精品解析：福建省泉州市晋江市南侨中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

2024年春季南侨中学高一年段期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。下列说法正确的是 A. 的雨为酸雨，可通过多植树造林解决酸雨问题 B. 燃煤时加入生石灰可减少的排放，最终将转化为 C. 汽车尾气排放的污染物是空气中的与反应生成 D. 将氮氧化合物污染物转化为属于人工固氮过程 2. 美好的生活离不开化学。下列物质的性质、用途不正确的是 A. 铁粉易被空气中的氧化，可用作食品抗氧化剂 B. 活性炭具有吸附性，可除去汽车中的异味 C. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 氨液化时吸收大量的热，可用作制冷剂 3. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，能增大反应速率的措施是 A. 减小O2 浓度 B. 增大反应容积 C. 降低压强 D. 升高体系温度 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量的充分反应，转移电子数目为 B. 常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 C. 与足量的焦炭反应生成的数目为 D. 由和组成的混合物溶于水，所得溶液中含有数目为 5. 庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一，已知庚烷在汽缸中会发生反应：C7H16(g)＋11O2(g)7CO2(g)＋8H2O(g)。试从化学键的角度计算1mol庚烷(C7H16)燃烧产生CO2和水蒸气的能量变化正确的是 A. 吸收3820.4kJ B. 释放3820.4kJ C. 吸收8697.6kJ D. 释放17908kJ 6. 利用离子反应“Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋”设计原电池，下列设计合理的是 ①铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 ②铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 ③石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 ④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 7. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 A. 70℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol/L的硝酸溶液中 B. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到20 mL3 mol/L的盐酸溶液中 C. 60℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的硫酸溶液中 D. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的盐酸溶液中 8. 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是 A. Cl-、Ba2+、HCO、K＋；通入氯化氢 B. Ca2+、Na＋、Cl-、NO；通入二氧化硫 C. Fe2+、HCO、SO、Cl-；通入氯气 D. K＋、Na＋、HSO、Cl-；通入二氧化碳 9. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 红棕色气体一定是炭还原HNO3的产物 B 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 产生的气体是CO2 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 产生白烟 白烟为(NH4)2SO4 D 向明矾溶液中滴加过量的氨水 产生白色沉淀 Al(OH)3不溶于弱碱 A. A B. B C. C D. D 10. 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应为 B. 反应i涉及极性共价键生成 C. 气体和气体的总能量高于气体的总能量 D. 若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 仪器 试剂 A 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 、溶液、浓NaOH溶液 B 完成钾的焰色反应 酒精灯、铂丝 KCl溶液、稀盐酸 C 依据原理“”设计原电池 U形管、导线、电流表 铜片、锌片、稀硫酸 D 利用“反萃取”原理从碘的四氯化碳溶液中获取固体碘单质 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 稀硫酸、浓氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 13. 中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C. 上述生成的过程属于氮的固定 D. 原料氮气可通过分离液态空气获得 14. T℃时，往2L的恒容密闭容器中充入，发生反应，7min时仅改变某一条件，的浓度随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 5min时，该反应的反应速率为零 B. 7min时，改变的条件是再充入一部分 C. 5min时，的体积分数约为28.6% D. 7~10min内，的平均反应速率 15. 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低，硝酸可被还原为。现往一定量的铝粉和铁粉的混合物与2L足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入的溶液中无现象 B. 原混合物中铝粉的物质的量为 C. D. 原溶液中硝酸浓度为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计成一个化学电池，该电池的负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______溶液。 （2）为了探究化学反应中能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验的下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 图一和图二中温度计读数均高于室温 B. 温度计读数图一高于图二 C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D. 产生气体的速率图二快于图一 （3）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三(6 mol/L的H2SO4溶液)、图四(6 mol/L的NaOH溶液)的两个实验。 ①图三中放电时H+向_______(填“镁片”或“铝片”)移动； ②图四中铝片为_______极，其电极反应式为：_______。 ③依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______(填字母)。 A．利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值 D．电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同 （4）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_______(填字母)。 A. 滴加少量的CuSO4溶液 B. 滴加少量的浓硫酸 C. 加入少量的ZnSO4固体 D. 加入少量的CH3COONa固体 （5）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。 回答下列问题： ①该燃料电池负极发生的反应式为_______。 ②电池工作时，OH-移向_______电极(填“左侧”或“右侧)；电池工作一段时间后，电解质溶液pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. （一）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上． （1）下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是_________________（填字母）． A. B. C. （二）“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （2）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______，此时正极附近溶液的碱性______（填“增大”、减小”或“不变”）。 （三）和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题： 时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。 （3）代表气体浓度随时间变化曲线为______（填“甲”或“乙”）。 （4）当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。 （5）A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“>”“<”或“=”）。 （6）不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。 a．混合气体的温度不再改变 b． c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体的密度不再改变 （7）化学平衡常数（）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g)pC(g)＋qD(g) K=，，试计算时，反应的平衡常数______。 18. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O，摩尔质量为278 g/mol)是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的工业废渣(主要成分为Fe2O3，含有少量FeO、Al2O3)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为_______。 （2）黄铁矿的主要成分是FeS2，其作用是_______。是否可以使用Cu粉替代FeS2_______(填“是”或“否”)，解释原因_______。 （3）为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为_______(填化学式)，通过_______现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为_______(填化学式)。 （4）将滤液3(母液)循环加入滤渣中的目的是_______，滤渣中发生反应的离子方程式为________任写一个即可)。 （5）配制250 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为_______g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 （6）产品纯度测定 已知： 取a g硫酸亚铁晶体产品，用稀H2SO4和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02 mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，共消耗KMnO4溶液b mL。FeSO4·7H2O的质量分数是_______。 19. 氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某小组在实验室用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。已知：①CCl4的沸点是76.8℃； ②COCl2有毒，遇水生成HCl和CO2；③CrCl3易溶于水且易与水反应。 【实验一】制备无水氯化铬反应原理为： ，相关实验装置如下图(夹持装置略)。 实验的主要操作步骤有： a．水浴加热并维持A的温度在60~65℃ b．打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出 c．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间 d．一段时间后停止通入N2 e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的N2 （1）上述操作步骤的先后顺序为：a→__________。 （2）A使用水浴加热的优点是_______。 （3）D中盛有过量NaOH溶液，用化学反应方程式说明D的作用：_______。 【实验二】制备氮化铬：其反应原理为。某校化学兴趣小组设计如下装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。 （4）E装置是简易的氨气制备装置，导管a的作用是：_______。 （5）H中盛放碱石灰，其作用是_______。 （6）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是_______。(写出必要的化学方程式并解释) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春季南侨中学高一年段期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。下列说法正确的是 A. 的雨为酸雨，可通过多植树造林解决酸雨问题 B. 燃煤时加入生石灰可减少的排放，最终将转化为 C. 汽车尾气排放的污染物是空气中的与反应生成 D. 将氮氧化合物污染物转化为属于人工固氮过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳造成pH约为5.6，pH<5.6的雨为酸雨，A错误； B．燃煤时加入生石灰可减少的排放，最终将转化为CaSO4，B错误； C．汽车尾气排放的污染物NO是空气中的N2与O2在放电、高压下反应生成，C正确； D．人工固氮是将氮气转化为含氮化合物的过程，氮氧化合物不是单质氮气，D错误； 故选C。 2. 美好的生活离不开化学。下列物质的性质、用途不正确的是 A. 铁粉易被空气中的氧化，可用作食品抗氧化剂 B. 活性炭具有吸附性，可除去汽车中的异味 C. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 氨液化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉易被空气中的氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确； B．活性炭具有吸附性，可除去汽车中的异味，故B正确； C．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故C正确； D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故D错误； 选D。 3. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，能增大反应速率的措施是 A. 减小O2 浓度 B. 增大反应容积 C. 降低压强 D. 升高体系温度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】减小O2 浓度，增大反应容器的体积相当于减小浓度，降低压强相当于增大容器体积即减小浓度，均能使反应速率减小，升高温度，反应速率加快，故答案为：D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量的充分反应，转移电子数目为 B. 常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 C. 与足量的焦炭反应生成的数目为 D. 由和组成的混合物溶于水，所得溶液中含有数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故与足量的充分反应，氢气不能完全反应，则转移电子数目小于，故A错误； B．常温下，在浓硝酸中要钝化，Fe不能完全反应，反应转移电子数目小于，故B错误； C．SiO2与足量的焦炭反应生成CO，故C错误； D．和的摩尔质量均为120g/mol，由和组成的混合物为1mol，所得溶液中含有数目为，故D正确； 答案选D 5. 庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一，已知庚烷在汽缸中会发生反应：C7H16(g)＋11O2(g)7CO2(g)＋8H2O(g)。试从化学键的角度计算1mol庚烷(C7H16)燃烧产生CO2和水蒸气的能量变化正确的是 A. 吸收3820.4kJ B. 释放3820.4kJ C. 吸收8697.6kJ D. 释放17908kJ 【答案】B 【解析】 【详解】根据题给信息可知，从化学键的角度计算1mol庚烷(C7H16)燃烧产生CO2和水蒸气时，需要放出的能量为：17908kJ-8697.6kJ-5390kJ=3820.4kJ； 故选B。 6. 利用离子反应“Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋”设计原电池，下列设计合理的是 ①铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 ②铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 ③石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 ④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】满足题意的原电池总反应应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe为负极，含Fe3+的溶液为电解质溶液。 【详解】①Zn比Fe易失电子，铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池总反应为Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋+Zn2+，①不符题意； ②Fe比Cu易失电子，铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，②符合题意； ③Fe易失电子，石墨不易失电子，石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，③符合题意； ④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液不能组成原电池，④不符题意； 综上所述，②③符合题意，答案选B。 7. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 A. 70℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol/L的硝酸溶液中 B. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到20 mL3 mol/L的盐酸溶液中 C. 60℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的硫酸溶液中 D. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的盐酸溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】硝酸与金属反应不生成氢气，C中氢离子浓度3 mol/L×2=6 mol/L最大，则反应速率最大。故选：C。 8. 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是 A. Cl-、Ba2+、HCO、K＋；通入氯化氢 B. Ca2+、Na＋、Cl-、NO；通入二氧化硫 C. Fe2+、HCO、SO、Cl-；通入氯气 D. K＋、Na＋、HSO、Cl-；通入二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应、双水解而不能大量共存进行判断； 【详解】A．通入HCl后，氢离子会和碳酸氢根离子发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A不符合题意； B．通入二氧化硫后会和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．通入氯气后会和二价铁发生氧化还原反应，而不能大量共存，故C不符合题意； D．离子能大量共存，通入二氧化碳后不反应，仍能大量共存，故D符合题意； 故选答案D。 【点睛】硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，而二氧化硫通入溶液后会显酸性，两者发生氧化还原反应。 9. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 红棕色气体一定是炭还原HNO3的产物 B 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 产生的气体是CO2 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸 产生白烟 白烟为(NH4)2SO4 D 向明矾溶液中滴加过量的氨水 产生白色沉淀 Al(OH)3不溶于弱碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解也产生二氧化氮，不能证明红棕色气体一定是炭还原HNO3的产物，A错误； B．浓硫酸滴入蔗糖中，反应产物有二氧化碳和二氧化硫，将产生的气体通入到澄清石灰水中，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．浓硫酸不挥发，不会产生白烟，C错误； D．向明矾溶液中滴加过量的氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，D正确； 故选D。 10. 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应为 B. 反应i涉及极性共价键的生成 C. 气体和气体的总能量高于气体的总能量 D. 若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，该反应的总反应为，A正确； B．反应i中有CO2生成，即有C=O极性共价键的生成，B正确； C．CO在氧气中燃烧生成CO2，该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，即气体和气体的总能量高于气体的总能量，C正确； D．铜-铈氧化物为催化剂，不参与反应，用参与反应，一段时间后，会存在于二氧化碳中，铜-铈氧化物中不会有，D错误； 故答案选D。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 仪器 试剂 A 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 、溶液、浓NaOH溶液 B 完成钾的焰色反应 酒精灯、铂丝 KCl溶液、稀盐酸 C 依据原理“”设计原电池 U形管、导线、电流表 铜片、锌片、稀硫酸 D 利用“反萃取”原理从碘的四氯化碳溶液中获取固体碘单质 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 稀硫酸、浓氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氯化镁溶液中加入浓NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，向氯化铝溶液中加入浓NaOH溶液，先生成氢氧化铝随后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝为两性氢氧化物，即碱性氢氧化镁强于氢氧化铝，则金属性镁强于铝，A正确； B．钾的焰色反应需要透过透明蓝色钴玻璃观察，B错误； C．该原理设计而成的原电池，正极上氢离子得电子生成氢气，原理为Zn+2H+=Zn2++H2↑，C错误； D．碘与NaOH反应生成碘离子、碘酸根离子，萃取分离出四氯化碳，分离出的水层中加入硫酸生成碘，过滤得到碘单质，还缺少漏斗，D错误； 故答案选A。 12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示装置可知，NO在负极失去电子转化为HNO3，即被氧化，电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+，故左侧多孔石墨电极为负极，O2在右侧多孔石墨电极上得到电子，发生还原反应，即右侧多孔石墨电极为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，负极的电极反应式为，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，则通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．未说明O2所处的温度和压强，无法计算其体积，C错误； D．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误； 故选A。 13. 中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C. 上述生成的过程属于氮的固定 D. 原料氮气可通过分离液态空气获得 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为−3价，氧元素从−2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，A错误； B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B正确； C．上述过程中N2转化为NH3，属于氮的固定，C正确； D．由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，D正确； 故选A。 14. T℃时，往2L的恒容密闭容器中充入，发生反应，7min时仅改变某一条件，的浓度随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 5min时，该反应的反应速率为零 B. 7min时，改变的条件是再充入一部分 C. 5min时，的体积分数约为28.6% D. 7~10min内，的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．5min时，该反应达到平衡状态，反应并没有停止，正逆反应速率相等，且不为零，故A错误； B．若7min时，改变的条件是再充入一部分，容器为恒容，则的浓度会瞬间变大，则曲线不会是连续变化，故B错误； C．0~5min时，，则，的体积分数约为，故C正确； D．7~10min内，，的平均反应速率，故D错误； 故选C。 15. 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低，硝酸可被还原为。现往一定量的铝粉和铁粉的混合物与2L足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入的溶液中无现象 B. 原混合物中铝粉的物质的量为 C. D. 原溶液中硝酸浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】Oa段没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生反应：H++OH-=H2O，可知金属与酸反应中Al、Fe被氧化为Al3+、Fe3+； a-88段产生沉淀，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH- =Al(OH)3↓； 88-94段消耗NaOH，但沉淀量不变，而金属与硝酸反应过程中无气体放出，由题意可知N元素被还原为，发生反应：+OH-=NH3H2O； 94-104段沉淀部分溶解，发生反应：Al(OH)3+ OH-=AlO+2H2O。 【详解】A．根据分析，硝酸过量，产物中有Fe3+，加入的溶液中溶液变红，A错误； B．根据94-104段发生反应：Al(OH)3+ OH-=AlO+2H2O，消耗的氢氧化钠的物质的量为：，根据铝元素守恒，铝粉的物质的量为0.05mol，原混合物中铝粉的物质的量为0.1mol，B错误； C．由B可知n(Al) =0.05mol，根据电子转移守恒有：3n(Fe)+3n(Al)=8n()，即3n(Fe)+3×0.05mol=8×0.03mol，解得n(Fe)=0.03mol，沉淀全部为氢氧化铁和氢氧化铝，沉淀的物质的量为：0.05mol+0.03mol=0.08mol，故b=0.08，C正确； D．由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵。由图可知，88-94段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006L×5mol/L=0.03mol，根据+ OH-= NH3H2O可知溶液中n()=0.03ml，由N原子守恒可知n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根据钠元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根据氮元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，硝酸浓度为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计成一个化学电池，该电池的负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______溶液。 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，有关实验的下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 图一和图二中温度计读数均高于室温 B. 温度计读数图一高于图二 C. 图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D. 产生气体的速率图二快于图一 （3）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三(6 mol/L的H2SO4溶液)、图四(6 mol/L的NaOH溶液)的两个实验。 ①图三中放电时H+向_______(填“镁片”或“铝片”)移动； ②图四中铝片为_______极，其电极反应式为：_______。 ③依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______(填字母)。 A．利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值 D．电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同 （4）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_______(填字母)。 A. 滴加少量的CuSO4溶液 B. 滴加少量的浓硫酸 C. 加入少量的ZnSO4固体 D. 加入少量的CH3COONa固体 （5）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。 回答下列问题： ①该燃料电池负极发生的反应式为_______。 ②电池工作时，OH-移向_______电极(填“左侧”或“右侧)；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. AgNO3 （2）ABD （3） ①. 铝片 ②. 负 ③. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- ④. AD （4）B （5） ①. N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O ②. 左侧 ③. 减小 【解析】 【分析】在原电池反应中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。根据总反应可知负极材料为Cu，电解质溶液中应该是含有Ag+的溶液，可以是AgNO3溶液。 在原电池反应中，一般情况下活动性强的电极为负极，发生失去电子的氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上发生得到电子的还原反应。离子移动方向是阳正阴负。但当活动性弱的金属与电解质溶液由剧烈反应时，活动性强的金属电极为正极，活动性弱的电极为负极。 【小问1详解】 在反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子发生氧化反应，Ag+得到电子发生还原反应，Ag+被还原为Ag单质，故若将该氧化还原反应设计成一个化学电池，该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应；由于正极上Ag+得到电子被还原产生Ag单质，故电解质溶液为含有Ag+的AgNO3溶液； 【小问2详解】 A．图一中Zn与稀硫酸发生置换反应放出的能量几乎完全转化为热能，图二中形成了Zn-Cu原电池，其中大部分化学能转化为电能，只有少部分化学能转化为热能，所以图一中温度计的示数高于图二的示数，都高于室温，A正确； B．Zn与硫酸发生反应放出热量，使溶液温度升高，根据选项A分析可知：温度计读数图一高于图二示数，B正确； C．在图一中Zn与稀硫酸直接反应产生H2，H2在锌棒上释放出来，气泡从锌棒上产生；在图二中形成原电池，H+在正极Cu上得到电子被还原产生H2，因此气泡在铜棒表面产生，C错误； D．图一中Zn与硫酸直接反应产生H2；图二中构成了Zn-Cu原电池，原电池反应可以加快氧化还原反应产生H2的反应速率，故产生气体的速率关系是图二快于图一，D正确； 故合理选项是ABD； 【小问3详解】 ①在图三装置中，Mg、Al、硫酸构成了原电池。Mg、Al都可以和硫酸反应，但Mg更活泼，所以镁片为负极，铝片为正极，原电池中阳离子流向正极，即H+离子向铝片移动，正极反应式为：2H++2e-=H2↑。 ②在图三装置中，Mg、Al、NaOH溶液液构成了原电池。在图四装置中，镁片不发生反应，只有铝片可以和NaOH溶液反应，所以铝片为负极，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-； ③A．根据图三、图四两位同学的实验可知：选用不同介质时会得出不同结论，所以利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，A正确； B．Mg和Al为同一周期元素，Al比Mg更靠右，所以Mg的金属性一定比Al强，B错误； C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，但不能说明金属活动性顺序没有使用价值，C错误； D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同，但反应条件不同可导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，D正确； 故合理选项是AD； 【小问4详解】 Zn与稀硫酸发生反应的实质用离子方程式表示为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。根据图像可知：反应②比反应①产生H2最大量所需时间更短，反应时间快，二者反应产生H2的最大量相同。 A．若向其中加入少量CuSO4溶液，会发生反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，反应产生的Cu与Zn、H2SO4构成原电池，因而反应速率加快；但由于反应消耗Zn，导致H2体积的最大量比不加入CuSO4溶液少，A不符合题意； B．向溶液中滴加少量的浓硫酸，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，由于反应产生H2的量是以不足量的Zn为标准，因此反应产生H2的最大量不变，B符合题意； C．若加入少量的ZnSO4固体，对溶液中H+的浓度无影响，因此不影响化学反应速率，也不影响H2的最大量，C不符合题意； D．若加入少量的CH3COONa固体，会与硫酸发生反应：2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4，该反应发生导致溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，当c(H+)减小到一定程度后，CH3COOH会与Zn反应产生H2，最终产生H2的总量不变，D不符合题意； 故合理选项是B； 【小问5详解】 在N2H4-O2燃料电池中，通入燃料N2H4失去电子变为N2，通入O2的电极为正极，O2得到电子被还原变为OH-，溶液中的阴离子OH-向负极移动，阳离子K+向正极移动。 ①在该燃料电池中，通入燃料N2H4的电极为负极，N2H4发生失去电子，与溶液中的OH-结合生成N2、H2O，则负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O； ②根据上述分析可知通入N2H4的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极上发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，溶液中的OH-向负极区移动，即OH-移向左侧电极； 由于同一闭合回路中电子转移数目相等，则将正负极电极式叠加，可得总反应方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，可知：反应过程中KOH物质的量不变，但反应产生了H2O，导致KOH溶液的浓度减小，因此溶液pH会减小。 17. （一）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上． （1）下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是_________________（填字母）． A. B. C. （二）“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （2）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______，此时正极附近溶液的碱性______（填“增大”、减小”或“不变”）。 （三）和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题： 时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。 （3）代表气体浓度随时间变化的曲线为______（填“甲”或“乙”）。 （4）当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。 （5）A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“>”“<”或“=”）。 （6）不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。 a．混合气体的温度不再改变 b． c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体的密度不再改变 （7）化学平衡常数（）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g)pC(g)＋qD(g) K=，，试计算时，反应的平衡常数______。 【答案】（1）A （2） ①. 太阳 ②. 电 ③. Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2 ④. 增大 （3）乙 （4）mol/（L·min） （5）> （6）d （7）0．36 【解析】 小问1详解】 实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，可知该反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，能够正确表示该反应过程能量变化的是A； 【小问2详解】 太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；镉镍蓄电池工作原理为，根据总反应式，镉镍蓄电池放电时，负极Cd失电子生成Cd(OH)2，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-= Cd(OH)2；正极NiOOH得电子生成Ni(OH)2,正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，正极附近溶液的碱性增大； 【小问3详解】 反应中NO2浓度的变化量是N2O4的2倍，所以代表气体浓度随时间变化的曲线为乙； 【小问4详解】 当的浓度为时，N2O4的浓度减小0.02mol/L，则NO2浓度增大0.04mol/L，反应时间为ts，内，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为 mol/(L·min)； 【小问5详解】 随反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度越小，反应速率越慢，A、B两点对应时刻，反应速率大小：vA>； 【小问6详解】 a．在恒容绝热密闭容器中发生反应，温度是变量，混合气体的温度不再改变，反应达到平衡状态，故不选a；     b．，可知正逆反应速率之比等于系数比，反应达到平衡状态，故不选b； c．容器内气体颜色不再改变，说明NO2的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故不选c； d．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故选d； 选d； 【小问7详解】 由图示可知，平衡时，N2O4的浓度为0.04 mol·L-1，NO2的浓度为0.12mol·L-1，平衡常数K===0.36。 18. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O，摩尔质量为278 g/mol)是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的工业废渣(主要成分为Fe2O3，含有少量FeO、Al2O3)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为_______。 （2）黄铁矿的主要成分是FeS2，其作用是_______。是否可以使用Cu粉替代FeS2_______(填“是”或“否”)，解释原因_______。 （3）为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为_______(填化学式)，通过_______现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为_______(填化学式)。 （4）将滤液3(母液)循环加入滤渣中的目的是_______，滤渣中发生反应的离子方程式为________任写一个即可)。 （5）配制250 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为_______g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 （6）产品纯度测定 已知： 取a g硫酸亚铁晶体产品，用稀H2SO4和新煮沸过蒸馏水溶解后，立即滴入0.02 mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，共消耗KMnO4溶液b mL。FeSO4·7H2O的质量分数是_______。 【答案】（1）Al2O3+2OH-=2+H2O （2） ①. 作还原剂，提供铁元素 ②. 否 ③. 会引入杂质离子，导致最后产物不纯 （3） ①. KSCN ②. 溶液不变红色 ③. K3[Fe(CN)6] （4） ①. 提高原料的利用率 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O （5） ①. 13.9 g ②. AD （6）% 【解析】 【分析】工业废渣(主要成分为Fe2O3，含有少量FeO、Al2O3)用过量NaOH溶液浸泡，发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，除去其中含有的Al2O3，过滤分离除去滤液中的NaAlO2，再向滤渣中加入过量H2SO4，Fe2O3、FeO和H2SO4反应后，金属氧化物转化为Fe3+、Fe2+进入溶液中，过滤后向含有Fe3+、Fe2+滤液中加足量黄铁矿，黄铁矿将正三价Fe3+转化为正二价Fe2+，过滤除去反应产生的S单质，滤液中含FeSO4，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4·7H2O，滤液3中含为析出的硫酸亚铁可以循环利用。 【小问1详解】 加入过量NaOH溶液进行浸泡时，两性氧化物Al2O3与NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O； 【小问2详解】 滤液中含有Fe3+，Fe3+具有强氧化性，黄铁矿的主要成分是FeS2，该物质具有还原性，可以作还原剂，Fe3+能够与FeS2反应产生Fe2+，故FeS2的作用是将+3价Fe3+转化为+2价Fe2+，同时反应产生Fe2+； 尽管Cu单质具有还原性，也可以与Fe3+反应产生Fe2+，但同时会反应产生杂质Cu2+，导致最终不能制取得到纯净FeSO4·7H2O； 【小问3详解】 可根据溶液中是否含有Fe3+，来判断过量的黄铁矿是否充分起到作用。可以向滤液2中加入的试剂为KSCN，如果溶液不变红色，说明溶液中Fe3+反应完全，黄铁矿充分起到作用；为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子即Fe2+，选择的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，看到的现象是溶液变为蓝色沉淀； 【小问4详解】 根据上述分析可知：滤液3为FeSO4和H2SO4溶液，加入滤渣中的目的是提高原料的利用率，硫酸可以与Fe2O3和FeO反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O； 【小问5详解】 配制250 mL0.2 mol/L的FeSO4溶液，需硫酸亚铁晶体的物质的量为n(硫酸亚铁晶体)=0.25 L×0.2 mol/L=0.05mol，需称量硫酸亚铁晶体质量为m(FeSO4·7H2O)=0.05 mol ×278 g/mol=13.9 g； A．所称取的晶体失去了部分结晶水，会导致硫酸亚铁的量偏大，浓度会偏高，A符合题意； B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，B不符合题意； C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则配制的溶液浓度会偏低，C不符合题意； D．定容时若俯视刻度线，导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度会偏高，D符合题意； 合理选项是AD； 【小问6详解】 反应消耗KMnO4的物质的量是n(KMnO4)=2b×10-5 mol，则结合反应方程式中物质反应转化关系可知a g绿矾晶体配制形成的溶液中含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=b×10-4 mol，则样品中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%=%。 19. 氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某小组在实验室用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。已知：①CCl4的沸点是76.8℃； ②COCl2有毒，遇水生成HCl和CO2；③CrCl3易溶于水且易与水反应。 【实验一】制备无水氯化铬反应原理为： ，相关实验装置如下图(夹持装置略)。 实验的主要操作步骤有： a．水浴加热并维持A的温度在60~65℃ b．打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出 c．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间 d．一段时间后停止通入N2 e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的N2 （1）上述操作步骤的先后顺序为：a→__________。 （2）A使用水浴加热的优点是_______。 （3）D中盛有过量NaOH溶液，用化学反应方程式说明D的作用：_______。 【实验二】制备氮化铬：其反应原理为。某校化学兴趣小组设计如下装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。 （4）E装置是简易的氨气制备装置，导管a的作用是：_______。 （5）H中盛放碱石灰，其作用是_______。 （6）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是_______。(写出必要的化学方程式并解释) 【答案】（1）a→b→c→e→d （2）受热均匀，便于控制温度 （3） （4）平衡压强，使液体能够顺利滴下 （5）防止右侧水蒸气进入G中 （6），HCl和可以生成，防止可能生成的氯化铵凝固堵塞导管 【解析】 【分析】该实验的实验目的是利用三氧化二铬和四氯化碳高温条件下反应制备无水氯化铬，反应制得的无水氯化铬与氨气反应制备氮化铬。 【小问1详解】 由题给信息可知，制备无水氯化铬的操作为水浴加热并维持A的温度在60～65℃制得四氯化碳蒸气；打开K，通入氮气并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出，目的是利用氮气和四氯化碳蒸气排尽装置中的空气；点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间，目的是使三氧化二铬和四氯化碳在高温条件下充分反应生成氯化铬和光气；先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的氮气，一段时间后停止通入氮气，目的是将装置中的光气赶入盛有氢氧化钠溶液的装置D中，防止污染空气，则操作步骤的先后顺序为a→b→c→e→d，故答案为：a→b→c→e→d； 【小问2详解】 与直接用酒精灯加热相比，水浴加热的优点是有利于控制反应温度，使反应物受热均匀，充分反应，故答案为：受热均匀，便于控制温度； 【小问3详解】 装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收光气，防止污染空气，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由实验装置图可知，导管a的作用是平衡压强，使浓氨水能够顺利滴下，故答案为：平衡压强，使液体能够顺利滴下； 【小问5详解】 由实验装置图可知，装置H中盛有的碱石灰用于吸收Ⅰ中产生的水蒸气进入G中，导致氯化铬与水反应，故答案为：防止右侧水蒸气进入G中； 【小问6详解】 氯化铬和氨气高温反应生成氯化铬和氯化氢，氨气和氯化氢会反应生成固体氯化铵，温度低时可能生成的氯化铵堆积在导管中，会堵塞导管，间歇性微热b处导管，可防止氯化铵堆积堵塞导管，故答案为：，HCl和可以生成，防止可能生成的氯化铵凝固堵塞导管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$