2024年中考化学流程题冲刺复习

2024年中考化学流程题冲刺复习 1．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题。    （1）操作1的名称为 ；试写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式 。 （2）操作2得到的副产品主要是 (填化学式)。 （3）上述流程中可循环利用的物质是 。 （4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的 （从下列选项中选择）过滤、洗涤、烘干得碳酸钡固体。 A．蒸馏水            B．氢氧化钠溶液         C．氢氟酸溶液 2．有一包固体物质，含有NaCl、MgSO4，某化学兴趣小组为了除去其中的MgSO4，得到纯净的NaCl，设计如图实验方案。 (1)X溶液的溶质是什么？ (2)将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程式。 (3)请设计实验证明所得滤液2中除了NaCl之外，还含有哪些溶质？（简要写出实验步骤、现象和结论） 3．空气是宝贵的自然资源。 （1）下表是空气成分的研究结果： 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 （只需列式）。 （2）利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），如图是合成氨的工艺流程图： ①根据表中各物质的沸点，如要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在 °C的范围之内。 物质 H2 N2 NH3 沸点°C -252 -195.8 -33.4 ②用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。 ③用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的文字表达式 。 ④在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 4．已知某大理石中含有少量的二氧化硅和氧化铁杂质。下图是该大理石制备高纯碳酸钙的主要流程：    已知：Ⅰ． Ⅱ．氨水溶液中能解离出和 (1)“酸溶”时，与稀盐酸发生反应的物质是 （用化学式表示）。 (2)过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、漏斗。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有 （填字母）。 a．滤纸破损     b．滤纸末紧贴漏斗内壁     c．漏斗内的液面高于滤纸边缘 (3)“除杂”时，随着反应的进行，溶液的逐渐 （选填“增大”“减小”或“不变”）；写出“除杂”过程中生成的化学方程式为 。 (4)“转化”时，发生的主要反应的化学方程式是 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。 (5)“操作”的具体操作是：过滤、洗涤、干燥。若缺少洗涤操作，产品中可能会混有 杂质（写出一种即可）。 5．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。请回答下列问题： (1)镁的性质：镁是一种银白色金属、化学性质活泼、在氧气、氮气、二氧化碳中均能燃烧，能与热水反应生成氢气；照明弹、燃烧弹里都装有镁粉，常被称为“国防金属”。 ①照明弹中装有镁粉是利用镁燃烧时会产生 的现象。 ②金属镁属于易燃品，需注意储存安全性，一旦着火，可以使用下列 方法来熄灭（填序号）。 A．水       B．干燥的沙土         C．二氧化碳灭火器 (2)镁的回收和制备：下图是某工厂从主要成分为MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）的工业废料中回收金屈镁，请回答： ①加入稀硫酸前，先将固体废料粉碎的目的是 。 ②请写出废料中的MgCO3与加入稀硫酸反应的化学方程式 。 ③查阅资料已知，不同金属阳离子与氢氧根离子沉淀的pH值不同，通过调节pH除去溶液A中的杂质离子使其完全沉淀，则滤渣B的成分为 （填化学式）； ④操作Ⅲ的名称为 ；虚框内反应的基本反应类型为 。 ⑤写出溶液B与NaOH反应的化学方程式 。 6．氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： (1)硼砂的主要成分Na2B4O7·10H2O中硼元素的化合价为 。 (2)操作A是 ；滤渣的成分为 （填化学式）。 (3)写出H3BO3加热分解的化学方程式 。 (4)根据信息可推出氮化硼（BN）的性质为 （任写一条）。 7．废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni （镍，银白色活泼金属，与硫酸反应生成正二价盐）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知： 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 回答下列问题： (1)操作①②的名称是 。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (2)滤渣③中含有的金属是 ，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。 (3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 8．热钾碱溶液法吸收二氧化碳的主要转化过程如下： (1)化石燃料包括 、石油、天然气等。 (2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)IV中CO2由气态变为液态，分子间间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）。 9．工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下图（ 部分产物已略去）: 已知: Zn 的沸点为907°C，C的沸点为4827°C，Pb 的沸点为1749°C （1）制备锌的过程中使用焦炭的作用是生成CO和 。 （2） Zn 能与PbCl2溶液反应生成Pb，说明Zn的金属活动性比Pb （填 “弱”或“强”）。 （3）由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是 。 （4）工厂烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，原理为 。则吸收上述制备流程中产生的6.4t SO2至少需要含CaCO3 80 %的石灰石多少（写出计算过程） ? 10．钛和钛合金被称为21世纪的重要金属材料。如图是利用钛铁矿(FeTiO3)制备钛的主要转化过程，请回答问题：    已知：焦炭的成分为C、SiO2、Al2O3。 (1)步骤①中需要将钛铁矿进行粉碎，目的是 。 (2)FeTiO3中Fe的化合价是+2价，则钛元素的化合价为 。 (3)步骤①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是 (填序号)。 A．Cl2 B．O2 C．CO (4)步骤②发生反应的化学方程式为 。 11．硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程图如图所示。    回答下列问题： (1)请写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式： 。 (2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧气。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。 (3)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，请写出反应的化学方程式： 。 (4)以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。 12．某矿物质中的主要成分是MgO，其中还含有少量Fe2O3、CuO和SiO2等杂质。用该矿物质制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下： 回答下列问题： （1）步骤①、②、③要得到Mg（OH）2均用到的操作是 。 （2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。 （3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1 步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 ，固体C中所含成分的化学式为 。 （4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为 。当分离出Mg（OH）2后，滤液中所含的离子有 （填离子符号）。 13．某兴趣小组的同学从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是 ； (2)步骤②中，加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式是 ； (3)步骤②向金属混合物中加入过量稀硫酸，实验过程中，当观察到 时，说明硫酸已经过量。 14．控制二氧化碳的排放量对于减缓温室效应具有重要的意义。下图为富氧燃烧技术的工艺流程图，利用富氧燃烧技术产生的烟气中，二氧化碳的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了温室气体的排放。 (1)设备1的作用是 ，利用的原理是氮气和氧气的 不同。 (2)设备2中加入的煤要提前进行粉碎，目的是 ，使反应更快更充分。设备2中主要发生反应的化学方程式为 。 (3)在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解的环境问题是 。 (4)回收的二氧化碳可用于 （写一点即可）。 15．纳米碳酸钙是指粒径介于1~100nm之间的碳酸钙微颗粒聚集体，广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业、以下是利用石灰石制备纳米碳酸钙的一种工艺流程： (1)该生产流程中发生的化学反应，属于化合反应的是 （填序号）。 (2)写出反应④的化学方程式 。 (3)该工艺流程中可循环利用的一种物质是 （写化学式）。 (4)为了保持产品质量稳定，需要精选杂质少、纯度高的石灰石。工业上，通常将碳酸钙折算成氧化钙，要求石灰石中氧化钙质量分数≥55%，那么该石灰石中碳酸钙的质量分数应不低于 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$