化钠溶液，故答案为：⑩； 【小问3详解】 ①氢氧化钡溶液和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通入CO2，先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠，继续通入CO2，碳酸钡生成碳酸氢钡，离子方程式为：，故答案为：； ②，消耗10ml CO2，生成碳酸钡沉淀同时生成氢氧化钠：，氢氧化钠和CO2反应：消耗CO2体积为10ml，剩下的CO2与反应生成碳酸钠反应：，消耗CO2体积为10ml，剩余CO2均与过量碳酸钠反应，消耗CO2体积为30ml，综上所述，氢氧化钡与碳酸钠物质的量之比为1:4，故答案为：1:4。 10. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，HCl与NaOH发生反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，则灯泡不会出现熄灭现象，A不符合题意； B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子逐渐减小，导电能力变弱，当恰好完全反应时，溶液的导电能力几乎为0，而后继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中又有自由移动的钡离子与氢氧根离子，导电能力又缓慢增强，符合上述现象，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中始终会有自由移动的氢离子与氯离子，则灯泡不会出现熄灭现象，C不符合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，虽然有氯化银沉淀生成，但仍有自由移动的氢离子与硝酸根离子，则灯泡不会出现熄灭现象，D不符合题意； 故选B。 11. 下列选项中有关描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，广口瓶内的体积分数的变化曲线 B. 图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为氨水溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随通入的变化图像，b代表的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应，阳光直射新制氯水时，发生反应，随着时间的变化，广口瓶内的体积分数逐渐增大，图象符合，故A不符合题意； B．图②为、混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图象符合，故B不符合题意； C．氨水是弱电解质溶液，硫酸铵是强电解质，氨水溶液中滴加溶液，反应的化学方程式为：，导电能力增强，恰好完全反应时，导电性最大，图象不符合，故C符合题意； D．根据还原性强弱为：的规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，b代表的是，图象符合，故D不符合题意； 故选C。 三、钠及其化合物(本题共28分) 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： ②处应填的物质类别为___________。 【答案】盐 【解析】 【详解】碳酸钠和碳酸氢钠都是由酸根离子和金属离子构成，均为盐类，故答案为：盐。 13. 某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________中进行加热。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】钠为固体，在空气中燃烧可以放入坩埚中进行加热，故本题选B。 14. 将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 【答案】D 【解析】 【详解】钠、煤油和水的密度大小：，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故D正确。 故选D。 15. 钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：___________(提示：人呼出的气体中含有和水蒸气)。 【答案】和 【解析】 【详解】人呼出气体中含有CO2和水蒸气，二者均能与过氧化钠反应放出氧气，化学方程式为：和，故答案为：和。 16. 1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A. 侯德榜 B. 吴蕴初 C. 荣毅仁 D. 戴安邦 【答案】A 【解析】 【详解】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，故A项正确； 故本题选A。 17. 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进联合制碱法制备。 （1）如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是___________。 （2）向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度较小，析出。生成的总反应的化学方程式为___________。 （3）A～D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)，最后通入NaOH溶液。 【答案】（1）使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率 （2） （3）aefbc 【解析】 【分析】装置A用于制备CO2，D装置用于去除CO2中混有的HCl，B装置中CO2与饱和氨盐水发生反应，生成NaHCO3，由于NH3有毒，需要进行尾气处理。 【小问1详解】 使用雾化装置优点是：使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率； 【小问2详解】 向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度较小，析出，其化学方程式为：； 小问3详解】 由分析得，装置A用于制备CO2，D装置用于去除CO2中混有的HCl，B装置中CO2与饱和氨盐水发生反应，最后通途NaOH溶液进行尾气处理，正确的连接顺序为：aefbc。 18. 某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （1）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是___________。 （2）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度___________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显___________(填“红色”或“浅红)”。 （3）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯___________(填“A”成“B”)。 （4）以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是___________。 A. 用pH试纸测定同浓度的和溶液pH并做比较 B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. 升高 ②. 红色 （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3，故答案为：NaHCO3； 【小问2详解】 ①Na2CO3溶解放热，温度升高，Na2CO3溶液水解显碱性，且水解过程是吸热的，同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色，故答案为：升高； ②由①可知，向烧杯中滴入酚酞后，溶液呈红色，故答案为：红色； 【小问3详解】 NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：B； 【小问4详解】 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，可以鉴别，故A项正确； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，可以鉴别，故B项正确； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，不可以鉴别，故C项错误； D．分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即产生气泡，碳酸钠先与盐酸反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生气泡，可以鉴别，故D项错误； 故答案为：C。 四、铁及其化合物(本题共26分) 铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题： 19. 合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金性质的说法不正确的是 A. 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B. 不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C. 硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D. 铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 【答案】CD 【解析】 【详解】A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量更高，故A项正确； B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故B项正确； C．硬铝属于合金，其强度比纯铝大，且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等，故C项错误； D．铁在地壳中的含量虽然比铜丰富，然而，由于铁的熔点要比铜高，冶铁技术的难度更大，因此，在人类发展史上，铁器时代要晚于青铜器时代，故D项错误； 故本题选CD。 20. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是___________(用离子方程式表示)。纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 【答案】 ①. Fe+Hg2+=Hg+Fe2+ ②. 还原 ③. 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少，不利于还原 【解析】 【详解】①纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Hg2+等重金属离子，其本质是：Fe+Hg2+=Hg+Fe2+ 故答案为：Fe+Hg2+=Hg+Fe2+； ②由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米钛铁粉为反应的还原剂，表现还原性，故答案为：还原； ③在铁粉总量一定的条件下，若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除， 故答案为：若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少，不利于还原。 21. 下列各图示中能较长时间观察到的是___________。 【答案】①②④ 【解析】 【详解】根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触；对比4个实验明显可以发现④加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁。故①②④都能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故答案为：①②④。 22. 在空气中的现象是___________；涉及到的化学反应方程式：___________。 【答案】 ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 ②. 【解析】 【详解】为白色沉淀，被空气中的O2氧化，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及到的反应为：。 23. 绿矾()是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后___________可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质___________。 【答案】 ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 将绿矾溶于水后，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则可说明绿矾完全变质，若高锰酸钾溶液褪色，则可说明绿矾未完全变质 【解析】 【详解】①将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，、过滤、洗涤、干燥，可获得绿矾晶体，故答案为：过滤、洗涤、干燥； ②将绿矾溶于水后，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则可说明绿矾完全变质，若高锰酸钾溶液褪色，则可说明绿矾未完全变质，故答案为：将绿矾溶于水后，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则可说明绿矾完全变质，若高锰酸钾溶液褪色，则可说明绿矾未完全变质； 24. 将8.34g 晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为___________。 【答案】FeSO4·H2OFeSO4＋H2O 【解析】 【详解】8.34g FeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34g÷278 g/mol＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g/mol＝3.78g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g－3.78g＝4.56g，固体N的质量为5.10g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝5.10g－4.56g＝0.54g，n(H2O)＝0.54g÷18g/mol＝0.03mol，n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，所以N的化学式为FeSO4·H2O，而P的化学式为FeSO4，则由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O。 25. 取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应： （1）若反应中有1.5mol电子转移，可得到铁___________g。 （2）将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。___________ （3）若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。___________ 【答案】（1）28 （2） （3）不能确认，因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 该铝热反应中，生成2molFe，转移电子6mol，则转移电子1.5mol时，生成0.5molFe，可得到铁的质量为：0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28； 【小问2详解】 将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成，即铝和氢氧化钠反应生成氢气，离子方程式为： 【小问3详解】 将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此不能确认固体中已不含氧化铁，因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+，故答案为：不能确认；因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$